第二章第三节分子的结构与性质1共价键的极性课件高二化学人教版选择性必修2

第三节分子结构与性质共价键的极性1.键的极性写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ClCl：：：：：：：N••N••••••••

﹕

HCl

﹕﹕﹕

﹕

HOH

﹕﹕﹕非极性共价键共用电子对不偏移共用电子对偏移电荷分布不均匀δ-δ+δ+极性共价键共用电子对偏移程度越大键的极性越强电负性差值越大2.极性分子和非极性分子极性分子:分子中正电中心和负电中心不重合非极性分子:分子中正电中心和负电中心重合H2O极性分子δ-δ+δ++—非极性分子CO2δ-δ+δ-正电中心和负电中心重合使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)分子中正电中心和负电中心不重合判断分子的极性的方法——化学键的极性的向量和只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。直线形,2个C=O的极性的向量和为零，是非极性分子abδ+δ-直线形,H-Cl的极性的向量和不为零，是极性分子δ-δ+δ-aa分子类型实例空间结构分子球棍模型分子极性双原子分子HClCO三原子分子CO2、CS2H2O、H2S四原子分子BF3NH3五原子分子CH4直线形极性直线形非极性V形极性平面三角形非极性三角锥形极性正四面体形非极性分子的空间结构分子的空间结构完全对称分子的空间结构不完全对称直线形平面正三角形正四面体……CO2、CS2、BeCl2、C2H2BF3、SO3、C2H4、苯CH4、CCl4、SiCl4非极性分子V形三角锥形四面体H2O、H2S、SO2CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3NH3、PCl3、NF3极性分子判断ABn型分子极性的经验规律：①多原子分子(原子数≥3)的中心原子无孤电子对且键长相等的是非极性分子，如CS2、BF3、SO3、CH4；中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同的是极性分子，

如H2S、SO2、NH3、PCl3、CH3Cl。②根据化合价判断：判断ABn型分子极性的经验规律：|中心原子化合价|≠价电子数(最外层电子数)，则为非极性分子。|中心原子化合价|=价电子数(最外层电子数)，则为非极性分子；分子|中心原子化合价|中心原子价电子数分子极性BF3CO2PCl5SO3SF6NH3SO233445566663546非极性非极性非极性非极性非极性极性极性①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2=CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑯H2O2属于非极性分子的是_______________________，属于极性分子的是_____________________。①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬③⑧⑨⑩⑭⑯【资料卡片】P53臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。臭氧是极性分子δ-δ+δ-3.键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，不同的羧酸及其pKa见下表：羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23你能从表中归纳出怎样的变化规律？①取代基的电负性②取代基的数目③烷基的大小电负性越大，酸性越强数目越多，酸性越强烷基碳链越长，酸性越弱从分子结构的角度理解电负性越大，酸性越强在分子中引进一个原子或原子团后，可使分子中电子云密度分布发生变化，而这种变化不但发生在直接相连的部分，也可以影响到不直接连接的部分。例如Cl和C之间的共用电子对偏向Cl，这种极性会沿着σ键传递到O-H键上，进一步增大O-H键的极性，使其更易电离出H+。从分子结构的角度理解烷基碳链越长，酸性越弱烷基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，这一效应使羧基中的O-H键极性减小，导致H+更难电离。图中红色箭头表示原本的O-H键的极性，蓝色表示烷基推电子使极性减小。3.键的极性对化学性质的影响钠和水的反应钠和乙醇的反应钠和盐酸的反应为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈1.下列叙述中正确的是()A.