黑龙江省海林市2023-2024学年高一年级上册期末化学检测试卷（附答案）

黑龙江省海林市2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

一、选择题（本题共20小题,每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求。）

1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（）

A.过氧化钠---呼吸面具氧气来源B.纯碱----治疗胃酸过多

C.次氯酸钠——消毒剂D.三氧化二铁——制作红色颜料

2.下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（）

A.NaClB.CuCl2C.HC1D.FeCl2

3.下列物质的电子式书写正确的是（）

H+：：

A：NVN:B［circNa:Ci:D：Q：C:Q:

4.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）

A.有7个主族，7个副族

B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D.第IIIA族位于元素周期表的第3歹！］（从左往右）

5.用名表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1%

B.2g氢气中含有的原子数为NA

C1molAl"含有的核外电子数为3名

D.l7g氨中含有的电子数为IONA

6.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.K\Fe3\SCN\CFB.Fe3\K\0H\S07

C.Fe2\K\Cl\MnO；D.Na\H\SO；、CO：

7.实验室用FeCl2和NaOH制备Fe（OH）2，为使生成的产物不被氧化，下列说法错误的是

A.配制Fed?溶液和NaOH溶液所用的蒸储水要煮沸（）

B.可在FeCU溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C.向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管中

D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管

8.下列物质中能通过化合反应制取的是（）

①FejO*②Fe（OH）3③FeCl2@Na2O2

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

9.下列关于分散系的叙述不正确的是（）

ICT'io7

-'油分散质粒子直径（m）

A.分散系的分类：溶液胶体浊液—

B.用平行光照射FeCL溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C.把FeCL饱和溶液滴入到蒸储水中，以制取Fe（OH）3胶体

D,如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

10.下列说法正确的是（）

A.0.5mol凡所占体积为H.2L

B.标准状况下，ImolH?。的体积约为22.4L

C.标准状况下，14gC0与N2的混合气体的体积约为11.2L

D.22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L

11.如下图所示，在A处通入未经干燥的Cb。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当

打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）

①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A；

A.①B.①③C.②④D.③④

12.下列分类或归类正确的是（）

A.液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

B.明帆、水银、烧碱、碳酸钙均为电解质

C.CaCl2>NaOH、HC1、IBr均为化合物

D.碱性氧化物：Na？。、CaO>Mn2O7,A12O3

13.下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是（）

A.碘B.氢氧化钠C.液态氮D.冰水

14.“玉兔”号月球车用装pu作为热源材料。下列关于蒙Pu的说法正确的是（）

A.善Pu与，u互为同位素

B.守Pu与岑pu互为同素异形体

C.等Pu与苗u具有完全相同的化学性质

D.翼Pu与竽Pu具有相同的最外层电子数

15.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A.Na与O2B.Na?。？与CO?C.NaOH溶液与CO?D.C与O2

16.下列离子方程式中，正确的是（）

A.稀硫酸与NaOH溶液反应2H++OH~=H2O

+

B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag+Cl-=AgCl；

2+

C.CaCOj与稀盐酸反应CO3-+2H=CO2T+H2O

D.Fe片插入FeCb溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+

17.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A.次氯酸的电子式：H：d：O：

a+b+2-Kjr

B.M2+离子核外有a个电子，b个中子,M原子符号为〃+2M

用电子式表示的形成过程为:：ciGM牛ci：—*L：ci：］-M2+r：ci：］-

C.Mgci2••。g♦・•»g♦・

D.Na+的结构示意图:

18.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加B.实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶

C.钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰D.金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火

19.2019年是元素周期表发表50周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院

院士张青莲教授曾主持测定了锢（49皿）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

锢与锄*Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A.In是第五周期第IIIA族元素B.甯In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH

20.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（）

常见化合价

-6

A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力

B.R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂

C.W的气态氢化物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

二.非选择题（本题共4小题，共40分）

21.(每空1分，共6分)在1〜18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或

化学式回答)：

(1)原子半径最大的元素是o

(2)非金属性最强的元素是o

(3)金属性最强的元素是。

(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱的化学式为。

(5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是o

(6)气态氢化物中最稳定的是0

22.(每空2分，共12分)现需要0.2moL/LNa2cO3溶液240mL,实验室除蒸储水外还提供无

水Na2cCt3固体和4moL/LNa2cO3溶液两种试剂以配制该溶液。

(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃

仪器是,在使用该仪器前必须进行的操作

是O

(2)若用无水Na2c固体进行配制，需用托盘天平称取无水Na2cGJ?固体的质量为

g;如果用4moL/LNa2cO3溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL.

(3)用4moL/LNa2c溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温

b用量筒量取一定体积4moL/LNa2cO3溶液于一烧杯中

c计算所需4moL/LNa2cO3溶液的体积

d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e加水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm处改用胶头滴管进行定容

f洗涤烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

g将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为o

(4)配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是0

A.d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.e步骤中，俯视刻度线

C.g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸储水

D.b步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数

23.(每空1分，共12分)I.按要求回答下列问题：

(1)某粒子有1个原子核、核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符

号是o

(2)写出下列物质的电子式：

NaOHChNH4I

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：

Na2so

H2O________________________________________________________________________

种元素中，原子半径最小的是(填序号)。

(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为0

(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为o

(5)元素⑩的原子序数为o

(6)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为色。

24.(每空2分，共10分)A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气

体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是

一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条

件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E、X=

(2)反应⑥说明D溶液中含有离子,

⑥反应的离子方程式