四川省凉山州2023-2024学年高一年级上册期末考试化学调研试卷1（附答案）

四川省凉山州2023-2024学年高一上学期期末考试化学模拟试题

可能用到的原子量：N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）

1.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）

A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

B.FeSCU作补血剂时可与维生素C同时服用

C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高

D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效

2.下列说法正确的是（）

A.；H2与；压互为同位素

B.C卓、C1、16。、18。是四种核素，两种元素

C.金刚石与石墨互为同素异形体，他们之间可通过物理变化来实现转化

D.32PH3和35PH3的性质完全相同

3.下列可以大量共存的离子组是

2+3++

A.ft、Na+、NO；,FeB.Fe>H>SCN\MnO4

C.CO：、NO；、OH-、Na+D.Cu2+^K+、OH>SO1

4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的氧原子的数目为3名

B.18gD2。所含的中子数为9/

C.在标准状况下，22.4LHF中含有ImolHF分子

D.将7.1gCL通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2砥

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.CL通入水中制氯水：C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.AI2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2[A1（OH）4]-

A

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+

2++

D.向Ba(0H)2溶液中加过量的NaHSO溶液：Ba+OH+H+SO=BaSO4；+H2O

6.下列叙述中不氐琥的是（）

A.只有非金属原子间才能形成共价键B.离子化合物中可能含有共价键

C.单质中不可能含有离子键D.共价化合物中一定不含有离子键

7.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子

在溶液中的导电能力越强.已知Ca2+、OH\HCOT的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,

据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的C02,溶液导电能力随C02通入量的变化

趋势正确的是（）

C.VCCOj)D.V(C0i)

8.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验.实验步骤如下：（1）将氯离子传感器、

电导率传感器、PH传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；（2）将四种传感器

分别插入到盛有氯水的试剂瓶中；（3）用强光照射氯水，同时开始采集数据，以下描述错误

的是（）

A.光照使氯水中的次氯酸分解为HC1,氯B.光照使氯水中的次氯酸分解为HC1,溶

化氢电离产生氯离子，随着时间的推移，溶液的酸性增强，随着时间的推移，氯水的

液中氯离子的浓度增大PH值减小

50100150

时WJ/sII-MIII/S

C.光照使氯水中的次氯酸分解，溶液中离子D.光照使氯水中的次氯酸分解产生氧气，

浓度减小，溶液的电导率下降.随着时间的推移，试剂瓶中氧气的体积分

数增大

9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂及操作方法均正确的是（）

A.CEHC1气体）：通过足量的NaOH溶液

B.FeCb溶液（FeCb）：通入适量CL

C.Fe2O3（Al2O3）,HC1溶液,过滤

D.CO2（HC1）：通过盛有饱和Na2cO3溶液的洗气瓶

10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（

A.气态氢化物的稳定性:H2s>H2Se

B.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

C.还原性：H2S>HI>HC1

D.图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

11.已知反应：①Cb+2KBr=2KCl+Br2,②KC1O3+6HC1=3CLT+KC1+3H2O,

③2KBrO3+Cb=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

A.氧化性由强到弱的顺序为：KBr03>KC103>C12>Br2

B.①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应

C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

12.下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.图①用于观察钾元素的焰色B.图③用于验证Na和水反应是否放热

C.图②用于实验室制备Fe（OHhD.图④用于比较NaHCOs和Na2cO3热稳定性

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）

元素代号XYZNMRQ

原子半径/nm0.371.861.430880.990.750.74

最高正价+1+1+3+3+7+5

最低负价-1-1-3-2

A.由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物

B.由水溶液的酸性：HM>H2s(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M>S

C.丫和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同

D.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

14.将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2s04溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图

所示。下列说法正确的是()

A120140K(NaOH)/mL

A.140ml时溶液中溶质的物质的量为O.lmol

B.当沉淀的物质的量为O.lmol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140mL

C.合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为O.lmol

D.题中试剂浓度分别是c(H2SO4)=1.5mol/L>c(NaOH)=5mol/L

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15.(除标记外每空2分，共15分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根

据标签上的有关数据回答下列问题：

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.19g-cm-3

HC1的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为moH7%(1分)

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

__________(填字母)。

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中C厂的数目D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制240mL物质的量浓度为0.400mol-L1的稀盐酸。

①除了烧杯，玻璃棒，量筒外还需要用到的玻璃仪器有o

②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内

填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水。（）

III.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。（）

（4）洁厕灵的主要成分为HC1,84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理

由：___________

16.（除标记外每空2分，共14分）实验室利用下图装置制备KC1O,并探究其性质。据图回

答下列问题:

浓硫酸KOH溶液NaOH溶液

ABCDE

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是,（1分）。A中发生反应的离子方程式

为o

（2）B中盛放的试剂是,（1分）。其作用是。（1分）

（3）制备KC1O的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少

副反应发生的方法是。（1分）

（4）E的作用是，下列不能代替E中NaOH溶液的是（填正确答案

标号）。

A.Na2sO3溶液B.NaCl溶液

C.Fed2溶液D.KI溶液

（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KC1O溶液，有紫红色的高铁

酸钾（KzFeOj生成，KzFeOd属于（酸、碱、盐或氧化物）（1分）由此可知KC1O

具有性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：

-

□Fe(OH)3+nC10+DRFeOj+DCr+DH?。

17.(除标记外每空2分，共13分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W与丫同族，且丫的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3

倍。回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置为o(1分)

(2)W、X、丫的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。

(3)W、X形成的两种化合物的化学式为,其中摩尔质量较大的化合物的电子式为

,该化合物中所含有的化学键的类型为______o

(4)元素Y、Z中非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的

是(填字母)。

a.常温时两种元素的单质状态不同b.气态氢化物的稳定性：Z>Y

c.氧化物对应水化物的酸性：Z>Yd.简单离子的还原性：Y>Z

18.(每空2分，共16分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A

是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈

黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属；白色沉淀具有两性。它们

之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

---------17E

rD—以白色沉淀一^无色溶液

⑴写出下列物质的化学式：A,E，戊o

(2)lmol物质A与足量B反应转移的电子数目为o

(3)F转化为G的过程中出现的现象是o其中

属于氧化还原反应的化学方程式为o

(4)写出②中反应的离子方程式：o

(5)写出⑥中反应的离子方程式：。

答案

一、选择题（每题3分，共42分）

1-5CBCDC6-10ADCBC11-14ABDD

二、填空题

15.(共15分)

⑴