2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷02（考试版）

2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷02(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40CMFe56CCu64Ge73BAg108Ba137Bi209选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学与材料密切相关。下列属于新型无机非金属材料的是()A．酚醛树脂 B．氮化硼陶瓷 C．特种钢 D．储氢合金2．下列化学用语表示正确的是()A．羟基的电子式：

B．基态氮原子的价层电子轨道表示式：

C．PCl3的价层电子对互斥模型：

D．

的名称：3－溴丁烷3．重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确的是()A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B．K2CrO4属于强电解质C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O74．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料B．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座D．Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2)5．下列有关说法不正确的是()图①图②图③图④A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀6．工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．S8既是氧化剂，又是还原剂B．生成17gH2S，断开S−S键数为NAC．消耗1gCH4转移电子数为NAD．CS2中σ键与π键数量之比为2：17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB．42gC6H12最多含有σ键的数目为9NAC．22.4LCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1molD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.2NA8．下列说法不正确的是()A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂B．共价键的方向性使得金刚石晶体的延展性较差而具有脆性C．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物D．蛋白质的一级结构与肽键的形成有关9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．Na溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：↓C．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Baa↓10．核黄素的结构如图，下列说法正确的是()A．分子中存在1个手性碳原子B．分子中存在2种含氮的官能团C．1mol该物质与足量的H2发生加成反应，最多可消耗5molH2D．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2molCO211．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为3d54s2，下列说法不正确的是A．电负性：ZB．简单离子半径：ZC．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中12．2－硝基－1，3－苯二酚(桔红色针状晶体，难溶于水，沸点为88℃)可由间苯二酚经磺化、硝化等步骤合成，其中一步按图示装置(部分仪器略去)收集产品。下列说法不正确的是()A．“混酸”混合操作步骤是将浓硫酸慢慢地加入浓硝酸中，并及时搅拌冷却至室温B．控制反应温度不超过30℃的主要原因是避免硝酸分解或挥发，同时避免副反应发生C．水蒸气蒸馏中，2－硝基－1，3－苯二酚残留在三颈烧瓶中，取出加水过滤得粗产品D．按上述步骤合成产物的主要目的是防止硝基取代间苯二酚羟基对位上的氢原子13．某全固态锂电池充电时电解质表面易积聚过多的金属锂，造成电池变形，改良后电极充电过程如图，MIEC材料可同时传导离子和电子，ELI材料两者均不能传导，两种材料均不与锂及其化合物反应，锂离子通过金属锂纳米颗粒的蠕动扩散至MIEC表面，下列说法不正确的是()A．当电池处于放电状态时，图示电极发生氧化反应B．充电时Li+沿MIEC向惰性金属导体迁移，避免局部积聚C．另一极的电极材料为FeF3/LiFeF3，则放电时的电极反应为LiFeF3e=FeF3+Li+D．当MIEC上有1mol电荷发生迁移时，电极中的金属锂质量变化为7g14．标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成(g)和CH3CH2CH2(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是()A．E2E3=E4E5B．其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl(g)可有效提高反应速率C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2的比例D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：+Cl=CH3CHCH3ΔH＝(E3E2)kJ·mol－115．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×105，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×102，Ka2=1.5×104，下列有关说法不正确的是()A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42形式存在B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上层清液中通入至pH=1，则：2c(Ca2+)2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH―)=0.1mol·L116．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A判断K2S的化学键类型将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电K2S中含有离子键B证明SO2水溶液的酸性与漂白性分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性C证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性D比较S与Cl的非金属性强弱用pH试纸测定1mol·L的Na2S和NaCl溶液的若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：SCl非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)铁、钴、镍三种元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常将铁钴镍三种元素称为铁系元素，请回答：(1)基态镍原子的价层电子排布式(2)已知无水三氯化铁熔点为307.6℃，沸点约为306℃，可以升华，400℃以下的气态氯化铁主要通过配位键以二聚体形式存在，据此判断氯化铁的晶体类型，氯化铁二聚体的结构式是(3)铁系元素易通过配位键形成各种多环系化合物，钴酞菁是其中的一种。图1是酞菁和钴酞菁的分子结构，酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是___________A．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式sp3B．钴酞菁中元素的电负性由大到小顺序为：N>C>H>CoC．钴酞菁中钴元素的化合价是+2D．钴酞菁中的作用力有：离子键、氢键、配位键、π键、σ键(4)邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。(5)下图为一种常见锂离子电池电极材料的六棱柱结构单元及其沿垂直底面方向的投影图，其底面是正六边形。①该电极材料物质的化学式为。②该晶体中Li原子周围距离最近且相等的O原子有个。18．(10分)工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示：(1)工业上常用煅烧黄铁矿制SO2，写出该反应的方程式(2)下图是硫的四种含氧酸根的结构式：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是(填标号)，写出该反应的离子方程式(3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2S2O8，写出电解的总离子方程式(4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是___________A．氨基磺酸能与醇反应B．氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气C．氨基磺酸的实际存在形式可能为+H3NSO3D．氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应(5)设计实验检验氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素(6)硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和银氨溶液类似的物质，写出该反应的离子方程式，和Ag+成键的原子是A．氧原子

B．端基硫原子

C．中心硫原子19．(10分)锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为MCO3，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。(1)提取MnCO3的转化关系如下：已知MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)

ΔG=ΔHTΔS，ΔGT关系如下图。①“焙烧”过程ΔH最大的是___________。A．CaCO3

B．MCO3

C．MnCO3②“焙烧”温度应控制在___________。(2)T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO(s)+2CO2(g)

ΔH①若该反应的速率方程表示为：v正=k正c(O2)和v逆=k逆c2(CO2)=k逆c2(CO2)［k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数K=___________(用k正、k逆表示)。②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是___________。(3)由原料气(H2、CH4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：Ⅰ.C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ.2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2＝+340.93kJ·mol－1Ⅲ.C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH2＝+335.50kJ·mol－1上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。①下列说法正确的是___________。A．1530K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动B．1530K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大C．1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应III的平衡常数为0.8652D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大②请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530K时的气体体积分数。_________20．(10分)某研究小组，利用氧化法高效制备KMO4。制备流程如下：已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MO4+K(K2MO4呈墨绿色)，K2MO4=2KMO4+2K请回答下列问题：(1)KClO3需过量的目的是___________(2)下列说法不正确的是___________A．过程1应在瓷坩埚中进行B．MnO2应分批加入，以防止熔融物溢出C．可用酒精洗涤，得到较干燥的产品D．该实验表明，在强碱性环境下的氧化性强于KMO4(3)为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：___________。(4)将纯化后的KMO4配成溶液，并应用于废水中化学需氧量(COD)测定化学需氧量(COD)是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。(单位为mg·L)来表示。①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序___________：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→fa．取废水样1