人教版化学第九单元单元复习课 导学案_第1页
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人教版化学第九单元单元复习课导学案知识回顾在本单元中，我们学习了离子键、共价键、金属键等化学键的形成和性质，同时还学习了元素周期表的结构和特点。1.化学键的形成和性质离子键：是由正负电荷的离子相互吸引而形成的化学键。离子键的特点是极性强，熔点和沸点高，通常为固体，溶于水能导电。共价键：是由两个非金属原子共用电子而形成的化学键。共价键的特点是极性较弱，熔点和沸点较低，通常为气体、液体或固体，通常不溶于水。金属键：是由金属原子内外层自由电子同时对原子核形成强吸引力而形成的化学键。金属键的特点是导电性强、导热性好和延展性高。2.元素周期表的结构和特点元素周期表是按照元素的原子序数递增排列的，由周期、族和块组成。周期：元素周期表的横向行，按照周期递增的原子序数排列。族：元素周期表的纵向列，按照族递增的原子序数排列。元素周期表中的元素主要分为主族元素和过渡元素两大类。块：元素周期表中从左上到右下方向的不同区域，包括s块、p块、d块和f块。对应的，元素被称为s元素、p元素、d元素和f元素。元素周期表中的元素还可以根据不同的性质进行分类，例如金属性、非金属性、半金属属性等。重点概念回顾在本单元的学习中，我们掌握了一些重要的概念：1.化学键化学键是由原子之间相互作用形成的连接，决定了化合物的性质。根据电子的共用与否，化学键可分为离子键、共价键和金属键。2.共价键的形成共价键的形成是两个非金属原子通过共用外层电子而形成的。根据共用的电子数目不同，共价键可以发生单、双或三重键的形成。3.金属键的形成金属键的形成是金属原子之间通过自由电子形成的。金属键的特点是导电性好、延展性高和导热性好。4.元素周期表元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，根据周期和族的不同，元素周期表中的元素具有不同的性质。学习方法学习化学需要掌握一定的方法，以下是一些建议的学习方法：认真听讲：在课堂上，要认真聆听老师的讲解，做好笔记。及时解决自己在课堂上的问题，避免知识的遗漏。反复练习：通过大量的练习，巩固所学的知识。特别是对于化学公式和方程式，要反复练习，加深记忆。创设情境：将化学知识与现实生活相结合，创设情境，加深对化学的理解和应用。与同学讨论：与同学讨论学习问题，互相探讨，在交流中加强对知识的理解。课后作业完成课本上的习题，巩固知识掌握。制作一份关于周期表的学习笔记，总结元素周期表的结构和特点。阅读相关化学文章，了解化学发展的最新成果。总结本单元我们学习了化学键的形成和性质，以及元素周期表的结构和特点。通过课堂学习和实践练习，我们已经初步掌握了这些知识。在课后的复习和巩固中，我们可以

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