2024届辽宁省葫芦岛锦化高中化学高二第一学期期末检测试题含解析

2024届辽宁省葫芦岛锦化高中化学高二第一学期期末检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为()

A.58B.43.5C.29D.14.5

2、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述

观点的是()

A.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C.苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

D.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。

3、下表中物质的分类组合完全正确的是()

编号ABCD

强电解质Ba(0H)2盐酸HC104BaS04

弱电解质

HICaCO3HC10NH3•H20

非电解质酒精

S02NH3Cl2

A.AB.BC.CD.D

4、常温常压下，将amolCCh气体通入ILbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系

2+

B.当a=b时，所得溶液中存在：c(OIT)+c(CO3-)=c(H)+c(H2CO3)

2-+

C.当2a=b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO3')>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

+2

D.当l/2<a/b<l时，所得溶液中一定存在：c(Na)=c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)A^=-57.3kJ•moP1,则含74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸

完全中和，放出57.3kJ的热量

B.已知Nz(g)+3Hz(g)―一2NH3(g)△H=-92.4kJ•mo『，将足量的N?(g)和A(g)置于密闭的容器中充分反应生成

ImolNH3(g),放出46.2kJ的热量

C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2上(g)+02(g)===240(1)

=-571.6kJ

D.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHsOH(g)+1/202(g)==C02(g)+2Hz(g)A^=-192.9

kJ-mol-1,则CHsOH(g)的燃烧热为192.9kJ•mol-1

6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

25so100

C.水的离子积随温度变化如表格所示：

Kw/«10H1.015.4755.0

D.对CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A.0.lmol/L的盐酸和0.lmol/L的氨水溶液

B.0.lmol/L的盐酸和0.lmol/L的氢氧化钠溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

3

8、在200mL含Mg2+、Al\NH4\H\等离子的溶液中，逐滴加入5moi・L-iNaOH溶液，所加NaOH溶液的体

积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是

30333SV(NaOH)iinL

A.x-y=O.Olmol

B.原溶液中c(CP)="0.75"mol-L1

C.原溶液的pH=l

1

D.原溶液中n(Mg2+):n(A溶)=O5

I

9、阿司匹林双名乙酰水杨酸(推断它不应具有的性质()

C-

aCO

A.与NaOH溶液反应B.与金属钠反应

C.与乙酸发生酯化反应D.与乙醇发生酯化反应

10、已知反应CO(g)+H2O(g)^^^CO2(g)+H2(g)AH<0,在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下

列叙述正确的是

A.升高温度，K增大B.减小压强，n(CCh)增大

C.充入一定量的氮气，n(H》不变D.更换高效催化剂，CO的转化率增大

11、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是()

A.漠苯中混有澳，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B.乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有SOz和COz,将其通过NaOH溶液洗气

12、如下图所示表示4-澳环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

W

①酸性KMnC>4溶液

rHBrHO/H+

2x

Br

③NaOH乙醇溶液共热

Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

13、等物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是

A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定

14、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关

系错误的是

A.c(OH)>c(H+)B.c(HX)<c(X-)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

15、常温下能用铝制或铁制容器盛放的

A.稀盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液

16、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是()

CH2H

①可燃烧；②可跟澳加成；③可使酸性KMnO,溶液褪色；④可跟NaHCOs溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱

性条件下水解.

A.⑥B.③⑥C.⑤⑥D.①③

17、25℃时，在20mL0.1mol•L^NaOH溶液中加入0.2mol•:十%(：0011溶液，所加入的溶液的体积(。和混合液

中pH变化关系的曲线如图所示，若8点的横坐标a=10,下列说法正确的是()

州t

卜T

:卜…“t：wP^_

+-+

A.4〜5间任意一点都满足c(Na)>c(OH)>c(CH3COO")>c(H)

+-

B.8点时，c(Na)>C(CH3COO)+C(CH3C00H)

C.。点时，c(Na+)>c(CH3C0(T)>c(H+)=c(0H-)

D.4〜。间任意一点都满足c(Na+)+c(H+)=C(CH3C0(F)+c(0lF)

18、下列反应中属于吸热反应的是()

A.CaCOsCaO+CO2t

B.2A1+Fe2()3'2Fe+AI2O3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

D.H2SO4+2Na0H=Na2S04+2H20

19、下列说法中，正确的是

A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C.一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

20、镉银可充电电池的充、放电反应如下：Cd+2NiO(OH)+2W。三饕“d(OH)]+2Ni(OH，,则该电池放

电时的负极是

A.Cd(OH\BNi{OH\ccd口NiO(OH)

21、下列离子方程式正确的是()

A.氯化钱溶液呈酸性:NH3+H+

B.氢硫酸的电离:H2s^=^2H++S2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HC(¥+H+=CO2t+H20

2+

D.在标准状况下，向10皿0.111101不68「2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe+2Br+2C12=2Fe"+Bn+4C「

22、反应2A(g)«-2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施

是

A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温

二、非选择题(共84分)

23、(14分)石油分储得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烧。以链煌A为原料合成两种高分子

材料的路线如下：

已知以下信息：

①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代燃。

②R—X+R，一X2，20；R—R，（x为卤素原子,R、R，为炫基）。

回答以下问题：B的化学名称为,E的结构简式为。生成J的反应所属反应类型为。F

合成丁苯橡胶的化学方程式为：I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）。参照上述合成路线,

以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：。

24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族

IAIIAIHAIVAVAVIAvnA0

周期

一①

二②③

三④⑤⑥⑦⑧

回答下列问题：上述元素中②元素的名称；⑤元素在周期表中的位置是。在③、⑦、⑧的气态氢化物

中最稳定的是（用化学式表示）；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是o写出⑥的单质和④的最高价

氧化物对应水化物的化学方程式是。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强

=由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。

25、（12分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

实验序号实验内容实验现象

钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发

I0.23g钠与20mL蒸储水

出嘶嘶响声，20s后钠块消失

钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发

II0.23g纳与20mlO.lOmolL1盐酸

出嘶嘶响声,13s后钠块消失

⑴由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应，反应的共同特征是（写出两点）。研究实验I

①实验前水中c（H+）=。

②实验结束后所得溶液显碱性，原因可能是（填序号）。

a.生成的氢氧化钠属于碱

b.氢氧化钠在水中能电离出OH

c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的c（OH）>c（H+）

d.钠与H+反应，促进水的电离，导致c（OH-）>c（H+）研究实验II

①实验前溶液pH=

②实验结束后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

26、（10分）为比较Fe3+、CM+和MnCh对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、

丙所示的实验。请回答相关问题：

此得出Fe3+和Ci?+对H2O2分解的催化效果。其结论（填“合理”或“不合理”）。理由是o

同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问

题：

①仪器A的名称是o

②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是»

③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是

④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气（填“需要”或“不需要”）。同学Z利用丙装置探究MnCh

对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管

读出气体的体积［V（量气管）］和时间（t/min）的关系如图所示。

①图中b（填“大于”、“小于”或“等于"）90mL。

②同学Z除了探究MnCh对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况

27、（12分）某学生用0.2moM/i标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酸试液

B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：正确的操作顺序是：B、、F（填序号）滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL19.00mL

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol-L1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）达到

滴定终点的标志是o以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

28、（14分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质Mg(OH)2CU(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3

溶解度/g9X10-41.7X10-61.5X10-43.OX109

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如:

①为了除去氯化锭中的杂质Fe",先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe",现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe*,先将混合物溶于水，再加入一定量的AO”将Fe*氧化成Fe",调节溶液的pH=4,

过滤结晶即可；

请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe"、Fe"都被转化为(填名称)而除去。①中

加入的试剂应该选择为宜，其原因是。②中除去Fe"时所发生的总反应的离子方程式

为o下列与方案③相关的叙述中，正确的是()

A.HM是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B.将Fe"氧化为Ff+的主要原因是Fe(OH)z沉淀比Fe(0H)3沉淀难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu"可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe"一定不能大量存在

29、(10分)已知汽车尾气中的主要污染物为NO，、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除

汽车尾气污染的方法。工业上可采用CO和丛合成甲醇，发生反应为(I)C0(g)+2Hz(g).CH30H(g)△乐0在恒

容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的芾7个条件后，下

列变化能说明平衡二定向正反应方向移动的是o

A.正反应速率先增大后减小B,逆反应速率先增大后减小

C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：(II)

2N0(g)+2C0(g)--N2(g)+2C02(g)△水0。则该反应在________________(填高温、低温或任何温度)下能自发进

行。将N0和C0以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(II),经过相同时间内测量逸出气体中N0的含量，从

而确定尾气脱氮率(脱氮率即N0的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮用焦炭还原NO?的反应为：2N02(g)+2C(s).N2(g)+2C02(g),在恒

温条件下，1molNO,和足量C发生该反应，测得平衡时NO?和CO?的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①A、B两点的浓度平衡常数关系：4®（填“V”或“>”或“=”）。

②A、B、C三点中NO?的转化率最高的是一（填"A”或"B”或"C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数尸（质是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、B

3、D

4、D

5、B

6、D

7、D

8、B

9、C

10、C

11、B

12、C

13、A

14、B

15、B

16、A

17、D

18、A

19、D

20、C

21、D

22、D

二、非选择题（共84分）

CH-CH9

卜HCH,,-CH—CH-CH