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文档简介
第六章化学反应与能量实验活动7化学反应速率的影响因素【实验目的】1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。【实验用品】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。【实验过程】对于反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O(1)浓度。实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3
溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4
溶液的体积/mL出现浑浊的快慢1202快2112慢(2)温度。实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3
溶液的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4
溶液的体积/mL水浴温度/℃出现浑浊的快慢12280快22250慢(3)催化剂。实验编号加入10%H2O2溶液/mL少量MnO2粉末产生氧气快慢12有快22无慢，几乎不明显【问题探究】在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考这一事实。【答案】体现了温度对铁与水反应的影响，达到较高温度才发生反应。某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液分解速率的影响，设计了如下实验。学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：(1)实验2中发生反应的化学方程式：___________________________。(2)实验1、3可得出的结论是__________________________________。(3)实验________和________探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。(4)实验4中的V＝________。(2023·广东学业水平)在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是 (
)A．使用空气做反应物
B．减小c(H2)C．使用合适的催化剂
D．降低温度【答案】C【解析】使用空气作反应物，会导致N的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A错误；H2是反应物，减小c(H2)，化学反应速率减小，B错误；使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间
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