北京第五中学2023年高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

北京第五中学2023年高一化学第一学期期末质量检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物都能与水反应生成碱

B.非金属氧化物都能与水反应生成酸

C.氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应

D.氧化铝是冶炼金属铝的原料

2、下列说法正确的是

A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

B.将二氧化硫通入氯化锁溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊

C.工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫

D.二氧化硫能使含酚酸的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

3、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（己知硝

酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结

果错误的是（）

帙新的质量依

A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液c（H+）=0.1mol«L'

4、下列溶液与300mLO.lmoVL的KC1溶液中K+的浓度相同的是

A.150mL0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL0.05moi/L的K2sO4溶液

C.lOOmLO.lmol/L的K3P。4溶液D.100mL0.3moi/L的KCIO3溶液

5、下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（）

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2t>2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入CU（NC>3）2溶液

6、化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A.明矶易水解生成胶体，可用作净水剂

B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物，该值越高，代表空气

污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

8、等体积的两容器内，一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不

正确的是

A.氢原子个数比为4：3B.原子个数比为5：4

C.分子个数比为1：1D.密度比为17：16

9、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是

ABCD

用品名称太阳能电池浓硫酸84消毒液纯碱

类别或主要成分纯净物

SiO2H2s04NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“领餐”中使用的硫酸钢是弱电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含C032-

⑥可用渗析法分离Fe（0H）3胶体和KC1溶液

A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

11、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

12、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知:

Fe+2Fe3+=3Fe2+)

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑变红

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

13、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠D.该物质中不含钾元素

14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正颂的是（）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

15、下列离子方程式书写正确的是

+-

A.通入水中：C12+H2O=2H+cr+CIO

B.FeCb溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+2-2+

C.H2sO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H+SO4+Ba+OH=BaSO4；+H2O

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OIF+CO2=HCO3-

16、下列属于氧化物的是

A.CU(OH)2B.CaCO3C.HC1OD.Na2O

17、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCW中含有氢原子数目为4NA

B.ImolNazth中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NA

C.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为0.2NA

D.28gN2中所含的原子数目是NA

18、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NA的单位是摩尔

B.16gl6。中含有的氧原子数为NA

C.标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个

D.相同体积的C>2(g)和NCh(g)分子数均为NA

19、下列体系中，离子能大量共存的是

2-

A.无色透明的酸性溶液：MnO「、K+、Cl",SO4

B.使酚配变红的溶液：K+、Na+、NO3,Cl-

+、

c.滴加KSCN显红色的溶液：NH4,K+CP、OH

D.O.lmoEL-iNaHCCh溶液：Na+,Ba2+>NO3，OH"

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.5.6L由CO2和。2组成的混合气体中的分子数为0.25NA

B.5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NA

C.0.5mol./L的BaCL溶液中含有CI-的数目为NA

D.7.8gNa2O2中含有的氧原子数目为O.INA

21、某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是

2+-++

A.Fe,Cl,Na+、NO3-B.K,Na,NO3->HCO3"

2+++2-

C.Na+、Ba>CF>NO3-D.Na>K>AIO2,SO4

22、向盛有硫酸酸化的高镒酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为

无色。由此可知，乙二酸具有()

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。

它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

冈上^回上何寺一用

°QX口点燃口1DE

回孩％回工回

（1）写出下列物质的化学式：B,Eo

（2）指出MnOz在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，贝!|A是（填

化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为O

24、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

AH;OpCO,.cCO,*HX>.r

（1）A、C、E、F的化学式：

A,C,E,Fo

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2,会出现的现象是，有关反应的化学方程式为

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是,有关反应的离子方程式为o

25、（12分）下列为实验室常用仪器

F

（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是。

a.水和四氯化碳b.碘和酒精c.水中的泥沙

（2）配制lOOmLO.lmollTNaOH溶液，所需NaOH固体的质量是g,实验中用到的四种仪器为

（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为（填仪器名称）。

26、（10分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）:

铜丝

^TTTIVvl

鱼？11呻II

品红Bad2^14KMnO4NaOH

溶液

溶液溶液溶液

请回答：

(1)连接好装置后，接下来的操作步骤是

(2)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为

(3)装置n的作用是

(4)下列说法正确的是

A反应一段时间后，向试管I中的溶液加水，溶液呈蓝色

B试管ni、v中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

D试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2cCh溶液代替

(5)某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I

试管中确有余酸的是

ABaCL溶液B铁粉CNaHCCh溶液D银粉

27、(12分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

(氯化铁)熔点为306C,沸点为315C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气

来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为o仪器D的名称是

(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是o

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCL,可用下列试剂中的(只

能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是O

①H2O2溶液②Kb淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnC>4溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2

溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的

质量分数为______玳结果精确到小数点后两位）o

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______（填“相等”、“偏高”或“偏低”），说明含有FeCL杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是。

28、（14分）某研究性学习小组为测定某含镁3%〜5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验

方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

实验方案：铝镁合金一「工上.测定剩余固体质量。

问题讨论：

（1）实验中发生反应的化学方程式是。

（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积

V2_________mLo

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为、

洗涤、o

29、（10分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

⑴今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的

是，属于非电解质的是。将①加入到⑦中，⑦的导电能力（填“增强”、“减弱”或“基

本不变”）。

⑵漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2C12+2H2O»用型线桥法表示该反应中

电子转移的方向和数目,当有0/mol电子发生转移时，生成氯气的体积为L（标况下），被氧化的HCI

为______moL

（3）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

G非氧化还

⑷反应

二二二:三处j豕通原宸症

B

其中I为化合反应，IV是________反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D（A、B、C、D

均为中学阶段常见物质，反应条件已略去），写出符合上述反应模型的化学反应方程式。

①若A为金属单质，B为非金属氧化物：。

②若A和C均为固体非金属单质：o

（4）浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢（仅含铁、碳元素的合金）中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是:

，加热后，可能产生的气体有。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.不是所有的金属氧化物能溶于水、能和水反应，如氧化铜、氧化铝等，故A错误；

B.不是所有的非金属氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B错误；

C.氧化铝是两性氧化物，但不与弱碱反应，故C错误；

D.工业上用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；

答案选D。

2、C

【解析】

A.二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.二氧化硫与氯化领溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；

C.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确;

D.二氧化硫能使滴有酚酥的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；

故选：Co

3、B

【解析】

+3+3+2+

由图象可知，由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe=3Fe,BC

+2+

段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2T，

A.铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸

全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；

+3+

B.OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式

计算；

C.铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；

D.最终溶液为硫酸亚铁，结合消耗铁的总质量计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的浓度。

【详解】

A.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSCh,选项A正确；

+3+

B.OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进行实验，

...........5.6g............

故原混合液中n(NO3D=2n(Fe)=2x-----------=0.2mol,选项B错误；

56g/mol

+3+

C.由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段发生反应为：

3+2++2+

Fe+2Fe=3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2T，选项C正确；

14g

D.第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为":「0.25m()l,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每

56g/mol

份含硫酸0.25moL所原混合酸中H2s04物质的量浓度为竺㈣=2.5mol/L,取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶

V/.JLJ—/

液c(H+)=2.5mol/Lx2X=0.1mol•L',选项D正确；

IL

答案选项B»

【点睛】

本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反

应中硝酸全部起氧化剂作用。

4、B

【解析】

电解质溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。如：题干中的KC1溶液中溶质

KC1和K+的所占的体积均为溶液的体积300mL,物质的量浓度，所以物质的量浓度之比等于物质的量之比。所以

KC1和K+的物质的量浓度之比为1:1。KC1的物质的量浓度为O.lmol/L,所以K+的物质的量浓度也为O.lmol/L。同样

的方法可以求出各选项中的K+的浓度。

【详解】

A.0.2moVL的KNCh溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L,故A不选；

B.0.05mol/L的K2s。4溶液中K+的物质的量浓度为0.05mol/LX2=0.1moVL,故B选；

C.O.lmol/L的K3P04溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol/LX3=0.3mol/L,故C不选；

D.0.3moVL的KCKh溶液K+的物质的量浓度为0.3mol/L,故D不选；

故选B。

【点睛】

强电解质溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以该离子的个数(即下脚标)。

5、C

【解析】

A.氢气通过灼热的CuO粉末，发生反应H2+C11O^JCu+HzO,固体由CUO变为CU,质量减少，A不符合题意；

B.二氧化碳通过NazCh粉末，发生反应：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,可见反应后固体由NazCh变为Na2cO3,质量

增加，B不符合题意；

C.铝与Fe2(h发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2C>3要层ALO3+2Fe,反应前后，所有元素都存在于固体中，因此固

体的质量不变，C符合题意；

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，发生置换反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,反应后固体由Zn变为Cu,质量减少，

D不符合题意；

故合理选项是Co

6、B

【解析】

A.明研中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；

B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；

C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；

D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确；

故答案选B。

7、D

【解析】

A.“酸雨”、”臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.511m的颗粒物，PM2.5表示每立方米

空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；

C.静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶

体的电泳原理，故C正确；

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),故D错误；

故答案为Do

8、D

【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和N%的分子数相同。

【详解】

A.CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4：3,正确；

B.CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5：4,正确；

C.CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1：1,正确；

D.同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16：17,错误；

故选D。

【点睛】

本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=PRT解答。

9、B

【解析】

A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学

式为H2SO4,故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为

Na2C03,故D错误；答案：Bo

10、B

【解析】

①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀

,日积月累形成三角洲，故①正确；

②“领餐,，是硫酸领，但硫酸领是强电解质，因为尽管硫酸领是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的，故②错误；

③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，故③正确；

④雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故④正确；

⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CO32-（SO3”也会变浑浊），

故⑤错误；

⑥溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离，故⑥正确；

答案选B。

11、A

【解析】

A.烧碱是NaOH,是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；

B.甲烷是易燃气体，故B不选；

C.酒精是易燃液体，故C不选；

D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。

故选Ao

12>C

【解析】

A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；

B.虚线框C处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，B错误；

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝

由黑变红，c正确；

D.实验后，将装置B中的固体溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+,若铁粉过量时可能不含有Fe3+,D错误；

答案为C。

【点睛】

铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的密度小于空气，通入c中向上走，则选用装置乙。

13、B

【解析】

焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定

含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，

故选B。

14、C

【解析】

A凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确；

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu,该过程发生了置换反应，B项正确；

C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；

D.石蜡的主要成分为烧类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确；

答案选C。

15、D

【解析】

A.HC1O是弱电解质不拆，反应的离子方程式为C12+H2O=^H++C「+HC1O,选项A错误；

B.用FeCb溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，

正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,选项B错误；

C.违背反应事实，OH，H+、H2O的化学计量数应为2,MSO”与Ba(OH)2溶液反应离子方程式应该是Ba2++2OH-

+2

+2H+SO4==BaSO4；+2H2O,选项C错误；

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH+CO2=HCO3-,选项D正确；

答案选D。

16、D

【解析】

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。

【详解】

A.Cu(OH)2溶于水电离出氢氧根离子和铜离子，属于碱，A不选；

B.CaCCh是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B不选；

CHC1O溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子，属于酸，C不选；

D.NazO是由Na、。两种元素形成的氧化物，D选；

答案选D。

17、A

【解析】

A.标准状况下，22.4LCH4的物质的量是Imol,含有氢原子数目为4NA,A正确；

B.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的，所以ImolNazCh中含有的阴离子为NA,阳离子的数目为2NA,

B错误；

C.溶液体积未知，所以无法确定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3啜目，C错误；

D.一个氮气分子由两个氮原子构成，28gN2的物质的量是ImoL所含的原子数目为2NA,D错误。

答案选A。

18、B

【解析】

NA的单位是mol」；16gl6()的物质的量为Imol,Imo"。含Imol氧原子；气体分子可能为单原子分子、双原子分子或

多原子分子；温度压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同。

【详解】

A、阿伏伽德罗常数概念分析，阿伏伽德罗常数是Imol任何微粒的数目为NA,数值近似为6.02X1()23,单位是moL,

故A错误；

B、16gl6。的物质的量为Imol,lmoli6O含Imol氧原子，即NA,故B正确；

C、标况下22.4L的任何气体物质的量为ImoL单原子分子所含原子数为NA个，双原子分子原子数2NA个，故C错

误；

D、温度、压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故D

错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和公式的理解和运用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

19、B

【解析】

A.MnO4-显紫色，不满足无色条件，故A错误；

B.使酚配变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，故B正确；

C.滴加KSCN显红色的溶液中存在Fe3+,Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.HCOy,OH•之间发生反应生成碳酸根和水，碳酸根和领离子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该

注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧

化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

20、B

【解析】

A.没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；

一一一一一5.6g

B.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,故5.6gFe与足量稀硫酸反应生成Fe?+时失去电子数为百二：X2XNA=0.2NA,B正

56g/mol

确；

C.没有明确溶液体积，无法计算粒子数目，C错误；

D.7.8g过氧化钠为O.lmoL故含有0.1X2XNA=0.2NA的氧原子，D错误；

故选B。

21、C

【解析】

无色溶液能溶解Al（OH）3,溶液既可以是酸性（含H+）也可以是碱性（含OJT）o

A、在酸性条件下，NO3-能氧化Fe?，,碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不选;

B、HC（h一和H,与OIT都能发生反应，不能共存，B不选；

C、四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C选；

D、AIO2-和H+发生反应，不能共存，D不选。

故选C。

22、B

【解析】

向盛有硫酸酸化的高镒酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色,

这说明高镒酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高镒酸钾溶液氧化。答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、HC1Fe催化氧化KC103H2022：1

【解析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。

【详解】

(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物"，所以F为FesO",逆向推理可知E为固体属于E是Fe,C为O2,由于A

是在加热条件下反应，贝！JA为KClOs,同时注意到G、H之间的转化为Fe计与Fe'+之间的转化，不难推出D为CL,B为

HC1；

故答案为HCLFe。

(2)反应①的方程式为：2KC103,型空2KC1+3(M,其中MnOz作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HCl

MnCL+CLt+2H20,其中MnO,中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnOz作氧化剂；

故答案为催化，氧化。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KClOs,方程式为：2KC1O：丝塑2KC1+3(M,若反应①是在常温条件下进

行，则A是HQ,方程式为：2H2O2^2H2O+O2f,假设两种条件下均生成氧气Imol,当A是KCIO3时，生成ImolOz转

移4moi葭，当A是上。2时，生成ImolOz时，转移2moi屋，所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移

的电子数之比为2:1；

故答案为KCIO3,H2O2,2：K

24、NaNa2cO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCb溶液

22+

CO3+Ca=CaCO3；

【解析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为Na2(h,A与氧气反应生成Na2(h,则A为Na,钠与

水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH,由于NaOH与二氧化碳得到C,C与二氧化碳、水反

应得到F,可推知C为Na2cCh、F为NaHCCh,碳酸钠与HC1反应得到固体D,且能由过氧化钠转化得到，可推知

D为NaCL据此分析解答。

【详解】

⑴由上述分析可知，A为Na,B为NaOH,C为Na2cO3、D为NaCLE为Na2(h,F为NaHCCh,故答案为Na；

Na2cO3;Na2O2；NaHCO3；

⑵向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出

碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

⑶鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCL溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程

22+

式为CO3*+Ca2+=CaCO3],而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCb溶液；CO3+Ca=CaCO3；o

25、a0.4ABDF玻璃棒

【解析】

(1).仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶、分层的液体，a.水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故a选；

b.碘易溶于酒精，可用蒸储的方法分离，故b不选；c.水中的泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故c不选；答

案选:a；

(2).配制100mL0.1mol・L〃NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是：0.1Lx0.1mol/Lx40g/mol=0.4g,配制一定物质的

量浓度的溶液，需要用到的上述仪器有ABDF,还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为0.4；ABDF；玻璃棒。

26、气密性检查Cu+2H2so4(浓)CuSO4+SO2t+2H2O防止倒吸ACDBC

加然

【解析】

I中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，U为防倒吸装置，in中品红褪色，二氧化硫与氯化锁不反应，iv

中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钢，v中二氧化硫可使高镒酸钾褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止

污染环境

【详解】

(1)反应生成气体，且有气体参加反应，则连接好装置后，应检查装置的气密性；

(2)铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu+2H2sCM浓)—CuSO4+SO2t+

2H2O；

(3)装置II为安全瓶，用于防止倒吸；

(4)A.反应后，将试管I生成硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故A正确；

B.试管HI褪色与二氧化硫的漂白性有关，V中溶液褪色与二氧化硫的还原性有关，其褪色原理不同，故B错误；

C.取下试管m并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4,故C正确；

D.碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故D正确。

故答案为：ACD；

(5)如硫酸有剩余，则溶液呈酸性，加入铁粉、NaHCCh溶液，可生成气体，稀硫酸与Ag不反应，

故答案为：BCo

+2

27、2MnO4+10CI+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O球形干燥管吸收未反应的CL,防止空气中的水进入装置C,

使FeCb潮解④溶液褪色36.52偏高在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Ch

中混有的HC1

【解析】

(1)高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，根据仪器构造判断其名称；

(2)根据氯化铁易吸收空气中的水分而潮解以及氯气有毒分析解答；

(3)根据氯化亚铁具有还原性分析解答；

(4)根据铁元素守恒解答；

(5)根据氯化铁和氯化亚铁中铁元素的质量分数分析判断；根据生成的氯气中含有氯化氢分析解答。

【详解】

(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为2MnO4+10Cr+16lT=2Mn2++5C12t+8H2O。

仪器D的名称是球形干燥管。

(2)氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰，其作用是吸

收未反应的CL,防止空气中的水进入装置C,使FeCb潮解。

(3)氯化亚铁具有还原性，能使高镒酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有FeCb,可用酸性KM11O4溶液检验，答案

选④，实验现象是溶液褪色；

(4)双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼