2024年高考化学后期精准复习策略讲座

高考评价体系—把握备考方向二、三轮复习策略—精准备考课堂教学实例—提质增效目

录浅析山东高考—知根知底，百战百胜提质培优策略—培养能力素养高考评价体系—把握备考方向化学学科核心价值展示中国传统文化弘扬爱国主义情怀学科社会价值结构观物质观元素观微粒观变化观分类观科学价值观化学视角看待问题具备正确化学观念学科本质价值学科育人价值体会化学学科魅力激发化学学习动力4四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”典型无机物的性质、系列有机物的性质及其转化关系原子结构、分子结构和晶体结构，重点是物质结构和性质之间的关系电解质溶液、电化学、热力学、动力学等方面知识物质转化与应用反应变化与规律物质结构与性质必备知识化学语言与概念实验原理与方法化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法，常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作，物质的检验、分离、提纯，实验数据的处理与分析。如元素符号和方程式等，是使用化学专业术语的基础四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”思维认知能力知识获取能力判断物质结构分析物质性质预测反应现象推断反应结果掌握基础知识辨析基本概念获取有关知识理解与

分析与辨析

推测探究与创新归纳与论证识别有效证据科学推理论证处理转化数据归纳总结规律设计探究方案描述实验现象分析实验数据评价探究方案思维认知能力实践操作能力7四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”精神

；展示化学在新理论的创立、新材料的研制、新考查学生对我国古代的陶瓷制造、火药使用、传统中药等古代科技文明和近现示进复兴而奋斗的责任感和使命感，

弘扬爱国主义情怀是化学科的社会价值

。神品质方面的体现化学学科的核心价值高考评价体系带来的革命一、高考命题的变革1.高考命题由“二维”向“三维”的转变双向细目表

知识与能力间的关系增加“情境”必备知识、关键能力、核心素养情

境9情境：高考评价体系中的考查载体分为：“生活实践情境”、“学习探索情境”、“简单情境活动”（如23山东.7）、“复杂情境活动”（如23山东.20）课标中：有14处“情境素材建议”，涉及到每一个模块。教材中处处有情境：课堂特征：在情境中复习必备知识，培养解决问题关键能力，养成学科核心素养强化学科内容的德育价值人教版新教材新增知识1、新增知识——物质的转化2、新增活动——研究与实践3、新增模型——分子结构模型4、新增理论——活化能、基元反应5、章末新增——整理与提升餐厅人教版必修一人教版必修一人教版必修一教学启示（1）全面细致的利用好教材夯基、提能、增效，一定是我们教学的增分点。(2)不同版本新旧教材的使用要取并集，不仅要整合不同版本教材对同一块知识的解读，还要引领学生全面学习挖掘新教材（比如“知识支持”；“微项目”等）。18精研细磨——课标通过比较发现2017版课程标准很好地继承了《普通高中化学课程标准（实验版）》中的内容，并增加学科核心素养、学业质量和附录等内容。新修订课标的颁布与实施适应了新时代对提高全体国民素质和人才培养质量、落实立德树人的根本任务、培养全面发展的人的新要求，进一步明确了学生学习化学课程后应达成的正确价值观、必备品格和关键能力。2017版课标描述化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学，其特征是从微观层面认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质。2017版课标对化学的定义适应了时代发展的新要求，融入了化学核心素养及化学的三重表征（宏观-微观-符号）理念，很好地继承和发展了实验稿课标对化学的定义，是事物发展的必然结果。2017版课标提出了学科核心素养与教学目标，提倡素养为本的化学教学，学科核心素养是对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维目标的整合。分析比较发现，三维目标体现的是科学素养，对各学科学科特征的表现力不强;核心素养继承和发展了三维目标，突出了学科内涵特征，如化学学科明确提出了5大素养，即宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任，再依据核心素养对高中学生发展的具体要求提出了高中化学课程目标。从此“三维目标”式的教学设计范式由台前走向幕后，教学中将出现“教学与评价目标”式的素养为本的教学设计，强调“教、学、评”的一致性。课程内容在2003版课程标准中描述为“内容标准”，2017版的课程标准极大地丰富了该部分的内容，从学科核心素养的角度去谈课程内容，明确了课程内容的“内容要求”“教学提示”和“学业要求”，指导我们教什么、怎么教、如何学、怎么评，而2003版的内容标准是从“三维目标”的角度叙述了必修与选修课程培养学生的主要发展方面和学分情况，各模块主题主要是列表式地给出了“内容标准”和“活动与探究建议”。仔细比较发现，2017版课标更加全面地给出了教学策略、学习活动建议、情境素材建议，“学业要求”部分则更加明确了教学中的学业水平评价要求，对教师的“教、学、评”一体化教学具有很强的指导价值。在具体内容上，2017版课标对部分内容作了较为明显地改动，如金属及其化合物部分新课标强调了钠、铁元素，删除了铜，弱化了铝;非金属元素及其化合物的部分保留了氯、氮、硫元素，弱化了硅，弱化的铝、硅元素放在了原子结构与元素周期律的部分。我们都知道铝及其化合物是高中化学教学的难点所在，但部分教师在教学中青睐于铝及其化合物有关的图像及计算，新修订课标引导教师把教学的注意力放在铝及其化合物的化学知识上来，防止教学过程的数学计算过大的消耗师生精力。每次改革，都是先进几步再退一两步似的曲折螺旋式前进。三年高考的方向和路子，也确实让人有些似曾相识的感觉，但是前进是一定的和必须的：真实情境素材为载体，陌生度难度梯度区分度还是要有的！计算也是必须要有的，如化学反应原理有关的计算。重视新增内容课程标准夯实重点教内室容（如必做实验餐厅等）教学启示（1）要经常翻阅新课标这本工具书，领悟新课标的核心思想，在新课标的指导下进行日常教学，积极关注课程内容变化（2）通过学习和研究，每位教师都做到了心中有课标，脑中有教法，腹中有教材，眼中有学生，这样再上课时就能更有针对性和高效性强化实验强化学生体验——实验室仪器识别，动手操作强化实验归类——强化实验思想——强化实验拓展——强化实验探究——关注数字化实验试剂及顺序；基本操作顺序；仪器；现象结论251.课外活动时间开放实验室，老师可带学生去做2.将实验仪器搬到教室，让学生看一看、摸一摸3.下载实验视频放班级电脑上，学生有空就可以看，重要的实验也可以课上观看二、三轮复习回归教材、适度整合，系统全面、夯实基础目标：1、夯基：确保知识无遗漏，理解准确，应用准确2、构网：建立完整知识体系，单元小网络3、会法：正确运用学科思想和方法，学科素养（变化与守恒、定量观念、审题解题的规律性策略）。4、分数目标：基础题满分复习目标----•

夯基：确保知识无遗漏，理解准确，应用准确•

构网：建立完整知识体系，单元小网络•

会法：正确运用学科思想和方法•

提能：提升能力素养，提高化学学科素养33•

依纲：•

从全国历年高考题看，每年的高考题绝大多数的题目都在考纲界定的和能力要求内，特别是在复习的时候，一定要全面的覆盖考纲要求的全部知识点，扎实的对照考纲进行复习从而做到有的放矢。•

据本：•

高考命题并非无迹可寻，研读历年试卷不难发现试题往往源自教材，熟悉教材上重要的知识点，基础性重视教材[2021山东]某同学进行蔗糖水解实验，醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1ml20％

蔗糖溶液，加．打开盛有10％NaOH溶液的试剂瓶，加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象．实验中存在的错误有几处？（

）A．1

B．2

C．3

D．435基础性重视教材4相已知Fe

在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl

]

，该配离子在乙醚3+-4（Et2是()A.B.C.D.津卷】相似36训练知识迁移及综合应用的能力。

以接近高考题的模式充分训练，熟练掌握高考化学的各种新颖的考查方式。特别是难题模块的攻克。注重实验操作和实验方案能力能力的培养，如2023年山东卷考查容量瓶检漏倒置次数、滴定管读数准确操作等知识点。总结知识能力：在学习过程中，一定要把学习到的知识归纳总结好。特别是高考常见的考法、经典的题型，每一种类型的解题技巧，善于通过整理平时做错的每一道题，形成错题集，经常性的回看，减少再次出错的概率。走走站站、回头看看。（1）由“全面覆盖”转向“精简教材”高考命题不断深化考试内容改革，由考查“基础知识、基本能力”转向考查“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”，要求高三备考复习必须彻底摒弃“全面覆盖、面面俱到、盲目备考”的一贯做法，采取“精简内容、高效复习、精准备考”的策略，实现由“高耗低效”向“高效低耗”的转变。（2）由“简单重复”转向“温故知新”复习的核心功能就是“温故而知新”。高效率的复习是以新带旧，即利用新知识引领旧知识的复习，利用新问题深化旧知识的理解。“新”有三个层次：拓展知识，深化理解，提升能力。拓展知识是深化理解的铺垫；深化理解是提升能力的前提；提升能力是备考复习的根本目的。（3）由“拘泥教材”转向“整合教材”高考复习备考的基本依据是《考试大纲》，《考试大纲》是高考命题的规范性文件，不同程度的对课程标准设定的知识体系做了调整，甚至重构。化学将选修模块列入必考内容，这就反映了化学学科的具体命题思想。学什么比怎么学更重要。因此，在复习过程中，需要根据高考实际，打破现行教材的体系，还原命题细目表，根据考纲和考题确定高频考点、中频考点和低频考点，整合教材内容，重构学科体系，精准备考复习。（4）要强化规范表达能力高考非选择题考查学生应用化学语言答题的能力。每个学生都要学会用文字熟练、清晰、规范、准确地陈述化学事实，分析化学现象，解释化学原理，要尽力避免不会表达、字迹潦草、眼高手低、毫无逻辑、书写不规范等弊端。落实在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：书写工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述专业化；答案要点化（步骤完整化）；要点序号化。（5）由“关注教”转向“关注学”教师导学导思。根据高考要求和学生基础确定复习目标和内容要求，精心设计问题，通过评价，使学生明确学什么、怎么学、学到什么程度。学生自主学习和合作学习。鼓励学生大胆质疑和提出问题；尝试异步学习，提倡互助合作交流，提高复习效率。学生应用练习。编好用好配套的习题，保证每堂复习课后不少于50分钟习题训练；每周根据复习进度精心选编周测卷，对复习过的内容进行大题量限时训练，同时达到“滚雪球”复习的效果。模块整合1、元素周期表与物质结构整合2、非金属元素与综合实验整合3、金属元素与工艺流程整合4、氧化还原与电化学整合5、必修有机与选修有机整合6、离子反应与水溶液整合策略1、减少脱离实际的问题，增加与实际相关的问题2、减少机械性应答问题，增加实际的探究问题3、减少封闭式问题，增加开放式问题46v

高中教育教学是一项系统的、复杂的工程，对学生人生的再发展至关重要，老师要起到怎样的领路人作用呢？v

做一个“明白人”，熟悉高考的命题特点和考查方向v

做一个“勤快人”，对教学内容进行细致的筛选、加工、整合v

做一个“聪明人”，科学制定复习策略、合理选择教学方式v

做一个“老实人”，严格要求，注重落实课堂教学实例—提质增效项目活动一：科学探究补铁剂中铁元素价态设计实验方案，检验该补铁剂保存过程中已经部分变质？◎木瓜酵素◎每100克含铁120mg取xx样品于试管中，加水（或xx试剂）溶解，加入xx试剂，出现xx现象，证明有xx离子（物质）。项目活动一：科学探究补铁剂中铁元素价态判断正误：1.向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明溶液中含有×Fe2+2.向PH小于1的溶液中加入邻二氮菲，检验溶液中的Fe2+3.某溶液中加入K

Fe(CN)

产生蓝色沉淀，证明原溶液中有Fe

,无Fe（

）×2+3+36，×（

）4.将Fe(NO

)

样品溶于稀H

SO

后，滴加KSCN溶液，观察溶液变红，检3

224×验Fe(NO3)2晶体已经变质

（

）项目活动二：合理服用补铁剂【名称】通用名称：甘氨酸亚铁【适应症】用于缺铁性贫血的预防和治疗。【用法用量】用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片。用于治疗：成人一日2～4片，儿童一日1～3片，分次服用。【药物相互作用】2.本品与磷酸盐类、四环素类及鞣酸等同服，可妨碍铁的吸收。◎木瓜酵素◎每100克含铁120mg3.本品可减少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹诺酮类药物的吸收。宏观探究铁及其化合物的性质+6化合价+3)3+20H)2物质类别单质

氧化物

盐碱构建铁及其化合物的价-类二维图项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分化合价+6FeO42-ClO-OH-OH-H+Fe3+Fe(OH)3Fe

O+32

3O

,Cl2

Br2H

O2H+Cu

FeI-

S2-SO32-O22

2H+O2+20e(OH)2H+Fe单质

氧化物物质类别碱盐如何制备补铁剂中的主要成分？项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分实验室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液来制备甘3氨酸亚铁，实验装置如下：22项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分实验室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液来制备甘氨酸亚3铁，实验装置如下：221.甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇2.甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇3.柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性反应结束后过滤除去碳酸亚铁，取滤液蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，洗涤，干燥得甘氨酸亚铁模型建构较强还原性物质制备的一般模型煮沸

、通入气体等实验过程中产生还原性物质防止空气中氧气进入排除试剂中的空气实验前

实验中

实验后排除装置的空气现配现用加入抗氧化性物质密封保存通入H2

CO2N2

惰性气体模型建构易水解物质制备的一般模型加入对应的酸或碱装置前

制备装置装置尾防止水蒸

实验过程中产生

防止水蒸汽进入

抑制水解物质

汽进入模型应用：2022山东实验室利用FeCl

•4H

O和亚硫酰氯(SOCl

)制备无水FeCl

的装置如图所示2222(加热及加持装置略)，已知SOCl2沸点76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。1.写出反应原理：f2.实验开始先通N2的作用？3.通N2一段时间后，先加热装置__(填a或b)，目的？4.SOCl2作用？5.装置e和f中试剂？作用？e模型应用：醋酸亚铬[(CH

COO)

Cr·2H

O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，322在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。过量锌粒和氯化铬醋酸钠溶液模型应用：高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。试剂a“中和调PH值”的范围

。建构学习元素化合物一般模型化学创造美好生活应用抑制水解一般模型防止氧化一般模型物质制备价类二维图物质所属类别物质中元素价态元素及其化合物教学启示（1）关注高考试题的教学导向作用，用好“高考指挥棒”（2）重视真实情境创设，着力进行内容和形式创新，开展素养为本的教学，选取真实情境与学科必备知识结合，减少纯知识的考查。关注模块、学科之间深度融合，可适当选择与高中认知冲突的素材，培养学生敢于质疑和批判的思维能力（3）重视实验课程，加强学生的化学体验过程，建构详细的实验课程体系，培养学生的实践能力和探究意识。67实效的教研活动措施一：集体备课—群策群力措施二：先导课—“抛砖引玉”措施三：精制学案和精选试题措施四：落实卷措施五：说题—寻找快而准解题技巧68措施一：集体备课坚持做好“一日一研”活动（每天下午第四节课）1、说课——主备人说2、评课——全组参与、自评加他评3、研课——课标、教材和教参对本节的要求、高考题对本节要求4、敲定教学目标、学习目标、评价目标5、情境资源共享6、常规事务提醒措施二：先导课先导课：顾名思义，突出一个“先”字，重在一个“导”字。上午第一节执教先导课的教师提供一个真实完整的课堂实录，结束后所有听课教师必须进行不少于一节课的先导课评课教研时间，同组教师在吸收借鉴的基础上，进行更加深入细致的二次备课，带着研讨后的最佳方案到自己班里进行教学。先导课及课后研讨最大限度地凝聚了教师的集体智慧。71措

施

三

：

精制学案和精选试题•

组建命题小组•

研究高考题和济南模拟题•

讨论确定整卷方向和考查主题•

依托考查主题查阅相应资料和文献•

抽提试题情境，构建试题骨架•

思考和落实考点•

核心考点每卷考，重要考点轮换考•

打磨试题措施四：落实卷—知识和能力落实针对试题，哪些问题需要学生加强理解，强化提升，做的一份落实。反思：编写原则一定要针对试卷上学生失分点的地方展开，少而精，针对性越强效果越好,提升学生学生论证与证据使用的能力、学生的形象思维能力、抽象思维能力、归纳概括能力、演绎推理能力、批判性思维能力、辩证思维能力（必备能力）等。73精准施策—增加错题收集和磨题环节上一周做过的试题中，哪些试题学生容易错？组内研讨收集，并专人负责电子化。下周要做的试题，逐一讨论是否需要删、改，是否需要增加其它试题。滚动题型与诊断题型相结合要学会取舍（老师和学生）75措施五：说题—寻找快而准解题技巧化学反应原理试题76如何分析一道高考题？列举考查到的详细学科知识揣摩试题评分方式认真做题列出详细解题步骤发现导向性问题所在高考真题列举测评的能力素养分析试题标准答案厘清质量标准的水平预测考查方向知识梳理课：夯实基础，构系建网a.明确课标要求，研讨确定可检测评估的学习目标b.洞悉学习思路,建立化学学科思维c.梯度问题设计引发思考，突破重点难点d.回归教材，弄清楚知识来龙去脉e.适当综合链接相关高考题，师生均明确考点内容f.构系建网，思维导图（思维建模），知识融合。正确的思维路径浅析山东高考—知根知底，百战百胜化学基础实验试剂保存；干燥剂；实验安全；仪器使用化学基础实验仪器名称展示仪器具体实验——仪器省模考的升级版具体实验——仪器——试剂具体实验——试剂——操作省模考的镜子具体实验——试剂——操作具体实验——现象——结论文字

表格蔗糖水解：实验操作—试剂保存滴定：天平称量—取液—配置标准液—指示剂选择精准研究—省模考和高考题教室23年2月济南开学考精准研究—省模考和高考题精准研究—省模考和高考题18个必做实验占3/4承前启后！承前启后！承前启后！！！精准研究—省模考和高考题基础实验所占分值20年

21年22年

23年分值8分

10分

8分12分教室分值重—重复性强—选择题增餐加厅实验精准研究—省模考和高考题综合实验“装置氧”溶解氧外界氧防氧型额外通气餐厅“装置水”防水型外界水精准研究—省模考和高考题防水型额外通气防氧型精准研究—省模考和高考题防氧型防水型额外通气精准研究—省模考和高考题“四胞胎”“换代码”“换衣服”精准研究—省模考和高考题精准研究—省模考和高考题室防二氧化碳？精准研究—省模考和高考题“类有机物”制备含Mn物质制备精准研究—省模考和高考题模型建构类有机物制备一般模型搅拌方式：常规；气体；搅拌磁子冷凝回流；分水器洗涤；洗涤剂产率；滴定结束计算；误差分析核心反应反应物1反应物2数据或量关系净化提纯现象教室餐厅单一溶剂；双重溶剂；过量反应物常见分离提纯操作加热方式操作对所测数据影响模型建构探究实验一般模型实验目的—实验原理竞争反应—动力学产物和热力学产物探究实验过量物质—酸、碱、氧、还环境成分与现象对应恒定变量；混合后体积相同干扰因素；回顾实验目的模型建构定量实验一般模型测气体质量时，确保生成的气体全部吸收，装置中无残留；同时无干扰测灼烧后固体质量时，灼烧后冷却（干燥器中）再称量；灼烧时保证固体全部参与反应测气体体积时，所加液体体积影响；温度、压强、读数方式，气体与液体间溶解关系测定转化为沉淀质量时，确保物质全部转化，沉淀溶解度尽可能小；沉淀分子量尽可能大；称量前要洗涤、干燥（干燥器中）滴定实验（十大滴定）应用性怎么考应用性：高考强调学以致用，高考命题关注与国家经济社会发展、科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。避免考试和生活学习脱节，坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决实际问题。试题强调以真实情境作为测试的载体，主要选取了基于学习型情境、基于实践型情境、基于探索型情境等三种类型的试题情境。工艺流程每题7-8分钟总结解题方法；信息转换能力；流程图反映出信息等穿插“一日一练”（侧重分析工艺流程的技能）综合性和创新性怎么考创新性：高考强调创新意识和创新思维，高考关注与创新相关度高的能力和素养，比如独立思考能力、发散思维、逆向思维等；考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查学生进行新颖推测和设想并周密论证的能力；考查学生探索新方法积极主动解决问题的能力，鼓励学生勇于摆脱思想的束缚，大胆创新。精研细磨——高考题指传质、传热、传动对速率的影响分子反应动力学催化剂动力学化学动力学基元反应动力学指反应速率与浓度\温度\压强的关系宏观动力学微观动力学本征动力学指化学反应的动力方程是反应速率与影响反应速率的各因素间的函数关系\因素包括反应物生成物浓度\温度\pH\抑制剂浓度反应限度反应转化率平衡常数化学热力学放热\吸热反应化学反应的方向多平衡体系计算信息支持pA

＋qB

⇌

mC

＋nD(g)(g)(g)(g)Kc：浓度平衡常数Kp：压力平衡常数Kχ：摩尔分数平衡常数Kϴ：标准平衡常数pCp

pD(

)mp(

)nq

pp

Kpϴ=100kpap(

)A

(

)B

pp统一单位信息支持若为气相等体积反应：若为N

(g)+3H

(g)

2NH

(g)223

(NH

)n

(NH

)22KC

3KC

3

(N

)

(H

)

c

(H

)2n(N

)

n(H

)

c

(H

)

2222222

2n

(NH

)(NH3)2Kp

3n(N

)

n(H

)

p

(H

)

(N

)

(H

)

p

(H

)

22222222

2n

(NH

)(NH3)2K

3p(H2)p(H2)(

)

(

)

(n

N

n

H

2

N

H

)

(

)

(

)

()222p

22p

“三十六计”利用工业废气中的CO

合成CH

OH，发生如下反应：23反应I：CO

(g)+3H

(g)

CH

OH(g)+H

O(g)2232反应Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定条件下，若向起始压强为p

的恒压密闭容器中通入1molCO

和3mol02H

发生上述反应，达到平衡时，测得CH

OH(g)为ɑmol，H

O(g)为bmol，232a1此时CO

的转化率为___1_0_0_b_%___，反应Ⅲ的平衡常数Kp为____

_______(用2

3

2a

bb

a(

p)2含a、b的代数式表示)。

04

2aH

守恒：H

：3－2a－bmol

C守恒：C：1－amol

O守恒：O：2－a－bmol22CO2：1－bmolCO：b－amol同种元素多种物质数据时—元素守恒知其表面，透析其理E+F+G+H=0.1TFAA+F+G=0.08元素守恒0.7“三十六计”利用工业废气中的CO

合成CH

OH，发生如下反应：23反应I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)

80%223220%反应Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)223

2.6a4

1.6a反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)

50%一定条件下，若向恒容密闭容器中通入1molCO

和3molH

发生上述反应，22达到平衡时，H

(g)的体积分数为50%，反应Ⅲ的Kx为16，则此时CO

的22转化率为___5_5_.6_%____，CH3OH产率为

44.4%

，反应Ⅱ的平衡常数Kx为___________。CH3OH是CO的4倍H2O为a5/56Kx=16和H2%为50%平衡：

设CO

转化率为aCH

OH为0.8a

CO为0.2a23CO

为1－aH

为3－1.6a－a22已知某个反应K—选择性“三十六计”设平衡物质的量为xmol利用工业废气中的CO

合成CH

OH，可能发生如下反应：30%x=123反应I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反应Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)30%50%

20%

CH3OH%

222

1:

3反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定条件下，若向恒容密闭容器中通入1molCO

和3molH

发生上述反应，22达到平衡时，H

(g)、H

O(g)的体积分数分别为50%、20%，则此时CO

的22233.3%转化率为__________，CH

OH产率为

，反应Ⅱ的平衡常数Kp为66.7%___________。30.4CO

：10%

CH

OH：10%

CO：10%平衡：CH3OH、CO：20%23多种物质百分数—物质间比例、元素守恒、百分数和为1“三十六计”利用工业废气中的CO

合成CH

OH，可能发生如下反应：23CH3OH：25H2O：40CO：15平衡：反应I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反应Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22CO2：50－25－15=10H

：150－25×2－40=60一定条件下，若向起始压强200Mpa恒容密闭容器中通入物质的量比为1：反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)23的

CO

和H

混合气体，达到平衡时，测得总压强为150Mpa，22p(H

O)=40Mpa，则此时CO

的转化率为_____8_0_%___，CH

OH产率223为

，反应I的平衡常数Kϴ为___________（列计算式）。50%25

4060

103

10

60

（2）恒温恒容与恒温恒压；反应前后同一物理量—差量法100“三十六计”利用工业废气中的CO

合成CH

OH，可能发生如下反应：23H

O：0.65x

2

14x

0.6

3平衡：2反应I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反应Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)CH

OH：0.5

H

：1.42232反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)：CO

0.1

CO

：0.42一定条件下，若向起始压强200Mpa恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH

发生上述反应，达到平衡时，测得H

O质量分数为21.6%，CH

OH22360%与H

体积比为5:14，则此时CO

的转化率为__________，CH

OH产率223为

，反应I的平衡常数K

为___________（列计算式）。50%p0.6

0.51.4

20.4

1.4

(

150)求Kp时—平衡时总压3思维建模恒温恒压恒温恒容环境的美多平衡体系守恒法选择性差量法数据的妙巧用百分数pV=nRT方法的巧例6、利用工业废气中的CO

合成CH

OH，可能发生如下反应：23Δn=1.2mol平衡：反应I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)3

222CH3OH：0.6

CO：0.2CO2：0.2H2O：2－0.6－0.2－0.2×2=0.8反应Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定条件下，若向起始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCO

和3molH

发生22上述反应，体积随时间变化如下表所示：H2：3－0.6×2－0.8=1若平衡时，甲醇选择性为75%，则反应Ⅲ的平衡常数K为

。0.650.2

(

)27例7、利用工业废气中的CO

合成CH

OH，可能发生如下反应：23反应I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232p(H

O)

3

p(CO)

1

2反应Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)p(CO

)

2

p(H

)

5K=0.3222232反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)p(H2O)

p(CO2

)p(H2

)

5p(CO)已知反应Ⅱ（ΔH>0）的速率方程可表示为3

k

p(CO

)

p(H

)p(CO)

p(CH

OH)

p(CO

)正正22322

k

p(CO)

p(H

O)逆逆21gk与温度的关系如图所示，230℃时，图中A、B点的纵坐标分别为a－0.48、a－1，在压强P

恒压条件下，将CO

和H

按体积比1：3混合反应，022平衡时，测得体系中，3p(CO

)=2p(H

O)，则反应I的Kp为

（10-222430.52=0.30）。p(CO)

p(CH

OH)

p(CO

)

p(H

)

p(H

O)

p32220(

)

(

)

(p

CO

p

CO

p

CH

OH)

1500

p20

23p(H

)

p(H

O)

2p(CH

OH)

3223精研细磨——团队•

①有利于充分发挥集体智慧，做到知识共享；•

②有利于准确把握教学的重难点，整体教学水平的提高；•

③有利于教研活动的开展；•

④有利于省时、省力，提高工作效率；•

⑤有利于资料共享，提高教学质量；•

⑥有利于增进老师之间的相互了解，培植一种交流、合作、研究的学术气氛；•

⑦有利于开发学校现有的教育资源，推广学校优秀老师的教学经验，缩短年轻老师的成长周期，节减学校培训经费。真题“真”做成套做分解做全真模拟，考试氛围，原汁原味，全面感受。选择填空，因需而练，实验计算，专题专练。分类做整合做反复做限时做题型知识，方法思维，情景模型，细做活分。典型真题，因需而整，多维变式，因变而通。一遍品其味，二遍得其魂，三遍能前瞻。可用限时练，亦能当周测，还能全真做。研究历年高考题，细化复习措施认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。---南京大学段康宁教授往年的试题是精雕细磨的产物，它反映了对考试内容的深思熟虑，对设问和答案的准确拿捏，对学生水平的客观判断。研究这些试题，就如同和试题的命制者对话。加强高考试题研究研究命题考查意图---知道为什么考研究命题选材特点---知道借什么考研究命题题型特点---知道怎么样考研究命题设问特点---掌握如何分析问题研究命题解题范式---明白如何规范答题研究命题答案编制---了解解题得分要点做法：一“做”、二“比”、三“看”“做”考题目的是找感觉，感受高考试题的深广度，有助于在复习中把握好“度”•

不能仅仅把高考题当做一般练习题，而是研究的标本。•

不仅仅做当年的高考题，至少做近5年的高考题。•

不一定就要整套做，建议分类做（分知识点或者分题型）。126“比”考题还原命题双向细目表——找变化、抓侧重对比历年高考试题——找共性、找趋势对比相同考点试题——找规律、找变化对比不同考卷试题——找特点、找风格127“看”考题“看”高考题研究的主要视角：一看材料维度；二看题型变化；三看知识广度；四看能力要求；128精准施策—课堂教师用生活、生产、社会、技术和科研情境导入新知，以激发学生对将要学习知识的好奇心。学生按照课堂导学提纲上的路线图读课本，自学深思，勾一、导二、思

画圈点，分析归纳，并做好记录。学生根据教师出示的讨论题目，按照小组起立讨论三、议

（讨论内容为有一定价值的问题）。学生按照既定的规则激情展示，教师鼓励学生展示、质疑、挑战、纠错、补充。激情展示结束后，教师开始精讲，对本节知识进行整体梳四、展五、评六、检练理形成知识网络。学生对当堂所学知识、方法和规律进行回顾，接受教师的检测。通过定时练习或活动等多种形式让学生灵活运用所学知识，夯实双基，最终到达学以致用的目的。精准施策—面批促进师生感情交流师生反思发现问题个性成长学习动力开发智力精准施策—听课听课听视并用卡片效应听思并用要点记取符号助记水溶液加水稀释图像：特殊点、点的移动、曲线走势—一个图像特殊点、点的移动、曲线走势—一个图像酸碱滴定图像＊＊思考：过交点红色虚线是否也过极值点？化学问题的均值不等式陌生图像—转化为分布系数图像解题【2021全国乙卷】13.c水溶液中的离子平衡c2(M+)=[c(A-)+c(HA)]•c(M+)=K

+c(H+)•K

/K

，即图中曲线线sp性关系式spa水电离为坐标图像：特殊点、点的移动、曲线走势—一个图像沉淀溶解平衡图像：特殊点、点的移动、曲线走势—一个图像水溶液图像（1）关注点：起点、交点、拐点、终点（起点、交点、已知pH的点计算Ka或Kb；某些点横纵坐标的和或者乘积计算K值；起点pH告诉强弱，终点pH取值范围—图像正误。）（2）点的成分，及比例关系或多少关系；混合后溶液成分及比例（3）坐标的意义；坐标和离子浓度关系（正比还是反比，坐标有离子浓度、lg、pC=—lg）（4）选项中的新等式：物料守恒、电荷守恒、已知pH时K和交点的应用不等式：在上述等式基础上，某些微粒间替换或者左右两侧去某些微粒，解决判断替换的微粒间的大小关系或者左右两侧去掉的微粒大小关系。解题思路—“情境+微粒+关系+三类图像”，数学语言说化学解题思路取观转化学规律数学图像化学语言1.看面2.看线3.看点1.找规律2.解问题1.特殊点2.找标准3.语转换X+y=aXy=a

增函数溶液

中和

沉淀稀释

滴定

溶解直线

双曲线

减函数中

恰性

好点

点起

1:1点

点末点滴定：从图像到文字描述“分布系数”分布系数分布系数新情境方程式书写分类：无化合价变化的（重分析反应原理）氧化还原类型无化合价变化：加入HCO3-生成碳酸盐沉淀水解类型（2019年全国Ⅰ）除杂类（一般是除谁，谁先元素守恒）氧化还原类型（书写“三部曲”）：（反应物、产物）常规类型零价法整体法环境确定元素存在形式隐藏重要物质（电子或元素守恒）穿插“一日一练”（侧重练习书写技能）滴定计算酸碱滴定：带有角标；多元弱酸（多步终点——双指示剂）氧化还原滴定：两种物质；三种物质（间接滴定；两种）；复杂氧化物（混合体系）；特殊反应（某反应刚反生）为滴定终点；混合物滴定络合物的滴定空白对照滴定试验电位滴定法高频点——强项电化学电化学侧重：电子、电流、阴阳离子、电势新情境电极反应式书写（三大方法）离子交换膜应用离子交换膜应用：判断交换膜类型文字描述分离提纯物质制备计算（PH、离子数目、溶液质量变化、离子浓度变化等）双极膜应用：利用电极；电极反应需要；制备物质选择性？证据推理能力电极反应式；晶胞与个体倍数关系浓差电池浓差电池教师—证据推理能力“备考者”如何适应“命题者”学生存在的问题：难度大：读不懂题、找不到熟悉的模型、计算量大做不完：试卷长度与时间不能合理分配没把握：即使做了的题也不知道对与错。存在问题创题命题情境和素材u高中化学教材中素材u古代文化中化学元素u生活中的化学u化学论文和文献u大学教材u前沿科学、诺贝尔奖等u重大化学发现u化学竞赛161精心设计专题练习，精准突破重难点完善知识体系，不留“盲点”通过学生总结归纳，抓住“增分点”，（1）

发现知能缺陷－－－还有哪些没学会

每个考生不一定（2）

设计解决方案－－－还可以学会哪些

相同（3）

完善知能系统－－－储备的知识熟悉了吗？知识归体系，试题归题型【穿插小专题要领】重点问题反复练,易混问题对照练,易错问题纠正练！1、从快慢反应到活化能（能垒）、过渡态2、从活化能向有机方向发展3、从有机向有机无机融合方向发展4、反应机理与结构融合发展5、从催化向光催化反应原理发展1、从离子交换膜向协同反应发展2、从无膜向有膜（双极膜）方向发展3、电解质从无机到有机化合物4、从单一模块到多模块融合1、由一般平衡常数的计算向特殊平衡常数发展2、向多重平衡竞争反应综合分析的方向发展3、由单一的化学平衡题向多元方向融合发展4、从重点考查化学平衡向水溶液中平衡发展5、能力要求：由学习理解到迁移创新九省联考创新——全国理综当代科技工艺流程与物质结构的融合九省联考创新——贵州当代科技情境下化学用语劳动教育工艺流程与