广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-58海洋资源

广东省广州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-58海洋资源

一、单选题

1.（2022•广东广州•模拟预测）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是

NaCI+NH4HCO3=NaHCO3∣+NH4CI0如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.（TC时，NHCl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数

B.分别将80℃饱和NH4CI溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20C,NH4Cl析出固体多

C.NHCl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去

D.“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备

2.（2022•广东广州•统考模拟预测）下列过程中，主要原理不涉及化学变化的是

A.生石灰用作食品干燥剂B.除去粗盐中的难溶性杂质

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.天然气用于发电

3.（2021・广东广州•一模）如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验中四种不规范的操作，

其中精盐产率不变的是（）

量取IonIL水

4.（2020・广东广州•统考一模）下列过程中，发生了化学变化的是（）

A.分离液态空气制取氧气

B.从铝土矿（主要成分是AWh）中提炼金属铝

C.活性炭净水

D.海水晒盐

ςς

5.（2020•广东广州・统考一模）NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J,+NH4CI”是著名的“侯

氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其

中不正确的是

二、填空题

6.（2021.广东广州.统考一模）领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰

富的海洋资源。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴臧着大量的可燃冰。

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可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于（填纯净物或混合物）；南海还有

丰富的鱼业资源，海鱼的主要营养素是

（2）南海某岛对海水进行了如图所示的综合利用。

反渗析法→淡水

过滤,淡化海水上,.

海水吸附L高盐度—「粗盐

浓缩海水

苦卤

用高分子材料

①反渗析法淡化海发生的是变化（填物理或化学）。

②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。

（3）用苦卤（含有氯化镁）制取金属镁的主要流程图如下:

苦卤舒氢氧化镁鹫氯化镁⅛镁

写出步骤I反应的化学方程式：。根据电解水的原理写出步骤In的化学方程式:

三、流程题

7.（2022.广东广州・统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯

氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:

纯碱、

NaHCO△A

3Co2、

固体反应②

H2O

NH4Cl溶酒

图A

【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶

解1体积二氧化碳。

（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35。C）中主要发生以下2个反应：

I.NH3+CO2+H2O≈NH4HCO3ʌII.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3l+NH4Cl

四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

图B

（1）反应①的化学方程式为,反应②的基本反应类型是

（2）操作a为,工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于变

化。（填“物理”或“化学”）。

（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CCh和NA两种气体时应先通入其中一种气体,

你认为应该先通入的是（填"NH3”或“C02”）。

（4）结合图B分析，饱和食盐水中发生反应∏时析出NaHCO3晶体的主要原因

_________（填序号）。

A.溶剂质量减少

B.与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出

C.生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量

8.（2021•广东广州•统考二模）工业上利用重晶石（主要成分是BaSO4）生产高纯度的

BaSc）4工艺流程如下：

（1）“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钢，同时生成一种有毒气体（能与血红

蛋白结合），化学方程式为。

（2）分析本题流程，从中概括出提纯类似BaSe）4的无机盐的一般路径为。

（3）流程中所用硫酸钠溶液由芒硝（主要成分为Na2SO4-IOH2O,含少量MgSO4>

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CaSO4）经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是（写化学式）。

9.（2021・广东广州•统考一模）氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：

①图中M是池。

②根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（填标号）。

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在M中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表:

析出盐的种类和质量（g）

海水密度（g/mL）

CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr

1.130.56

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

1.311.40.540.030.06

I,分析数据可知，普通海水的密度小于g/mL。

II.海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在g/mL范围内，原因是。

（2）实验室用氯化钠固体配制IOOg质量分数为16%的氯化钠溶液。

①实验中除了用到托盘天平（含祛码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻

璃仪器是。

②量取水时，应选用的量筒规格是mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其

它操作正确），所得溶液的溶质质量分数16%（填“大于”“小于”或“等于”）。

③常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，

该溶液是溶液（填“饱和”或"不饱和

④要将配制好的IOOg质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶

液，需要再加入NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）。

10.（2020∙广东广州•统考一模）粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计

了如下粗盐提纯实验。

步骤I：称取20g粗盐于25OmL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。

步骤H：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

再多加0.5mLNa2CO3溶液,静置后过滤。

步骤IΠ:往滤液滴加试剂a,加热搅拌。（滴加试剂a到溶液PH值约为2-3为止）

步骤IV：将溶液倒入25OmL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量

蒸镭水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。

请回答以下问题：

（1）上述实验中，“搅拌''常用—（填仪器名称）。

（2）步骤III中，测定溶液的PH值操作是：取待液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色

读出该溶液的pH。

（3）步骤∏“滴加饱和Na2CO3溶液'’的目的是O

下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据

温度广C02035.4100

溶解度/g7.021.849.745.5

配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取____g碳酸钠，溶解于IOmL（1.OgZmL）蒸锵水

中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。

（4）试剂a是（填化学式）溶液，因为它具有性和性，能除去杂质又

不会引入新的杂质。

（5）步骤I的加水量，既要方便（填化学式）的溶解，又要尽量减少操作

的耗时。

11.（2020∙广东广州.统考一模）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

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（1）操作①中必须用到的一种仪器是操作④⑤中用到的同一种仪器是一。

A研钵B漏斗C蒸发皿D玻璃棒

（2）操作⑤中，当观察到一时，停止加热。

（3）用提纯得到的“精盐”配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，

其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②称量时祛码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

12.（2020•广东广州•统考一模）粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性

杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种,

反应中所加试剂均过量）。

（1）白色沉淀含有物质的化学式为、;

（2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是；

（3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是O

13.（2022春•广东广州•九年级专题练习）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯

德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A：

纯碱、

CO2、

H2O

【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能

溶解1体积二氧化碳。

（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35。C）中主要发生以下2个反应:

I.NH3+CO2+H2O=NH4HCOj>ILNH4HCO3+NaCI=NaHCO3∣+NH4CI

四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

NH4HCO3

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型是。

（2）操作a为,工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于

变化。（填“物理”或“化学”）.

（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CCh和NH3两种气体时应先通入其中一种气体,

你认为应该先通入的是（填“NE''或"C02”）。

（4）结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因

_________（填序号）。

A.溶剂质量减少

B.与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出

C.生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量

四、实验题

14.（2021.广东广州.统考一模）（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

I.溶解∏.过滤∏L（填操作名称）

上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是，当

时停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上___________。常温下,

粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳

体积是mU（提示：水的密度为lg∙mLZ常温下，10Og氯化钠饱和溶液中

含有氯化钠25g）

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葡萄糖氯化钠注射液

批准文号：国药准字H510225U

【规格】500tnL：葡萄糖25克，氯化钠4.5克

【贮藏】密闭保存

【密度】1.0g，mL

图1图2

（2）图2为医用葡萄糖氯化钠注射液，取IOg上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量

分数是o用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的

用量___________（填“偏小"，”偏大'或"无影响"

（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。

实验1：20℃,钛电极间距ICm,电压10V,1L氯化钠溶液，通电一小时。

实验编号1-11-21-31-41-51-6

NaCl溶液浓度1%2%3%4%5%6%

有效氯含量/（g∕L）3.53.83.943,93.7

实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。

实验编号温度/℃电压/V钛电极间距/cm有效氯含量/（g∕L）

2-1202018.4

2-2302018.0

2-3402017.8

2-420200.58.2

2-520201.58

①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是。

②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是O

③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是（填实验编号）。

15.（2020.广东广州.统考一模）氯化钠是生活中常见的物质。

（1）①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进

行的操作是。

②粗盐的提纯如图，正确的操作顺序是（填字母）。

③A图中，玻璃棒的作用是_______________；当蒸发皿中时，停止加热。

（2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式:

通电ʌ小

2NaCl+=2NaOH+H2↑+Cl2T0

（3）①如表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是

②请给出“食用方法”建议

配料表精制海盐、碘酸钾（KK）3）

含碘量20~40mg.kg

储存方法防潮、放热、避光

食用方法

16.（2022・广东广州•广州市第四十一中学校考二模）实验室制取氧气、配制氯化钠溶液

等均是初中常见实验。

I、氧气

（1）从''节约能源''角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是（用化学方程式表示）。

（2）氧气在实验室中常用二氧化镒催化过氧化氢分解制取.现需将一定体积5%过氧化氢

溶液加到二氧化锦中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适

的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，需要用到的是（填字母）。

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n、某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制Ioog溶

质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

进行操作③时，当观察到时，停止加热。

（4）操作④中玻璃棒的作用是o

（5）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来o图中不正确改正后，粗盐

提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。

（6）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制IOog溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假

设称量氯化钠时Ig以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镶

子和（填一种仪器名称）。

（7）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是,如果称量时氯化钠和祛

码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填"大于”

等于，，或，，小于"）15%。

4,,

（8）量水时应选择量筒的规格是mL（填“10”、"50"或（100）o

（9）（反思拓展）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条

即可）。

（10）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是o

五、科学探究题

17.（2022∙广东广州•校考二模）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能

还含有CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探

究和除杂。

（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是o

【探究过程】

（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaoH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无

杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方

程式为o

（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量Bael2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中

滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是。

【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

【反思交流】

（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若

观察到的现象，证明粗盐中确实存在Na2Sθ4.

（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种

试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为（填序号）。

ANazCCh溶液、BaCl2溶液B稀盐酸、BaChMCNae）H溶液、NaCo3溶液

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参考答案：

1.D

【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；

B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；

C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化镂的溶解度受温度的影响较大,

氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH&C1溶液含有少量NaCI杂质，应采取降温结晶

的方式除去，故C错误；

D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热

分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。

故选D。

2.B

【详解】A、生石灰用作食品干燥剂时:生石灰和水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，故

A选项错误；

B、除去粗盐中的难溶性杂质，是过滤操作，不涉及化学变化，故B选项正确。

C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗名，呈碱性，氢氧化钙中和酸性物质，

有新物质生成，涉及化学变化，故C选项错误；

D、天然气用于发电时，天然气在锅炉中的燃烧，生成二氧化碳和水，涉及化学变化，故D

选项错误；

故选：Bo

【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和

变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学

变化。

3.A

【分析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

【详解】A、量筒俯视读数，会导致读数偏大，量取水体积偏小，但对产率没有影响，符合

题意；

B、滤液高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐中含有一定的杂质，而使

精盐质量增加，产率偏高，不符合题意；

C、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体飞溅，会使精盐质量减少，产率偏低，不符合题意；

D、称量时，物体和祛码放反了，且使用游码读数为0.1g,实际称得的烧杯和精盐的总质量

答案第1页，共10页

为祛码减游码，再减去烧杯的质量得到精盐质量，产率偏低，不符合题意。

故选Ao

【点睛】精盐产率=黑兽XlOO%

样拍质里

4.B

【详解】A、分离液态空气制取氧气，是利用物质的沸点不同进行混合物的分离，没有生成

其他物质，属于物理变化，不符合题意；

B、从铝土矿(主要成分是AbCh)中提炼金属铝，是利用还原剂与铝的化合物反应，生成

了新物质，属于化学变化，符合题意；

C、活性炭净水是利用活性炭将色素异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，不

符合题意；

D、海水晒盐是水分蒸发的过程没有生成其他物质，属于物理变化，不符合题意。故选B。

5.C

【详解】A、此反应中NaHCo3以沉淀的形成析出，说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，

故说法正确；

B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故说法正确；

C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故说法不正确；

D、生成的氯化筱属于氮肥，故说法正确。

【点睛】复分解反应趋于生成溶解度更小的物质。

6.混合物蛋白质物理蒸发结

,电解小

晶MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)24<+CaCl2MgCl2^Mg+Cl2↑

【分析】本题考查燃料和盐的提纯。

【详解】(1)可燃冰的主要成分是甲烷，所以可燃冰属于混合物；鱼类含有较多的蛋白质，

故填：蛋白质；

(2)①根据题意可知，淡化海水中没有新物质生成，是物理变化，故填：物理；②可以通

过蒸发结晶得到纯度较高的粗盐，故填：蒸发结晶；

(3)根据题意，苦卤中氯化镁和石灰乳反应，反应方程式为：

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2,电解氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：

答案第2页，共10页

MgCI2Mg+Cl2↑o

【点睛】粗盐的提纯中，涉及到了蒸发结晶。

7.(1)CaCO3-CaO+CO2↑分解反应

⑵过滤物理

(3)NH3

⑷B

【解析】⑴

反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温.

CaCO3=CaO+CO√;反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合

多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；

(2)

操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点

不同，将空气中的氮气分离出来，没有新物质生成，该过程是物理变化；

(3)

往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸

收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3;

(4)

根据图B溶解度曲线分析可知，碳酸氢钠的溶解度最小，最易达到饱和而析出；故选B。

高温ʌ

8.BaSO4+4C-BaS+4CO↑先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于

水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干

燥得至IJ纯净物NaOH.Na2COs.H2SO4

【详解】(1)重晶石被过量焦炭还原为可溶性BaS,焦炭被氧化为CO,化学方程式为：

BaSO4+4C=BaS+4CO↑；

(2)由流程知，含杂质的不溶性矿石最终转变为高纯度难溶物，经历了由难溶物转变为可

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溶物、同时分离出不溶物，又将可溶物转变为难溶物经过滤、洗涤、干燥得以提纯，故答案

为：先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐

重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干燥得到纯净物；

（3）芒硝（主要成分为Na2SO4-IOH2O,含少量MgSo公CaSO4）,镁离子用略过量的NaOH.

钙离子用略过量的NazCCh沉淀除去，过量的NaOH、Na2CO3用适量的硫酸除去，则提纯时

需要依次加入的试剂是NaoH、Na2CO3>H2SO4O

高温ʌ

故答案为：①BaSo&+4C『BaS+4COT；②先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物

质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，

洗涤干燥得到纯净物；③NaOH、Na2CO3>H2SO4o

9.蒸发池BD1.131.21~1.26尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的

析出玻璃棒、胶头滴管100小于不饱和10.5g

【详解】（1）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力

的作用使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶

液再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，所以①图中M是蒸发池，故答案：蒸发池。

②A.海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池中，而海水的成分基本不变，故A正确；

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后，有氯

化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，故B错误；

C.在蒸发池中，水不断的蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，故C正确；

D.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，

故D错误：

故答案：BDo

③在海水浓缩的过程中会逐渐析出盐，在没有析出盐之前的水密度小于1.13g∙mP故答案：

1.13c

II根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水就是尽可能

使氯化钠析出,尽量减少杂质盐类的析出，故应将密度控制在1.21g∙mLT~1.26g.mL-1范

围内。故答案：1∙21~1.26；尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出。

（2）①实验室配制一定质量分数溶液时，需要用到的仪器为：托盘天平（含祛码）、药匙、烧

杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案：玻璃棒、胶头滴管。

②因为要配置IOOg的氯化钠溶液，应用的量筒规格是IOomL；用量筒量取水时仰视液面读

答案第4页，共10页

数，会比实际液体体积小，因此会造成实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小。

故答案：100；小于。

③由题可知，10Og的水能溶解36g的氯化钠，在IOOg质量分数为16%的氯化钠溶液中，氯

化钠的质量为100g×16%=16g,水的质量为IOOg-16g=84g,设84g的水最多能溶解氯化钠

的质量为X,则石厂=房，解得:m30.24g,大于16g,故为不饱和溶液。故答案：不饱

84gIOOg

和。

④设需要加入氯化钠的质量为y。则、^*xl00%=24%,解得：y=10.5g,故答案：10.5g。

10.玻璃棒与标准比色卡对比为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变

化不太大2.2HCl酸挥发NaCl蒸发

【详解】（1）上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。

（2）步骤HI中，测定溶液的PH值操作是：取待液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标

准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。

（3）步骤II滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的

是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；

室温下（20C）,碳酸钠的溶解度为21.8g,所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g

碳酸钠，溶解于IOmL（1.OgZmL）蒸储水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备

用。故填：2.2。

（4）由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐

酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质；故填：HC1；酸；

挥发。

（5）步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCl;

蒸发。

11.AD蒸发皿中出现较多固体时①②③

【详解】（1）操作①将大颗粒粗盐研磨为较细粗盐，该操作需要用到的仪器是：研钵；

故选A；

操作④实现了固液分离，故操作④是过滤，经过操作⑤，滤液变为精盐，故操作⑤是蒸发，

过滤和蒸发都需要的仪器是：玻璃棒，故选D；

（2）操作⑤为蒸发，蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的

余热使滤液蒸干；

答案第5页，共10页

(3)①氯化钠固体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；

②称量时祛码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，符

合题意；

③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，

溶质质量分数偏小，符合题意；

④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液是均一、稳定的混合物，有少量溶液洒出，溶质质量分数

不变，不符合题意。

故选：①②③。

12.Mg(OH)2CaCO3除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠氯化钠的溶解

度受温度影响变化不大

【分析】碳酸钠和氯化镁反应生成微溶性的碳酸镁，氯化钙和碳酸钠反应生成不溶性的碳酸

钙沉淀；加入的碳酸钠过量，再用稀盐酸将过量的碳酸钠反应掉，最后对溶液蒸发结晶得到

氯化钠，据此分析解答。

【详解】(1)根据分析可以看出，生成的白色沉淀中含有碳酸镁和碳酸钙，故填：Mg(OH)

2、CaCO3；

(2)实验中加入过量的碳酸钠以尽可能将氯化镁、氯化钙反应完全，加入盐酸目的是将过

量的碳酸钠反应掉，故填：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠；

(3)氯化钠的溶解度随温度变化很小，故应该采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯

化钠，故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

【点睛】本题除杂质时用到了复分解反应，实质是在水溶液中两种物质互相交换成分，有沉

淀或者气体或者水生成。

高温a

13.(1)CaCO3Ca0+C02↑分解反应

⑵过滤物理

(3)NH3

(4)B

【解析】(1)

反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为

答案第6页，共10页

CaCO3=CaO+CO2↑:反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合

多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；

(2)

操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点

不同，该过程是物理变化；

(3)

往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸

收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3;

(4)

根据图B溶解度曲线分析可知，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体主要原因是

与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出：故选B。

14.蒸发结晶蒸发皿出现较多晶体垫上石棉网5.40.9%偏大探究

钛电极间距对有效氯含量的影响其它条件下相同时，温度越高，有效氯含量越低实验

1-4、实验2-1

【详解】(1)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I.溶解∏.过滤∏L蒸发结晶。

上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器(玻璃棒除外)是蒸发皿，当出现较多晶体时，

停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上垫上石棉网，以防烫坏桌面。水的密度为

lg-mL1;常温下，IOog氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g；溶解L8g氯化钠需要水的质量

为1.8gX10誓5g=5.4g,水的体积为5.4g÷lg∙mL-∣=5.4mL；故所需水的最佳体积是5.4mL。

(2)溶液是均一稳定的；取IOg上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是

XlOo%=0∙9%;用量筒取该溶液时仰视量筒刻度，读数偏小，实际所取液

500nιL×1.0g∕mL

体体积偏大。

(3)①实验2-1、2-4、2-5的控制变量为钛电极间距，故目的是探究钛电极间距对有效氯含

量的影响。

②实验2-1、2-2.2-3的控制变量为温度，比较数据可知，其它条件下相同时，温度越高，

有效氯含量越低(其它合理也可)。

③证明电压对有效氯含量有影响的实验，那么需要控制的变量为电压，其它变量相同；比较

实验1、实验2可知，实验1-4、实验2-1变量只有电压，故填：实验1-4、实验2-1。

答案第7页，共10页

15.将粗盐取出，直到指针居中(或天平平衡)CBDA搅拌，防止液滴飞溅出

现较多固体时2出0见光受热不稳定(或易分解)在食物快煮熟时加入

【详解】(1)①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，说明粗盐

过量，接下来需要进行的操作是将粗盐取出，直到指针居中(或天平平衡)；

②粗盐的提纯的操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发，正确的操作顺序是C、B、D、A；

③A图中，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止

加热；

(2)由质量守恒定律，根据反应：2NaCI+—2NaOH+H2↑+Cl2↑,反应前后钠

原子都是2个，氯原子都是2个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在未知物

质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，因此未知物质是水，

则应该填：2H