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章末测试满分100分,考试用时75分钟选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.(2022·云南·昌宁县第一中学高一阶段练习)下列叙述正确的是(

)A.实验室配制480mL1mol/L的NaOH溶液,需称量19.2g固体NaOHB.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸【答案】B【解析】A.没有容量瓶,应选用容量瓶配制,实验室配制的溶液需要的质量为,A不正确;B.过氧化钠是由Na+和O22组成,阴、阳离子个数比为1:2,B正确;C.托盘天平只能称取的,C不正确;D.量取液体的体积应和量筒的规格相近,否则误差会很大,D不正确。故选B。2.(2021·内蒙古·包头市第四中学高一期中)下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.物质的量是表示物质质量的物理量C.物质的摩尔质量等于该物质的相对分子(或原子)质量D.标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积【答案】D【解析】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,摩尔不是物理量,故A错误;B.物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁,不是表示物质的质量和个数的物理量,故B错误;C.摩尔质量当以g/mol为单位时,数值上等于相对分子质量,相对分子质量无单位,故C错误;D.气体摩尔体积是在某状态下,1mol气体所具有的体积,由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之间的距离,标准状况下的温度低于常温,则气体分子之间的距离较短,故标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积,故D正确;故选:D。3.实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是A.950mL30.4g B.950mL47.5g C.1000mL50.0g D.1000mL32.0g【答案】C【解析】需要0.2mol•L1的CuSO4溶液950mL,实验室没有950mL容量瓶,应选择1000mL容量瓶,实际配制1000mL溶液,需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g,故答案为C。4.(2022·黑龙江·哈师大附中高一期末)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,下列有关这三种气体的叙述中正确的是A.温度、压强相同时,三中气体的密度关系:B.质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系:C.温度、密度相同时,三种气体的压强关系:D.温度、压强、体积均相同,三种气体的质量关系:【答案】C【解析】A.由PV=nRT可推知,PM=RT,可知温度、压强相同时,气体密度和摩尔质量成正比,则密度:,A错误;B.由A可知,温度、压强相同时,密度:,根据公式,质量相同,则体积:,B错误;C.根据PM=RT知,温度、密度相同时,气体的压强与摩尔质量成反比,则温度、密度相同时,压强:,C正确;D.由PV=nRT可知,温度、压强、体积均相同,气体物质的量相同,根据公式m=nM,质量:,D错误;答案选C。5.(2022·广东·盐田高中高一期中)下列物质中,不能由单质之间直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.Cu在Cl2中点燃生成,故A不符合题意;B.Fe与Cl2反应生成高价态的,故B不符合题意;C.H2在Cl2中点燃生成,故C不符合题意;D.Al在Cl2中点燃生成,故D不符合题意;故答案为:B6.(2022·上海·复旦附中高一期中)等质量的两块金属钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中(常温下)充分反应,则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量一样多【答案】B【解析】A.两块钠的质量相等,则物质的量也相等,在反应中,钠显+1价,所以在反应中转移电子数是一样多的,故A错误;B.由A可知,B正确;C.钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠,在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等,生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等,Na2O2的摩尔质量比Na2O大,所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大,故C错误;D.由C可知,D错误;故选B。7.(2022·黑龙江·大庆中学高一期末)同温同压下,有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列有关说法错误的是(

)A.气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】A项,根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,同温同压下气体的体积与物质的量成正比,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2,正确;B项,根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,所含分子数越少,同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2,正确;C项,根据阿伏伽德罗推论:同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2<CH4<O2<CO2<SO2,故密度为H2<CH4<O2<CO2<SO2,正确;D项,分别取mg五种气体,则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为×22mol,×2mol,×16mol,×10mol,×32mol,所含的电子数由多到少的顺序是H2>CH4>CO2=O2=SO2,错误;故选D。8.决定气体体积的主要因素有()①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】B【解析】由于气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离,与气体的相对分子质量无关,故①③正确,答案选B。9.将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2,充分反应后,气体质量变为4.8g,原混合气体中O2的质量是(

)A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g【答案】B【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2,发生下列反应:,消耗2mol(即88g)二氧化碳,气体质量减少244g32g=56g,则参与反应的二氧化碳质量为()×=4.4g,原混合气体中O2的质量是7.6g4.4g=3.2g,答案选B。10.(2022·新疆·乌苏市第一中学高一开学考试)配制100mL1.0mol·L1Na2CO3溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠,置于100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀【答案】D【解析】A.固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误;B.配制100mL1.0mol·L1Na2CO3溶液,所用水的体积并不是100mL,而是加水至100mL,B项错误;C.转移液体时,要用玻璃棒引流,C项错误;D.定容后,塞好瓶塞,要进行摇匀操作,D项正确;故选D。11.(2022·河北沧州·高一开学考试)amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+,取a/4mL该溶液加水稀释到4amL,则稀释后溶液中的物质的量浓度为A.mol·L1 B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L1【答案】A【解析】bgAl3+的物质的量为,则n(Al2(SO4)3)=,amL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=,则c()=3c(Al2(SO4)3)=,稀释前后的物质的量不变,则n()=cV=×=c()后×4a,解得稀释后溶液中的物质的量浓度为c()后=mol·L1,故选:A。12.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D.新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯水中含有【答案】D【解析】溶液中存在平衡,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水中含有氯气而呈浅黄绿色,溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,溶液中氯气、HClO都强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色。溶液中存在平衡,A.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,选项A正确;B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有,选项B正确;C.溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,选项C正确;D.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,而不能说明次氯酸的存在,选项D错误。答案选D。13.下列说法正确的是A.摩尔是物质的数量单位,CO2的摩尔质量为44B.16gO2的物质的量为0.5molC.将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/LD.相同温度和压强下,等体积的NO和NO2具有相同的质量【答案】B【解析】A.摩尔是物质的量单位,摩尔质量单位为g/mol,故A错误;B.16gO2的物质的量,故B正确;C.将0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L,故浓度无法确定,故C错误;D.相同温度和压强下,等体积的NO和NO2物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,故D错误。故答案选:B。14.(2022·重庆·高一期末)有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是A.盐酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液【答案】D【解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液,A错误;B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液,B错误;C.氯水和氢氧化钠溶液反应,氯水褪色,和硝酸银反应产生白色沉淀,但不能鉴别氯化钠和KSCN,C错误;D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀,可以鉴别,D正确。答案选D。15.(2022·云南·丽江市教育科学研究所高一期末)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是(

)A.H+的物质的量 B.溶质的质量分数C.溶质的质量 D.溶质的物质的量【答案】D【解析】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,根据c=可知溶质的物质的量相等,A.若酸为二元酸,则H+的物质的量不相等,A项错误;B.溶液的组成不同,溶质和溶剂的质量不同,质量分数也不相同,B项错误;C.物质的组成不同,溶质的质量不同,C项错误;D.根据c=可知,相同体积、相同物质的量浓度的酸,溶质的物质的量相等,D项正确。答案选D。16.(2022·河北·武安市第一中学高一期末)在容积相同的三个容器里分别充入三种气体:①氢气

②二氧化碳

③氧气,并保持三个容器内气体的温度和密度均相等,下列说法正确的是(

)A.分子数目:①=②=③ B.质量关系:①<③<②C.压强关系:①>③>② D.原子数目:②>③>①【答案】C【解析】A.三种气体的体积、密度相同,则其质量相等,根据知,质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,三种气体的摩尔质量不相等,所以其物质的量不相等,则分子个数不相等,故A错误;B.由A项分析知,质量关系①=②=③,故B错误;C.密度相等、温度相同时,气体压强之比等于其摩尔质量的反比,即气体的摩尔质量越小,压强越大,则压强大小顺序是①>③>②,故C正确;D.三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比,即、、的物质的量之比为,结合分子构成计算其原子个数之比为,则原子数目:①>②>③,故D错误;故选C。二.非选择题:共56分。17.(12分)某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题:Ⅰ.写出实验室制取氯气的化学方程式:_______________________。Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应,气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是__________________________。(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。(3)ICl的性质与类似,写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是__________________________________。(5)漂白粉溶于水后,遇到空气中的,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是________。【答案】I:II(1)

干燥

干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色

【解析】Ⅰ.实验室制取的反应原理:与浓盐酸在加热条件下反应生成、和。Ⅱ.(1)浓具有吸水性,常用作干燥剂。(2)干燥的不具有漂白性,和反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白性。(3)ICl的性质与类似,根据化合价分析ICl与反应的产物。(4)和石灰乳反应生成、和。(5)漂白粉溶于水后,遇到空气中的,反应产生HClO。Ⅰ.实验室制取的反应原理:与浓盐酸在加热条件下反应生成、和;故答案为:。Ⅱ.(1)浓具有吸水性,常用作干燥剂;故答案为:干燥。(2)干燥的不具有漂白性,和反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,能使有色布条褪色;故答案为:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色。(3)ICl的性质与类似,其中I的非金属性弱于Cl,I显+1价,Cl显-1价,ICl与反应生成HIO和HCl;故答案为:。(4)和石灰乳反应生成、和;故答案为:。(5)漂白粉溶于水后,遇到空气中的,反应产生HClO,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是;故答案为:。18.(12分)已知:2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。②连接好实验装置,______。③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止④测量排入量筒中水的体积为279.7mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程,回答下列问题:(1)请补充②中的实验步骤___________________。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时,若仰视读数,则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol;实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子,方案为:将固体冷却后溶于水,过滤,_____________(填写具体实验方案)。【答案】(1)检查装置的气密性(2)

bac

偏小(3)

0.0125

22.38L/mol(4)滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含Cl-【解析】利用氯酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。(1)与气体有关的实验,连接好装置后要检验装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。(3)根据质量守恒定律,产生O2的质量为:15.95g-15.55g=0.4g。n(O2)==0.0125mo1,则Vm==22.38L/mol。(4)氯酸钾分解制O2的产物还有Cl-,检验Cl-的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含Cl-。19.(14分)实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_______________________(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________________。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________;若定容时俯视刻度线_______________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。【答案】(1)2.7

250

B、C、A、F、E、D

保证溶质全部转入容量瓶

容量瓶盛放热溶液时,体积不准

无影响

偏高

洗净容量瓶后重新配制

洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)称量Na2CO3的质量为250×10-3×0.1×106g=2.65g,因为托盘天平的读数精确到0.1g,因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g,实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL,因此选用250mL容量瓶;(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀,因此步骤是B、C、A、F、E、D;(3)洗涤液移入容量瓶中,保证溶质全部转入容量瓶中;溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态,因为热胀冷缩,溶液盛放热溶液时,体积不准;(4)容量瓶中有少量的蒸馏水,对所配溶液浓度无影响;定容时俯视刻度线,容量瓶中溶液的体积减小,即所配溶液浓度偏高;(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度,需要洗净容量瓶重新配制;转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面,需要重新配置溶液。20.(18分)为探究Na与CO2反应的产物,某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。已知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题:(1)B中的溶液为______________。(2)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.关闭K1和K2f.冷却到室温(3)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:①钠块表面变暗,熔融成金属小球;②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是_____________________________

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