高中化学人教版铝及其化合物（教师版）

高中化学人教版（2019）必修第一册铝及其化合物【问题查找】将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L1HCl B．4mol·L1HNO3C．8mol·L1NaOH D．18mol·L1H2SO4【答案】A下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3+＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+＋SO42-＋Ba2+＋4OH－=BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】D工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【答案】C现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为（）A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1【答案】C【要点精讲】【学习目标】能正确比较铝与酸碱反应生成氢气的量的关系知道实验室制备Al(OH)3的方法知道铝及其化合物之间如何转化熟悉工业冶铝的原理和流程、能解决有关Al(OH)3沉淀的图像问题【目标分解】（1）Al的性质和用途、铝与酸碱反应生成H2的量的关系（2）Al2O3、Al(OH)3的性质与用途（3）Al(OH)3的制备和沉淀图像（4）铝三角（Al3+、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)之间的相互转化）（5）工业冶铝的流程精准突破1：Al的性质和用途、铝与酸碱反应生成H2的量的关系教师：回顾一下，金属铝有哪些物理性质，对应着有哪些用途。（设计意图：培养学生自行归纳、总结的能力，同时使学生的注意力集中。）学生：导电性好—做导线；密度小、延展性好—铝合金门窗，汽车、航空材料等。教师：根据表格提示，说明铝有哪些化学性质。学生：完成表格内容。铝的化学性质反应的化学方程式/离子方程式备注说明与非金属反应与O2反应4Al+3O2==2Al2O3常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以铝有抗腐蚀的性能与卤素单质、硫等反应2Al+3Cl22AlCl3；2Al+3SAl2S3(用于工业制备Al2S3)与水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑；Al和冷水不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气，但反应缓慢与酸反应与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑铝和这些酸的反应都可置换出H2与稀硝酸（氧化性酸）反应Al+4HNO3==Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++==Al3++NO↑+2H2O铝和稀硝酸反应不产生H2与冷浓硫酸、浓硝酸反应——铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸与强碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH—+2H2O==+3H2↑铝与碱反应的实质：铝先与水反应，反应生成的氢氧化铝可溶于强碱溶液与某些氧化物反应（铝热反应）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr等教师：观察铝分别与非氧化性酸、强碱溶液反应的化学方程式，铝与酸、碱反应生成H2的实质是什么？学生：实质都是Aleq\o(→,\s\up7(失3e－))Al3＋。教师：根据反应的实质，我们可以知道，无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。思考以下问题：问题1：等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比是多少？问题2：足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比是多少？问题3：一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比<<，则铝与盐酸、氢氧化钠的量之间满足什么关系？学生：问题1：。问题2：问题3：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与NaOH溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。（内化过程：教师：(1)你是否已经明确知道了铝和酸、碱反应的本质？能否根据反应本质，自行推导不同条件下铝分别与稀硫酸、氢氧化钾溶液反应产生氢气的体积比？(2)根据所讲解的这部分知识，将“问题定位”的第1题错误地方重新做一遍。并完成巩固练习相关练习。学生：(1)学生深刻理解本质后，自行推导并写出正确结果。(2)独立重做/修订错误部分，学生做正确则完成巩固练习的对应题目。）精准突破2：Al2O3、Al(OH)3的性质与用途教师：回忆复述氧化铝的物理性质及用途。（设计意图：培养学生自行归纳、总结的能力，同时使学生的注意力集中。）学生：不溶于水的白色固体，硬度大—滚珠轴承，熔点高—刚玉坩埚。教师：名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。Al2O3的化学性质有哪些？（学生不能独立完成就适当的引导到预期的结果）学生：能与酸、碱发生反应，电解制备金属铝。教师：写出Al2O3与盐酸、氢氧化钠溶液反应，以及自身电解制备铝的化学方程式和离子方程式。（设计意图：让学生学以致用，激活学生的思维火花，同时还可以使学生的注意力保持集中，让学生没有时间去“开小差”。）学生：（1）与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（2）与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH—==2+H2O（3）电解制备铝：教师：氧化铝比氯化铝的熔点高，制备铝电解的却是氧化铝，为什么？学生：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态下电解也不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，需要加入冰晶石降低熔点。教师：Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物。Al(OH)3也具有两性，写出相关化学方程式和离子方程式。（设计意图，熟悉化学方程式）学生：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3＋OH－==＋2H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2OAl(OH)3＋OH－==＋2H2O教师：除此之外，氢氧化铝还有哪些性质和应用？学生：受热不稳定，易分解：。用途：治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O：Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水。教师：Al、Al2O3、Al(OH)3有一个共同的特性是什么呢？学生：Al、Al2O3、Al(OH)3可与强碱反应。教师：利用它们的这个共同特性，可除去许多物质中的铝杂质。思考完成下面表格。物质（括号中为杂质）除杂试剂化学方程式/离子方程式Mg(Al)足量NaOH溶液2Al+2OH—+2H2O==2+3H2↑Fe2O3(Al2O3)足量NaOH溶液Al2O3+2OH—==2+H2OMg(OH)2[Al(OH)3]足量NaOH溶液Al(OH)3＋OH－==＋2H2OMg2＋(Al3＋)过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解Al3＋+4OH－==+2H2OMg2＋+2OH－==Mg(OH)2↓+4H+==Al3＋+2H2O（内化过程：教师：能否根据Al2O3、Al(OH)3各自的化学性质，找出二者之间相互转化方法呢？能写出相应的化学方程式或离子方程式吗？根据化学方程式整理出它们之间相互转化的比例。学生：根据学习内容整理。教师：根据我们所讲解的这部分知识，修订问题定位第2题。学生：独立重做/修订错误部分。若正确则完成巩固练习相关习题。）精准突破3：Al(OH)3的制备和沉淀图像、铝三角教师：实验室是如何制备氢氧化铝的呢？写出化学反应方程式并改写成离子方程式。（设计意图，熟悉化学方程式）学生：方法1：铝盐与弱碱反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+方法2：偏铝酸盐与弱酸反应。例如：向NaAlO2溶液中通入足量CO2：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式为：AlOeq\o\al(－,2)+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(－,3)教师：为什么不用铝盐溶液与强碱溶液反应制备Al(OH)3呢？用化学方程式说明。学生：铝盐溶液与强碱溶液反应，量不同，产物不同。（1）AlCl3+4NaOH(过量)==2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH－==AlO2－+2H2O（2）AlCl3+3NaOH(少量)==Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH－==Al(OH)3↓教师：偏铝酸盐与强酸溶液反应，也可以生成Al(OH)3，用这个方法来制备Al(OH)3可以吗？为什么？学生：不可以，因为强酸的量不同，产物也不同。（1）NaAlO2+HCl(少量)+H2O===Al(OH)3↓+NaClAlOeq\o\al(－,2)+H++H2O==Al(OH)3↓（2）NaAlO2+4HCl(过量)===AlCl3+3NaCl+2H2OAlOeq\o\al(－,2)+4H+==Al3++2H2O教师：根据前面所讲述的内容，思考以下问题：问题1：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，分析过程中的实验现象和化学方程式或离子方程式，并画出相应的图像的曲线变化。学生：问题1：刚开始即出现白色沉淀，随着滴加，沉淀量逐渐增多，到一定程度后，再滴加NaOH溶液，白色沉淀开始溶解，最终溶解完全。对应的方程式和图像：AB段：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH－==Al(OH)3↓BD段：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH—==AlOeq\o\al(－,2)+2H2O教师：问题2：向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量，分析过程中的实验现象和化学方程式或离子方程式，并画出相应的图像的曲线变化。学生：问题2：刚开始时，加入氯化铝溶液即产生白色沉淀，沉淀很快溶解，继续滴加一段时间后，开始产生白色沉淀，且沉淀量逐渐增多直至不再变化。OA段：AlCl3+4NaOH(过量)==2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH－==AlOeq\o\al(－,2)+2H2OAB段：AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓Al3++3AlOeq\o\al(－,2)+6H2O==4Al(OH)3↓教师：问题3：向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，分析过程中的实验现象和化学方程式或离子方程式，并画出相应的图像的曲线变化。学生：问题3：刚开始加入即有白色沉淀产生，继续滴加。沉淀量逐渐增大，到一定程度后，再加盐酸，白色沉淀逐渐溶解，直至消失。AB段：NaAlO2+HCl(少量)+H2O===Al(OH)3↓+NaClAlOeq\o\al(－,2)+H++H2O==Al(OH)3↓BD段：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O教师：问题4：向盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量，分析过程中的实验现象和化学方程式或离子方程式，并画出相应的图像的曲线变化。学生：问题4：刚开始加入偏铝酸钠溶液时，产生的白色沉淀立刻消失，继续滴加一段时间后，开始产生白色沉淀，直至沉淀量不再增多。AB段：NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2OAlOeq\o\al(－,2)+4H+==Al3++2H2OBC段：AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓Al3++3AlOeq\o\al(－,2)+6H2O==4Al(OH)3↓（内化过程：教师：根据上述分析和图像，你能否整理出Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之间的转化比例？（教师可提示：①Al3＋―→Al(OH)3、Al3＋―→AlOeq\o\al(－,2)；②Al(OH)3―→Al3＋、Al(OH)3―→AlOeq\o\al(－,2)；③AlOeq\o\al(－,2)―→Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)―→Al3＋，注意相互转化时候的条件和量比关系）学生：教师：如果将Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)位置调整为三角形的三个点，就是通常所说的“铝三角”。你试着画出铝三角。学生：教师：根据我们所讲解的这部分知识，整理修订问题定位第4题。学生：独立重做/修订错误部分。若正确则完成巩固练习相关习题。）精准突破4：工业冶铝的流程教师：地壳中含量最高的金属就是铝，然而因为铝的性质非常活泼，在自然界中铝都是以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿等等。工业上通常用铝土矿冶炼铝，铝土矿主要成分是Al2O3，杂质主要有Fe2O3、SiO2。你能否设计出用铝土矿冶炼铝的流程呢？（教师可通过问题提示：问题1：如何从氧化铝制得金属铝？问题2：如何从铝土矿中获得氧化铝？问题3：如何将铝土矿中的杂质除去？先除Fe2O3还是SiO2？写出除杂流程。）学生：（通过问题提示，能知道从铝土矿中冶炼铝的基本流程是：铝土矿氧化铝铝，然后通过细化，得到具体的冶炼流程）方法1：方法2：【查漏补缺】Al、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】D用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气种能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解【答案】C向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A．Na+B．NO3﹣C．CO32﹣ D．HCO3﹣【答案】D铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是（）A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【答案】C在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH溶液的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH溶液的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1【答案】D已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A________；B________；乙________。（2）A原子的原子结构示意图为______________。（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________。【答案】（1）AlO2NaAlO2（2）（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_____________________________________。（2）固体E所含物质的化学式为_____________________________________。（3）反应①的离子方程式为_________________________________________。【答案】（1）Al2O3（2）(NH4)2SO4、K2SO4（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)【梳理优化】解题方法铝与酸、碱反应生成H2的量的关系类型题解题步骤：（1）写出铝与酸、碱反应的化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2）确认Al与酸、碱反应生成H2的实质都是Aleq\o(→,\s\up7(失3e－))Al3＋，所以Al与H2的关系都是2Al～3H2。（3）根据题目信息“对号入座”下面情况：①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为：。②足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为：。③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比eq\f(1,3)<<eq\f(1,1)，则必定是：A．铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；B．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。突破Al(OH)3沉淀图像的3个必备技能（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。（2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之间的转化比例：（3）明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：图A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。[来源:学+科+网Z+X+X+K]图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：[n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。思考Al能溶于强碱溶液，是Al直接跟强碱反应了吗？Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此：Al不直接与NaOH溶液反应。Al和NaOH和水反应生成的化合物是四羟基合铝酸钠：Na[Al(OH)4]，为了方便简写为偏铝酸钠(NaAlO2)。你能否根据四羟基合铝酸钠的化学式Na[Al(OH)4]，自己再去整理认识Al3+、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)（其实是）之间的转化比例关系呢？总结金属铝的化学性质总结铝及其化合物之间的转化比例：用铝土矿冶炼金属铝的方法可归纳为两种：（1）碱溶法：（2）酸溶法：【强化巩固】下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂【答案】D下列图象与选项对应的是（B）A．AlCl3（aq）中滴入NaOH（aq） B．Al(OH)3中滴入NaNO3（aq）C．AlCl3（aq）中滴入氨水 D．Al(OH)3中通入CO2【答案】B实现Al3++3AlOeq\o\al(－,2)+6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是（）A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】C下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性【答案】A简要回答下列问题（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）；（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）；（3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）；（4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；该反应中是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移mol电子．该反应在工业上的用途是．【答案】（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)+3H2↑；（2）Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4），Fe2O3，Al，0.3，焊接铁轨有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有、、；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有、、；（4）合金中铝的质量分数为。【答案】（1）Fe2+、Al3+、H+；（2）Fe2O3；（3）Cl﹣、OH﹣、AlOeq\o\al(－,2)；（4）30%【课后练习】【Group1】铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】C下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水【答案】D铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途。眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模。该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：

已知：①铝土矿的主要成分是

Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3

等杂质。②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3。

回答下列问题：

（1）写出铝土矿与

A

溶液反应的化学方程式为____________________________；（2）滤渣

C的主要成分为_________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有_________；（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____________(填化学式)；（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式__________________________。【答案】（1）2OH—+Al2O3═2AlOeq\o\al(－,2)+H2O（2）CuO、Fe2O3烧杯、漏斗、玻璃棒（3）CaCO3、CO2、NaOH（4）CO2+AlO2+2

H2O=Al(OH)3↓+HCO3【Group2】将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是()A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液【答案】B以下各组物质反应时，所得产物与各反应物的用量多少和反应物的滴加顺序无关的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3和HCl③CH3COOH和NaOH④AlCl3和NaOH⑤Na2SiO3和HClA．①③④