山东省青岛市2023-2024学年第十七中学高一上学期期中化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省青岛市2023-2024学年第十七中学高一上学期期中试题考试时间：90分钟，分值：100分可能用到的原子量：H1C12O16S32Ba137Cl35.5一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.用氯气和冷的石灰乳制备漂白粉B.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和工业用碱C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D.为防止食品氧化变质，常在包装袋中加入铁粉〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，氯气和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2、水，该反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，用于发酵粉等；碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，故B正确；C．二氧化碳灭火器不能扑灭钠的燃烧，因为钠会与二氧化碳等反应，产生可燃性物质，故C错误；D．铁具有还原性，可与包装袋中的氧气反应，从而达到防止食品中油脂被氧化的效果，故D正确。〖答案〗选C。2.下列说法正确的是（）A.新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中B.漂白粉可长期露置，暴晒也不会失效C.氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾D.用自来水(以为杀菌消毒剂)配制溶液不会变质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．新制氯水中次氯酸见光易分解，应避光保存，A正确；B．漂白粉长期露置会与空气中水和二氧化碳反应，生成的次氯酸分解，而使漂白粉失效，B错误；C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D．氯气消毒的自来水中含有氯离子，会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，D错误；故选A。3.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氯元素的价一类二维图下列说法正确的是（）A.A的类别是氢化物B.B和C反应中均只做氧化剂C.C的钾盐可用于实验室制备D.等物质的量的B和的消毒效率相同(两者做消毒剂时均被还原为)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据氯元素的价态二维图可以推知，属于单质，氯元素化合价为0，故A为单质；B中氯元素化合价为+4价，属于氧化物，所以B是；C是盐且氯元素化合价为+5价，所以C是由与金属阳离子或铵根离子组成的物质。【详析】A．A的类别是单质，A错误；B．B、C中氯元素的化合价处于中间价态，化合价可以升高，在反应过程中有可能作为还原剂，B错误；C．制取反应如下：，C正确；D．等物质的量时，可取二氧化氯和次氯酸均为1，根据元素价态变化，二氧化氯中氯元素的价态从+4下降到-1，氯气中氯元素的价态从+1下降到-1，根据得失电子守恒，所以消毒效率为，D错误；故选C。4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠放入水中：B.过氧化钠放入水中：C.通入水中：D.氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH-++Ca2＋=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠放入水中，生成NaOH和H2，根据电荷守恒与电子守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．过氧化钠放入水中，生成NaOH和O2，根据电荷守恒与电子守恒，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C．次氯酸为弱酸，不能拆开；Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；D．以少量NaOH定为1，消耗1个碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：OH-++Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故D正确。〖答案〗选D。5.下列说法中正确的是（）A.需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳B.焚烧处理稻田秸秆有利于“碳达峰”和“碳中和”C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体D.速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰利用了氧化还原反应的原理〖答案〗C〖解析〗【详析】A．需要通电才可进行的有：电解、电泳，电离是水溶液中或熔融状态下发生，故A错误；B．焚烧处理稻田秸秆产生大量二氧化碳，不有利于“碳达峰”和“碳中和”，故B错误；C．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体，德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C正确；D．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰利用了干冰升华时吸热，是物理原理，故D错误；故选C。6.分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是（）A.纯碱、氨水，硫酸均属电解质B.、、均属酸性氧化物C.硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类D.金刚石、石墨、互为同素异形体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨水是混合物，不属于电解质，纯碱和硫酸属于电解质，故A错误；B．CO2、SO3、Cl2O7均和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C．次氯酸、硫酸、硝酸等物质电离时生成的阳离子有且仅有H+，均属酸类，故C正确；D．同素异形体的概念为：是相同元素组成，不同形态的单质，金刚石、C60和石墨都是由碳元素组成的形态不同的单质，故互称为同素异形体，故D正确。〖答案〗选A。7.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：、、、B.使石蕊变红的溶液：、、、C.使酚酞变红的溶液：、、、D.通入至饱和的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．透明澄清的溶液中、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+与反应生成弱酸而不能大量共存，选项B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项C错误；D．通入至饱和的溶液中含有HCl而呈强酸性，不能大量存在，选项D错误；〖答案〗选A。8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Fe2+→Fe3+ B.I2→I- C.H2O2→O2D.NO→NO〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁元素由+2价变成+3价，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B．碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，也可以通过和强碱溶液发生歧化反应而实现，B不符合题意；C．氧元素由-1价变成0价，被氧化，需要加入氧化剂，也可以通过过氧化氢自身的分解反应实现，C不符合题意；D．氮元素由+5价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意；故选A。9.下列说法不正确的是（）A.“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关B.不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和Fe(OH)3胶体C.明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用D.形成胶体，胶粒的数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“卤水点豆腐”是将豆浆转化为豆腐，豆浆分散系属于胶体，加入卤水发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质(如氯化钠等)可以使泥浆聚沉形成三角洲，A正确；B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，食盐水无色透明，不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体，B正确；C．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，C正确；D．FeCl3形成Fe(OH)3胶体原理是Fe3+水解：，使平衡正向移动，但过程可逆，Fe3+不能全部转化为Fe(OH)3胶体，则Fe(OH)3胶粒的数目小于6.02×1022，D错误；

故选D。10.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛C.因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯D.两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故A错误；B．钠与四氯化钛溶液反应，金属钠先与水反应，不能置换出金属钛，故B错误；C．钠灯通电发光没有发生化学反应，钠用于制造高压钠灯与Na的还原性无关，故C错误；D．两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，钠元素化合价都由0价升高为+1价，所以转移的电子数一样多，故D正确；〖答案〗选D。11.下列说法正确个数为（）①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③苏打、二氧化硫、醋酸、小苏打均为电解质④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤方法把胶粒分离出来⑥氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A.1个 B.2个 C.3个 D.4个〖答案〗B〖解析〗【详析】①根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；③苏打、醋酸、小苏打均为电解质，二氧化硫是非金属氧化物，是非电解质，故③错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，通电定向移动产生电流，故④正确；⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；⑥氧化还原中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素，如：氯气和水反应中，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，故⑥错误；正确的有②④。〖答案〗选B。12.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是（）A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B.步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D.步骤②中试剂不能换成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。【详析】A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；B．步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误；C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确；D．不能换成，否则会引入杂质，D正确；故选B。13.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中钠元素以化合态形式存在〖答案〗C〖解析〗【详析】A.根据石墨烯的生产原理知，反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价，为氧化还原反应，故A正确；B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D.钠的化学性质活泼，在自然界中只存在化合态，故D正确；故选C。14.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（）选项反应①反应②ACuSO4溶液与NaOH溶液混合CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸D向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CuSO4溶液与NaOH溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不同，故A不符合题意；B．过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，二者反应实质都是二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式都是：CO2+OH=HCO，故B符合题意；C．向烧碱溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：H++OH-=H2O；向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸生成CO2和水，离子方程式为：，离子方程式不同，故C不符合题意；D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；向

Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式：H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O，离子方程式不同，故D不符合题意。〖答案〗选B。15.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.51g中含有的氧原子数目为3B.标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为C.溶液中含有的氢离子数为2D.与足量Fe反应，转移电子数为0.2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．51g中含有的氧原子数目为3，A正确；B．标准状况下，22.4LCO和混合气体的物质的量为1mol，分子数为，B正确；C．溶液体积未知，无法计算离子个数，C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量Fe反应，Cl由0价变为-1价，转移电子数为0.2，D正确；故选C。二、选择题(每题有一到二个选项符合题意，每题4分，共20分)16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A错误；B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。17.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）选项实验操作现象结论A取少许溶液于试管中，加入溶液产生白色沉淀溶液中含有B向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体河水变澄清胶体的胶粒表面积大，具有吸附性C取少许溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液加入盐酸后无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中含有D向0.01溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2溶液产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，如硫酸根离子、碳酸根离子等，因此不能证明溶液中一定含有氯离子，故A错误；B．浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体，因胶体中分散质粒子直径较大，具有吸附性，能吸附浑浊河水中的悬浮颗粒使其沉淀，从而使河水变澄清，故B正确；C．少许溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，无现象，可排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，加入氯化钡溶液产生白色沉淀此沉淀不溶于盐酸，可知为硫酸钡沉淀，从而证明原溶液中含有硫酸根离子，故C正确；D．硫酸钡属于盐类是强电解质，结论错误，故D错误；故选：BC。18.某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是（）A.的浓度是B.溶液中可能存在的离子是、、C.溶液中一定含有的离子只有、D.溶液中一定存在，可能含有〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol，说明废水中含有，生成的沉淀为Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04mol，则溶液中不含；②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为BaSO4，其物质的量为，0.1L废水中含有0.03mol，则废水中不含有Ba2+；0.1L溶液中含有0.04mol，0.03mol，则溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不确定，故溶液中可能含有Na+。【详析】A．0.1L溶液中含有0.03mol，则的浓度是，A项正确；B．由分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+，B项错误；C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、Cl-，C项错误；D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D项正确；〖答案〗选AD。19.滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（）序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化Ⅱ溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化Ⅲ溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：D.将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确；B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确；C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误；D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确；故选C。20.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，是还原剂 B.还原性：C.反应中每生成1分子N2，转移3个电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此是氧化剂，是还原产物，故还原性：，A错误；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，故有，B正确；C．反应中氮元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误；故选B。三、填空题21.实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；（1）写出A中反应的化学方程式___________。（2）能证明氯气无漂白性的现象是___________。（3）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有___________性(填“氧化”或“还原”)。（4）写出G处尾气吸收的离子方程式___________。（5）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；(未配平)。请写出该反应配平后的离子方程式：___________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为___________。〖答案〗（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）D中红色布条无明显变化，E中布条褪色（3）氧化（4）（5）①.②.2：5〖解析〗〖祥解〗实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，需要依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，因此B中为饱和食盐水，C中为浓硫酸；再依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过F装置，氯气与碘化钾反应生成碘单质，可以看到棉花团变蓝色；氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液在G中吸收尾气。（1）A中的浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故〖答案〗为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，即可说明氯气无漂白性，故〖答案〗为：D中红色布条无明显变化，E中布条褪色；（3）通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色，体现了氯气的氧化性，故〖答案〗为：氧化；（4）G中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；（5）反应中→MnCl2中，Mn元素由+7价变为+2价，降5，2HCl→Cl2中，Cl元素化合价由-1价升为0升12，最小公倍数为10，结合质量守恒配平得反应；根据反应，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若生成等量的，所需与的物质的量之比为2：5。22.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）含___________个分子，它能与___________molNaOH完全反应。（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量是___________。。（3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。（4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是___________(用X、Y表示)。（5）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。〖答案〗（1）①.NA②.2（2）24（3）③①②（4）XY3（5）0.15〖解析〗（1）98gH2SO4含硫物质的量为=1mol,含有分子数为NA，与2molNaOH完全反应；（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是g/mol=95g•mol-1，则A的相对原子质量是95-35.5×2=24；（3）①44.8LCH4气体的物质的量为=2mol，②9.03×1023个NH3分子的物质的量为=1.5mol，③85gH2S气体的物质的量为=2.5mol，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③①②；（4）温度和压强相同时，气体体积比等于物质的量之比，故1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，反应方程式为X2+3Y2=2Z，Z为XY3；（5）测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol⋅L-1、0.25mol⋅L-1、0.4mol⋅L-1，由电荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol/L×1+2c()，解得c()=0.15mol/L。23.电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是_______；NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______；(用离子方程式表示)，b点溶液中大量存在的离子是_______。（3）c点两溶液中H+浓度：①_______②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______。〖答案〗（1）①.NaHSO4=Na++H++②.盐③.②（2）①.2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②.Na+、OH-（3）①.＞②.中性（4）1：2〖解析〗（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、的电离方程式是NaHSO4=Na++H++；NaHSO4电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此该物质属于盐；Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应；则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；（2）曲线①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，a点导电能力最弱的原因是二者恰好完全反应，反应的离子方程式为：2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，在b点时NaHSO4与Ba(OH)2按1：1关系反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液为NaOH溶液，其中含有的离子为Na+、OH-；（3）曲线①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，a点恰好反应，c点H2SO4过量，过量硫酸电离产生H+，使溶液显酸性；曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点过量NaOH与滴入NaHSO4恰好发生反应变为中性溶液，c点溶液碱过量，溶液显碱性，故c点两溶液中H+浓度：①＞②；d点是NaHSO4与Ba(OH)2按2：1物质的量的比恰好反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，因此d点溶液显中性；（4）曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba(OH)2的物质的量不变，可知b、d两点对应所加NaHSO4溶液的体积比为1：2。24.填空。（1）有下列四个反应：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。a．酸性KMnO4溶液b．FeCl3c．O2d．浓硫酸（3）已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋（4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。（5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。〖答案〗（1）①.①④②.③③.②（2）①.氧化②.c（3）AC（4）①.Pb3O4②.2：1（5）〖解析〗（1）①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②是氧化还原反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原，故〖