辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期第三次考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期第三次考试试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1He-4O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Br-80第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列文物主要由金属材料构成的是（）A．青花瓜竹葡萄纹菱口盘B．大克鼎C．大禹治水图玉山D．唐三彩釉陶器〖答案〗B〖解析〗【详析】A．青花瓜竹葡萄纹菱口盘，属于陶瓷，材料为硅酸盐，故不选A；B．大克鼎是青铜制品，青铜是金属材料，故选B；C．大禹治水图玉山，是宫廷玉器，属于硅酸盐类化合物，故不选C；D．唐三彩釉陶器，属于陶瓷，材料为硅酸盐，故不选D；选B。2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水杀菌消毒D.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铝在空气中较稳定，是因为铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝被进一步氧化，A错误；B．氧化铝是一种较好的耐火材料，氧化铝和烧碱能反应，不可用氧化铝坩埚熔化烧碱，B错误；C．明矾溶于水能形成胶体，可用吸附自来水中的悬浮物杂质，但不能杀菌消毒，C错误；D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，D正确；故〖答案〗选D。3.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（）A.磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物 B.都是酸性氧化物C.火碱、纯碱、熟石灰都是强碱 D.都是弱电解质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；【详析】A．盐酸、漂白液都是混合物，磁性氧化铁是，属于纯净物，故A错误；B．属于不成盐氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C．纯碱是，属于盐，火碱、熟石灰都是强碱，故C错误；D．、是弱酸，属于弱电解质，是弱碱，属于弱电解质，故D正确；故〖答案〗为D。4.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是（）A.和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和B.溶解度小于，则溶解度也小于C.能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出D.通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和水蒸气反应生成和，A项错误；B．溶解度大于，B项错误；C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确；D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误；故选C。5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB.在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC.加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、CO、NOD.室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Al3+、OH-能反应，强碱性溶液中不能大量含有Al3+，故不选A；B．K+、Cu2+、NO、SO相互之间不反应，在透明的溶液中K+、Cu2+、NO、SO能大量共存，故选B；C．加入铝片能产生气体的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，H+、CO放出气体，酸性条件下含有NO的溶液与铝反应不能放出氢气，故不选C；D．室温下，强酸性溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、I-不能大量共存，故不选D；选B。6.下列溶液中的c()与50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是（）A.150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液 B.75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol∙L−1K2SO4溶液 D.200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol∙L−1。【详析】A．150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1mol∙L−1，故A不符合题意；B．75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol∙L−1，故B不符合题意；C．150mL3mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3mol∙L−1，故C符合题意；D．200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5mol∙L−1，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LCO2中含有原子的数目为B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为C.71gCl2与足量的铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NAD.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，含有原子的数目为1.5NA，故A错误；B．没有明确溶液体积，不能计算等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目，故B错误；C．71gCl2的物质的量为1mol，与足量的铁完全反应生成FeCl3时，氯元素化合价由0降低为-1，反应转移的电子数为2NA，故C正确；D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于3NA，故D错误；选C。8.可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是（）A.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2B.反应中有4.48L被氧化C.转移电子数1.2D.原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据反应方程式中产生的5mol的N2中，还原产物是3mol；氧化产物是2mol，还原产物与氧化产物相差1mol，即，参与反应的是的4倍，参与反应的是的6倍，现有NO与的混合物共1mol充分反应；①若氧化产物多，则过量，NO刚好反应，则=，=1mol-0.3mol=0.7mol；②若还原产物多，则NO过量，刚好反应，则=，=1mol-0.2mol=0.8mol；以此作答；【详析】A．根据分析可知，若生成5molN2，则氧化产物是2mol，还原产物是3mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为，故A错误；B．未说明是否为标准状况下，不能计算，故B错误；C．对于反应，每生成5mol转移12mol电子，每生成5molN2氧化产物与还原产物物质的量之差为1mol，质量差为28g。若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则转移电子数为，故C错误；D．①若氧化产物多，则过量，NO刚好反应，则=，=1mol-0.3mol=0.7mol，原混合气体中NO、物质的量之比为；②若还原产物多，则NO过量，刚好反应，则=，1mol-0.2mol=0.8mol，原混合气体中NO、物质的量之比为；综上，原混合气体中NO、物质的量之比为或，故D正确；故选D。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：B.钠放入水中产生大量气体：C.向溶液中滴入少量溶液D.常温下，将氯气通入水中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；B．钠放入水中产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C．向溶液中滴入少量溶液生成碳酸钙沉淀和水，，故C正确；D．常温下，将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误；选C。10.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（）A.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MB.X在高温下与水蒸气反应可生成ZC.Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为ZD.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据价类二维图分析，X为铁单质，Y为，Z为Fe2O3，M为，N为，P为三价铁盐，Q为二价铁盐。【详析】A．在常温下Fe(OH)2能与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3，A正确；B．Fe在高温下与水蒸气反应可生成，B错误；C．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Fe3O4，C错误；D．Q为二价铁盐，而碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是三价铁盐，D错误；〖答案〗选A。11.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程I中每消耗转移2mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为D铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确；B．过程I方程式为~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)转移1mol电子，B错误；C．根据图示可知，过程ⅡFeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，C正确；D．铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能源，D正确；故〖答案〗选B。12.下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④的NaOH水溶液中含有氧原子数为A.①③ B.①④ C.②③ D.①②〖答案〗A〖解析〗【详析】①标准状况下，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，所含H原子的物质的量为1mol；4g氦气所含原子的物质的量为1mol，故①正确；②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，原子数目不一定相等，故②错误；③两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如CO、N2的摩尔质量都是28g/mol，故③正确；④氢氧化钠、水都含氧原子，的NaOH水溶液中含有氧原子数大于，故④错误；正确的是①③，选A。13.下列关于实验的叙述中，正确的是（）选项实验操作实验现象或结论A检验某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液B把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在Na+，不存在K+〖答案〗B〖解析〗【详析】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，A项错误；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，剧烈燃烧，产物为淡黄色固体，B项正确；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，C项错误；D．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，溶液中一定存在Na+，不能确定是否存在K+，D项错误；故选B。14.VmL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出V/2mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（）A.mol/L B.mol/L C.mol/LD.mol/L〖答案〗A〖解析〗【详析】，，从该溶液中取出V/2mL，，加水稀释至2VmL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为c()=故〖答案〗为A；15.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几个（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向BaCl2溶液中通入CO2至过量③向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗A〖解析〗【详析】①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠沉淀；②向BaCl2溶液中通入CO2至过量，BaCl2溶液与CO2不反应，没有现象；③向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙；④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，先生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀，最终得到硫酸钡沉淀；⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀完全溶解生成氯化铝；⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量，先生成偏铝酸钠，后偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀；先出现沉淀后沉淀完全溶解的是③⑤，选A。第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？且说明理由：_______。(答“有”或“无”且说明理由)②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。④装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL-1，样品中Na2O2质量分数为_______(用含ρ、m、V的代数式表示)。〖答案〗（1）CaCl2或BaCl2（2）①.分液漏斗②.有，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定③.检查装置的气密性④.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤.吸收未反应的CO2⑥.偏高⑦.〖解析〗〖祥解〗装置A制备二氧化碳，装置B除二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，装置D吸收C中未反应的二氧化碳，装置E、F用排水量气法测定收集氧气的体积，根据收集氧气的体积减少过氧化钠的质量分数。（1）若Na2O2样品变质则有碳酸钠生成，取少量样品，加水将其溶解，加入CaCl2溶液，充分振荡后有碳酸钙沉淀，说明样品中含有碳酸钠，证明Na2O2已经变质。（2）①根据装置图，盛放盐酸的仪器的名称是分液漏斗；从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，所以HCl的存在不影响纯度的测定，所以A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想有道理。②该实验涉及气体，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。③装置C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。④C中出来的氧气中含有二氧化碳，该实验需要测定反应生成氧气的体积，需要除去氧气中的二氧化碳，装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，则测得生成氧气的体积偏大，样品中Na2O2的质量分数偏高。⑤实验结束后，装置F中水体积为VmL，说明反应生成VmL氧气，已知氧气的密度为ρg·mL-1，则生成氧气的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物质的量为，样品中Na2O2质量分数为。17.I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。有关信息如下表所示：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/°C232247-34沸点/°C2602623114其他性质银白色固体无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+无色液体，易溶于水并能与水反应（1）仪器A中发生反应的化学方程为_______。（2）将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______。II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：i．实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液（3）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。（4）下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。A.用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2B.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解C.洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中D.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液ii．探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（5）请你完成下表，验证假设已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。实验步骤、预期现象结论①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色假设2正确（6）若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2，反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）吸收Cl2，防止污染空气，避免空气中水蒸气进入装置戊中与SnCl4反应（3）100mL容量瓶（4）C（5）①.CCl4②.KSCN溶液或硫氰化钾溶液（6）4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-〖解析〗〖祥解〗甲装置制备氯气，乙除氯气中的氯化氢，装置丙干燥氯气，杂质丁中Sn与氯气反应生成SnCl4，装置戊收集SnCl4，装置己吸收Cl2，防止污染空气，避免空气中水蒸气进入装置戊中与SnCl4反应。（1）仪器A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）氯气有毒，SnCl4易溶于水并能与水反应，装置已的作用是：吸收Cl2，防止污染空气，避免空气中水蒸气进入装置戊中与SnCl4反应。（3）配制FeBr2溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶。（4）A．托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2，故A错误；B．应该在烧杯中将FeBr2溶解后再转移到容量瓶中，故B错误；C．为保证FeBr2完全移入容量瓶中，洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D．容量瓶不能长时间保存溶液，将配好的FeBr2溶液装入贴好标签的洗口瓶存放，故D错误；选C。（5）①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色，四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。取适量溶液于试管中，向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色，说明Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中，则假设1正确；②Fe3+遇KSCN溶液变红，另取适量溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液；溶液变为红色，说明Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，则假设2正确。（6）20L0.10mol·L-1FeBr2中含有2molFe2+、4molBr-，标准状况下56LCl2的物质的量为2.5mol，氯气先氧化2molFe2+，消耗1molBr2，剩余1.5molCl2氧化3molBr-，反应的离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-。18.纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：已知：草酸()是一种二元酸（1）取少量产品分散于水中，通过_______效应，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。（2）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。（3）若加入480mL1.5mol/LH2SO4时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为_______。（4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。（6）一定条件下，向溶液中加入过量碱性溶液，(B元素的化合价为+3价)，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_______。〖答案〗（1）丁达尔（2）Fe+2Fe3+=3Fe2（3）360（4）4FeC2O4O22Fe2O34CO4CO2（5）①.还原②.若氧气过多，会将Fe2氧化为Fe3；Fe2过少，不利于还原NO（6）BH+4OH-+2Fe2+=B(OH)+2Fe+2H2↑〖解析〗〖祥解〗铁屑用硫酸溶解得到硫酸亚铁溶液，加草酸生成草酸亚铁沉淀，过滤，草酸亚铁通入氧气灼烧生成氧化铁、CO、CO2，氧化铁还原得到纳米铁粉。（1）胶体能产生丁达尔效应，取少量纳米铁粉分散于水中，若能产生丁达尔效应，则所得铁粉直径为纳米级。（2）“酸溶”时铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，铁粉把硫酸铁还原成硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2、。（3）若加入480mL1.5mol/LH2SO4时，铁屑与恰好完全反应，根据硫酸根离子守恒，生成硫酸亚铁物质的量为0.48L×1.5mol/L=0.72mol，为了使元素完全转化，需要草酸的物质的量为0.72mol，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为。（4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，根据得失电子守恒，“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为4FeC2O4O22Fe2O34CO4CO2。（5）①该过程中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性。②若氧气过多，会将Fe2氧化为Fe3；Fe2过少，不利于还原NO，所以在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除。（6）与反应生成纳