河北省保定市1+3联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省保定市1+3联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题（时间：75分钟，满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Fe—56一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列与化学有关的文献或诗文，理解错误的是（）A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指分液C.《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1-100nmD.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程〖答案〗B〖解析〗【详析】A．屠呦呦受启发发现了治疗疟疾青蒿素，A正确；B．蒸馏法酿酒，这里所用的“法”是指蒸馏，B错误；C．雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1~100nm，C正确；D．“熬之则成胆矾”，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，D正确；故选B。2.下列叙述或化学用语正确的是（）A.和互为同位素B.的电子式：C.HClO的结构式：D.甲烷分子的空间填充模型为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和都是氢元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，A错误；B．氯化铵为离子化合物，其电子式为：，B错误；C．次氯酸中，氧形成两个共价键，其结构式为：H—O—Cl，C错误；D．甲烷是正四面体结构，其空间填充模型为，D正确；故选D。3.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是（）A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂B.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气C.工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．84消毒液的有效成分次氯酸钠以及二氧化氯都有氧化性，能杀菌消毒，可作为环境消毒剂，故A正确；B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，故B错误；C．氧化镁的熔点大于氯化镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故C错误；D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰是干燥剂，硅胶、生石灰没有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；选A。4.设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（）A.常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为B.常温下，0.1mol/L氨水中浓度为0.1mol/LC.100g质量分数为46％的乙醇溶液中，含键的数目为D.标准状况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成转移的电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温下，铁片在浓硫酸中钝化，反应停止，铁失去的电子数小于0.3NA，A错误；B．氨水为弱碱，发生部分电离，故0.1mol/L氨水中浓度小于0.1mol/L，B错误；C．100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molH—O键，溶剂水为54g，其物质的量为3mol，含有6molH—O键，共7molH—O键，C错误；D．反应中1molH2~2mole-，标准状况下，的物质的量为1.5mol，故转移电子数为，D正确；故选D。5.在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：、、、B.强酸性溶液：、、、C.加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、D.与Al反应产生的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．高锰酸根离子为紫红色，不可能存在于无色溶液中，且酸性条件下高锰酸根离子能氧化碘离子，碘离子、氢离子和高锰酸根离子不能共存，A错误；B．酸性条件下碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，两者不能大量共存，B错误；C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；D．与Al反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，碱性条件下镁离子不能大量存在，D错误；故〖答案〗选C。6.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC浓盐酸、bdDae〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误；B．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择c装置，B错误；C．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D．氧气密度与空气接近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，D错误；〖答案〗选C。7.下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.过氧化钠与水反应：B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：C.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水沉镁：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A正确；B．碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为：，B正确；C．澄清石灰水中氢氧化钙应该拆成钙离子和氢氧根离子，则相应的离子方程式为：，C错误；D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2，根据以少定多的原则可知，相应的方程式为：，D正确；故选C。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.漂白粉〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气和铁反应生成氯化铁，A错误；B．硫氧气中燃烧，生成二氧化硫，B错误；C．由于盐酸是强酸，二氧化硫和氯化钡不反应，C错误；D．二氧化碳可以和漂白粉中的次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照分解生成氧气，D正确；故选D。9.纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法错误的是（）A.a、b电极不一定都使用金属材料B.电流从a电极流向b电极C.该电池正极反应式为：D.当2.4gMg发生反应时，流经溶液的电子数为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，另一个电极为正极，根据图中电子流向可知，b为负极，a为正极，以此解题。【详析】A．根据总反应可知，负极为镁，为金属，但是正极可以是导电的材料，A正确；B．由分析可知，a为正极，则电流从a电极流向b电极，B正确；C．原电池电解液为氯化钠溶液，根据总反应可知，正极反应为：，C正确；D．电子不能流经溶液，D错误；故选D。10.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A.两步反应均为放热反应 B.A与C的能量差为C.A→B的反应一定需要加热 D.三种物质中C最稳定〖答案〗D〖解析〗【详析】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；B．由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2)，故B错误；C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确；〖答案〗选D。11.海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。下列说法错误的是（）A.通入的气体X是B.用吸收吹出的溴，离子方程式为C.将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选NaOHD.加入试剂M后，分离得到必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中通入气体X得到溴水混合物，则X是，故A正确；B．用吸收吹出的溴，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B正确；C．将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选Ca(OH)2，故C错误；D.加入试剂M后，用过滤法分离得到，过滤装置图为，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；选C。12.依据下列实验操作及现象，能得到的结论是（）实验操作及现象实验结论A向装有锌和稀硫酸的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快是该反应的催化剂B用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中不含C向某未知溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D镁片、铝片用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，铝片溶解，镁片上产生气泡铝比镁的金属性强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向装有锌和稀硫酸的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，Zn与铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和硫酸构成原电池，加快了反应速率，CuSO4不是该反应的催化剂，A错误；B．K+的焰色试验需要透过蓝色的透明钴玻璃进行观察，B错误；C．某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入氯化钡，生成白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根离子，C正确；D．Mg不与NaOH反应而Al能与NaOH反应，故铝片溶解镁片上产生气泡，但是铝的金属性弱于镁，D错误；故〖答案〗选C。13.常用作橡胶硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，极易与水反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（）A.中硫元素化合价是＋1B.的结构式是C.与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.向中滴加溶液，有白色沉淀产生，则证明中含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．各原子最外层均达到8电子稳定结构，氯元素化合价为-1，依据化合物中正负化合价代数和为0，硫元素化合价为，A正确；B．各原子最外层均达到8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，因此的结构式是，B正确；C．与水反应的化学方程式为，氧化产物为二氧化硫，还原产物为硫，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确；D．与水反应生成，向中滴加溶液，一定有白色沉淀产生，无法证明中含有，D错误。故选D。14.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述错误的是（）A.在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为B.从表中可以看出T>200℃C.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；B．根据表格数据，T℃时反应速率快，所以T＞200℃，故B正确；C．根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；D．向容器1中通入氦气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；故选C。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。（1）元素②在周期表中的位置为__________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为__________（以形式表示）。（2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程______________________________。（3）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是____________________（填离子符号）。（4）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是__________。A.最外层有5个电子B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强C.失电子能力比⑤弱D.可与稀硫酸反应产生氢气（5）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有__________。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键（6）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________（填标号）。A.酸性： B.得电子能力：C.热稳定性： D.热稳定性：〖答案〗（1）①.第2周期ⅣA族②.（2）（3）、、（4）BD（5）BC（6）AD〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③O，④Na，⑤为Al，以此解题。（1）由分析可知，②为C，则②在周期表中的位置为第2周期ⅣA族；其中可用于文物考古；（2）由分析可知，①为H，④Na，两者可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为：；（3）由分析可知，③O，④Na，⑤为Al，对于离子当核外电子数相同时，原子序数越小，半径越大，则其简单离子半径由小到大的顺序是：、、；（4）A．In元素与元素⑤同主族，即与Al元素都是ⅢA族元素，最外层是3个电子，故A错误；B．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故B正确；C．同主族元素从上到下原子失电子能力越强，故C错误；D．In元素比Al元素金属性强，失电子能力越强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确；故选BD；（5）由分析可知，①为H，③O，两者形成的18电子物质为H2O2；其中H和O之间为极性共价键，O和O之间为非极性共价键，故选：BC；（6）A．氢化物的酸性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，故A符合；B．元素的非金属性越强，其原子的得电子能力越强，即得电子能力，能用元素周期律解释，故B不符合；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性N>P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，故C不符合；D．碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，故D符合；故选AD。16.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为__________。（填化学式）（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。（填化学式）（3）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：粗盐的提纯应选择图__________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是__________。A．NaOH、、、HClB．NaOH、、、HClC．、、NaOH、HClD．、NaOH、、HClⅡ．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。（4）实验步骤①会用到下列仪器中的__________（填字母）a．酒精灯b．蒸发皿c．坩埚d．泥三角（5）设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，______________________________。（6）“提取碘”存在以下两种方案。①方案乙中“操作X”的名称是__________。②该流程可循环利用的物质是__________。③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是______________________________。〖答案〗（1）NaCl（2）（3）①.C②.BD（4）acd（5）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+（6）①.蒸馏②.③.碘易升华，加热造成碘损失〖解析〗〖祥解〗海带经灼烧，除去大部分的有机物，海带灰中含无机盐类。浸泡过滤后可得含I-的溶液，经H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸馏等步骤后可得碘单质；（1）由图甲可知海水中含量最多的盐为NaCl；（2）由图乙温度以上的溶解度随温度的升高而降低，且溶解度小于和KCl，首先析出的晶体应是；（3）粗盐的提纯中应该除去杂质离子、、，分别使用氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡除去，因加入的试剂是过量的所以需要将过量试剂最终也除去，所以氯化钡一定在碳酸钠之前加入，最后加盐酸调节溶液酸碱性除去碳酸根离子等，最后通过过滤得到氯化钠溶液，A．此装置是蒸馏装置，A错误；B．此装置是分液装置，B错误；C．此装置是过滤装置，C正确；故选C；四个选项中符合氯化钡在碳酸钠之前加入的有BD，AC不符合，故选BD；〖答案〗为：C，BD；（4）步骤①为灼烧，需要酒精灯、坩埚、泥三角，所以选acd；（5）含有K+可以通过颜色反应来验证，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含；（6）①根据I2与CCl4沸点不同，可以用蒸馏法直接分离；②不管经过直接蒸馏还是反萃取，都可以分离得到CCl4，实现循环利用；③直接蒸馏得到的碘的产率低是因为碘易升华，加热时随CCl4蒸气溢出而损失；17.硫酸是十分重要的化工原料。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：请回答下列问题：（1）“焙烧”前，黄铁矿要粉碎过筛，其目的是______________________________。（2）黄铁矿主要成的电子式为__________；焙烧时发生反应的化学方程式为______________________________。（3）用98.3％的浓硫酸吸收的目的是______________________________。（4）工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下所示：尾气（含）产品①“产品”的化学式为__________。②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是______________________________。（5）为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中被还原成。①写出密闭容器中反应的离子方程式______________________________。②若管中尾气流量为VL/min，经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为__________g/L。〖答案〗（1）增大固体与气体的接触面积，提高反应速率（2）①.②.（3）防止形成酸雾（4）①.②.不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗本题以“黄铁矿制备硫酸”为线索，主要考查硫及其化合物的性质。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸过程中，先经焙烧生产出二氧化硫，在高温、催化剂的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，为提高三氧化硫的吸收速率，通常采用98.3%的浓硫酸吸收，最后转化成硫酸。制备流程较为简单，难度主要集中在“二氧化硫的吸收”及“二氧化硫含量的测定”。（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是增大固体与气体的接触面积，提高反应速率；（2）为离子化合物，由二价铁离子和构成，其电子式为：；焙烧时发生的反应是黄铁矿与空气的反应，化学方程式为：；（3）由于三氧化硫溶于水是放热反应，温度很高，用水吸收三氧化硫易形成酸雾，故采用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫目的是防止形成酸雾；（4）①SO2与苛性钠反应离子方程式为；亚硫酸钙被氧气氧化后转化成硫酸钙，故“产品”的化学式为:；②不能将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，其原因是：氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全；（5）①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的离子方程式为：；②通入空气体积为，酸性高锰酸钾溶液物质的量为：，由方程式可知，，质量为，则该尾气中SO2的含量为。18.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。Ⅰ．已知热化学方程式：（太阳光分解水制氢气）（1）反应中主要能量转化形式为__________能转化为__________能。（2）若在反应中使用催化剂，__________。（选填“增大”“减小”或“不变”）Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：时间/s0123450.05.09.012.014.015.0（3）101KPa时，气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3KJ的热量，反应的热化学方程式为___________