2023-2024学年江苏省徐州市沛县高三下学期开学化学质量检测试题（含答案）

2023-2024学年江苏省徐州市沛县高三下学期开学化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是A．杜绝化石燃料等传统能源的使用B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放D．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种矿物Ca5A．OH−的电子式：B．基态P原子的价层电子的轨道表示式：C．PO43−D．H23．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，AlA．电离能大小：I1P>C．电负性大小：χFe>χ4．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱5．氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)⇌[CuCl3]2-(aq)

△H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是A．HClO(aq)→光照Cl2(g) B．Cl2(g)→C．Cl2(g)→点燃Cu(s)CuCl(s) D．KClO(aq)→SO6．SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，氧化为NH42SO4；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用A．氨水吸收SO2的反应：B．CO还原SO2的反应：C．Na2SOD．电解脱硫时的阴极反应：H7．氯元素具有多种化合价，可形成Cl−、ClO−、ClO2−、ClO3−和ClO4−等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得A．该反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和B．4molHCl与1molO2充分反应转移电子数约为C．增大压强，反应体系的活化分子百分数增加D．反应的平衡常数K=8．高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是A．沉铬时加入BaOH2可以增加溶液的碱性，促进CrOB．电解时阴极附近溶液pH减小C．加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有D．NaClO4、NH4Cl、NH9．天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：下列说法不正确的是A．X与互为同系物B．Y分子中所有碳原子不可能共平面C．Z分子中含有2个手性碳原子D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应10．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体MnO中嵌入Zn2+A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变B．该材料在锌电池中作为负极材料C．②代表电池放电过程D．③中1mol晶体转移的电子数为0.61mol11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2蔗糖未发生水解反应B向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色氯水中含有HClOC用pH试纸测得：0.1mol⋅L−1CHKD取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色待检验溶液中含有FeA．A B．B C．C D．D12．CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备A．0.1mol⋅B．向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制备Na2C．向0.1mol⋅L−1D．加水稀释一定浓度的NaHC2O413．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。CO反应I.CO2g反应II.CO2g压强分别为p1、p2时，将n起始CO2CH3OH下列说法正确的是A．反应COgB．曲线③、④表示CO的选择性，且pC．相同温度下，反应I、II的平衡常数KD．一定温度下，调整n起始CO2二、非选择题：共4题，共61分。14．钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH)已知：①氧化性：Ni②Ni2+一般在pH≥3.2时，能被氧化水解生成Ni(1)基态Fe2+的电子排布式为(2)“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、(3)“除铁”过程加入Na2CO3(4)“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为；此过程会夹带生成少量的Ni(OH)3沉淀，利用含(5)“二次沉钴”过程生成Co(OH)(6)钴氧化物和Al2①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、(填字母序号)。②一个钴蓝晶胞中包含Con+、Al15．他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)已知：①②(1)乙醇的离子积常数为1×10−19，结合乙醇钠的性质，已知①生成Z过程可描述为：(2)元素电负性H：2.1

C：2.5

O：3.5,通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH3直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：(3)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构筒式是。①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3(4)由J生成K可以看作三步反应，如图所示。P中有两个六元环结构。Q的结构简式为。(5)已知：写出以环己醇()和乙醇为原料合成的路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。已知：NH4SCN分解温度为140℃，KSCN分解温度为500℃，NH4I．制备KSCN样品，实验装置如图：(1)实验开始时关闭K2，水浴加热，打开K1，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3和N2，发生反应CS2(2)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，停止通入气体，反应完成。(3)补充完整实验操作：关闭K1，，将三颈烧瓶中液体过滤，，洗涤干燥得到KSCN(实验中须使用的试剂：5mol/LKOHII．KSCN含量的测定称取10.00g上述样品，配成1000mL溶液。准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴FeNO33溶液作指示剂，用0.1000mol(4)计算样品中KSCN的质量分数为。(写出计算过程)III．性质应用在试管中依次加入1滴0.2mol⋅L−1NH42FeSO42溶液、5mL饱和碘水、1滴0.1mol⋅L−1AgNO(5)请设计实验方案验证乙同学的质疑。17．铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。(1)①用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2②纳米Fe和Fe3O4均可用于降解含Cr2O72−(2)纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中NO2−时正极电极反应式为(3)利用纳米铁粉去除水体中的Cr(VI)反应机理如图2所示。①该反应机理中虚线部分可描述为。②为了考察溶解氧对水体中的Cr(VI)去除率的影响，实验小组设计了一组对比实验，其中一组在反应中通入N2，另一组不通入N2。结果表明，实验初期，通入N2的去除率远高于未通N③某水样Cr(VI)的初始浓度为10mgL，在相同条件下，探讨了温度为15℃、25℃、35℃、45℃对Cr(Ⅵ)的去除率的影响，结果如图3所示，由图可知，温度在25℃时，去除率最高，其原因是化学试题答案1-5：DDADB6-10:AACAC11-13:CDB14．(1)1s22s22p63s23p63d6(2)Ni2+、(3)调节溶液的pH，促进Fe3+水解生成黄钠铁矾(4)2Co2++ClO-+5H2O=2Co(OH)3+Cl-+4H+Co2+将Ni(OH)3还原为Ni2+，同时洗去吸附的等可溶性杂质(5)2CoSO(6)c、f8、16、3215．(1)乙醇钠具有很强的结合H+能力，使Y中酯基邻位的CH2失去(2)酯基中碳氧元素电负性差值最大，极性强，最容易断裂，形成酰胺比较容易；而羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，容易形成铵盐(3)(4)(5)→浓硫酸Δ→KMnO4H+→16．(1)防止氨气直接溶于水中产生倒吸(2)液体不出现分层现象或下层CS2(3)将三颈烧瓶继续加热至100℃至NH4HS充分