湖州市南浔中学高二下学期第三次质量检测试题化学（缺答案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2010学年第二学期高二年级第三次质量检测化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1C：12O：16S：32Cu：64第I卷(选择题，共48分）一、选择题（本题有16小题，共48分.每小题只有一个正确答案）1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）A.NaNO2是共价化合物B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡比较暗C.HNO2溶液不与NaCl反应D.常温下，0。1mol/L的HNO2溶液的pH为2。152、为了配制NH4＋的浓度与Cl—的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加（)

A.浓盐酸B.浓氨水C.氯化钠固体D.水3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

A.盐酸的浓度B.铝条的表面积

C加入少量硫酸铜溶液D。加少量Na2SO4固体4、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时仰视刻度，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度(）A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定5、右图装置中,U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀6、根据以下事实得出的判断一定正确的是(）A．HA的酸性比HB的强,则HA溶液pH比HB溶液的小

B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强7、下列说法或表示方法正确的是(）在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件,下列示意图正确的是（)COCO转化率B．温度平衡常数KA．温度NO转化率N2的物质的量D．平衡常数KNO的物质的量使用催化剂C．9、已知：2H2（g）＋O2(g)===2H2O（l)ΔH＝－571.6kJ•molmol—1CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ•molmol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为(）A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶310、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(）A.稀释溶液,水解平衡常数增大B。通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D。加入NaOH固体,溶液pH减小11、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(）A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+)与水电离出的c(H+）之比值为l0－12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍12、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有碳酸氢钠的溶液中：K+、SO42—、Cl－、H+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－15、用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞。当阴极消耗2mol该盐的阳离子时,阳极可得到1mol的气体产物,以下叙述正确的是()A．阳极上产生氢气B。电解时要消耗OH－，故溶液的PH值减小C。阳极的电极反应式：Hg22++2e－=2HgD.阴极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－16、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol/L醋酸溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：C（Na+）＝C(CH3COO－)＝C（OH－）＝C(H+）B．当a=25时，一定有:C(CH3COO－)+C(CH3COOH）=C（Na+)C．当C(CH3COO－）>C（Na+）时,a一定大于12。5D．当C（OH－)>C(H+)时,a一定小于12。5第Ⅱ卷(选择题，共52分)二、填空题（本题有6小题，共52分）17、（8分)依据氧化还原反应2Ag++Zn===Zn2++2Ag设计的原电池如右图所示.请回答下列问题：（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是.（2）银电极为电池的极,X电极的电极反应式为。19、（6分）氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体.（1）高碘酸盐（IO65－)能在酸性条件下将Mn2＋氧化为MnO4－（本身被还原成I03-）,其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式（2)在25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L—1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则高碘酸是；高锰酸是(填“强酸"或“弱酸”（3)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式:_________________________________________________________________________时间N2O4（mol）NO2(mol)00.1000.000200.0600。08040C1C260C1C2800.0700.16020、（12分）在一体积为1L的容器中，通入一定量的时间N2O4（mol）NO2(mol)00.1000.000200.0600。08040C1C260C1C2800.0700.160020406080时间(S)0.120020406080时间(S)0.1200.1000.0800.0600.0400.020浓度(

mol/L)NO2N2O4(1)上述反应的平衡常数表达式为______________,升高温度K值_______(填“增大"、“减小”或“不变”）（2）在0—60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/（L.s)(3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如上右表。=1\*GB3①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________,C1的数值_____0。04(填“大于"、“小于”或“等于”）。=2\＊GB3②反应在60—80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________A使用催化剂B减少N2O4的浓度C减小体系压强D增加NO2的浓度21(10分)恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g)C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_________mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后,生成C的物质的量为_______mol。（3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝_______mol，y＝_______mol。（4)若在(3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后,C的物质的量分数是_________。22、（10分）（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水,溶解度为8。2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0。8mol/L.为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：向两只试管中,分别注入0。8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。乙:在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液,再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,观察其中的变化。（1)苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_______________________________________。(2）对于甲、乙两个实验方案,他们能否达到实验目的？理由各是什么？________________________________________________________________________。（Ⅱ)在分析甲、乙两同学实验方案的基础上,丙同学进行了下列对比实验：在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体,用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后,再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中,钠块能与乙醇反应产生气体,约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇