2023年陕西省西安市莲湖区中考化学模拟试卷（附答案详解）

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2023年陕西省西安市莲湖区中考化学模拟试卷

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）

1.分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列物质属于盐的是（）

A.CUSO4溶液B.KNO3C.NaOHD.H20

2.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中不正确的是（）

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”这一变化属于物理变化

B.用镁铝合金代替钢材制造飞船零部件，可以减轻飞船自身的重量

C.氢气属于新型能源，用作发射卫星的燃料可以防止环境污染

D.使用CO?跨临界直冷制冰，是利用了CO2的某些物理性质

3.下列实验操作正确的是（）

4.符号表征是化学学科特有的表示方法.对下面化学符号所

表示的含义理解正确的是()

①Na

②2cO2

③Fe3+

④

A.①只能表示金属钠

B.②表示两个二氧化碳分子

C.③表示铁元素的化合价为+3价

D.④中甲乙两种微粒属于同种元素的不同离子

5.劳动开创未来.对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是()

选项劳动项目解释

A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2cO3可与酸反应

C食品工业常用氮气作为食品保鲜剂氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

6.用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是()

说明书

主要成分：A1(OH)3

适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛

用法：胃痛发作时嚼碎服用

A.嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量

B.该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应

C.一种制取A1(OH)3的化学方程式为：X+3NH3-H20=A1(OH)3I+3NH4C1,则X的化学式

为川2。3

D.可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多

7.下列实验操作不能达到实验目的的是()

选

ABCD

项

目除去co中混有的鉴别硫酸钠溶液和除去KNO3固体

探究Mn()2对反应速率的影响

的co2氯化钠溶液中混有的KOH

将混合气体依次通取样于两支试管同温下，向分别装有同浓度、

加水溶解后加适

方过装有NaOH溶液和中，分别向其中滴等体积的双氧水的两支试管的

量CuC12溶液，过

法浓硫酸的洗气瓶后加氯化钢溶液，观一支试管中加入适量二氧化

滤、蒸发结晶

收集察现象锦，观察现象

A.AB.BC.CD.D

8.如图装置内盛放的物质不同则产生的现象不同，对以下实验现象叙述

不正确的是()

A.若甲为稀盐酸，乙为贝壳，丙中盛Ca(0H)2溶液，则丙中溶液变浑浊

B.若甲为电0,乙为CaO固体，丙中盛水，则丙中导管口冒气泡

C.若甲为Hz。，乙为NH4NO3固体，丙中盛水，则丙中水会沿导管上升

D.若甲为浓NaOH溶液，乙为NH4NO3固体，丙中盛酚醐溶液，则丙中溶液不变色

第n卷(非选择题)

二、填空题(本大题共4小题，共16.0分)

9.人间最美三月天，春花烂漫展新颜.三月，是人们赏花踏青的的最好时节。

(1)赏花踏青时，人们能体验到花香四溢的原因是；

(2)野炊是艳艳赏花踏青时喜欢的一种活动，她带的食物有牛肉、面包、苹果、果粒橙饮料等，

其中牛肉中富含的主要营养素是;

(3)小龙观察到园林工人为花木注射的营养液中含有①Ca(N()3)2、②KNO3、③NH4H2P。4等

物质，其中属于复合肥的是(选填序号)；

(4)野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是»

10.我国向世界庄严承诺将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年实现碳中和，体现了大

国的责任与担当.为实现这一目标，我国除积极倡导并大力发展新的绿色经济、完善环保体制

外，还采用了先进的“碳捕捉与封存”技术(如图所示)来处理已有的二氧化碳.请回答下列问

题：

⑴“碳捕捉与封存”技术有利于控制的加剧；

(2)将分离聚集的CO?压入地下的过程中，分子间隔会;

(3)将CO2封入蓄水层时发生的化学反应属于反应(填基本反应类型)；

(4)生活中的下列做法有利于实现碳达峰和碳中和目标的是(选填字母)。

A.植树造林

B.将燃煤脱硫后燃烧

C.推广使用风能、水能

11.水是生命之源，与人类生活息息相关。

Q)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用的方法来降低水的硬度。

(2)净化水时常用二氧化氯(CIO?)消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为价。

(3)小亮同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生.根据水垢的主要成分

含有碳酸钙和氢氧化镁等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸.于是，他设计了

用家庭中常见物质验证自己猜想的实验方案，请完成实验报告。

实验步骤实验现象结论

取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中“除垢剂”的有效成分中一

—

加入______定含有酸。

(4)根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有(写一条)。

溶j

12.根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，溶解度曲

解60

线，回答问题：度50KNO3/

温度/汽02030406080/g40

30

溶KNO313.331.663.911016924620

10

解

。102030405060

度NaCl35.736.036.637.338.439.8温度七

/g

(1)20。(：时，KNO3的溶解度为go

(2)从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要

原因是______

(3)将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g6(rC的水中；充分搅拌，再降温致2(TC,有大

量晶体析出，下列说法中，正确的是(填序号)。

A.析出的晶体只有KNO3

B.降温到20汽时溶液中的溶质只有NaCl

C.2(TC时的溶液是NaCl的饱和溶液

D.6(TC时有部分KNO3固体与溶液共存

三、流程题(本大题共1小题，共5.0分)

13.黄铜渣中含有锌、氧化锌、铜和氧化铜，其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要

流程如下(杂质不溶于水也不参与反应)：

(1)溶液A中的阳离子有H+、ZM+和(填离子符号)。

(2)加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，其原因是

(3)步骤II中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为。

(4)步骤m加热蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯和。

四、实验题(本大题共2小题，共11.0分)

14.实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水.为确定三瓶溶液的

成分，小李同学进行了如下实验。

B

无色溶液

AC

无现象

BaCh溶液

C

---

红色溶满

步骤一

步骤二

白色沉淀

(1)步骤①中加入试剂X的名称是；

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为：；以上试管中盛放石灰水的是

“A”“B”或"C”)

(3)同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是。

①将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，也可达到实验目的

②将步骤二中的BaCk溶液换成K2cO3溶液或通入CO2气体，均可达到实验目的

③不用试剂X,将BaCk溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的

15.某同学利用如下装置制取二氧化碳气体并探究其部分化学性质.请回答下列问题：

H

DE

BC4I

燥D

的

n干

湿润的

色

石

紫

浓

饱紫色石

和

试

液

蕊

硫蕊试洒

HC酸

aH液

溶无水区化钙固体

装置一装匿二装置三装置四装匿五装置六

(1)装置一中发生反应的化学方程式为o

(2)若用装置四收集二氧化碳气体，气体应从处通入。

(3)小燕同学按A—C-B-E-D-H-1一J的顺序将各装置组装成一套完整的实验装置，则：

①装置五中观察到的现象为。

②装置六的烧杯内应盛放的是溶液。

③装置三中浓硫酸的作用是。

五、探究题(本大题共1小题，共7.0分)

16.小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶

质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯

化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。

(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10,他判断这是一

种碱性溶液，进而得出该溶液不可能是氯化钠溶液的结论。对他的操作方法、测量结果及结

论的评价，正确的是(填序号)。

A.方法、结果、结论均正确

B.方法不正确，结果偏小，但结论正确

C.方法不正确，结果偏大，结论不正确

D.方法正确，结果正确，但结论不正确

(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验,请一起参与，并填写下列实验报告。

［设计实验方案］方案甲：选择氢氧化铁溶液来确定该溶液的成分；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。

［进行实验］请你从甲、乙两种方案中选择--种方案进行实验。

实验步骤实验现象实验结论

该溶液是碳酸钠溶液。

取少量溶液于试管中，滴加

可观察到______有关反应的化学方程式为：

［实验反思］有同学认为还可以用一种常见的盐溶液来确定，那么它是溶液(填化学式)。

六、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

17.同学们为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，先在烧杯中加入5g该氢氧化

钠溶液，然后滴入2滴酚酣溶液，再用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，当溶液颜色

恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g。请回答：

(1)酚醐溶液的作用是;

(2)计算这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.CUSO4溶液属于混合物，而盐为纯净物，故错误；

B.KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，为盐，故正确；

C.NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故错误；

D.H2O是由氢、氧两种元素组成的化合物，为氧化物，故错误：

故选：Bo

盐是由金属阳离子或镀根离子与酸根离子组成的化合物，据此分析。

本题考查了常见的氧化物、酸、碱和盐的判别等相关知识，掌握各类物质的分类标准是解答的关

键。

2.【答案】A

【解析】解：A、“石胆能化铁为铜”的过程实际就是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，

反应中有新物质生成，这一变化属于化学变化，说法错误；

B、用镁铝合金代替钢材制造飞船零部件，由于镁铝合金密度小，可以减轻飞船自身的重量，说

法正确；

C、氢气属于新型能源，燃烧产物只有水，用作发射卫星的燃料可以防止环境污染，说法正确；

D、使用CO?跨临界直冷制冰，是利用了CO2的某些物理性质一一升华吸热，说法正确。

故选：Ao

A、根据是否生成新物质来分析；

B、根据材料的性质来分析；

C、根据氢能的优点来分析；

D、根据二氧化碳的性质来分析。

本题难度不大，掌握物质的变化、合金的性质与用途、氢能的优点以及二氧化碳的性质与用途是

解题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A.氧气不易溶于水，采用排水法收集时，从左到右，导气管应该短进长出，故错误；

B.给试管里的液体加热，要用酒精灯的外焰加热，故错误；

C.二氧化碳气体验满时，燃着的木条要平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故错误；

D.食盐溶液放在蒸发皿中，用酒精灯直接加热，玻璃棒不断搅拌，故正确；

故选：D。

A.根据氧气的收集方法进行分析；

B.根据给试管里的液体加热的方法进行分析；

C.根据气体的验满的方法进行分析；

D.根据蒸发实验操作的方法进行分析。

本题考查了蒸发与蒸懦操作，氧气的收集方法，二氧化碳的验满方法，试管里的液体加热等相关

知识，掌握有关化学实验的基本操作要求和注意事是解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A.Na可以表示金属钠，也可表示1个钠原子，故错误；

B.2c。2表示2个二氧化碳分子，故正确；

C.Fe3+表示带有3个单位正电荷的铁离子，故错误；

D.甲图表示氯离子，乙图表示钾离子，是两种不同元素的不同离子，故错误；

故选：Bo

标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中

所含的原子数目，标在离子的元素符号（或原子团）右上角的数字，表示该离子所带的电荷数，在

元素符号正上方的数字表示化合价的数值，据以上分析解答。

本题考查了化学符号及其周围数字的意义，粒子结构示意图等相关知识，掌握有关化学用语的基

础知识即可解答本题。

5.【答案】B

【解析】解：A、熟石灰具有碱性，因此环保工程师用熟石灰处理酸性废水，说法正确；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且小苏打能与酸性物

质反应生成二氧化碳气体，因此面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，说法错误；

C、氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸，因此食品工业常用氮气作为食品保鲜剂，说法正确；

D、铝的化学性质较活泼，在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内

部的铝进一步氧化，因此技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，说法正确。

故选：Bo

分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合

的物质。

掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础。

6.【答案】B

【解析】解：A、嚼碎能够增大反应物的接触面积，加速反应的进行，不能增加消耗胃酸的质量，

故选项说法错误。

B、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中

和反应，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X中一定含有氯元素，不可能是氧化铝，故选项说

法错误。

D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝治疗胃酸过多，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据嚼碎能够增大反应物的接触面积，进行分析判断。

B、根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

D、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的特征、氢氧化钠具有强腐蚀性、灵活运用质量守恒定律等是正确

解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】A、将混合气体依次通过装有NaOH溶液（吸收二氧化碳）和浓硫酸（干燥气体）的洗气瓶后

收集，可以除去CO中混有的CO2,故A正确；

B、硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，取样于两支试管中，分别向其中滴加氯化钏溶液，由

白色沉淀产生的是硫酸钠溶液,无明显现象的是氯化钠溶液,可以鉴别硫酸钠溶液和氯化钠溶液，

故B正确；

C、同温下，向分别装有同浓度、等体积的双氧水的两支试管的一支试管中加入适量二氧化锦，

观察现象，加入二氧化铳的比没有加二氧化镒的，产生气泡快，可以探究Mn（）2对反应速率的影响，

故c正确；

D、加水溶解后加适量CUCI2溶液，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，引入了新

的杂质氯化钾，故不能达到实验目的，故D错误。

故选：Do

A、根据NaOH溶液吸收二氧化碳和浓硫酸干燥气体进行分析。

B、根据硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀进行分析。

C、根据加入二氧化镒的比没有加二氧化镭的，产生气泡快进行分析。

D、根据氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】D

【解析】解：A、贝壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化

碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。

B、氧化钙与水反应放出大量的热，装置中空气受热膨胀，丙中导管口冒气泡，故选项说法正确。

C、硝酸镂溶于水吸热，温度降低，则丙中水会沿导管上升，故选项说法正确。

D、浓NaOH溶液与硝酸镀反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气溶于水形成氨水，显碱性，丙中盛酚

献溶液，则丙中溶液变红色，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据贝壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断.

B、根据氧化钙与水反应放出大量的热，进行分析判断。

C、根据硝酸钱溶于水吸热，进行分析判断。

D、根据盐的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、氧化钙与水反应放热、硝酸镀溶于水吸热等是正确解答

本题的关键。

9.【答案】分子在不断运动蛋白质②③增大木炭与空气的接触面积

【解析】解：(1)赏花踏青时，人们能体验到花香四溢的原因是分子在不断运动；故答案为：分子

在不断运动；

(2)牛肉中富含的主要营养素是蛋白质；故答案为：蛋白质；

(3)①Ca(NC)3)2中只含农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；

②KNO3中含农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥；

③NH4H2PO,中含农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素和磷元素，属于复合肥；

故答案为：②③；

(4)野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是增大木炭与空气的接触面积；

故答案为：增大木炭与空气的接触面积。

(1)根据分子的性质来分析；

(2)根据食物中富含的营养素来分析；

(3)根据化肥的分类来分析；

(4)根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

10.【答案】温室效应变小化合AC

【解析】解：(1)“碳捕捉与封存”技术有利于降低空气中二氧化碳的含量，控制温室效应的加剧；

故答案为：温室效应；

(2)将分离聚集的CO?压入地下的过程中，由于压强增大，因此分子间隔会变小；

故答案为：变小；

(3)将CO?封入蓄水层时发生的化学反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，是由两种物质反应生成另

一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；

故答案为：化合；

(4)A.植树造林可以增大树木对二氧化碳的吸收量，有利于实现碳达峰和碳中和目标，符合题意;

B.将燃煤脱硫后燃烧仍会释放出大量的二氧化碳，不利于实现碳达峰和碳中和目标，不符合题意；

C.推广使用风能、水能可以减少因燃烧化石燃料而产生的二氧化碳，从而有利于实现碳达峰和碳

中和目标，符合题意；

故答案为：AC。

(1)根据“碳捕捉与封存”的意义来分析；

(2)根据分子的性质来分析；

(3)根据化学反应的原理及其特点来分析；

(4)根据有利于实现碳达峰和碳中和目标的做法来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

11.【答案】煮沸+4苏打有气泡产生不能用于去除金属表面的污渍

【解析】解：(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。

(2)净化水时常用二氧化氯(CIO?)消毒杀菌，二氧化氯中，氧元素的化合价为-2价，根据化合价原

则，化合物中各元素化合价代数和为零，则氯元素的化合价为+4价。

(3)小亮同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生.根据水垢的主要成分含

有碳酸钙和氢氧化镁等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸.于是，他设计了用家

庭中常见物质验证自己猜想的实验方案。取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入苏打(碳酸钠)，

观察到有气泡产生，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，说明“除垢剂”的有效成分中一定含有

酸。

(4)根据实验结论，“除垢剂”的有效成分中一定含有酸，酸能和活泼金属反应生成盐和氢气，酸

能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，则使用“除垢剂”时的注意事项有不能用于去除金属表面的

污渍、不能用于去除大理石或石材表面的污渍等(写一条)。

故答案为：

(1)煮沸；

(2)+4；

(3)苏打；有气泡产生；

(4)不能用于去除金属表面的污渍。

(1)根据煮沸可以降低水的硬度来分析；

(2)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；

(3)根据碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳气体来分析；

(4)根据除垢剂的有效成分中一定含有酸来分析。

本题主要考查了物质的性质和化合价的计算等知识，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】31.6氯化钠的溶解度受温度影响变化很小AD

【解析】解：⑴根据表格可以看出，在20式时，KN03的溶解度是31.6g；

(2)氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显，故从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法,

而不采用冷却热饱和溶液的方法；

(3)将180gKN()3跟20gNaCl的混合物放入100g6(rC的水中，充分搅拌，在降温到20久，氯化钠的

溶解度是36g,不会形成氯化钠的饱和溶液，故不会有氯化钠的晶体析出，析出的是硝酸钾的晶体；

溶液中含有氯化钠和硝酸钾，有大量晶体析出，故选：AD。

故答案为：(1)31.6；

(2)温度变化对氯化钠的溶解度影响小；

(3)AD»

根据表格提供的数据结合溶解度曲线的意义和析出晶体的方法进行分析解答即可。

本题考查的是溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

13.【答案】CM+反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸Zn+

CuS04=ZnS04+Cu玻璃棒

【解析】解：(1)溶液A中的阳离子有H+、ZM+和铜离子。

(2)加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，通风并远离火源

目的是为了防止氢气遇火爆炸。

(3)步骤n中溶液由蓝色变为无色，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为

Zn+CuS04=ZnS04+Cu。

(4)步骤皿加热蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。

故答案为：(l)Cu2+o

(2)反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸。

(3)Zn+CuS04=ZnS04+Cu。

(4)玻璃棒。

稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和

水。

氢气燃烧生成水。

锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】无色酚酷BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClA①②

【解析】解:(1)由分析可知,X为酚酬溶液;

(2)由步骤一可知，A、C为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，步骤二中，A、C试管加入氯化钢后，A试

管无现象，C试管中产生白色沉淀，而碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸领白色沉淀和氯化钠，反应的

化学方程式为Na2cO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl；故C为Na2cO3,A为氢氧化钙；

(3)①将硫酸分别加入碳酸钠和氢氧化钙中，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，故有

气泡产生的为碳酸钠，故正确；

②由步骤一可知，A、C为碳酸钠和氢氧化钙中的一种，步骤二加入碳酸钾时，碳酸钾和碳酸钠不

反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，则产生白色沉淀的为氢氧化钙，无明显现

象的为碳酸钠，现象不同，可以区分；或通入二氧化碳，碳酸钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀，现象不同，也能区分，故正确；

③将Bad2直接加入三种试剂中，硫酸和Bad2反应产生硫酸钢的白色沉淀，BaCl2和碳酸钠反应产

生碳酸钢的白色，BaCk和氢氧化钙不反应，其中Bad2和稀硫酸、碳酸钠反应现象相同，不能鉴

别，故③错误；

故答案为：

(1)无色酚酰；

(2)BaCl2+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl；A；

⑶①②。

根据A、B、C三种溶液中加入试剂X后，A、C变红色，B为无色溶液，而稀硫酸呈酸性，碳酸钠溶

液和石灰水呈碱性，加入酚猷;溶液可使得A、C变红色，B无色；之后加入A、C中加入氯化钢溶液，

碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钏沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化钢不反应，由此可确定A为氢氧

化钙，C为碳酸钠，B为稀硫酸，进行分析。

本题主要考查酸、碱、盐的鉴别，注意理解书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀

符号的标注。

15.【答案】CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2。G干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石

蕊试纸变为红色氢氧化钙吸收气体中的水蒸气或干燥气体

【解析】解：(1)在实验室中采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石

的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+

2HC1=CaCl2+C02T+H20；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+C02T+H20；

(2)二氧化碳的密度比空气大，若用装置四收集二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，故答案为：G；

(3)①二氧化碳气体被干燥后，不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，但二氧化碳能与水反应生成碳酸，

所以湿润的紫色石蕊试纸变为红色，即装置五中观察到的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿

润的紫色石蕊试纸变为红色；故答案为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变为

红色；

②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此装置六的烧杯内应盛放的是氢氧化钙溶液;

故答案为：氢氧化钙：

③浓硫酸具有吸水性，因此装置三中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气或干燥气体；故答案为：

吸收气体中的水蒸气或干燥气体。

(1)根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；

(2)根据二氧化碳的密度比