河北省保定市中化地质矿山总局联育中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

河北省保定市中化地质矿山总局联育中学2023年高三

化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在强碱性溶液中:Na+、K+、A1O2\Cl-

2+

B.pH=l的溶液中：HCO3\NH4\NO3\Ca

2+

C.无色溶液中:Cu\NO3\C、H

2

D.无色溶液中：Na+、K+、CIO，SO3

参考答案：

A

【详解】A.在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.pH=l的溶液为酸

性，HCO3-与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C.Ci?+有颜色，不能在

无色溶液中存在，故错误；D.C1CT能氧化SO32一,不能大量共存，故错误。故选A。

【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时

注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高铳酸根离

子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注

意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧

化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。

2.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X

的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A.X可能是第二周期非金属元素

B.X可能是第三周期金属元素

C.Y一定是金属元素

D.Y可能与X同主族

参考答案:

D

略

3.下列各组离子一定能大量共存的

是

（）

_—4-

A.在含有大量A102的溶液中：NH4、Na、Cl、H

2

B.在强碱溶液中：Na+、/、C03->NO3一

C.在pH=12的溶液中：NH4\Na、S04、Cl

D.在c（『）=0.lmol•L1的溶液中：K+、1一、Cl，N03"

参考答案：

B

略

4.有一混合溶液，其中只含有Fe2\Cl-、BL、1-（忽略水的电离），其中CL、BL、1-

的个数比为2:3:4,向该溶液中通人氯气使溶液中CI-和BL的个数比为3:1,则通入氯气的

物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）

A.7:2B.7：1C.7：3D.7：4

参考答案：

BC

5.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下

列措施不切实际的是：

A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能

C.不使用含碳能源D.提高能源利用率

参考答案：

C

略

6.如果1g出0中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为

A>18mB>9mC、2

mD>m/9

参考答案：

B

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,它们可以组成化学式为

ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2-具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相

等。下列判断正确的是

A.简单离子半径：X>ZB.简单气态氢化物稳定性：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD.化合物ZXW2的水溶液呈碱性

参考答案：

D

【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,它们可以组成化学式为

ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O,X3+与W2-具有相同的电子层结构，W、X分别为0、

ALW、Z与X、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K=

【详解】A、硅酸盐必含Si和O,根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为0、A1、

Si,K,简单离子半径AF+<Na+<K+,故A选项不正确；

B、简单气态氢化物的稳定性SiH'CH4VH2。,故B选项不正确；

C、最高价氧化物对应水化物酸性H3Al03VHdSiCU，故C选项不正确；

D、KA1O2溶液由于A1O2—水解显碱性，故D选项正确；

故选D。

1

8.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol-L-的硫酸溶液50

mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后

剩余固体质量为

A.1.6agB.(«—1.6)gC.(a-3.2)gD.1.6g

参考答案：

B

略

9.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示:

~括](浅黄色沉淀)

厂！适量酸化的Ag、。：溶液一

~I_IKSCNI~~l/rfndTNeF、

_►IN———►|D<](血红色溶液)

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A.盐A一定是FeBnB.浅黄色沉淀B是AgBr

C.滤液C中一定含Fe3+D.D溶液中有Fe(SCN)3

参考答案：

A

略

10.在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2,0molSO2和2.0mol

02o巳知：2SQi(g)+Ol(g)^=-2SOl(g),aH-akj/mol(a>0),经2min达到平衡状

态，反应放热0.25akjo下列判断正确的是

A在1min时：HSOj)+NSQ：)-8].。mol/L

B.2min内：MSO»)=0.25mol/(L・min)

C.若再充入2moiS03,达平衡时SO3%(质量分数)减小

D.反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2moiSO3,平衡时反应吸热0.75a

kJ

参考答案：

A

略

11.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是()

+2-

A.H2s的电离方程式：H2S=2H+S

B.氯化铉的电子式：：]

C.用于考古测定年代的碳原子：146c

D.次氯酸的结构式：H—Cl—0

参考答案：

C

A、H2s是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铉为离子化合物，

镂根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为W泸〕,故B

错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：H-

O—C1,故D错误；故选C。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加

”［「并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有

:S:

9H9\人凝生等错误书写方法，如本题中的口。

12.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥

发）（）

①H2s②H2sO3③Na2s@Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2s。3

A.①③④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥

参考答案：

D

略

13.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）

A.常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出

B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂

D.硫元素的化合价都是+6价

参考答案：

D

略

14.金属锦（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+o下列说法正确的是（）

A.可用电解熔融CeCh制取金属锌，铺在阳极生成

■vsMR

B.5BCe>5BCe是同素异形体

+4+

C.铀能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H=Ce+2H2

D.柿的原子核外有58个电子

参考答案：

D

试题分析：A、CeCh—Ce,化合价降低，得到电子，因此阴极上生成，故错误；B、两者

属于同位素，故错误；C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,说明Ce4+的氧化性强于Fe3+,而Fe3+

强于L,因此Ce4+把：F氧化，故错误；D、Ce是58号元素，质子数=核外电子数，即电子

数为58,故正确。【

15.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

ACI2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色

BS5有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

CAI有还原性利用铝热反应冶炼金属Mn

DFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色

参考答案：

C

二、实验题（本题包括I个小题，共10分）

16.（6分）右图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫

酸配制100mLl.Omol/L的稀硫酸。

硫质化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：乩SO,

相对分子质量：98

需度：1.84g/cn?

质If分数：98%

可供选用的仪器有：

A、100mL,量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；

D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；

G、50mL烧杯；H、100ml,容量瓶。

请回答下列问题：

（1）实验时选用仪器的先后顺序是—；（选填字母）

（2）配制100mL1.0mol/L.的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的

体积为——mL（保留一位小数）。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，

加入蒸储水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸储水到刻度线

D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转

和摇动几次

参考答案：

（6分）（1）F、E、G、C、H或E、F、G、C、H（2分）

（2）5.4（2分）

(3)BC(2分)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.KC1O3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火.实验室用

KC1O3和MnCh混合加热制氧气，现取KC1O3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反

应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g(25℃),再加5g水充分溶解，仍剩余固

体4.80g(25℃).

(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KC1O3的质量为g:

(2)若剩余的4.80g固体是MnCh和KC1的混合物

①求25℃时KC1的溶解度；

②求原混合物中KC1O3的质量；

③所得KC1溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少？(保留2位小数)

(3)工业常利用3cl2+6KOH(热)-KC1O3+5KC1+3H?0,制取KCIO3(混有

KC1O).实验室模拟KC1O3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定

溶液中n(K+)：n(CD=14：11,将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KCICh

的质量分数的取值范围为多少？(用小数表示，保留3位小数)

参考答案：

(1)11.80；

(2)①25℃时KC1的溶解度35g；

②原混合物中KC1O3的质量12.25g；

③所得KC1溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为5.99；

(3)得到的固体中KC1O3的质量分数的取值范围为0.212〜0.238.

【考点】有关混合物反应的计算.

【专题】利用化学方程式的计算.

【分析】(1)若剩余的4.80g固体全是MnCh，m(KCIO3)=16.60g-4.80g；

(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KC1的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱

和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气

之间的关系式计算氯酸钾的质量；

n

根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=H计算溶液的物质的量浓度；

(3)测定溶液中n(K+)：n(CD=14：11,结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KC1

或KC1O和KC1来计算质量分数的范围.

【解答】解：(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,m(KC1O3)=16.60g-4.80g=l1.80g,

故答案为：11.80；

(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KC1的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱

和溶液，5g水溶解KC1的质量=6.55g-4.80g=1.75g,

1.75g

①则100g水溶解KC1的质量=5gxl00g=35g,答：25℃时KC1的溶解度35g；

②20g水溶解氯化钾的质量=1.75gx4=7g,反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的

4.8g

16g/mol

质量=16.60g-7g-4.80g=4.8g,根据氧原子守恒得3―xl22.5g/mol=12.25,答：原混

合物中KC1O3的质量12.25g；

27g7g

③溶液的质量=20g+7g=27g,溶液的体积=1.72g/mL,n(KC1)=74.5g/mol,则溶液的

7g

74.5g/inol

27g

物质的量浓度=1.72g/mL=5.99mol/L,

答：所得KC1溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为5.99；

(3)测定溶液中n(K+)：n(C「)=14：11,设钾离子为14mo1,氯离子llmol,

①由零价氯变成负一价的，一共需要得到llmol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯

酸钾，

由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol,次氯酸钾是Imol,

所以得到的晶体是llmolKCl,ImolKClO,2molKClO3,

2X122.5

氯酸钾的质量分数是11X74.5+1X106.5+2X122.5xl00%=0.212,

②由零价氯变成负一价的，一共需要得到llmol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合

11

物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是石=2.2moL

那么氢氧化钾是14moi-llmol-2.2mol=0.8moL

_________2.2X122.5_________

所以氯酸钾的质量分数是11义745+2.2X122.5+Q8X56xl00%=0.238,

答：得到的固体中KClCh的质量分数的取值范围为0212〜0.238.

【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的

反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度

中等.

18.（6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115mL,在加热条件下反应，待铜片全部

溶解后，将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准

状况下气体2.24L,过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5g。求原

硫酸的物质的量浓度。

参考答案：