中考化学计算题真题汇编(含答案)

（化学）中考化学化学计算题真题汇编（含答案）

一、中考化学计算题

1.有一赤铁矿样品（主要成分为FezCh）,某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质

量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸

到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

⑴赤铁矿中氧化铁的质量分数是

⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数

【答案】80%10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最

终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为

X,

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

160219

8gx

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g+109.5gx100%=10%；

答：略

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物

质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要

仔细检查。

2.取CaCb和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，

请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

⑴混合物CaCCh中的质量为；

⑵稀盐酸中的溶质质量分数为；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为?（写出计算过程，计算

结果精确到0.1%）

【答案】10g7.3%12.6%

【解析】

试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为

4.4g

设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。

CaCC）3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个

1007311144

xzy4.4g

100二73二111二44

xzy4.4g

x=10gz=7.3gy=ll.lg

（1）混合物CaCCh中的质量为10g:

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为m茎X100%=7.3%；

100g

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数

12.5g-10g+ll.lg

X100%=12.6%„

12.5g+100g-4.4g

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

3.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物共

6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数

据，完成下列问题：

反应时间/min1.02.03.04.05.0

剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08

⑴完全反应时，生成氧气的质量为g；

⑵原混合物中氯酸钾的质量分数是?（计算结果精确到0」％）

【答案】1.92g81.7%

【解析】

⑴氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化镜作催化剂，反应前后二氧化镒的质量

不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：（）设原混合物中氯酸钾的

6g-4.08g=1.92go2

质量为X。

2KC103”吗~2KC1+302t

A

24596

X1.92g

~ZZ~x-v.ng

961.92g

原混合物中氯酸钾的质量分数是：—4.9AgX100%=81.7%

6g

点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的

质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错

误，所以这一步一定要仔细检查。

4.现有IOOg8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：

（1）若用该溶液吸收CO2,最多可以生成Na2c。3多少克？—（写出详细计算过程）

（2）当NaOH全部转化成为Na2c后，Na2c。3还会继续与CCh、小。发生反应：

Na2cO3+CC）2+H2O=2NaHCO3,直至NazCCh完全反应完。请在如图画出利用IOOg8%的NaOH

溶液吸收CC>2与生成NaHCC»3的曲线。

co：的禽量

（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收C5转化为NazCO?

溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCCh溶液，分别用相同质量分数的硫酸

与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），

原因是。

t、1HCO＞的氐量

质量相等，与硫酸反应产生的Na2s04质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等

【解析】

【详解】

(1)100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量=100gX8%=8g

(2)设碳酸钠的质量为x,与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y,碳酸氢钠的质量为z,

和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a

根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,可得关系式为：

2NaOH〜CO?〜Na2cO3CO2~2NaHCO3

804410644168

8gyXaz

80_44_106_44168

8gyxaz

x=10.6g

y=4.4g

z=16.8g

a=4.4g

利用IOOg8%的NaOH溶液吸收82与生成NaHCCh的曲线，起点4.4、拐点(8.8,16.8)»

CS的凭量

(3)三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应

产生的NazSOa质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。

故答案为

(1)10.6g；（3）相等；三种溶液中所含

co：的凭量

的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2s04质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。

5.某炼铝工厂想测定铝土矿中AI2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反

应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：

200端硫酸

加入400g7.3%

稀盐酸充分反应

12.75g

铝土方滤溃216g

第一步

⑴上述实验过程中发生反应的化学方程式是;

（）根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的质量（）的比例式

2A12O3x

⑶铝土矿样品中的含量_____;

A12O3

⑷坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是;

⑸在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是

⑹用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是,

…自、102X-21921.9、

【答案】AIO3+6HCI=2AICl3+3HO——=-------（或——=------）80%AIC*HCI10%

2221921.9102X

75%

【解析】

【详解】

⑴上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是

Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2O；故填：AI2O3+6KCI=2AICl3+3H2O

(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的AI2O3质量为X；第一步参加反应的HCI的质量为

300gx7.3%=21.9g

A12O3+6HC1=2A1C13+3H,O

102219

x21.9g

当=^—;x=10.2g；故填:102」(或空=任)

21921.921921.9102x

⑶根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中ALO3的含量为：

E^X100%=80%；故填：80%

12.75g

⑷坐标图中B点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的

化学式是：Aicb、HCI；故填：AlCb、HCI

⑸在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y。

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

219267

400gx7.3%y

219_400gx7.3%

；y=35.6g

267y

35.6g

所得溶液中溶质的质量分数是：10.2g+3.4g+400g-57.6gx100%=10%；故填：io%

⑹用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为:

540t

xl00%=75%

27^2故填:75%

1700tx

27x2+16^3

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算

过程要完整。

6.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢

氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：

o20.0NaOH溶液的质量也

(l)NaOH的化学式量为。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g(保留一位小数)。

⑶硫酸铜溶液中溶质的质量分数是?(写出计算过程)

【答案】4065.116.0%

【解析】

【分析】

(1)根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，

(2)根据质量守恒定律分析所得溶液的质量：

(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶

质的质量分数。

【详解】

(1)NaOH的化学式量为23+16+1=40；

(2)所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；

(3)设样品中硫酸铜的质量为x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

16098

x4.9g

16098

~~^9g

x=8g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

-^-x100%=16.0%

50g

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

7.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到

一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取

100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如

下：

I沉淀的廉里g

40160

NaOH涔液的质置g

⑴由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是一（写化学式）。

（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量一（若有多种溶质，任选一种。结果精确

度0.01%）。

【答案】滤液中溶质的质量为（或溶质的质量为）

HCLFeCI3100gHCI1.83gFeCI38.13g

【解析】

【详解】

⑴氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢

氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCI、FeCho

（2）100g滤液中含有HC1的质量为x,

NaOH+HCI=NaCl+H2O

4036.5

40gx5%X

4036.5

40gx5%-X

x«1.83g

答：100g滤液中溶质HCI的质量为1.83g。

8.过氧化钠（化学式为NazOz）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反

应的化学方程式是

现将一定质量的过氧化钠加入到盛有水的烧杯中，反

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t.175.2g

应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算：

（1）反应生成氧气的质量是g.

（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

【答案】（1）6.4g（2）16%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量

为6.4g.

（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

15616032

xy6.4g

156二160二32

xy6.4g

解得：x=31.2g,y=32g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：”匚c心一丁丁

175.2g+311.:2g—6.4gX1OO%=16%.

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%.

9.将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中

加入一定质量的氯化钢溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀。若将滤液蒸发100克水

后，所得溶液溶质质量分数为10%。

计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。

（2）所用氯化钢溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）200g（2）20%

【解析】

试题分析：解：设反应后生成氯化钠为X,需要氯化钢的质量为Y、碳酸钠的质量为Z

Na2cO3+BaCl2==BaCO3\k+2NaCI

106208197117