2023-2024学年浙江名校新高一化学第一学期期末统考试题含解析

2023-2024学年浙江名校新高一化学第一学期期末统考试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是（）

A.Imol/L的HC1B.5moi/L的HNO3

C.3moi/L的NaOHD.18.4mol/L的H2sO4

2、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N（h和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0moI/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

3、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg-moPi）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg-cnT3,则此溶液的物质的量

浓度（molir讷（）

VplOOOVpMV

A，（MV+2240）（MV+2240）。22.4（V+0.1）pD'100VpM（MV+2240）

4、下列说法正确的是（）

A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B.铜的导电能力不如铝

C.由于CiP+有氧化性，所以用CUSO4来配制农药

D.因为C/+能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒

5、下列有关物质分类的说法中正确的是

A.Na2O2）A12O3,Fe304都是碱性氧化物

B.醋酸、氯气、CO。都是电解质

C.水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物

D.纯碱、火碱、消石灰都是碱

6、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验，其中结论正确的是

A.溶液中加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-

B.先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2+

C.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+,一定没有K+

2

D.溶液中加入稀HC1,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO3

7、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

8、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）

A.往氯水中加入NaHCCh固体，有气体产生

B.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

C.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

D.向含少量Bn的CC14中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色

9、将SO2通入BaCL溶液中，无明显现象，再加入试剂Y,产生白色沉淀，则Y不可能是

A.NaOH溶液B.H2O2溶液C.AgNCh溶液D.NH4cl溶液

10、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）

2++2-+2+-

A.Na+、Fe>NH4>SO4B.Na>Ca,CT、CIO

22"2--

C.Mg2+、Ba\CO3,SO4D.K\NH4\Cl\HCO3

11、0.lmolAlz（S04）3跟350mL2moi/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为

A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g

12、“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是

A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

13、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是（）

2-+2-

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.K,MnO,>SO4

222--

C.K\Na+、OH、NCh-D.Ba\Ca\SO4,OH

14、下列实验方法正确的是

A.用丁达尔效应鉴别颜色相似的滨水和Fe（OH）3胶体

B.用KSCN溶液检验Fe2（SC）4）3溶液中是否含有Fe2+

C.用等浓度的石灰水鉴别Na2c03和NaHCCh溶液

D.用AgNCh溶液即可检验C1

15、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（Seth）,再用KI溶液处理

后回收Se。发生的反应为：

①Se+2H2s。4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O

下列说法正确的是

A.反应①中SO2是氧化产物，SeCh是还原产物

B.反应②中KI是还原剂，HNCh是氧化剂

C.反应②中，每生成0.6molL转移2.4mole-

D.氧化性由强到弱的顺序是：H2s04（浓）>Se（h>I2

16、下列溶液中的氯离子浓度与50mLimoil」的AlCb溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mLimol・L”的NaClB.25mL2moi1-1的FeCb

C.150mL3mokI」的KC1D.75mL2moi的CaCL

17、下列说法中，正确的是（）

A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

+2

C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H.SO4-

D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

18、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧

化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）

①铁②钠③铝④镁

A.①②B.②③C.③④D.①④

19、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）,H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）:

①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色;

④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中

A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸气、CO,可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸气、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

20、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是

A.氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐饨玻璃

B.A1（OH）3呈弱碱性，所以A1（OH）3可以用作医用胃酸中和剂

C.浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂

D.氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂

21、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度或反应物用量改变），不会引起产物种类改变的是（）

A.Na2（）2和CO2B.Na2cCh和HC1

C.Na和ChD.NaHS（h和Ba（OH）2

22、漂白粉的有效成分是（）

A.HC1OB.Ca（ClO）2C.Ca（OH）2D.CaCl2

二、非选择题（共84分）

2+2+3+22

23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg.Ba.Fe,SO4",CO3->C「和取

该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CC14及数滴氯水，经振荡

后CC14层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱

性溶液，加Na2c。3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石

蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：

①该溶液中肯定含有的离子是;

②还不能确定是否存在的离子是;

③请写出检验的方法0

24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子H+、Mg2\AF+、NBZ

2

可能大量含有的阴离子cr、co3

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH

（1）该溶液中一定不含有的离子是一。

(2)V1、V2、V3、V4之间的关系―。

(3)V3V4段离子方程式为一。

25、(12分)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化

钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体,熔点：-25℃,沸点：136.4°C。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650〜850℃

下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

(1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是o

(2)实验中B装置中选用的试剂为,该装置的作用是o

(3)写出D中物质制备的化学方程式;写出四氯化钛在空气中发烟的化

学方程式__________________________________o

(4)E处球形冷凝管的作用是,该装置冷却水应从(填“c”

或"d”)口通入。

(5)仪器F中盛装的物质是o

(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处o

26、(10分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计

了如图1所示的实验装置。

图2

该反应中还原剂是,还

(1)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl—MnCh+Cht+2H2O,

原产物是

(2)利用(1)中制气原理，从图2中选择合适的制气装置(A处)：(填写序号)。

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置____中的红色布条退色，但实验过程

中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是,说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法

(4)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCb溶液中，写出氯气与FeCL溶液反应的离子方程式

(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。

27、(12分)实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？(填字母)

(1)分离CC14和H2O：;

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；

(3)从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：;

(4)分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1C)的混合物：

2+3+

28、(14分)I.某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca,Fe.NH4\。一、CC^一和

2-

SO4O现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；

③第三份加入足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余

2.33go

(1)c(CC)32-尸_____mol-L-1；

(2)某同学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是;

(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是;

(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式_________________________________o

II.四种物质有如下相互转化关系：

(5)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则

该反应的化学方程式为;

(6)若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为;

(7)若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为;

（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为»

29、（10分）现有下列物质：①高镒酸钾②镁③氧气④氢氧化钠⑤硫酸⑥甲烷⑦Fe（OH）3胶体⑧硫酸铜

⑴以上物质属于电解质的是,属于非电解质的是»（填序号）

⑵属于有机物的是o（填序号）

（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是；分离胶体和溶液常用的物理方法是o

（4）从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式：

①化合反应：;

②分解反应：；

③置换反应：;

④复分解反应：O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

+2+

Mg与H+反应：Mg+2H=Mg+H2t,Al与。反应2Al+6H+=2AF++3H2t,Al与碱的反应2AI+2OIT+

2H2O=2A1O2+3H2t,据此分析；

【详解】

+2+

A、Mg与H+反应：Mg+2H=Mg+H2t,Al与H+反应2Al+6H+=2A13++3H2t;

B、与硝酸反应不产生H2;

C、只有铝与NaOH反应生成H2；

D、与浓硫酸反应不生成H2；

因此生成出的量最多的是A；

答案选A。

2、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01mol,b=0.04moh

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1,4x63%/蓬

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正确；

363

1

C、由上述分析可知，N2O4>Nth的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是幽吧xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

3、B

【解析】

VT

气体A的物质的量=」匕mol,所得溶液的体积=224m01XMg-mO1+WOgL,根据c=巴，带入数据进行计算,

22.4--------------i---------V

px1in0n0n0g-LT

所得溶液的物质的量浓度=wvp.-i.

2240+MVmoIL

故选B。

【点睛】

气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两

份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积

之和。

4、D

【解析】

A.Cu性质不活泼，可用铜制作盛放食品的器皿，A错误；

B.Cu的电阻率小，导电性强，则铜的导电能力比铝强，B错误；

C.由于Cu是重金属，CM+会使蛋白质变性，能够杀死害虫、微生物，所以用CuSO4来配制农药，如波尔多液是用氢

氧化钙和硫酸铜混合配制而成的，与其氧化性无关，C错误；

D.铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，主要是因为CM+会与蛋白质作用，使蛋白质变性，D正确；

故合理选项是D。

5、C

【解析】A.NazCh是过氧化物，ALO3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B.醋酸是电解质，氯气是

单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C.水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧

化铁胶体都是混合物，C正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。

6,B

【解析】

A.氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有cr存在，选项A错误；

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项

B正确；

C.焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+,黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钻玻

璃观察火焰，不能确定是否含有K+,选项C正确；

D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中

可能含有HCO3-、SO3?一离子,不一定含有CO3*,选项D错误；

答案选B。

7、C

【解析】

A项、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，装置不漏气；

B项、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中加水，形成的液面高度不变，说明装置气密性良好，装置不漏气；

C项、当向右拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会

产生气泡，向右拉活塞时无气泡，说明装置一定漏气；

D项、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使广口瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一

段水柱，说明装置气密性良好，装置不漏气；

故选C。

【点睛】

装置气密性检验有多种方法，实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，据装置内外的压强差形成水柱

或气泡判断装置是否漏气。

8、B

【解析】

A.氯水中含有盐酸，因此往氯水中加入NaHCCh固体，有气体二氧化碳产生，A正确；

B.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，B错误；

C.氯水显酸性，具有强氧化性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，C正确；

D.向含少量Bn的CC14中加NaOH溶液，单质漠与氢氧化钠反应生成盐，因此充分振荡后上下两层均为无色，D正

确；

答案选B。

9、C

【解析】

将SO2气体通入BaC12溶液，无明显现象，再加入试剂Y,有白色沉淀生成，则Y应为强氧化性物质或碱性物质，可

生成硫酸钢或亚硫酸领沉淀，或是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，据此解答。

【详解】

A.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化领生成亚硫酸钢白色沉淀，故A不选；

B.二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与锁离子反应生成亚硫酸钠沉淀，故B不选；

C.硝酸银，氯化钢与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C不选；

D.二氧化硫、氯化钢、氯化钱不反应，不能产生白色沉淀，故D选；

故选：D„

10、A

【解析】

2

A项、酸性溶液中，Na+、Fe\NH4\S(V一之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；

B项、酸性溶液中，CKT与氢离子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合题意；

C项、溶液中Mg?+与CO3?一反应生成碳酸镁沉淀，Ba?+与CO32-、SO4?一反应生成碳酸领和硫酸钢沉淀，不能大量共存,

故C不符合题意；

D项、酸性溶液中，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D不符合题意；

故选Ao

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的

离子之间(如Fe3+和SCNO等。

11、C

【解析】

试题分析：铝离子和0百的物质的量分别是0.2mol、0.7mol,所以根据有关的方程式A13++3O『=A1(0H)3I、Al(OH)3

+OH-=A1(V+2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol—(0.7mol-0.2molX3)=0.lmol,则其质量是

0.lmolX78g/mol=7.8g,答案选X

考点：考查氢氧化铝制备的有关计算

点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性

氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后灵活运用即可。

12、D

【解析】

A.铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；

B.陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；

C.聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；

D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单.

13、C

【解析】

A.COJ2-.H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A；

B.含有MnOi的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B；

C.K+、Na+、OH，NO3-相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选G

D.Ba2\SCI?一反应生成BaSCh沉淀，Ca?+与-反应生成CaSCh沉淀，不能大量共存，故不选D；

故答案选C。

14、A

【解析】

A.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用丁达尔效应鉴别颜色相似的浸水和Fe(OH)3胶

体，A正确；

B.KSCN溶液与Fe2+不反应，与Fe3+反应溶液变为血红色，所以检验Fe2(S()4)3溶液中是否含有Fe2+,不能使用KSCN

溶液，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高镒酸钾溶液或滨水氧化而使溶液褪色，若酸性高镒酸钾溶液(或滨水)褪

色说明有Fe2+,否则没有，B错误；

C.氢氧化钙与Na2cCh和NaHCCh溶液都能反应生成白色沉淀，因此不能用等浓度的石灰水鉴别Na2cCh和NaHCO3

溶液，C错误；

2

D.能够使AgNO3溶液产生白色沉淀的可能是cr、SO4\CO32一等离子，因此不能只用AgNO3溶液检验氯离子，应

该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯离子，D错误；

故合理选项是Ao

15、D

【解析】

氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，氧

化剂的氧化性强于氧化产物，根据化合价的变化计算转移电子数，以此答题。

【详解】

A.反应①中H2s04（浓）得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物SO2,Se失去电子发生氧化反应化合价升

高得到氧化产物Seth,故A错误；

B.反应②中KI失去电子化合价升高为还原剂，Seth得到电子化合价下降是氧化剂，故B错误；

C.反应②中，每生成0.6molL转移电子L2mol,故C错误；

D.由反应①可知氧化性H2s04（浓）>Se（h,由反应②可知氧化性SeCh>I2,故氧化性H2sO4（浓）>SeCh>I2,

故D正确；

故答案选：D。

16、C

【解析】

50mLlmol/L的AlCb溶液中的浓度为3mol/L.

A.150mL1的NaCl溶液中C「浓度为Imol/L,故A错误；

B.25mL2moi的FeCb溶液中浓度为2moi/Lx3=6mol/L,故B错误；

C.150mL3mol«L一1的KC1溶液中CI浓度为3moI/L,故C正确；

D.75mL2moi•!/】的CaCL溶液中Cl一浓度为2mol/L,故D错误.

故选C。

17、D

【解析】

A.SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误；

B.自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不

一定强，故B错误；

C.NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H\SO?',而在熔融状态下电离出Na+、HSO4,故C错误；

D.氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确；

故选D。

18、C

【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳

反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形

成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。

点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质,

例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。

19、D

【解析】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部

吸收；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有co还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都

有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定

有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有一

氧化碳，综上分析：混合气体中定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一种；

答案选D。

20、C

【解析】

A.氢氟酸能与SiO2反应，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃，故A正确；

B.胃酸的成分为HC1,A1(OH)3呈弱减性，与盐酸反应生成AlCb和水，所以A1(OH)3可以用作医用胃酸中和剂，故B

正确；

C.浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂，是因为具有吸水性而不是脱水性，故C错误；

D.氨气在加压的条件下易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂，故D正确；

故选C。

【点睛】

吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的游离水分的性质。浓硫酸这一性质经常被用作干燥剂，干燥中性或酸性

气体。脱水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比(2：1)脱去物质中氢、氧元素的性质。把浓硫酸滴在白糖(或木屑、

纸屑和棉花等)上，这些物质会变黑(碳化)。

21、A

【解析】

A.Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与反应条件无关，A符合题意；

B.Na2cCh和HC1反应时，二者的物质的量不同，反应不同，少量HC1与Na2c。3反应产生NaCl、NaHCO3,足量HC1

与Na2cO3反应产生NaCI、H2O、CO2,B不符合题意；

C.Na和Ch反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，B不符合题意；

D.NaHSO4和Ba(OH)2反应时，二者的物质的量不同，反应不同，若NaHSCh少量，反应产生BaSCh、H2O、NaOH；

若Ba(OH)2少量，反应产生BaSCh、H2O,Na2so4,D不符合题意。

故合理选项是Ao

22、B

【解析】

将氯气通入冷的消石灰［Ca(OH)2］中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCh>Ca(CIO)2,

其有效成分是Ca(ClO)2,故答案为B。

二、非选择题(共84分)

++

23、NH4,Ba2+、I-K+、Na,CL向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存

在氯离子(或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子)

【解析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+,H+与CO3?一不能共存，因此溶液中不存在CCh%取部分溶液,

加入CCk及数滴氯水，经振荡后CCI4层呈紫红色，说明溶液中存在口另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为

碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg?+和Fe3+；取部分上述碱性溶液，加Na2c03溶液有白色沉淀生成，

说明溶液中存在Ba2+,Ba2+与SO’?一不能共存，因此溶液中不存在SCh*,据此分析解答。

【详解】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+,H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO3%取部分溶液,

加入CC14及数滴氯水，经振荡后CC14层呈紫红色，说明溶液中存在r；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为

碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2+和Fe3+；取部分上述碱性溶液，加Na2c03溶液有白色沉淀生成，

说明溶液中存在Ba2+,Ba?+与SC^-不能共存，因此溶液中不存在SO?'；

(1)由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4+、Ba2+.I；

(2)K+和Na+应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-；

(3)检验Ct时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉

淀生成，则存在氯离子

2

24、Mg2+、CO3V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

2

加入NaOH至Vi时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+,由于CO3?-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO30

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；则Vi~V2段，AF+与OH反应生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

+

NH4+OH=NH3-H2OO因为溶液呈电中性，则一定含有Ch

(1)由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3;；丫3~丫4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3为桥梁，可得出两个反应

中NaOH的体积关系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OJT,生成A1O2-和H2O。

【详解】

2

加入NaOH至Vi时,无沉淀生成,则表明溶液中含有H+,由于CO3?-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3o

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；贝!|V1~V2段，AF+与OH反应生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

+

NH4+OH=NH3•H2OO因为溶液呈电中性，则一定含有Ch

(1)由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、COJ2O答案为：Mg2+、CO32；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3!；V3~V4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3为桥梁，可得出

V2-VI=3(V4-V3)O答案为：V2-VI=3(V4-V3)；

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH：生成AlCh-和H2O,反应的离子方程式为AI(OH)3+OH-=A1C>2-+2H2O。答案

为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

【点睛】

在判断图象中线段对应反应时，若我们弄不清哪种离子先反应，哪种离子后反应，可从共存寻求突破。比如HNO3与

2

NaOH反应完之后，我们假设NH4+先与OH反应生成一水合氨，一水合氨又会与Mg\AF+反应，分别生成Mg(OH)2>

A1(OH)3和NH4+,则表明假设错误，应为Mg2+、AF+先与OH-反应，而NH4+后发生反应。

25、平衡气压，有利于液体顺利滴下饱和食盐水洗去C12中的HCI气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全

装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2+2Cb+2CLTiCl4+2COTiCl4+2H2O===TiO2+4HClt冷凝回流c

碱石灰没有对CO进行尾气处理

【解析】(1)A处分液漏斗上方的胶皮管可以使内外压强相等，平衡气压，有利于液体顺利滴下。(2)生成的氯气中

含有氯化氢，则实验中B装置中选用的试剂为饱和食盐水，作用是洗去CL中的HC1气体。又因为还有一根导管与大

气相通，所以另一个作用是用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)。(3)在650〜850℃

下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，根据原子守恒可判断有毒气体是CO,则D

中物质制备的化学方程式为TiO2+2Cb+2Cl*TiC14+2CO；四氯化钛在空气中发烟，说明有氯化氢生成，即与空

气中的水发生水解反应，反应的化学方程式为TiC14+2H2O===TiO2+4HClT。(4)E处球形冷凝管的作用是冷凝回

流，冷却水应该是逆向冷却，则该装置冷却水应从c口通入。(5)由于是四氯化钛易与空气中的水蒸气反应，则仪器

F中盛装的物质是吸收空气中的水蒸气以及剩余的氯气，所以可以是碱石灰。(6)CO是有毒气体，所以该实验设计

的缺陷是没有对CO进行尾气处理。

26.HC1MnCh②CCb中可能混有少量的水蒸气应在在A和B之间增加盛有浓H2s。4的洗气瓶,

除去CL中的水蒸气2Fe2++CL=2Fe3++2C「Ca(CIO)2

【解析】

A

(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCL+C12t+2H2。根据还原剂和还原产物的概念解答；

A

=

(2)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cht+2H2O；

(3)起漂白作用的是HC10,干燥的红色布条不能被氯气漂白，说明C12中可能混有少量的水蒸气，设计装置除水即可;

(4)氯气把Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为C「；

(5)漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2o

【详解】

A

=

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCh+C12t+2H2O反应中镒元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原

产物MnCh,HC1中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；

A

(2)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)=MnCL+Cbt+2H2。，固体和溶液加热反应生成气体选择

发生装置为②；

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该

同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cb中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合

理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2s04的洗气瓶，除去C12中的水蒸气；

(4)氯气把Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为C「，反应离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2。

27、CBBDA

【解析】(1)四氯化碳不溶于水，分离CCL,和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；(2)碳酸钙难溶于水，

除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；(3)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸

钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发

皿和漏斗，答案选BD；(4)分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸储法，需要蒸储烧瓶,

答案选A。

点睛：(3)是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随

温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶(蒸发浓缩，冷却结晶)，溶解度随温度变化不大的物质，应该采

用蒸发结晶(蒸发浓缩，趁热过滤)。

28、G2moi[T取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钢溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证

+-

明存在氯离子，否则无氯离子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T2Al+Fe2O3=M=2Fe+AbChZNa+2H2O=2Na+2OH

+H2T(或2K+2H2O=2K++2OH+H2T)2Mg+CO22MgO+CSiO2+2C**Si+2CO?

【解析】

无色溶液中不存在Fe3+,①第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生，则C「、CO32-和-至少含有一种；②第二份加

入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)，气体是氨气，物质的量是0.02mol,因此含有0.OZmolNHj;

③第三份加入足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩

余2.33g,所以一定存在CCH-和SO?",因此不能存在Ca2+o其中硫酸根的物质的量是2.33g+233g/mol=0.OlmoL

碳酸锁的质量是4.30g-2.33g=l.97g,则碳酸根离子的物质的量是1.97g-?197g/mol=0.OlmoL

21

(1)c(CO3)=0.01mol^-0.01L=l.Omol-L-；(2)根据电荷守恒可知阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，

所以该溶液中一定存在K+。镂根的浓度是2.0mol/L,硫酸根的浓度是1.Omol/L,由于氯离子不能确定，则K+浓度

范围是22moiL-i；(3)根据以上实验可知氯离子可能存在，检验该离子是否存在的方法是取少量原溶液置于试管中，

加足量硝酸钢溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子；(4)③中固

体加入足量盐酸洗涤时碳酸钢溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2"H2O+CO2