人教版九年级化学上5.3利用化学方程式的简单计算教案

人教版九年级化学上5.3利用化学方程式的简单计算教案一、知识梳理在前面的学习中，我们学习了化学方程式的基本概念和写法，并能运用化学方程式来描述化学反应。接下来，我们将学习如何利用化学方程式做一些简单的计算。1.反应物的摩尔计算在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示它们之间的摩尔比例关系。通过这个关系，我们可以利用已知的量计算出其他的量。例题1：已知反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O，计算生成物H₂O的摩尔数。解答：根据方程式可知，2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水。所以，生成物H₂O的摩尔数是反应物的2倍，即生成物的摩尔数是4mol。例题2：已知反应方程式：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag，已知反应物Cu的摩尔数为0.5mol，计算生成物Ag的摩尔数。解答：根据方程式可知，1mol的铜与2mol的硝酸银反应生成1mol的硝酸亚铜和2mol的银。所以，根据比例关系，反应物Cu的0.5mol可以反应生成0.5mol的硝酸亚铜和1mol的银。2.反应物间的量的换算有时候，我们需要把反应物间的物质量转换成摩尔数进行计算。这时，我们需要根据物质的摩尔质量进行换算。例题3：已知反应方程式：2Al+3CuCl₂→2AlCl₃+3Cu，已知反应物铝的质量为10g，计算所需的氯化铜质量。解答：首先，我们需要计算出反应物铝的摩尔数。根据铝的摩尔质量可知，1mol的铝的质量为26.98g，所以10g的铝的摩尔数为10g/26.98g/mol≈0.37mol。根据反应方程式可知，2mol的铝与3mol的氯化铜反应生成2mol的氯化铝和3mol的铜。所以，根据比例关系，0.37mol的铝可以反应生成0.37mol的氯化铝和0.55mol的铜。根据氯化铜的摩尔质量可知，1mol的氯化铜的质量为134.45g，所以0.37mol的氯化铜的质量为0.37mol×134.45g/mol≈49.68g。二、实践探究实验目的通过实验，探究利用化学方程式的简单计算方法。实验材料氢氧化钠（NaOH）盐酸（HCl）硝酸银（AgNO₃）过滤纸实验步骤取一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，按1:1的摩尔比例混合。进行反应，观察并记录反应现象。将反应产物进行过滤，得到固体沉淀。将固体沉淀与稀硝酸银溶液反应，观察变化。实验记录与结果分析根据实验步骤进行实验，并记录下观察到的现象和结果。计算与分析根据实验记录和已知信息，进行实验结果的计算和分析。三、提升拓展拓展问题1已知反应方程式：2Na+Cl₂→2NaCl，如果反应物钠的质量为10g，计算生成物NaCl的质量。解答：类似于例题3的解答过程，首先计算出反应物钠的摩尔数，再根据摩尔比例关系计算生成物的质量。拓展问题2如果反应方程式的系数发生改变，对于计算的影响是什么？请给出你的解释。解答：反应方程式的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。如果系数发生改变，摩尔比例也会发生改变，进而影响到计算结果。因此，在进行计算之前，需要确保反应方程式的系数是正确的。四、小结通过本节课的学习，我们了解了如何利用化学方程式进行简单的计算。掌握了反应物的摩