广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-47盐的性质（流程题、实验题）

广东省广州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-47盐的性质（流程题、实验题）

一、流程题

1.（2020•广东广州•统考一模）某矿物质中的主要成分是MgO,其中还含有少量Fez。.?、

CUO和SiO2等杂质。用该矿物质制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

回答下列问题：

（1）步骤①、②、③要得到Mg（OH）2均用到的操作是。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+,Mg2+和（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的PH见下表：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的PH1.94.29.1

完全沉淀时的PH3.26.711.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的PH范围为,固体C中所含成分的化

学式为»

（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为o当分离出Mg（OH）

2后，滤液中所含的离子有（填离子符号）。

2.（2020.广东广州.统考一模）粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计

了如下粗盐提纯实验。

步骤I：称取20g粗盐于25OmL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。

步骤II：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

再多加0.5mLNa2CO3溶液，静置后过滤。

步骤HI：往滤液滴加试剂a,加热搅拌。（滴加试剂a到溶液PH值约为2-3为止）

步骤IV：将溶液倒入25OmL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量

蒸储水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。

请回答以下问题：

(1)上述实验中，“搅拌'’常用—(填仪器名称)。

(2)步骤m中，测定溶液的PH值操作是：取待液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色

读出该溶液的pH。

(3)步骤∏“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是。

下表是NazCCh在不同温度下的溶解度数据

温度/℃O2035.4100

溶解度/g7.021.849.745.5

配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取____g碳酸钠，溶解于IOmL(1.0g∕mL)蒸谭水

中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。

(4)试剂a是(填化学式)溶液，因为它具有性和性，能除去杂质又

不会引入新的杂质。

(5)步骤I的加水量，既要方便(填化学式)的溶解，又要尽量减少操作

的耗时。

3.(2020•广东广州.统考一模)某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CUo和SiCh

杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下：

回答下列问题：

(1)步骤①和步骤②均用到的操作是。

(2)溶液A中所含的由国于有Fe3+、Mg?+和(填离子符号)。

(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的PH见下表：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的PH1.94.29.1

试卷第2页，共18页

完全沉淀时的PH3.26.711.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的PH范围为,固体C中所含成分的化学式为

（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为。

4.（2020・广东广州•统考一模）粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCi2、CaCl2等可溶性杂

质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理（假定杂质只有MgCI2、CaCI2两种，

反应中所加试剂均过量）。

（1）白色沉淀含有物质的化学式为、;

（2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是；

（3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。

5.（2021•广东广州•统考一模）硫酸镇主要用在电镀和电池。（已知：银的金属活动性与

铝、锌相近，银元素在化合物中常见+2价）下图是以碳酸银（NiCO3）为原料制取硫酸

锲晶体的过程，请回答相关问题：

NCO3固体陛也硫酸银溶流I-----"系列操作I-------U硫酸银晶体

已知：20℃,硫酸镁易溶于水：碳酸镇难溶于水。

（1）结合所学知识预测，试剂A属于（填物质类别），验证预测的实验操作与预期

现象是：取NieO3固体于试管中，。

（2）系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸锲溶液的pH,以稳定硫酸镁晶

体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镁溶液中硫酸的量，请设计下列减

少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：

预测反应的化学方程

方案试剂依据的反应规律

式

活泼金属与酸反应，生成盐和氢

①Ni—

气

②———

③———

6.(2021・广东广州・统考一模)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制

铜化工产品的工艺如下：

银铜

金

合

料

废滤液

固体B

(Cu(OH)2在80℃以上分解；Al(OH)3在300℃以上分解)

(1)请写出反应①生成硫酸铜的反应方程式o

(2)固体混合物B的组成为。

(3)滤液中可回收的主要物质是。

(4)完成煨烧过程中，其中一个反应的化学方程式：

高温

4CUO+2A12O3==4CUA1O2+↑O

(5)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为

kgCuAlθ2o

7.(2021.广东广州.统考一模)二氧化氯(CIO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生

产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaCio3;③CKh

的制取。工艺流程如图，其中反应Hl制取CIO2的化学方程式为

2NaClO3+4HCl=2ClO,↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

过量NaoH过量试剂X适量Ha至酸性Ch

I1Ih?↑

粗盐水-----►反应I(沉淀)-U操学］--------►反应II(电解)-i----►反应III—>∙ClCh

(含CaCb、MgCb)~^^II~

Mg(OH)2、CaCO3H：物质Y的水溶液

(1)过量试剂X是(填化学式)；

(2)操作A的名称是；需要用的玻璃仪器有o

试卷第4页，共18页

（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写

出其中所发生反应的化学方程式。

（4）反应m消耗Hel和生成ClO2的质量之比为

8.（2021・广东广州•统考一模）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下:

查阅资料：在常温（20℃）下相关物质的溶解度数据如下表:

物质氯化钾硫酸钾氯化核硫酸镂

溶解度/g34.211.137.275.4

请回答下列问题：

（1）上述流程中可循环使用的物质有（填化学式）。

（2）反应2中发生反应的化学方程式为«

（3）反应3中能得到K2SO4晶体的原因是：o

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是；为检验硫酸钾

晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（填序号），振荡、静置，再

向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。

A.过量的BaCL溶液B.过量的Ba（NO3）2溶液C.过量的Ba（OH）2

溶液

（5）若有a克氨气参与了反应，则理论上基多可制得K2SO4的质量为克（填含

有a的算式，NH3的相对分子质量为17,K2SO4的相对分子质量为174）。

9.（2021•广东广州•统考二模）某硅铁矿中主要含Sio2、Fe2O3,FeO›Al2O3,CU0。某

工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矶（CUSo#5比0）晶体，设

计如图工业流程图：

Y操作

操作

破尾1,

已知：①Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4,)

②AhCh可与NaOH反应生成NaAIO2

③SiCh的性质与二氧化碳相似

④Fe3+可与KSCN溶液反应形成血红色的络合物

（1）碱浸的目的是;SiO2对应碱浸的化学方程式；

（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有。（填两种即可）

（3）溶液3中加H2O2的目的是。若用稀硫酸酸浸,对应的反应方程式为:。

（4）Z试剂可以选用下列的（填字母）

a.Cub.CuOc.Cu（OH）2d.CuCO3

（5）由溶液4制取产品3中省略的具体步骤是；固体4得产品4需要洗涤、干

燥，可加入试剂代替干燥程序。

（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：。

（7）某研究团队对Na2CrO4溶液酸化过程进行了研究，部分数据如下：

实验编号①②③④⑤⑥

温度/℃251525152515

PH7.37.36.26.24.84.8

Na2CrO4浓度g/L661756617566175

Na2CrO4酸化转化率％8.917.567.876.29394

①分析上表数据可得知（填影响因素）对NazCG酸化转化率的影响。

②若要进一步研究温度对Na2CrO4酸化转化率的影响，可考虑增加一组实验，条件为：

15℃；pH=7.3;Na2CrO4浓度为g/L„

10.（2021・广东广州•统考一模）铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为Ahθ3,含

SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

试卷第6页，共18页

NaOHNaHCO3

溶液溶液

T；_

铝土矿一►碱溶—操作1∣Al滤液11操作2f∣灼烧卜”电解∣→A1

Iɪ

'滤渣滤液2

已知：①SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

②NazCCh可转化为NaHCO3,反应的化学方程式为：Na2CO3+CO,+H2O=2NaHCO,0

回答下列问题：

（1）“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+X,X的化

学式为,“碱溶”的目的是。

（2）在实验室里完成“操作1”,需要用到的玻璃仪器有o

（3）在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成

氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。

（4）流程中可循环利用的物质（水除外）是（填化学式）。

（5）“灼烧”是使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为。

（6）IOOkg含AI2O36O%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为kg（计算结果精

确到0.1）。

11.（202l∙广东广州.统考一模）实验室以工业废渣（主要含CaSo4,还含少量Sio2、

Al2O3ʌFe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NHJSO4晶体，其实验流程如图：

（N⅛）2CO3溶液

废渣粉末f浸取f过滤一►'滤渣稀皿般-»1过滤►'滤液1试剂I过滤I►滤液2轻质CaCO3

滤液--*（NH4）2SO∙s晶体Si。］AI（OH）3、Fe（OH）a

请结合流程回答以下问题：

（1）“浸取”的目的是将废渣中微溶于水的转化为CaCo3。（填化学式）

（2）“滤液1”的溶质有HC1、CaSO八、、»（填化学式）

（3）为增大“滤液I^pH值，“试剂1”应选择下列试剂中的。（填编号）

A石灰水B食盐水C氨水D稀盐酸E干冰

（4）请用化学方程式表示“滤液2”中氯化钙转化为碳酸钙的反应：o

（5）将足量废渣投入到20℃IOOg的（NHJCOJ饱和溶液中，控制温度在60-70°C之

间，充分浸取后趁热过滤，将浸取液冷却到20℃时最多能得到（NHJ卢04晶体go

（忽略实验过程中的水分蒸发）

已知：

物质(NH4)2CO3(NH4)2SO4

相对分子质量96132

溶解度（20℃）10075.4

12.（2021•广东广州•统考一模）炼铁产生的废渣中含有大量CUS及少量铁和铁的化合

物。工业上以该废渣为原料生产CUCL的流程图如图。

盐酸NaClO■溶液

便看）操作］＞…一►CuClz

NaCl

①操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CUS和NaCl反应生成了CUCI2和Na2SO4,

化学方程式为

②流程图中能循环利用的物质是

13.（2021•广东广州•统考二模）高氯酸钠晶体（NaCIO4∙H2O）可用于制备高氯酸。粗

盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原

料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

ClO2

（气体）

【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。

请回答下列问题:

（1）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是（填一种）。

（2）滤液中溶质除NaCI外还含有o

（3）通入SCh是为了除去NaCIo4溶液中少量的NaClo3,该反应的化学方程式为

试卷第8页，共18页

⑷“气流干燥”时温度应控制在75'C~95°C之间，其原因是

14.(2022•广东广州•模拟预测)有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3,BaCI2、

BaSo4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究:

红色溶港C

(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSc)4；②BaCo3；③。

(2)步骤②发生的化学方程式为。

(3)下列物质中能替代步骤③中酚猷溶液的是(填字母序号)。

A.PH试纸B.MgCl2溶液C.盐酸D.CO2

(4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是(填化学式)。

(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。

实验操作预期现象与结论

—若一则原白色粉末还存在一(写一种可能即可)

15.(2022・广东广州•统考一模)某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Ab

(SO4)3∙nH2O],其实验流程如下:

查阅资料:

①镁不与氢氧化钠溶液反应;

(2)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑；

③NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)N+NaHCO3；

NaOH

溶液

晶体

(1)操作a的名称o

(2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是。

(3)硫酸铝晶体和明矶都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到的作用。

(4)固体II与稀硫酸反应的化学方程式为。

(5)流程中可循环使用的是(写化学式)。

(6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g,得到固体I的质量为7.2g,硫酸铝晶体的

质量为133.2g,计算硫酸铝晶体的化学式中n=(忽略合金中可能存在的杂

质，且假设流程中每个环节都没有损耗)。

16.(2022・广东广州•统考一模)Li2CC>3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿

(含Li2O∙ALO3∙4SiO2和其它杂质)为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示:

锂辉石过蚩饱和

精矿浓硫酸CaCO3

—K2COs溶液热水

►

先

、

水

热

、

沉/

20%Li2Sθ4干LhCO3

条

锂*

酸

浸N

∕燥f成品

浸

工舟

提

滤渣滤液

己知：@Li2O-Al2O3-4SiO2+H2SO4(^)=Li2SO4+Al2O3∙4SiO2∙H2O

②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。

③Li2CO3在热水中的溶解度很小。

⑴“研磨”的目的是O

(2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有o

(3)“沉锂”发生的复分解反应是(写化学方程式)，所得到的滤液可做

肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、(填操作名称)、

洗涤、干燥。

(4)使用热水“洗涤”，原因是o

17.(2022・广东广州•统考一模)CCh是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的

低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,

并将CO2储存或利用，流程如下图(部分条件及物质未标出)。

试卷第10页，共18页

富含Co2

的空气一A高纯度COz

Cch含量

低的气体

(1)转化室中发生反应的化学方程式为；O

(2)下列有关该过程的叙述正确的是。

A.该过程可实现CCh零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用

C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应

(3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2,将其转化为NaHCO3或KHCo3,

NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循

环使用以降低生产成本。

吸收剂Na2CO3K2CO3

20℃最高浓度(g∕L)2121104

价格(元/Kg)1.259.80

根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是。

(4)将CCh作为资源是实现碳中和的有效方法。以CCh和H?为原料，在一定条件可以合

成C2H6O和02,参加反应的CO2和H2的质量比为o

18.(2022•广东广州•统考一模)一种“氢氧化锢-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锢

(SrC12∙6H2O)”的工艺流程如图：

【资料卡片】

①锢的相关化合物(如SrO、SrCO3)的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4.SrCO3

不溶于水。

②SrCl2、MgCI2溶液皆为无色，呈中性。

(1)煨烧工业碳酸锢发生的反应与煨烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为。

(2)“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锢粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固

体后，冷却结晶得到为探究蒸储水用量对纯度及

Sr(OH)2∙8H2OOSr(OH)2∙8H2O

产率的影响，设计一系列探究(填序号)，当蒸储水用量大于该条件时，Sr(OH)

2∙8H2O产率减小，试推测其原因»

序号1234567

无水Sr(OH)2粗品质量/g10.010.010.010.010.010.010.0

蒸储水质量/g40.050.060.070.080.090.0100

Sr(OH)2∙8H2O纯度/%98.698.698.698.698.698.698.6

Sr(OH)2∙8H2O产率％17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93

(3)将精制氢氧化锹配成溶液，与氯化镁溶液在9(ΓC时反应一段时间，写出反应的化学

方程式。判断MgCl2己经加足的方法是。

(4)步骤⑤降温结晶制备SrCl2∙HZO,需要40%的SreL溶液IoOg,该溶液可由10%的SrCl2

溶液蒸发______g水获得。

试卷第12页，共18页

二、实验题

19.（2022・广东广州•统考一模）下列是实验室制备Cθ2,并验证CCh性质的实验装置图,

按要求回答下列问题：

（1）仪器Y的名称为：。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。

（3）在检查装置A的气密性时，先,再向仪器X中注水，当观察到

,说明装置气密性良好。

（4）使用这套装置进行如下实验。

关闭弹簧夹M,打开弹簧夹N,向仪器X中加入稀盐酸可制取纯净干燥的CCh气体。

其中，装置B利用反应（填化学方程式）可除去Co2中可能混有的HC1；

装置C用于,它也可以用下图中的（填编号）代替；装置E

可以验证CO2具有哪些化学性质：.

完成制取实验后，关闭弹簧夹N,打开弹簧夹M,向仪器X中缓缓加入稀盐酸，可观

察到装置F中,装置G中因发生反应___________（填化学方程式）而产

生白色浑浊。

20.（2022∙广东广州•统考一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（Cb）是

一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。

（1）实验室中常用加热二氧化铳和浓盐酸混合物的方法制取氯气：

3,Aʌ

MnO2+4HC1（^）=MnCl2+Cl2↑+2H,0,将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的

种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反

应：CU+Hq=HCl+HClO。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。

已知：次氯酸（HCIo）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色

物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。

请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNo3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片、

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

氯水中含有cr,CI-能与取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，

①能够与含Ag+的可溶性盐反应

Ag+反应生成难溶的AgCl如果观察到______,则预测成立。

②能够与_______（填物质类别）取少量________于试管中，滴加适量氯水，

反应如果观察到_______,则预测成立

21.（2022・广东广州•统考一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）

2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。

试卷第14页，共18页

（I）甲中酸与碱反应的化学方程式为,若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现

象是O

（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液PH的

变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为（填化学式）。

（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为______g,C点后PH逐渐增大的原因是。

22.（2021・广东广州•统考一模）某固体粉末可能含NazCCh、BaSO4sCaCl2中的一种或

者几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤操作和现象结论

取固体样品于烧杯中，加足量水溶解，充分搅

步骤1

拌后，有固体残留，过滤。

步骤2向步骤1的滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。原固体中一定有______（化学式）

取少量步骤1的滤液于试管中，滴加几滴酚献，

步骤3原固体中一定没有Na2CO3

_______O

另取少量步骤1的滤液于试管中，滴加_____，

步骤4原固体中含有CaCl2.

产生白色沉淀。

23.（2021.广东广州.统考一模）从组成、性质、用途和制备等方面来认识物质，是学习

化学的重要方法。

（1）微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素。

硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是。

（2）用两种不同的方法制备硫酸锌。

①可制备硫酸锌的化学反应方程式为，其依据的反应规律是。

②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为O

（3）预测硫酸锌的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

预测的依实验

预测验证预测的实验操作与预期现象

据结论

①能与_______（填物质取少量硫酸锌溶液于试管中，加入预测

—

类别）反应______，如果观察到______成立

②能与_______（填物质取少量硫酸锌溶液于试管中，加入预测

—

类别）反应______,如果观察到______成立

③能与_______（填物质取少量硫酸锌溶液于试管中，加入预测

—

类别）反应______，如果观察到______成立

24.（2020∙广东广州•统考一模）已知氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，请预测氢氧

化锂【LiOH】的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锂的化

合物相关性质如下：

物质LiOHLiClLi2CO3Li2SO4

在水中溶的溶解性易溶易溶难溶于水，沉淀呈白色易溶

限选试剂：酚儆溶液、FeCl3溶液、Nae）H溶液、Na2CO3溶液、CaCO3、稀盐酸。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含CO32LiOH溶液中含Li+,取少量LiC）H溶液于试管中，如果观

的可溶性盐反应Li2CO3难溶于水。察到________，则预测成立。

②能够与—（填物取少量LiOH溶液于试管中，____,如果

—

质类别）反应观察到____，则预测成立。

③能够与___（填取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量氯

—

物质类别）反应化铁溶液，如果观察到____,则预测成立。

25.（2020•广东广州•统考一模）蓝矶的化学式是CUSO4∙5H2θ,是含有五个分子结晶水

试卷第16页，共18页

的硫酸铜，蓝色晶体，溶于水得到硫酸铜溶液，请预测硫酸铜的化学性质，说明预测的

依据，并设计实验验证。

限选试剂：CUSc）4溶液、BaCI2溶液、AgNo3溶液、Nac）H溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸、

铝条。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

CUSO4溶液中含

①能够与含Ba?+的取少量CUSO4溶液于试管中，______,如果

2

SO4',BaSO4难溶于

可溶性盐反应观察到________,则预测成立。

水。

②能够与_____

取少量CUSc）4溶液于试管中，_________，如

（填物质类别）反—

果观察到_______,则预测成立。

应

③能够与_____

取少量CUSO4溶液于试管中，_____，如果观

（填物质类别）反—

察到________,则预测成立。

应

26.（2020•广东广州•统考一模）菠菜、范菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的

草酸（H2C2O4）,请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅

资料，部分化合物的溶解性如下:

物质

H2C2O4Na2c204Cac2o4CUC2。4

在水中溶的易溶于水的无易溶于水的无难溶于水的白难溶于水的浅蓝

溶解性色溶液色溶液色固体绿色固体

限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaoH溶液、CaCI2溶液、Na2CO3溶液、酚酗溶液、

铜片、镁条。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

H2C2O4溶液中取少量草酸溶液于试管中，_____,如果观

①能与活泼金属反应。

含有H+察到_____,则预测成立。

②能与_____（填物质

—_____,如果观察到____则预测成立。

类别）反应。

③能与_____（填物质

—_____,如果观察到一则预测成立.

类别）反应。

试卷第18页，共18页

参考答案：

+

1.过滤H6.7~9.1CU(OH)2>Fe(OH)3Mgeb+Ca(OH)2=

CaCl2+Mg(OH)2∣Ca2+,Cl-,OH-

【详解】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①、②、③均用到的操作

是过滤；

(2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生

成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、CW+、Mg?+和H+；

(3)由铁离子、铜离子沉淀时的PH和镁离子开始沉淀的PH可知，所以步骤②加入熟石灰,

调节溶液的PH范围为6.7〜9.1,使铁离子、铜离子全部沉淀出来，而Mg2+仍然留在溶液中，

所以固体C中所含成分的化学式为：CU(OH)2、Fe(OH)3;

(4)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2

=CaCI2+Mg(OH)2μ

当分离出Mg(OH)2后，滤液中所含的溶质是氯化钙，及过量的氢氧化钙(镁离子PH大

于11.1完全沉降)。所以含有的离子是Ca2+,Cl-,OH0

2.玻璃棒与标准比色卡对比为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化

不太大2.2HCl酸挥发NaCl蒸发

【详解】(1)上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。

(2)步骤m中，测定溶液的PH值操作是：取待液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标

准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。

(3)步骤II滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的

是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；

室温下(20℃),碳酸钠的溶解度为21.8g,所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g

碳酸钠，溶解于IOmL(1.OgZmL)蒸播水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备

用。故填：2.2。

(4)由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐

酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质：故填：HCli酸；

挥发。

(5)步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCh

蒸发。

3.过滤H+和CU2+6.7-9.1Fe(OH)3和CU(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg

答案第1页，共17页

(OH)2I+CaCl2

【详解】(1)依据流程图可知①和②都是固液分离，所以操作名称是过滤，故填：过滤：

(2)依据流程图可知①步骤中所加盐酸过量所以溶液A中阳离子还有H+,依据酸的化学

性质可知矿石中的Mg0、FezCh、CUO都能与盐酸反应，发生反应的化学方程式为

MgO+2HCI=MgCl2+H2O、CUO+2HCI=CUCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCh+3H2O,故填：H+和

Cu2+；

(3)分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的PH值要大于等于6.7,同时溶液中的Mg2+

不形成沉淀的PH值要小于9.1,这样才能达到分离目的，故填：6.7-9.1；则固体C中所含

成分的化学式故填Fe(OH)3和CU(OH)2;

(4)分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入的试剂为Ca(OH)2,故生成氢氧化镁的

方程式填：MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2l+CaCl2<>

【点睛】本题考查酸、碱的化学性质，混合物分离的操作，工业流程图的分析能力，以及分

析表格数据提炼出PH与溶液中离子沉淀的关系，同时考查信息迁移能力。

4.Mg(OH)2CaCO3除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠氯化钠的溶解

度受温度影响变化不大

【分析】碳酸钠和氯化镁反应生成微溶性的碳酸镁，氯化钙和碳酸钠反应生成不溶性的碳酸

钙沉淀；加入的碳酸钠过量，再用稀盐酸将过量的碳酸钠反应掉，最后对溶液蒸发结晶得到

氯化钠，据此分析解答。

【详解】(1)根据分析可以看出，生成的白色沉淀中含有碳酸镁和碳酸钙，故填：Mg(OH)

2、CaCe)3；

(2)实验中加入过量的碳酸钠以尽可能将氯化镁、氯化钙反应完全，加入盐酸目的是将过

量的碳酸钠反应掉，故填：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠；

(3)氯化钠的溶解度随温度变化很小，故应该采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯

化钠，故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

【点睛】本题除杂质时用到了复分解反应，实质是在水溶液中两种物质互相交换成分，有沉

淀或者气体或者水生成。

5.(1)酸滴加稀硫酸，固体溶解生成气体能使澄清石灰水变浑浊

(2)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑NiONiO+H2SO4=NiSO4+H2O金属氧化物可以和

酸反应生成盐和水NiCO3NiCO3+H2SO4=NiSO4+H2O+CO2↑碳酸盐和酸反应生

答案第2页，共17页

成盐和水、二氧化碳气体

【分析】⑴

由流程可知，碳酸镇得到硫酸镁，则A为酸。酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体和其它盐,

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故验证预测的实验操作与预期现象是：取NiCo3固体于

试管中，滴加稀硫酸，固体溶解生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

(2)

已知：银的金属活动性与铝、锌相近，锲元素在化合物中常见+2价；方案①中依据的反应

规律为活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，则可知锲和稀硫酸反应生成硫酸银和氢气，

Ni+H2SO4=NiSO4+H2T。

金属氧化物可以和酸反应生成盐和水，则方案②可以选择氧化银，氧化银与稀硫酸反应生成

硫酸银和水，NiO+H2SO4≈NiSO4+H2Os

由题意可知，硫酸镇易溶于水：碳酸镇难溶于水。碳酸盐和酸反应生成盐和水、二氧化碳气

体，则方案③可以选择碳酸镁，碳酸锲与稀硫酸反应生成硫酸镇和水、二氧化碳，

NiCO3+H2SO4=NiSO4+H2O+CO2↑o

6.(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)氢氧化铝、氧化铜

(3)硫酸钠

(4)02

(5)6.15

【详解】(1)铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以生成硫酸

铜的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(2)Al(OH)3在300。C以上分解，CU(OH)2在80℃以上分解(煮沸)，生成氧化铜和水，所

以固体混合物B的组成为没反应的氢氧化铝和氢氧化铜分解生成的氧化铜，故填：氢氧化

铝、氧化铜；

(3)硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜

和硫酸钠，所以滤液中可回收的主要物质是硫酸钠，故填：硫酸钠；

(4)根据质量守恒定律可知，反应前后各原子个数和种类不变，由方程式可知，反应物中

答案第3页，共17页

含有4个铜原子、10个氧原子、4个铝原子，而生成物中已经含有4个铜原子、8个氧原子、

4个铝原子，所以还少2个氧原子，所以化学式是氧气，故填：02；

(5)5.Okg废料中的铜元素质量为：5.0kg×64%=3.2kg,所以可完全转化为CUAIo2的质

3.2仅

=6Λ5kg

量为:64

X100%

64+27+16x2

7.