2023-2024学年南充市重点中学化学九年级上册期末复习检测模拟试题（含解析）

2023-2024学年南充市重点中学化学九上期末复习检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化属于物理变化的是（）

A.蜡烛的燃烧B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

C.铁钉在潮湿的空气中生锈D.磁悬浮列车中液氮制冷

2.环境与人类生存关系密切，下列说法正确的是

A.废旧电池处理不当会造成环境污染

B.全面禁止化石燃料的使用以减少污染

C.焚烧大量秸秆，不会引起空气污染

D.含磷污水是很好的肥料，可灌溉也可直接排放

3.下列有关空气成分的说法正确的是

A.氧气可用作火箭燃料

B.氢气是空气中的一种成分

C.氮气充入食品包装中可以防腐

D.空气中二氧化碳含量过高会造成酸雨

4.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

①②

A.④表示的粒子属于金属元素

B.①表示的粒子在化学反应中易失电子

C.①②③④表示四种不同元素

D.②④所表示的粒子化学性质相似

5.下列宏观现象和微观解释不一致的是（）

A.水蒸发变成水蒸气--水分子体积变大

B.6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中--分子之间有间隔

C.一滴水中大约有L67xl02∣个水分子--分子的质量和体积都很小

D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快--温度越高，分子运动越快

6.下列对实验现象的描述,正确的是（）

A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

B.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体

C.红磷在氧气中燃烧产生大量浓厚的白色烟雾

D.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成无色无味的气体

7.下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于化合物（）

A.天然气,煤B.生铁.合金C.汽水,干冰D.冰水共存物，铁锈

8.构成下列物质的微粒与构成乙醇的微粒种类相同的是

A.氯化钠B.氨气

C.金刚石D.汞

9.关于Mg和Mg?+的叙述正确的是（）

A.核电荷数相同

B.最外层电子数相同

C.核外电子数相同

D.电子层数相同

10.节约用水是每个公民应尽的义务。下列属于节水标志的是（）

A-B^/\

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.能源危机是世界性的难题。我国清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化

成液体燃料甲醇（CMOH）,其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

C）氢原子

用H喘畀—口•氧原子

碳原子

甲乙丙丁

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）在答题卡上丁图的方框中，填出相应数量的微观粒子的示意图_________O

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是选用的发生装置是（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气

时，应由_____端通入（填a或b）。

（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锌反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是

（3）实验室用B装置制取二氧化碳进行了如下实验研究:

实验编号甲乙丙T

大理石mg；块状mg；块状mg；粉末mg；粉末

药品

酸（过量）wg；稀盐酸wg;浓盐酸wg；稀盐酸wg;浓盐酸

①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）。

②除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是«

③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（填编号）。

A反应更为剧烈B更适合实验室制取二氧化碳C产生二氧化碳的质量更大

（4）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体

的制取：（填编号）。

A锌和稀硫酸制氢气B大理石与稀盐酸制二氧化碳C过氧化氢和二氧化镒制氧气

（5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置C与连接。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中

各组分的含量，做了如下实验：

浓HzSCU溶满NaOH溶满

a.将粉末混合均匀，取IOg,加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液;

b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；

c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）;

d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。

氢氧化钠溶液增重的原量g

请完成下列问题：

（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为____g«

（2）当恰好完全反应时,溶液的PH7（选填“>”、或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。

（精确到（）.1%）

14.食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。

（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（Klo3）补充碘元素、添加亚铁氧化钾（K"Fe（CN）6]∙3H2θ）作为抗结剂防

止食盐结块。食盐中至少含有种金属元素（填数字）。

（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

通电3^气体C—E以酸D

----------------►A-----

H,O---------------►NaOH

①若气体A是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为一。

②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为o

③酸D溶液中溶质的化学式为o

（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。

③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有填序号）。

A将氯化钠固体研碎B用热水溶解

C加入更多的水D用玻璃棒搅拌

(4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是(填序号)。

A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视

C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出

⑤取上述溶液IOg,需加g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15.化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶

液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操

作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量剩余固体的质量

第一次加入5.0g1.4g

第二次加入5.0g0.8g

第三次加入5.0g0.2g

第四次加入5.0g0∙2g

(1)从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是

(2)求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。

16.为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g,向其中加入219.6g水，使

其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中,

生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数第一次第二次第三次第四次第五次

氢氧化钠溶液质量/g4040404040

产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8

试分析计算。

(1)m的值为。

(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1%)

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】试题分析：A、蜡烛的燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B、二氧化碳使澄清石灰水变

浑浊的过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化。C、铁钉在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化

学变化。D、磁悬浮列车中液氮制冷的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

考点：化学变化与物理变化的判断

2、A

【详解】A、废旧电池处理不当会造成环境污染，故A说法正确；

B、全面禁止化石燃料的使用，是不现实的，现阶段离不开化石燃料的使用，故B说法不正确；

C、焚烧大量秸秆，会产生大量的烟尘等，会引起空气污染，故C说法不正确；

D、含磷污水会造成水体污染，故错误。故选A。

3,C

【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可用作火箭燃料，故A错误；

B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空

气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。氢气不是空气中的一

种成分，故B错误；

C、氮气的化学性质稳定，充入食品包装中可以防腐，故C正确；

D、空气中二氧化碳含量过高不会造成酸雨，空气中二氧化硫、氮氧化物含量过高会造成酸雨，故D错误。故选C。

4、A

【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氯是2）,属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个,

易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；

【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4,属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；

B、①中最外层电子数为6,大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；

C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；

D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2,易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题

意；

故选A。

【点睛】

本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

5、A

【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，

不同种的分子性质不同。

【详解】A、水蒸发变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故A不正确；

B、6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故B正确；

C、一滴水中大约有L67xl02i个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故C正确；

D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，故D正确。故选A。

6、B

【详解】A、铁在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故选项说法错误。

B、镁条在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。

C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的无色气体，故选项说法错误。

故选：Bo

【点睛】

描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

7,C

【详解】A、天然气、煤都属于混合物，故选项错误；

B、生铁、合金都属于混合物，故选项错误；

C、汽水属于混合物，干冰属于化合物，故选项正确；

D、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；铁锈属于混合物，故选项错误；

故选：C.

【点睛】

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和

化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

8、B

【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。乙醇是由分子构成的。

【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；

B、氨气是由氨分子构成的，符合题意；

C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；

D、汞是由汞原子构成的，不符合题意。故选B。

9、A

【详解】镁离子（Mg?+）是镁原子（Mg）失去2个电子形成的，Mg和Mg?+的核电荷数相同，最外层电子数、核外电子

数、电子层数都不相同。故选A。

10、A

【详解】A、图示是节水标志，符合题意；

B、图示是可回收利用标志，不符合题意；

C、图示是禁止吸烟标志，不符合题意；

D、图示是禁止存放易燃易物标志，不符合题意。故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

纳米纤维

11、3H,+CO,-'CH3OH+H,O⅜Λ

催化剂gr

【解析】由微观示意图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，则反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应

纳米纤维

生成甲醇和水，反应的化学方程式为3H,+CO2”“二「CH3OH+HQ

催化剂o

（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，反应前有6个氢原子，1个碳原子，2个氧原子，反应

后有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，则丁图的方框中的物质是水，微观粒子的示意图为我）。

【点睛】

由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

MnO1

12、2KC1O32KC1+3O2↑Ab产生了大量的水蒸汽（或产生了大量的白雾，使带火星的木条温度达

Δ

不到着火点）乙反应物的接触面积ACDF

【详解】（1）氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是

MnO2

2KC1O32KC1+3O2↑;该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A,氧气的密度大于空气,

Δ

用E装置瓶口向上收集氧气时，应由b端通入；

（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锌反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是

产生了大量的水蒸汽（或产生了大量的白雾，使带火星的木条温度达不到着火点）；

（3）①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，选用两个实验是其他条件相同，只有盐酸的浓度不相同，可选择实验甲

与乙对照；

②甲与丙、乙与丁两组实验中，其他条件相同，只有大理石的颗粒大小(与酸的接触面积)不同。除酸的浓度外，上

述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；

③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，丁中大理石与酸接触面积更大，酸的浓度更大，所以反应更为剧

烈，不适合实验室制取二氧化碳，产生二氧化碳的质量相同，故选A；

(4)A锌是块状固体，稀硫酸是液体，可用C装置制氢气，不符合题意；

B大理石是块状固体，稀盐酸是液体，可用C装置制二氧化碳，不符合题意；

C过氧化氢是液体，二氧化镒是粉状固体，用C装置制氧气不能使反应随时发生和停止，符合题意。故选C。

(5)要测量收集氢气的体积，可用水的体积代替氢气的体积，先将氧气通过短管通入D装置，将D装置中的水排入

量筒中，排出水的体积等于产生的氧气体积。应该把发生装置C与DF连接。

【点睛】

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、(1)2.2(2)=；11.7%

【详解】解：(1)由图像可知，反应过程中，生成二氧化碳的总量为2.2g；

(2)当恰好完全反应时，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠，氯化钠溶液(显中性)的pH=7；

设：参加反应的碳酸钠质量为X,生辰氯化钠的质量为y,。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy2∙2g

1064411744

X2.2gy2.2g

x=5.3gy=5.85g

混合固体中氯化钠的质量为10g-5∙3g=4.7g;

5.85g+4.7g

所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=×1OO%≈1I.7%

1Og+45.7g+36.5g-2.2g

14、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盘继续加氯化钠CB

20g

【详解】(D食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；

(2)①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对

分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H25

通电

②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2θ-Cht+H2t+2NaOH;

③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HC1；故填：HCI；

(3)①溶质质量=溶液质量义溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量=50gX15%=7∙5g;溶剂

质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g(合42.5mL)。故填：7.5；42.5；

(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好祛码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右

偏转，说明固体物质药品的质量小于祛码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加

氯化钠；

(3)固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分

子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数

偏小，故不可行。故填：C；

(4)A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；

C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；

D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。

故选：B；

(5)溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；

10g×15%=(10+x)×5%

x=20g

故填：20g»

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、(1)三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少(2)0.8g

【详解】(1)根据数据分析可知：每加入5.0g的稀盐酸，固体应减少0∙6g,当到第四次加入5g稀盐酸后剩余固体质

量不再减少，说明第三次时石灰石已经完全反应。

(2)解:设该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为X

2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

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