天津市2022-2023学年高一年级下册学期学业水平合格考模拟化学试题（含答案解析）

天津市2022-2023学年高一下学期学业水平合格考模拟化学

试题

学校;姓名:.班级:考号:

一、单选题

1.为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是

A.垃圾分类存放、回收和处理

B.用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理

C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋

D.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源

2.下列属于长周期元素的是

A.SiB.KC.PD.He

3.Se是人体必需的微量元素。下列关于曹Se和普Se的说法正确的是

A.质量数相同B.互为同位素C.质子数不同D.中子数相同

4.下列有关胶体的叙述正确的是

A.分散剂只能是液体

B.分散质粒子直径大于lOOnm

C.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

D.煮沸FeCl,饱和溶液可以制得Fe(OH)3胶体

5.下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖B.稀硫酸C.铜片D.氯化钾

6.下列物质中互为同系物的是

A.甲烷与丙烷B.乙烯与乙烷C.氧气与臭氧D.正丁烷与异丁

烷

7.下列有关物质分类的说法正确的是

A.Na2cO3属于碱B.含有金属元素的化合物均属于盐

C.漂白粉属于混合物D.C6n属于新型的含碳化合物

8.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是()

A.FeOB.Fe3O4C.Fe:O,D.FeO和Fe3CU

9.下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.乙烯聚合C.石油分储D.石油裂解

10.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是

A.氯化铁溶液B.硫酸铜溶液C.氯气D.稀盐酸

11.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是

A.O2B.NO2C.SO2D.NH3

12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.H，Ca2+>Cf>CO；'B.Na+>Ba"、SO：、OH

c.ci?+、K+、OH-、crD.K'、Fe2+>Cl>NO；

13.下列物质中，只含有非极性键的是

A.NaOHB.NaCIC.H,D.H2S

14.下列关于氯气的说法正确的是

A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒

C.能使干燥的红色布条褪色D.H2在CL中燃烧，火焰呈黄色

15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A.2NaCl(熔融)蟹2Na+Cj

B.2AIC1,(1W)-2A1+3C1,T

高温A-

C.Fe,O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO=2Hg+O2T

16.下列反应中能量变化与图一致的是

生成物的总能量高

z\

化学反应

反应物的总能量低

A.氢气在氯气中燃烧

B.镁条与稀硫酸的反应

C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应

D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

17.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠具有很强的还原性

C.钠着火可用湿布盖灭

试卷第2页，共8页

D.Na?。和Na。与水反应后溶液均呈碱性

18.下列条件下，2H2。2=2氏0+021的反应速率最小的是

A.10℃,5mL2%%。2溶液

B.10℃,5mL6%比。2溶液

C.30℃,5mL6%比。2溶液

D.30℃,5mL6%H2C）2溶液且滴入少量FeCL溶液

19.下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）

A.二氧化硅可用于生产玻璃

B.硅在自然界中主要以单质形式存在

C.硅是应用最广泛的半导体材料

D.高纯度的硅可用于制造计算机芯片

20.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A.锌为负极，发生还原反应

B.原电池是将电能转变为化学能的装置

C.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

D.电流由铜片通过导线流向锌片

21.下列关于有机物的叙述不正确的是

A.油脂可用于肥皂的生产B.塑料属于合成有机高分子材料

C.蛋白质仅由C、H、O三种元素组成D.淀粉可用来生产葡萄糖和酒精

22.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解

23.一定条件下可逆反应H2（g）+Iz（g）=2HI（g）达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A.各物质的浓度一定相等B.反应物全部转化为生成物

C.正、逆反应速率均为零D.该反应达到最大限度

24.下列关于物质检验的说法中正确的是

A.滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO：

B.滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+

C.在进行焰色试验时，透过蓝色钻玻璃看到紫色火焰，证明含K*，不含Na*

D.加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含

NH：

25.除去粗盐中的杂质MgCb、CaCb和Na2so4,过程如下:

询班试叫翻%气菽S一国丽

下列有关说法中，不走硬的是

A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2co3、BaCh

B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CCh2-=CaCO3l

C.检验SO」?-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCL溶液

D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

26.配制100mU.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是

A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视刻度线观察液面

C.容量瓶用蒸镯水洗净后未干燥

D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸储水至刻度线

27.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

+

A.钠与水反应：2Na+2H:0=2Na+20H'+H2T

+2+

B.铜和浓硝酸反应：Cu+4H+2NO；=Cu+2H2O+2NO2T

C.氯气和浸化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br=2Cr+Br2

D.碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：CO^+2H^=CO2T+H2O

28.下列有关Na2cO3和NaHCO,的叙述不正确的是

A.分别向Na2cO3和NaHCO,中加入少量水，都伴随着放热现象

B.在相同温度下，Na2c0,比NaHCO,的溶解度大

C.可以用加热的方法除去Na2cO3固体中含有的NaHCO,

D.等质量的Na2cO3和NaHCO,分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多

29.下列实验中，能达到目的的是（）

试卷第4页，共8页

选项目的实验

A鉴别蚕丝和人造丝分别取样灼烧，闻气味

B制取Al(OH)3向AIKSOJ3溶液中加入过量NaOH溶液

向KBr溶液加入氯水，向KI溶液加入氯水

C验证氧化性：Cl,>Br2>12

观察溶液颜色的变化

D鉴别乙醇和乙酸分别取样，滴加酚醐

A.AB.BC.CD.D

30.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1.8g的NH；中含有的电子数为O.INA

B.O.lmolL'NaOH溶液中含有Na+数目为。」治

C.8gCuO与足量H?充分反生成Cu,则转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，44.8L水含有的分子数目为2以

二、元素或物质推断题

31.表列出了①〜⑨九种元素在周期表中的位置:

周芥\IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④⑤

3⑦⑧⑨

(1)①〜⑨九种元素中原子半径最大的是―(填元素符号)。

(2)元素③的原子结构示意图为一；元素①与⑨组成的化合物的电子式：—；由⑤、

⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为一(“离子键”或"共价键”)。

(3)元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是―(填化学式)；元素⑧、⑨的最高价氧

化物对应的水化物中，酸性较强的是―(填化学式)。

(4)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是一，该物质与⑨的单质在光照下发

生反应，该反应的产物是一(填“纯净物”或“混合物”)。元素①与②所形成的最简单烯

嫌为M,写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：―，该反应类型

为—o

(5)元素⑧的单质在空气中燃烧生成一色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式

为O

三、实验题

32.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。

I.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化

制硝酸的流程示意图。

硝酸

图I

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为一氧化炉中发生反应的化学方程式为一。

(2)A为一；向吸收塔中通入A的作用—。

(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择一(填字母)作为罐体材料。

a.铜b.伯c.铝d.镁

II.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如

图2所示的实验。请据此回答下列问题：

试卷第6页，共8页

-浓硫酸无水硫酸剂

一木炭粉

一一五一

BD

(4)浓硫酸与木炭反应的化学方程式:

(5)装置B中的现象____；证明产物中有

(6)装置C的作用是.

33.氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。

I.“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaC10»已知某“84消毒液"中NaClO

的物质的量浓度为4.00mol/L,

⑴某化学实验小组用该品牌消毒液配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒

液mL

(2)完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有

(3)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”反应的化学方程式:

H.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,和较多的cd+。为了减少污染并变废为宝,

工厂计划从该废水中回收FeSO,和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题:

⑤

工

业加入试剂①

废

水操作a

③FeSO4-7H2O

冷却结晶

(4)操作a的名称为o

(5)鉴别溶液⑥中的金展阳离子时，应滴加的试剂依次是一，请写出该鉴别过程中属于

氧化还原反应的离子方程式―。

(6)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是o

(7)工业上常用绿研(FeSO,7H2。)处理工业废水中有毒的重倍酸根离子(Cr。；)。反应

的离子方程式为6Fe"+Cr2O；+14H+=6Fe"+2c产+7HQ。该反应中是还原剂;

若消耗ImolCrQ；，则转移电子的物质的量为mol。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.C

【详解】A.垃圾应该进行分类存放、有用的进行回收，没有价值的进行处理，故A正确；

B.用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免S02的排放，方程式为：

CaO+SO2=CaSO,,2CaSO3+O2=2CaSO4,故B正确；

C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，即消耗了大量的木材，又带来了白色污染，不利用环

境保护，故C错误；

D.化石能源燃烧会产生有害气体，减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源，

有利于环境保护，故D正确。

故选C。

2.B

【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。

【详解】A.Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；

B.K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；

C.P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意：

D.He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；

答案选B。

3.B

【分析】原子符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数

相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。

【详解】A.%se和8»se质量数分别为78、80,质量数不相同，故A错误；

B.7sse和'°Se的质量数不同，质子数相同中子数不同为元素的同位素，故B正确；

C.质子数相同为34,故C错误；

D.%se中子数=78—34=44,"'Se的中子数=80-34=46,中子数不同，故D错误；

答案选B。

4.C

【详解】A.胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；

B.胶体分散质粒子直径1〜100nm,大于100nm形成的是浊液，选项B错误；

C.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，

选项C正确；

答案第1页，共13页

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸FeC1饱和溶液，

促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；

答案选C。

5.D

【详解】A.蔗糖自身不能电离，其水溶液和熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，故不选

A；

B.稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；

C.铜片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；

D.氯化钾的水溶液能导电，氯化钾是电解质，故选D；

选D。

6.A

【详解】A.甲烷与丙烷结构相似，分子组成上相差2个-CH”，互为同系物，A正确；

B.乙烯中含双键，与乙烷结构不相似，不是同系物，B错误；

C.氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误；

D.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误；

故选Ao

7.C

【详解】A.Na2co3属于盐，故A错误；

B.含有金属元素的化合物不一定是盐，可能为金属氧化物，如CuO,故B错误；

C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故C正确；

D.Ceo属于一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，故D错误；

答案选：Co

8.B

占燃

【详解】铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O?=FeQ」，生成四氧化三铁：红热的铁与水蒸气在高

,、高温

温条件下反应3Fe+4HQ(g)-Fe3O4+4H2,生成四氧化三铁和氢气，则共同产物为四氧

化三铁(FesO,),

答案第2页，共13页

故A、C、D选项错误，答案选B。

9.C

【详解】A.煤的干储是煤隔绝空气加强热生成煤焦油、焦炭、炉煤气，有新物质生成，属

于化学反应，故不选A；

B.乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，乙烯聚合是化学变化，故不选B；

C.石油分储是根据石油里各种成分的熔沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变

化,故选C；

D.石油裂解是大分子烧断裂为乙烯、丙烯等小分子烧，有新物质生成，属于化学变化，故

不选D；

10.C

【详解】A.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；

B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；

C.氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素

变为+3价，故C可选；

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；

故选C。

11.A

【分析】能用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥的的气体不能与这两者反应，浓硫酸不能干燥氨气

等溶于水显碱性的气体，氢氧化钠不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的

气体。

【详解】A.Ch既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥，A项符合题意；

B.NCh能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，B项不符合题意；

C.SO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，C项不符合题意；

D.NH3能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，D项不符合题意；

答案选A。

12.D

【详解】A.H，Ca”分别与CO：反应而不能大量共存，故A错误；

B.Ba"、SOj生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

C.Cu”、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

答案第3页，共13页

D.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。

答案为：D。

13.C

【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共

价键，则A.NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；

B.NaCl中只含有离子键，选项B错误；

C.H?分子中只有非极性键，选项C正确；

D.H2s中只有极性键，选项D错误；

答案选C。

14.B

【详解】A.氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；

B.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；

C.氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误：

D.H:在CL中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；

答案选B。

15.B

【详解】A.钠是活泼金属，应采用电解氯化钠熔融物法制取，故A正确；

B.铝是活泼金属，应采用电解氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，

故B错误；

C.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；

D.Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确。

故选:Bo

16.D

【分析】该图所示生成物总能量高于反应物总能量，所示反应为吸热反应。

【详解】A.氢气在氯气中的燃烧为放热反应，故A错误；

B.金属单质与酸反应生成氢气的反应为放热反应，故B错误；

C.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；

D.Ba(OH)2-8H2。与NHQ的反应为吸热反应，故D正确；

故选：D。

答案第4页，共13页

17.C

【详解】A.钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；

B.钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强的还原性，故B正确；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用用沙土

盖灭，故C错误；

D.氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，故D

正确；

答案选：Co

18.A

【分析】当其他条件相同时，浓度越大反应速率越快；当其他条件相同时，温度越高反应速

率越快；当其他条件相同的时候加入催化剂，反应速率加快。

【详解】由分析知：A与B相比，温度相同时，B中H2O2的物质的量浓度比A中H2O2溶

液的物质的量浓度大，B的2H2。2=2比0+021的反应速率比A大；B与C相比，H2O2的物

质的量浓度，温度不同,C的温度比B的温度高,C的2H2。2=2氏0+。2『的反应速率比B大；

C与D相比,温度相同、H2O2的物质的量浓度相同,D中加入催化剂，故D的2H2O2=2H2O+O2T

的反应速率比C大，故2H2O2=2H2O+O2T的反应速率的大小：D>C>B>A,故2H2。2=2氏0

+ChT的反应速率最小的是A；

答案选A。

19.B

【详解】A.生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙，所以二氧化硅可用于生产玻璃，

故A正确；

B.Si是亲氧元素，则Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，

故B错误；

C.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造

计算机芯片，故c正确；

D.高纯度的硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故D正确。

答案选B。

20.D

【分析】由图可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得到电

子发生还原反应，且电流从正极流向负极，原电池为化学能转化为电能的装置，以此来解答。

答案第5页，共13页

【详解】A.锌为负极，发生氧化反应，故A错误；

B.原电池为化学能转化为电能的装置，故B错误；

C.氢离子在铜表面被还原，故C错误；

D.Zn为负极、Cu为正极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D正确；

答案选D。

21.C

【详解】A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂通过皂化反应可用于肥皂的生产，A正确；

B.塑料属于有机高分子化合物，即属于合成有机高分子材料，B正确；

C.蛋白质是由C、H、0、N、S等元素组成高分子化合物，C错误；

D.淀粉是多糖，水解最终得到葡萄糖，葡萄糖分解可生成乙醇，因此可用来生产葡萄糖和

酒精，D正确；

答案选C。

22.B

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；

B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原

反应，B正确；

C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错

误；

D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；

答案为B。

23.D

【分析】平衡特征为逆、等、动、定、变，结合平衡的特征"等、定'’及衍生的物理量判定平

衡状态，以此来解答。

【详解】A.平衡时各物质的浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故A不正确；

B.为可逆反应，不能完全转化，故B不正确；

C.为动态平衡，平衡时反应速率不为0,故C不正确；

D.平衡状态时该反应达到最大限度，故D正确；

答案选D。

24.D

【详解】A.某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等,

答案第6页，共13页

原溶液中可能含有HCO-SO：等，不一定有COj,故A错误；

B.能与BaCl?生成白色沉淀的离子可能有CO；、SO：、Ag+等，滴入BaCl2溶液出现白色

沉淀，该沉淀不一定是AgCl,则溶液中不一定含有Ag+,故B错误；

C.透过蓝色钻玻璃看到紫色火焰，可证明含K+，但蓝色钻玻璃能滤去黄光，则不能确定

溶液中是否含有Na+,故C错误；

D.向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气

体是氨气，则溶液中一定有NH；,故D正确；

故选：D。

25.A

【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钢，除去氯化钙和过量的氯化钢杂质需加入碳酸

钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。

【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCL、Na2CO3,A错误；

2+2

B.除去Ca?+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca+CO3-=CaCO31，B正确；

C.检验SCV-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCL溶液，观察是否有

白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确；

D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；

答案为：A

26.B

【分析】先分析操作方法对溶液体积V、溶质的物质的量n的影响，然后结合c=§分析配

制误差，若V偏小、n偏大，所得溶液浓度偏高，反之偏低，以此进行判断。

【详解】A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=5可知,

所得溶液浓度偏低，故A错误；

B.定容时俯视刻度线观察液面，加入蒸镭水体积偏小，根据c=§可知，所得溶液浓度偏高，

故B正确；

C.容量瓶用蒸储水洗净后未干燥，不影响配制结果，故C错误；

D.再补加蒸储水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=］可知，所得溶液浓度偏低，故D

错误;

答案第7页，共13页

答案选B。

27.D

【详解】A.钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2T,故A正确：

+2t

B.铜和浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO；=Cu+2H2O+2NO2T,故B正确；

C.氯气和澳化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2Br=2Cr+Br2,故C正确；

+

D.碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：HCO-+H=CO2T+H2O,故D错误；

答案选D。

28.A

【详解】A.分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳

酸氢钠溶于水吸热故A错误；

B.碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以在相同温度

下，Na2cO3比NaHCOs的溶解度大，故B正确；

C.NaHCC)3受热分解生成Na2co，，则可以用加热的方法除去Na2c0?固体中含有的

NaHCO3,故C正确；

D.设质量都是106g,则Na2co、和NaHCOs的物质的量分别为Imol、譬mol,分别滴加

+

足量的HCI溶液，反应离子方程式为co；-+2H*=CO?T+H,O,HCO；+H=H2O+CO2T,

则Na2c0,消耗的盐酸为2mol,NaHCO3消耗的盐酸为罂mol,所以Na2co,消耗的盐酸多，

故D正确；

答案选A。

29.A

【详解】A.蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造丝灼烧有芹菜味，可鉴别，

故A正确；

B.加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠，应选氨水制备，故B错误；

C.不能比较漠、碘的氧化性，该实验只能说明氯气的氧化性最强，故C错误；

D.二者遇酚陆均为无色，现象相同，不能鉴别，故D错误；

答案第8页，共13页

答案选A。

30.C

182

【详解】A.L8gNH；的物质的量为：'s=0.1mol,NH：中含10个电子，O.lmolNH：

18g/mol

含有电子的物质的量为：0.1molxl0=lmol,含电子数为汽人，故A错误；

B.没有告诉O.lmoLLTNaOH溶液的体积，无法计算含有Na卡数目，故B错误；

8。

c.8gCuO的物质的量为k^[=0/mol,O.lmolCu足量H?充分反生成Cu,转化电子的

物质的量为：0.1molx2=0.2mol,转移的电子数为02N.,故C正确；

D.标准状况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；

故选：C。

31.

离子键

⑵H：C•1•：

⑶

(4)正四面体混合物CH2=CH2+C12-^C1CH2CH2C1加成反应

(5)淡黄2Na2()2+2CC>2=2Na2cO3+。2

【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为F、⑥为

Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为C1。

【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表各元素中

Na的原子半径最大，故答案为：Na；

(2)元素③处于第二周期第VA族，其原子结构示意图为：台(+7)2、5，元素①与⑨组成

••

的化合物为HC1,属于共价化合物,原子之间形成1对共用电子对，其电子式为H:C1：；

••

由⑤、⑥两种元素组成的化合物为NaF,由钠离子与氟离子构成，阴、阳离子之间形成离子

答案第9页，共13页

键，故答案为：（+7）25；H：61：；离子键；

（3）非金属性O>N,故氢化物稳定性：H2O>NH3）非金属性C1>S,故酸性：

HC1O4>H,SO4,故答案为：NH3；HCIO4；

（4）元素1与2所形成的最简单有机物为CH』，其空间构型为正四面体形，甲烷与氯气在

光照下发生取代反应生成氯化氢及甲烷各种取代产物，该反应的产物是混合物；元素1与2

所形成的最简单烯烧为M为CH°=CH2,CH2=CH2与Cl2发生加成反应生成CICH2cH2cl,

反应方程式为：CH2=CH2+Cl2C1CH,CH.CI,

故答案为：正四面体；混合物；CH2=CH2+C12^C1CH2CH3C1;加成反应；

（5）元素固的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧

化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,

故答案为：淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

高温高压催化剂

32.（1）N,+3H,.2NH,34NH,+50,4NO+6H.O

22催化剂32A

⑵O?氧化N0

（3）c

（4）C+2H2so4（浓）ICO?T+2SO,T+2H2O

⑸品红褪色so2

（6）除去混合气体中的SO?

【分析】I.氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，

氨气在氧化炉中催化氧化生成NO,NO和空气中氧气结合生成NO2,N02>Cl?和水反应

得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境；（1）合成塔中发生反应是氢气和氮气高温高压催化

剂反应生成氨气；氮气在氧化炉中催化氧化生成NO；

答案第10页，共13页

（2）流程分析可知A为氧气，氨气催化氧化需要氧气，NO、氧气和水反应生成硝酸；

（3）常温下浓硝酸遇铁、铝发生"钝化”；

II.浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水;验证生成产物成二氧化碳、

二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次检验二氧化硫气体，用品红

试液褪色证明，利用高锦酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存

在•

高温高压

【详解】（1）氮气和氢气合成塔中合成氮气,发生反应的化学方程式为：$+3也侪化2NH3；

催化剂

氨气在氧化炉中催化氧化生成NO和水，反应的方程式为：4NH1+5O,—4NO+6HQ,

△

高温爵压催化齐U

故答案为：N,+3H,2NH,；4NH,+50,4N0+6H.0；

2催化剂'△

（2）流程分析可知A