北京市一0一中学2022-2023学年高二年级下册期中考试化学试题

北京市一0一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学

试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分

材料如下所示，其中属于有机高分子的是

A.港珠澳大桥桥墩——混凝土

B.“人造太阳''核聚变实验装置——铝合金

C.一高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

下才‘玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

2,下列反应属于加成反应的是

O

A=OH

C一定条件）I

CH3-CH-CN

0~0

ff

B.Il+NH3Γ⅞⅜.>HC1+

CH3-C-ClCH3-C-NH2

C.CH3CH2OH+O2→CHCOOH+H2O

D.CH3CH2Br+NaOH-^→CH2=CH2↑+NaBr+H2O

3.下列符号表示不氐够的是

A.2-丁烯的键线式：\^\B.羟基的电子式：Q:H

C.乙快分子的空间填充模型:D.乙二醇的实验式：CH2O

4.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCl分子中的。键电子云轮廓图:

3s3p

B.基态Cl原子的价电子轨道表示式：叵I卜UjH,

C.SC>2的VSEPR模型：Ij

D.基态Fe?+的价电子排布式：3d54s'

5.下列物质可用滨水进行鉴别的是

A.乙醇、乙酸B.甲苯、苯C.己烯、己烷D.澳苯、硝基苯

6.某有机化合物的结构简式如图所示，该物质不熊发生的反应类型是

H3C-HC=C-CH2Cl

A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应

7.下列实验事实不熊用基团间的相互影响来解释的是

A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B.乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈

C.丙烯与氯化氢的加成产物主要是2-氯丙烷而不是I-氯丙烷

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

性

酸

铸

高

钾

酸

液

溶

A

A.实验室制乙烯B.实验室制乙焕并验证乙快性质C.分离苯和澳苯

D.制备硝基苯

9.下歹『‘原因分析”能正确解释"性质差异''的是

选项性质差异原因分析

试卷第2页，共10页

A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>Al

B气态氢化物稳定性:H2S<H2O分子间作用力：H2S<H2O

C烙点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：C-C>C-Si>Si-S

D熔点：Cl?<Br2<I2键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I

A.AB.BC.CD.D

10.硒(MSe)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒咻(EthaSelen)是一种抗癌

新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是

A.Se原子在周期表中位于P区

B.乙烷硒咻分子中，C原子的杂化类型有SP2、Sp3

C.乙烷硒琳分子中有5种不同化学环境的氢原子

D.键角大小：气态SeO3<Seθ]

11.测定0.1mol∙LTNaWS溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃20406080

PH11.8011.6811.5411.42

下列说法正确的是

A.温度升高，NaQO,溶液中C(OH)降低

B.温度升高时溶液PH降低，原因是COj水解生成少量HWS

C.Na<O3溶液PH的变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.溶液中C(CO打+c(H8;)始终等于0.1molL-1

12.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CCh

催化还原为CH3OH,已知CO2催化加氢的主要反应有：

①CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)∖H∣=-49.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)∖H2=+41.2kJ/mol

其他条件不变时，在相同时间内温度对Co2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的

是

MM

《，力的转化率

53<ILem的选界性一

%4∙

3e

e/⅞20

£J0

2O

6

》

n(生成C40H消耗的COJ

【注】CHOH的选择性=×100%

3n(反应消耗的CO?)

A.CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH=-90.6kJ/mol

B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CFhOH的方向进行

D.220~240℃,升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

13.某有机化合物(GtIHI6。,)的合路线如图所示:

OH

U≈⅛⅛∣Br2H2CH3COOH

J⑤*χ催化齐j丫&---------------►C∣θH∣O

浓HzSOS64

②OH④

下列说法不正确的是

A.反应①还可能生成

B.Y的分子式为CeHgBr?

C.反应③所得溶液中加入少量AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀生成

D.C10Hl6O4的核磁共振氢谱有3组峰

14.Fe2(SO)溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl黄色加深(b)。B

3+

知：Fe+4CΓ[FeCl4](黄色)：浓度较小时回的。1厂(用Fe3+表示)几乎无色，取

溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A.测溶液a的PH=I.3,证明Fe“发生了水解

B.加入浓HCl,H+与Cl对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的

试卷第4页，共10页

C.向b中加入AgNo3后，黄色褪去，说明H+能抑制

D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe"水解

二、填空题

15.晶体具有周期性的微观结构，现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

干冰

①1个CO2分子周围等距且最近的CO?分子有个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为CU,则铜金合金晶体中Au与

Cu原子数之比是。

(2)C60在材料学，医学等领域有广泛用途。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子

是C60,小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其能运动的原因：

(3)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①NiO熔点远高于NaCl,结合下表说明理由：

晶体阴阳离子间距/Pm熔点/C

NaCl276801

NiO2121960

②设阿伏加德罗常数的值为N-,晶胞边长为apm（ipm=KΓκ>Cm）,NiO的摩尔质量为

Mg∙moΓl,则晶体的密度是g∙cm-*（列出计算式）。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni?+空缺，会

有两个Ni?+被两个Ni"所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化银样品中Ni?+与Ni"

的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为NiQ,则X=。

16.回答下列问题:

⑴有机物M（CH2=CH-CH=CHz）是合成顺丁橡胶的单体

①M的系统命名法是。其二漠代物共有种。

②M与足量的Br?/CCL反应生成CqHfBril，所得产物分子中有个手性

碳原子。

③发生1,4-加聚反应，得到顺丁橡胶（顺式结构产物）的反应方程式是__________o

④下列关于顺丁橡胶的说法中，正确的是（填字母）。

A.能溶于水B.能使酸性高锯酸钾溶液褪色

C.有可能继续发生如聚反应D.分子中的所有碳原子一定共平面

（2）有机分子结构的测定在有机化学中具有重要的作用。某有机物X可与金属钠反应生

成氢气。完全燃烧4.6g该有机物，只得到4.48LCOM标准状况）和5.48也0。质谱仪

显示其相对分子质量为46。

①X的结构简式是O

②X与Na反应的化学方程式。

③利用甲醇和浓硫酸可制备X的同分异构体，反应的化学方程式是

试卷第6页，共10页

三、工业流程题

17.工业上利用生产磷肥的副产品高磷保铁制备硫酸保晶体NiSO4∙6HQ。

(1)制备含Ni"溶液

高磷镇铁转炉吹炼>银铁合金一幽蟹~>含Ni2+溶液

已知：i.高磷银铁和银铁合金中元素的百分含量：

元素/%Ni/%Fe/%P∕%Co/%Cu/%

高磷镇铁4.5870.4016.120.220.34

银铁合金52.4938.305.581.731.52

ii.金属活动性：Fe>Co>Ni>H

①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：o

②“电解造液”时，用银铁合金作阳极，HzSO4溶液作电解质溶液，电解过程中阴极的电

极反应式是。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降

低NiSO4∙6H2O的产率，可向电解质溶液中加入(填试剂)。

⑵制备NiSO「6凡。

适量NaClo产滤渣1

含Ni?+溶液---------->H,S广含铜滤渣上*

gCO3J滤液1"J方NiooH广含钻滤渣

0滤液2---------►

l

>滤液3-NiSO4∙6H2O

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：

金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+

完全沉淀的PH2.88.36.79.48.9

①在酸性条件下，NaelO和Fe2+反应生成Fe"和CΓ的离子方程式是

②已知Ni(OH)2的Kw为5.48xl()T6,滤液1中C(Ni")=l∙37mol∕L0结合数据说明不

能通过调节溶液的PH除去C/的原因：O(已知：lg5=0.7,lg2=0.3)

③从滤液3中获取NiSO4∙6Hq的操作是、洗涤、干燥。

四、有机推断题

18.乙酸和甲苯是重要的有机化工原料，由乙酸和甲苯合成某有机物的路线如

0O

O牖IlIl

已知：i.Il+RCOOR1—⅛→R.OH+RCCHCOR3

R2CH2COR3ɪ

O?

ii.Il+R1CHO—⅛⅛‰HQ+R∣CH=CC0R3(R'R∣、R2、R,为

R2CH2COR31

炫基或氢原子)

回答下列问题：

(I)D分子中含有的官能团是。

(2)A→B的化学方程式为。

(3)C的结构简式为。

(4)核磁共振氢谱显示E有四组峰，峰面积之比为1：1：3：3,E的结构简式为

(5)H→I的反应类型为o

(6)I→J的化学方程式为o

(7)F+K→L的化学方程式为。

(8)写出符合下列要求的J的同分异构体的结构简式___________________________

①羟基与苯环直接相连

②含有硝基(-NO?)的芳香族化合物

③苯环上的一氯代物有两种

试卷第8页，共10页

五、实验题

19.学习小组探究AgNO3、AgzO(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验

记录如下:

实

方案和现象

验

i加入ImL蒸镭水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色

2mL

加入少量Ag?。固体，产生白色沉淀a；再ii加入ImL蒸储水和1

ii

滴品红溶液，品红溶液褪色比i快

氯水

加入ImL较浓AgNO3溶液,产生白色沉淀b；再滴加1滴品红溶液，

iii

品红溶液褪色比i慢

(1)结合离子方程式解释i中品红溶液褪色的原因:

⑵经检验，ii中的白色沉淀a是AgCI,产生AgCl的化学方程式是

(3)i是日的对比实验，目的是排除iii中