高三化学一轮实验专题强化练7物质分离提纯综合应用（基础题）

2022届高三化学一轮实验专题强化练：7物质分离、提纯综合应用（基础题）一、单选题（共18题）1．下列有关水处理的方法合理的是A．用沉淀水中的、等重金属离子B．用盐酸还原废水中的C．用亚铁盐吸附水中的悬浮物D．用浓溴水处理含高浓度苯酚的废水2．南北朝中药炮制学专著《濒湖炮炙法》中记载：“采得石髓铅(成分)捶碎，同甘草汤煮一伏时，至明漉出，摊令干，入臼中捣了，重筛过，火次”。若我们要在实验室完成上述操作，下列没有用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．研钵3．下列气体的除杂方法中，能达到除杂目的的是选项气体(杂质)除杂方法ACO2(CO)点燃BSO2(HCl)通过饱和的碳酸钠溶液CN2(O2)通过灼热的碳层DCl2(H2O)通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂5．以硫铁矿(含CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。下列有关说法中不正确的是A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率B．在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率C．加入铁粉时发生了置换反应D．将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体6．实验室由MnO2制取KMnO4的流程如图：下列说法错误的是A．步骤①发生反应2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2OB．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．试剂X可为石灰乳D．上述流程中只有MnO2可循环利用7．粗盐中常含有、等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是A．③①④② B．②③④① C．③②①④ D．②①③④8．以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸渍”时，为提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度B．滤渣I中主要成分为SiO2C．滤液II浓缩后可以循环利用D．“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为：9．泻盐()在建材、农业和医药等方面具有广泛用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废料，利用硼镁泥(主要成分是，杂质为、、、等)可制备泻盐，其工艺流程如图所示：该工艺流程中没有涉及的操作是A． B． C． D．10．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如图。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。下列说法错误的是A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C．“过滤”得到的副产品主要是HClD．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥11．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程的判断正确的是A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替C．反应II的离子方程式为CO2+2+3H2O=2Al(OH)3↓+D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12．为从粗食盐中除去含Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐。某同学设计如下方案：以下说法正确的是A．A中只有Mg(OH)2和BaSO4，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+B．D中不只有、Cl、Na+这3种离子，但③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干D．蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却得到精盐13．氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是A．滤渣可用于炼铁B．实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝C．步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应D．实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．Cl2气体(HCl)，饱和食盐水B．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤15．下列有关实验说法正确的是A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后无需润洗B．测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到平放在表面皿上的精密pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对，读得该NaClO溶液的pH为9.4C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂至恰好完全浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道16．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤 B．萃取分液C．灼烧 D．蒸馏17．工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。下列说法不正确的是A．“酸溶”时不宜加入太多的稀硫酸B．加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为：2Ni2++H2O2+2H+=2Ni3++2H2OC．加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，目的是使生成的Fe3+沉淀完全D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑18．以某工厂废液(含有FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，制取Cu和FeCl3溶液的工艺流程如图。下列叙述正确的是A．“固体M”中不可能含有铁粉B．“氧化”过程体现了H2O2的还原性C．“除Cu2＋”时的离子方程式为3Cu2＋＋2Fe=3Cu＋2Fe3＋D．“氧化”时不可用H2SO4代替HCl二、填空题（共10题）19．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：(1)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_____。(2)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。20．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_______。21．孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：A．KMnO4B．(NH4)2SC．H2O2D．KSCN(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。22．某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。(2)样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为_______，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______、_______。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______。原样品中铝的质量分数是_______。23．在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的__。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)224．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。a．酸性KMnO4b．H2O2c．浓硫酸②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。25．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____。(填名称)(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_____，流程中可以循环使用的物质有_____。(填化学式)26．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___，X发生___反应。(2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是___，反应的化学方程式为：___。(3)该转化中可以循环利用的物质是___(填化学式)，溶液A中大量含有的阳离子有___。(4)现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。27．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是__。（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有__，能否用乙醇来代替CCl4__（填“能”或“否”）。（3）步骤⑥的实验操作名称是__。（4）步骤③得到的滤液中c(I)=0.04mol/L，欲使用c(I)=0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液__mL进行配制。28．（1）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为______（2）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。BaCl2(HCl)∶试剂__________，离子方程式为：______________________O2(CO2)：试剂____________，离子方程式为：______________________（3）溶液中可能有、、Cl－、等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。参考答案1．A【详解】A．CuS、HgS都是难溶于水的沉淀，可以用Na2S沉淀水中的、等重金属离子，故A正确；B．盐酸没有还原性，可以用亚铁离子来还原废水中的，故B错误；C．亚铁盐水解不能生成胶体，没有净水作用，可以用铁盐吸附水中的悬浮物，故C错误；D．浓溴水与苯酚生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于溴水，不能用浓溴水处理含高浓度苯酚的废水，故D错误；故选A。2．A【详解】石髓铅在炮炙过程中要“捶碎”，需用到研钵，“同甘草汤煮”即对固液混合物加热，在实验室可用烧杯或烧瓶，“漉出”属于过滤，要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，所以上述操作中未用到的仪器是蒸发皿，答案选A。3．D【详解】A．一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，通入氧气引入杂质，A错误；B．除去二氧化硫中的HCl气体，应该通过饱和的亚硫酸氢钠溶液，B错误；C．碳和氧气反应生成二氧化碳或者一氧化碳，引入新杂质，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，将其干燥，D正确；答案为：D。4．A【详解】A．除去粗盐中的泥沙，主要方法是过滤，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；B．除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液后面，故B错误；C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，故C错误；D．每加入一种除杂试剂必须过量，将所有除杂的物质全部加入后过滤(避免重复操作)，过滤后再加入盐酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D错误。综上所述，答案为A。5．D【详解】A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿增加其表面积加快焙烧速率，A正确；B．在矿渣酸浸时，适当提高酸的浓度(未达到浓酸程度)可加快反应速率，B正确；C．加入铁粉时，铁粉与反应中生成的铜离子发生置换反应，C正确；D．“滤液”为硫酸亚铁溶液，从滤液中获得晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；故选D。6．D【分析】MnO2被空气中的氧气氧化为K2MnO4，向水浸后的K2MnO4溶液中通入CO2，发生歧化反应得到MnO2、KMnO4和K2CO3。分离出的K2CO3溶液中加入石灰乳，得到的KOH可以循环使用。【详解】A．步骤①是MnO2和氧气、KOH发生反应生成K2MnO4的反应，化学方程式为：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，故A正确；B．步骤②是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；C．试剂X可为石灰乳，和K2CO3反应生成CaCO3和KOH，将CaCO3过滤出去后得到KOH溶液，蒸发结晶得到的KOH可以循环使用，故C正确；D．由以上分析可知，上述流程中除了MnO2可循环利用外，KOH也也可循环利用，故D错误；故选D。7．D【详解】除杂试剂应该过量，过量试剂应该除去，所以③溶液在①溶液之后加入，可以除去过量的钡离子，④稀盐酸最后加入可以除去过量的碳酸根和氢氧根离子，综上答案为：D。8．A【详解】A．温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Ca2+的浸取率，A错误；B．NH4Cl溶液呈酸性，不溶杂质含有SiO2，B正确；C．滤液II含有氯化铵，浓缩后可以循环利用，C正确；D．跟据元素，电荷守恒离子方程式为：，D正确；答案选A。9．B【分析】具有强氧化性，能将氧化为，则酸浸后溶液中主要含有的离子为、、、，不溶于硫酸，转化为沉淀，操作Ⅰ分离滤渣和溶液，故操作Ⅰ为过滤，和被除去，则此时溶液中主要成分为和，向其中加入，调节使转化为沉淀而被除去，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。【详解】A．“酸浸”过程中硼镁泥溶解需要D装置；操作Ⅰ为过滤，需要A装置，A不选；B．B装置为蒸馏装置，该工艺流程不涉及蒸馏，B选；C．操作Ⅱ需要加热蒸发使从溶液中析出，需要C装置，C不选；D．D为溶解装置，酸浸需要该装置，D不选；故选B。10．C【详解】A．“溶解”CaCl2固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；B．“沉淀”时需控制温度为0℃左右，所以“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴，故B正确；C．由于沉淀时加入了氨水，“过滤”得到的副产品主要是氯化铵，故C错误；D．“乙醇洗”的目的是除去水分，使产品快速干燥，故D正确；故选C。11．B【分析】由流程可知氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)加过量X(强碱溶液)，氧化铝和X溶液反应生成偏铝酸盐和水，沉淀为不溶于X溶液的Fe2O3，溶液乙为偏铝酸盐、X混合溶液；溶液乙中通入过量二氧化碳，偏铝酸根离子、CO2、H2O反应生成Al(OH)3和碳酸氢根，X与CO2反应生成碳酸氢根，Y为碳酸氢盐溶液，加热Al(OH)3产生Al2O3和水，电解熔融状态的Al2O3得到金属Al。【详解】A．试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，不能为氨水，A错误；B．若用稀硫酸或稀盐酸代替CO2，过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B正确；C．反应Ⅱ为向含有偏铝酸根的溶液通入过量CO2，二者可以发生反应，离子方程式为CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋，C错误；D．因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误；故选B。12．D【分析】向粗食盐水中加入过量氢氧化钡液可以除去、Mg2+和部分Ca2+，过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去Ba2+、Ca2+，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去、OH，得到精盐水。【详解】A．A中含有Mg(OH)2、BaSO4和Ca(OH)2，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ba2+、Ca2+，A项错误；B．D中含有的离子有：、Cl、Na+、OH，③中发生的反应有：、，B项错误；C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干，C项错误；D．发结晶后，蒸发皿温度较高，应用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，从而得到精盐，D项正确；答案选D。13．B【分析】铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)加入足量烧碱，Al2O3、SiO2溶解得到偏铝酸钠和硅酸钠，加入氧化硅，得到硅酸钙沉淀，滤液2中还含有NaOH和偏铝酸钠，通入足量的二氧化碳，偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝高温灼烧得到氧化铝。【详解】A．流程中滤渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁，A项正确；B．固体加热要在坩埚中进行，B项错误；C．流程中第一步发生反应、，第二步发生反应，第三步是二氧化碳和氢氧化钠和偏铝酸钠的反应，都不涉及氧化还原反应，C项正确；D．过滤时，必须有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确；综上所述答案为B。14．D【详解】A．HCl在饱和食盐水中溶解度很大，而氯气在饱和食盐水中溶解度远远小于HCl气体，可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A正确；B．碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，可除杂，故B正确；C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；故选：D。15．A【详解】A．容量瓶和滴定管均有使用温度，滴定管中残留的水会稀释待装液，水洗后必须润洗使用，容量瓶中的残留水对所配溶液浓度无影响，无需润洗容量瓶，故A正确；B．NaClO具有强氧化性能使pH试纸变色后褪色，因此不能用pH试纸测NaClO溶液的pH值，故B错误；C．抽滤时不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，否则会弄破滤纸影响过滤效果，故C错误；D．有毒药品剩余的废液不能倒入下水道中，应放入指定的容器存放，故D错误；故选：A。16．D【详解】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。17．B【分析】根据流程，镍废料中含有大量的Ni，需要将Ni回收，首先向废料中加入一定量的硫酸，使固体溶解，但此时加入的硫酸量不宜过多，过多则会导致后续加入Na2CO3过程中加入的量过大，随后向溶液中加入一定量的H2O2使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+以便后续的沉淀，最后加入Na2CO3使Fe3+生成沉淀得到滤渣1，再加入NH4F使溶液中的Ca2+沉淀得到滤渣2，最后向溶液中加入草酸得到草酸镍沉淀，将草酸镍沉淀隔绝空气加热得到氧化镍，据此分析。【详解】A．酸溶过程中加入的稀硫酸不宜过多，否则后面需要接入更多的Na2CO3调节pH，A正确；B．加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+，Ni2+是在煅烧过程中氧化成Ni3+，因此离子方程式不正确，B错误；C．Fe3+沉淀完全的pH约为3.2，因此加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，目的是使生成的Fe3+沉淀完全，C正确；D．根据流程可知，NiC2O4隔绝空气生成氧化镍，根据氧化还原反应原理可以得到分解方程式，方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，D正确；故答案选B。18．D【分析】废液中加入铁粉，铁离子和铜离子分别被还原为亚铁离子和铜，过滤得到M是铜以及过量的铁，滤液中加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，据此解答。【详解】A．铁过量，则“固体M”中含有铁粉，A错误；B．“氧化”过程体现了H2O2的氧化性，B错误；C．“除Cu2＋”时的离子方程式为Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋，C错误；D．“氧化”时不可用H2SO4代替HCl，因为会引入硫酸根离子，D正确；答案选D。19．NiS和ZnSF−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F−平衡向右移动【详解】(1)根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；(2)由HF⇌H++F知，酸度过大，F浓度减低，使得MgF2⇌Mg2++2F平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；20．高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)【详解】低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)。21．DCCuO或CuCO3【详解】(1)KSCN溶液可以和Fe3+反应使溶液变成血红色，故选D；(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，应先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，同时不能引入新的杂质，所以应选用C．H2O2，发生的反应为；(3)加入的物质应能与氢离子反应，且不引入新的阳离子杂质，所以可以选用CuO或CuCO3。22．托盘天平Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗OH+H+=H2OMg2++2OH=Mg(OH)2↓Al3++4OH=+2H2OOH+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+2Al(OH)3Al2O3+3H2O%【详解】(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平；(2)铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得滤渣Cu、Si，滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；(3)滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，镁离子会和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2，铝离子会和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，发生的反应为：OH+H+=H2O，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Al3++4OH=+2H2O；(4)向含、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH+CO2=、+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，过滤可得Al(OH)3；(5)步骤(4)中所得的滤渣烘干得到Al(OH)3，灼烧所得bg固体为Al2O3，化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的质量为，质量分数为×100%＝%。【点睛】含OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH+CO2=为易错点。23．BCD【详解】(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。24．过滤BaCl2Na2CO3bI2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度【详解】(1)①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。(2)①氧化剂将。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为；故答案为：。25．玻璃棒为了除去镁离子2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl和NaOH【详解】(1)实验室中，溶解、过滤、蒸发3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，用途分别是加快溶解、引流、防止液体飞溅；(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，则加入NaOH是为了除去镁离子；(3)“电解槽”中在通电的作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循环使用的物质有NaCl和NaOH。26．H2O还原复分解反应