中考化学二轮复习(8) 溶液配制及溶质质量分数计算-九年级化学导学案_第1页
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中考化学二轮复习(8)溶液配制及溶质质量分数计算–九年级化学导学案一、学习目标了解溶液的基本概念和性质。掌握溶液配制的方法。熟练计算溶质的质量分数。二、预习导引在化学中，我们经常需要用到溶液，如溶解固体、配制药液等。而溶液的配制又是化学实验中常见的操作之一。本节课我们将学习溶液配制的基本方法，并掌握如何计算溶质的质量分数。请你提前预习以下内容：了解溶液、溶质、溶剂的定义和特点。理解溶质的质量分数的概念和计算方法。三、溶液的定义与性质1.溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质是指溶解在溶剂中的物质，形成溶液的物质。溶剂是指溶解其他物质的物质。2.溶液的特点溶液是均匀透明的，具有较大的稳定性。溶液中的溶质颗粒非常微小，在显微镜下几乎看不见。溶液中的溶质和溶剂之间保持着分散状态，不会相互聚集。四、溶液配制的方法1.固体溶解于液体固体溶解于液体时，我们需要按照一定的质量比例将固体溶质加入溶剂中进行溶解。具体操作方法如下：取一定量的溶剂，放入容器中。逐步加入固体溶质，搅拌使其溶解，直至完全溶解。根据需要可以加热或降低温度来促进溶质的溶解。2.液体溶解于液体液体溶解于液体时，我们需要按照一定的体积比例将液体溶质加入溶剂中进行溶解。具体操作方法如下：取一定体积的溶剂，放入容器中。逐步加入液体溶质，充分搅拌使其溶解。五、溶质的质量分数计算1.质量分数的定义溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。质量分数可以用来表示溶液中溶质的质量占比。2.质量分数的计算方法质量分数的计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量*100%其中，溶质质量为溶液中溶质的质量，溶液总质量为溶质和溶剂的质量之和。举个例子：某溶液中含有100g的NaCl，总质量为500g，那么NaCl的质量分数为：质量分数=100g/500g*100%=20%六、课堂练习已知某溶液中含有30g的CuSO4，总质量为150g，计算CuSO4的质量分数。某药品溶液的质量分数为25%，若需制备200g的该溶液，计算需加入的药品质量。请你独立完成以上课堂练习，并在课上进行讨论和解答。七、课后作业结合所学知识，总结并概括固体溶解于液体和液体溶解于液体的操作方法。假设你要配制1000g含有30%硫酸的溶液，计算需要加入的硫酸质量。某药物溶液的质量分数为10%，若需制备300

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