海盐元济高级中学高三月仿真模拟理科综合试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精元济高级中学2012届高三5月仿真模拟理科综合试题选择题部分（共120分)可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32,Cl35。5，Ba137一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1．下面是关于人体特异性免疫的叙述，错误的是A．辅助性T细胞只能接受抗原-MHC复合体的刺激B．器官移植发生免疫排斥的主要原因是细胞免疫C．致敏前的B细胞不能合成抗体分子D．被动免疫时人体内抗体合成量不出现明显增加2．某反射弧模式如图所示，在a处给予一个适宜强度、适当持续时间的刺激（S）后，肌肉收缩。下列分析正确的是A．给予刺激S之前，a处质膜上没有Na+、K+进出B．a点与肌肉的距离越近,给予刺激S后肌肉收缩越强C．刺激S可使a处质膜的通透性发生变化D．从图中可看出神经细胞之间有3个突触3．口蹄疫是由一种RNA病毒引起的一种偶蹄动物传染病。科学家尝试利用转基因番茄来生产口蹄疫疫苗（主要成分:该病毒的一种结构蛋白VP1)，过程如下图所示.请据图判断下列说法正确的是A．①用限制性内切酶处理，可直接分离得到目的基因B．⑥培养基中添加卡那霉素可筛选能表达疫苗的细胞C．目的基因的运载体是重组质粒、受体细胞是农杆菌D．该过程运用的原理有基因重组、植物细胞的全能性4．下列关于胚胎工程的叙述中，错误的是A．可收集受孕母畜体内的早期胚胎用于胚胎移植B．单个ES细胞在适宜条件下可直接发育成完整个体C．只有受体与供体的生理状态基本相同，被移植胚胎才能继续正常发育D．培养胚胎干细胞可用于修复病人体内的损伤组织5．细胞衰老时，细胞内蛋白质和RNA的总量均会下降.将一完整的烟草叶片,一半用细胞分裂素处理，另一半用水处理，放置暗处一段时间后,测得叶片中蛋白质和RNA的含量如图所示。下列结论错误的是A．蛋白质量的变化和RNA量的变化有着必然的联系B．补充N、P能延缓叶片的衰老C．细胞衰老是由基因决定的,与环境因素也有关D．细胞分裂素能延缓细胞衰老，可用于某些蔬菜的保鲜6。1995年对某饮用水源地实行退耕还林措施，下图是1995～2010年间该生态系统生物量统计图。下列有关叙述正确的是 A．在统计年份内生物群落发生着初生演替B．生物量代表调查年份之前生产者固定的太阳能C．2010年的净初级生产量一定比2003年的高D．2005年之前某些种群数量可能已达到K值，且一般情况下，大多数种群的数量波动呈非周期波动7、下列说法正确的是A、同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一。如可将CH3COOH中羧基上的H标记为2H来探究酯化反应的机理B、丙三醇俗称甘油，可作为汽车发动机的抗冻剂C、二氧化硅除可用于制造光学镜片、石英坩埚外，还是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D、用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素，用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素8、下列叙述不正确的是A、向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加5～6滴0。1mol·L－1KI溶液,充分振荡后加入KSCN呈红色，可证明该反应是可逆的。B、在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,获得KNO3晶体C、实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗D、配制250mL0。1mol·L－1NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀9、X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子最外层电子数之和为12.其中X与W位于同一主族。X、Y、Z、W形成的一种原子个数之比为1∶1∶3∶1的常见化合物甲，其水溶液呈碱性,Z和W可形成一种原子个数之比为1∶1的化合物乙。下列说法正确的是A、甲、乙溶于水形成的溶液中，水的电离均受到促进B、X、Y、Z、W可形成一种式量比甲小2的化合物C、X与Y、Z、W均可形成原子个数之比为1∶1的共价化合物D、乙与足量甲在密闭容器中充分加热,在120℃10、下列说法正确的是A、分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有4种同分异构体B、水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应：C、青蒿素是从中药青蒿中提取的一种有机物，结构简式见右图.青蒿素中含有过氧键（―O―O―）,可能有较强的还原性D、从植物中获取青蒿素可能的方法是用冷水浸泡提取11、基于原电池原理的传感器被越来越多地应用于各种气体的自动化检测中。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电流信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是敏感电极对电极敏感电极对电极传感器电解质溶液待测气体空气部分电极反应产物H2SH2SO4SO2H2SO4NO2NOCl2HClA、上述气体检测时，敏感电极均作电池的负极B、检测H2S气体时，对电极上的电极反应式为O2+4e－+4H＋＝2H2OC、检测NO2气体时，电解质溶液应选用NaOH溶液D、检测H2S和SO2体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同m(Cu)V(气体)O12、用NAm(Cu)V(气体)OA、30g含12C18O和14C16B、两份2。7gAl分别与100mL浓度均为2mol·L－1的盐酸与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0。3NAC、在少量浓硝酸中加入铜粉，产生气体的体积随加入铜粉的质量变化的曲线如右图所示D、锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，而后用酸除去.这是利用了Ksp（CaCO3）＜Ksp(CaSO4)进行沉淀的转化13、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；

⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0。03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1。02g

⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。下列说法不正确的是A、步骤⑶后可以确定CO32－一定不存在B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响C、不能确定原溶液是否含有K＋和Cl－D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0。78g14、如图所示,置于水平地面的三脚架上固定着一质量为m的照相机,三脚架的三根轻质支架等长，与竖直方向均成角,则每根支架中承受的压力大小为（A）（B）（C）（D）15．如图所示，甲、乙两同学从河中O点出发，分别沿直线游到A点和B点后,立即沿原路线返回到O点,OA、OB分别与水流方向平行和垂直，且OA＝OB。若水流速度不变，两人在靜水中游速相等，则他们所用时间t甲、t乙的大小关系为A．t甲＜t乙B．t甲＝t乙C．t甲＞t乙D．无法确定16．如图，（a）为一波源的共振曲线，（b)图中的a表示该波源在共振状态下的振动形式沿x轴传播过程中形成的机械波在t=0时刻的波形曲线。则下列说法错误的是A、(a)图中，若驱动力周期变小共振动曲线的峰将向频率f大的方向移动B、(b）图中，波速一定为1。C、（b）图中,a、b波形时间间隔可能为2.5sD、（b)图中，遇到宽度为2m的狭缝能发生明显的衍现象17．如图所示,水平面内有一平行金属导轨，导轨光滑且电阻不计.匀强磁场与导轨一平面垂直。阻值为R的导体棒垂直于导轨静止放置，且与导轨接触。T=0时,将形状S由1掷到2。Q、i、v和a分别表示电容器所带的电荷量、棒中的电流、棒的速度和加速度。下列图象正确的是二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分。选对但不全的得3分,有选错的得0分.）18.关于电磁波的下列说法正确的是A．T射线(1THz=1012Hz）是指频率从0.3THz~10THz、波长介于无线电波中的毫米波与红外线之间的电磁辐射,它的波长比可见光短B．电磁波可以通过电缆、光缆进行有线传输，也可以实现无线传输，但光缆传递的信息量最大，这是因为频率越高可以传递的信息量越大.C．太阳辐射的能量大部分集中在可见光及附近的区域D．调制的方法分调幅和调频，经过调制后的电磁波在空间传播得更快19．一宇航员到达半径为R，密度均匀的某星球表面，做如下实验,用不可伸长的轻绳拴一所示，在最低点给小球某一初速度，使其绕设R、m、引力常量G、F1、F2均为己知量，忽略各种阻力，以下说法正确的是图5图5OFF1F2tB．卫星绕该星的第一宇宙速度为C．该星球表面的重力加速度为 D．星球的质量为20．一正方形金属线框位于有界匀强磁场区域内，线框平面与磁场垂直，线框的右边紧贴着磁场边界，如图甲所示。t=0时刻对线框施加一水平向右的外力F，让线框从静止开始做匀加速直线运动穿过磁场。外力F随时间t变化的图线如图乙所示。已知线框质量m=1kg、电阻R=1Ω。以下说法正确的是A。做匀加速直线运动的加速度为1m/s2B.匀强磁场的磁感应强度为TC。线框穿过磁场过程中，通过线框的电荷量为CD。线框穿过磁场的过程中，线框上产生的焦耳热为1。5JⅡ。非选择题部分(共12题,共180分）21．（10分）(1)用“插针法”测定透明半圆柱玻璃砖的折射率，O为玻璃截面的圆心，使入射光线跟玻璃砖平面垂直，图中的P1、P2、P3、P4是四个学生实验时插针的结果。在这四个图中可以比较准确地测定折射率的是（2)利用图中装置研究双缝干涉现象时，有下面几种说法，其中正确的是:__________A.将屏移近双缝，干涉条纹间距变窄B.将滤光片由蓝色的换成红色的，干涉条纹间距变宽C.将单缝向双缝移动一小段距离后，干涉条纹间距变宽D。换一个两缝之间距离较大的双缝，干涉条纹间距变窄E。去掉滤光片后，干涉现象消失甲VA+-锂电池R0R122．(10分）某研究小组收集了两个电学元件：电阻R甲VA+-锂电池R0R1A．电压表V(量程3V，电阻RV约为4.0kΩ）B．电流表A1(量程100mA，电阻RA1约为5Ω）C．电流表A2（量程2mA,电阻RA2约为50Ω）VSR2E乙D．滑动变阻器VSR2E乙E．电阻箱R2（0～999.9Ω）F．开关S一只、导线若干(1）为了测定电阻R0的阻值，小明设计了一电路，如图甲所示为其对应的实物图，图中的电流表A应选(选填“A1”或“A2（2）为测量锂电池的电动势E和内阻r，小红设计了如图乙所示的电路图。O丙根据测量数据作出图象，如图丙所示。若该图线的斜率为k，纵轴截距为b，则该锂电池的电动势E=，内阻r=（用k、b和R2表示）.该实验的测量值偏小，造成此系统误差主要原因是。O丙23．（16分）如图(a）所示，一倾角为37°的传送带以恒定速度运行。现将一质量m=2kg的小物体以某一初速度放上传送带，物体相对地面的速度随时间变化的关系如图（b）所示，取沿传送带向上为正方向，，sin37°=0.6,cos37°=0.8.求：（1）0—10s内物体位移的大小；（2）物体与传送带间的动摩擦因数；(3）0—10s内物体机械能增量及因与传送带摩擦产生的热量Q。24．（20分）如图所示，在同一水平面内有相互平行的两条滑轨MN和PQ相距1.0m，垂直于滑轨平面竖直向上的匀强磁场的磁感强度B=1T，垂直于滑轨放置的金属棒ab和cd的质量均为1kg，电阻均为1（其它电阻不计）,与滑轨间的动摩擦因数均=0.5，先固定cd棒，问:(2)若撤去外力,则在ab棒继续运动直到停止的过程中，设通过其横截面的电量为1。9C（3）若本题中棒cd也不固定，设其它情形和已知数据均不改变，则请判断（1）中拉力的功率是变大还是变小？25．(22分）带电粒子在AB两极板间靠近A板中央附近S处静止释放,在两极板电压中加速,从小孔P平行CD极板方向的速度从CD极板中央垂直进入偏转电场,B板靠近CD板的上边缘如图甲.在CD两板间加如图乙所示的交变电压，设时刻粒子刚好进入CD极板,时刻粒子恰好从D板的下边缘飞入匀强磁场，匀强磁场的上边界与CD极板的下边缘在同一水平线上,磁场范围足够大，加速电场AB间的距离，偏转电场CD间的距离及CD极板长均为，图象乙中和都为已知，带电粒子重力不计，不考虑电场和磁场边界影响。求:（1）加速电压？（2）带电粒子进入磁场时的速度?（3）若带电粒子在时刻刚好从C极板的下边缘进入偏转电场，并刚能返回到初始位置S处，求(4)带电粒子全程运动的周期26、（14分）氯元素的常见化合价有－1，0,＋1,＋3，＋4，＋5，＋7。KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出KClO3→甲＋乙，乙→甲＋丙。其中甲是一种化合物.已知含氯化合物丁由两种元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g·L－1.⑴甲的电子式为。试比较KClO3与乙的稳定性(用化学式表示）。⑵某溶液中含有KClO3溶质，试设计实验方案，以确定钾元素与氯元素的存在：.⑶工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如下图所示：NaCl溶液NaCl溶液电解80NaClO3溶液电解55戊溶液40甲40甲KClO3乙电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生的总反应方程式。当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成.若电解消耗了117gNaCl时,电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为⑷写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式。⑸NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得.试写出发生的离子反应方程式。27、【改编】（14分）Ⅰ、CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇。⑴。则CO与H2生成液态甲醇的热化学方程式为。⑵现将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，反应生成气态甲醇:CO（g）+2H2(g)CH3OH(g）。测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到如下数据：CO转化率T（℃）1小时2小时3小时4小时t130%50%80％80%t235%60%α1α2则温度为t1℃时该反应的平衡常数为。α1、α2、80%三者的大小关系为.(用“＞”、“＜”、“＝”或“无法比较”⑶根据温度为t1℃时的数据作出的下列判断中正确的是A、反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比1小时的大B、反应在3小时的时候，v正(H2)＝2v逆(CH3OH）C、若其他条件不变,再充入6molH2，则最多可得到64gCH3OHD、其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%Ⅱ、有25℃时，浓度为amol·L－1，pH＝b的CH3⑴另有浓度均为amol·L－1,pH分别为c、d的HCN溶液和HCOOH溶液.当三份溶液恰好与氨水中和后，所得CH3COONH4溶液呈中性，NH4CN溶液呈碱性，HCOONH4溶液呈酸性。则b、c、d三者的大小关系为。（用“＞”、“＜”、“＝"或“无法比较”表示）⑵向该CH3COOH溶液中逐渐加入等体积的0。1mol·L－1NaOH溶液后，溶液恰呈中性（温度仍为25℃）。则下列说法中正确的是c(CH3COO－)tt1A、在逐渐加入NaOH溶液的过程中，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c(CH3COO－)tt1B、在逐渐加入NaOH溶液的过程中，CH3COOH的电离平衡常数Ka和电离度α均逐渐增大C、该CH3COOH在等体积0。1mol·L－1NaOH溶液中的电离度α＝EQ\F（1,10a）D、在反应后的中性溶液中，c（CH3COOH）＝(a－0。1）mol·L－1⑶若在t1时刻向该醋酸溶液中加入等体积pH＝b的盐酸,在图中作出t1时刻后c(CH3COO－）的变化图像。28、（本题共16分）碘酸钙［Ca(IO3）2］是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品添加剂。下表是几种盐的溶解度：几种盐的溶解度(g/100g水）0℃10℃20℃40℃60℃80℃KIO34。60g6.27g8。08g12.6g18.3g24.8gKCl28.1g31。2g34.2g40.1g45.8g51.3gCaCl259.5g64.7g74.5g128g137g147gCa（IO3)20。119g(5℃）0。195g（15℃）0.307g(25℃）0.520g0.621g0。669g⑴实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2。20g碘、2.00g氯酸钾和45mL水，振荡，使氯酸钾溶解。步骤2:滴加6mol/L盐酸至pH=1，按图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：I2+2KClO3+HCl==KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑。步骤3:将反应液转入150mL烧杯中，加入适量的KOH溶液，调节溶液的pH=10，再加入足量溶质为A的溶液，并不断搅拌。步骤4：将反应混合物在冰水中冷却并静置10分钟，再过滤，先用少量冰水洗三次,再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。根据以上实验步骤，回答下列问题:①步骤2中反应温度不能太高的原因是__________________________________________。②步骤3中溶质A为是__________________（填化学式),不断搅拌后出现的现象是_____________。③步骤4中用无水乙醇洗涤的目的是________________________________________________。⑵测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品0.6000用少量的水洗涤烧杯2次，并将洗涤液转移到容量瓶中，用水稀释至刻度,摇匀，得待测液.准确量取所得待测液50。00mL置于250mL碘量瓶中，酸化，加入3g碘化钾,盖上瓶塞，在暗处放置3分钟,加50。00mL水，加入几滴试剂B，然后用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，读数。滴定过程中发生的反应如下：IO3—+5I-+6H+==3I2+3H2OI2+2S2O32—==2I—+S4O62—①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是____________________。②加入试剂B是_______________，滴定至终点的现象是_______________________________③为了使实验更加准确，还需进行的实验操作是________________________________④若平均消耗Na2S2O3标准溶液为28.80mL,则Ca(IO3)2(摩尔质量为390g/mol）的质量分数为_____29、（本题共14分）以下为几种有机物的转化关系：已已知：①以上有机物均为芳香族化合物;②A分子中苯环上有两个对位取代基;③B不能使FeCl3溶液显色；④C的核磁共振氢谱显示其分子中有5种化学环境的氢原子。请回答下列问题：⑴A→D的反应条件：_____________________；F中所含官能团的名称：___________________。⑵B可以发生的反应有______________（填序号）.a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应⑶写出A的结构简式_________________________________________。⑷C在催化剂作用下可生成一种高分子，写出其化学方程式_______________________________.⑸G在浓硫酸作用下可以生成一种含有3个六元环的酯类化合物,写出该酯类化合物的结构简式_______________________________________________________________________________。⑹H是C的同分异构体，具有以下结构特点：①能与溴水反应，且1molH恰好与3molBr2发生取代反应；②能使FeCl3溶液显色；不能发生银镜反应；③能发生水解反应,且1molH与足量NaOH反应最多可消耗3molNaOH；则H可能有___________种结构，写出其中一种：_____________________________________.30．（14分）绿萝属半阴生蔓藤植物，喜湿热环境。科研人员在不同条件下测定发育良好的A、B两组绿萝叶片净光合速率的变化情况，结果如下图所示(晴天为A组,阴天为B组.实验期间CO2浓度相对稳定，约为0。035%），分析回答下列问题：(1)图中a~b段，限制叶片净光合速率的主要环境因素是_____。图中c～d段，植物体内有机物量的总的变化情况是_____（增加／减少／基本不变）。图中e～f段，净光合速率急剧下降的直接原因是_____。(2)c点对应时刻,B组叶片叶肉细胞内合成NADPH或［H］的场所是_____。（3）若8︰30时刻晴天和阴天的温度相同，则A组叶片的光饱和点____（大于／等于／小于）B组.(4)若8︰30时刻阴天的光照强度很弱，则适当提高实验环境中CO2浓度后，B组叶片的总光合速率将会_____（变大／基本不变／变小）；若适当增加光照强度,则三磷酸甘油酸的合成速率将会_____（变大／基本不变／变小）.31．（12分）（1）乙烯的前体物质是1-氨基环丙烷-1-羧酸（ACC）,通过基因工程，将ACC合成酶的反义RNA（由编码链为模板转录形成的RNA）导入番茄植株，转基因植株正常开花结实，但乙烯合成严重受阻，其原理可能是。（2）有研究表明，乙烯抑制豌豆幼苗下胚轴的生长可能与其生长素浓度有关。请设计实验探究乙烯如何调节生长素浓度进而抑制下胚轴的生长。实验原理：一定浓度的乙烯会影响植物细胞生长素的合成,生长素浓度过高或过低会影响下胚轴细胞的伸长。实验材料：豌豆幼苗若干，一定浓度的乙烯利溶液(可释放乙烯），蒸馏水，琼脂块，燕麦胚芽鞘,刀片等其他相关实验材料。实验思路:①将若干棵生长状况相似的豌豆幼苗随机等分为两组，编号A、B。②A组幼苗喷洒一定浓度的乙烯利溶液，B组幼苗，将两组幼苗放在相同且适宜的环境中培养一段时间。③。④观察并记录胚芽鞘的，计算平均值。实验结果反结论：（假设豌豆幼苗下胚轴中的生长素浓度对燕麦胚芽鞘的作用均为促进作用）若，说明乙烯使下胚轴生长素浓度过高，抑制下胚轴细胞的伸长；若,说明乙烯使下胚轴生长素浓度过低，进而影响下胚轴细胞的伸长。32．（18分）某研究小组对切尔诺贝利核电站事故前后的某种雌雄异株植物（12对同源染色体,性染色体组成为XY）进行研究,发现一雄性植株性状与野生型植株有明显差异。在事故前，该地区从未发现过该种性状的植株.请分析回答下列问题:（1）为了确定“该植株的突变性状是由染色体畸变造成，还是基因突变造成”的，研究小组可以采取的最为直接的方法是制作临时装片，并利用高倍镜观察比较.（2）进一步研究发现该植株的突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的,突变性状和野生性状是由一对等位基因(A、a）控制.为了进一步了解突变基因的显隐性和所在染色体的位置，设计了如下杂交实验方案.请将下述方案补充完整.杂交方法：该突变雄株与多株野生纯合雌株杂交。观察统计:观察并记录子代雌、雄植株中，野生型和突变型植株的数量填入下表：野生型突变型突变型/（野生型+突变型）雄株M1M2Q雌株N1N2P①若突变基因位于染色体上，则Q和P值分别为1、0.②若突变基因位于X染色体上且为显性，则Q和P值分别为、。③若突变基因位于X染色体上且为隐性，则Q和P值分别为0、0。④若突变基因位于