2024年湖北省荆州市中考模拟化学试题（附答案）

2024年湖北省荆州市中考模拟化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

ɪ.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含化学变化的是

A.只要功夫深，铁杵磨成针

B.千锤万凿出深山

C.夜来风雨声，花落知多少

D.蜡炬成灰泪始干

2.空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是

A.液态空气属于混合物

B.食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期

C.稀有气体可用于制造多种用途的电光源

D.空气污染指数越大，空气质量状况越好

3.柳江是柳州的母亲河，连续多年获得全国地表水质量评比的第一名。下列关于水的

说法正确的是

A.自来水厂用液氯杀菌消毒，这一过程是物理变化B.可以用活性炭鉴别硬水

和软水

C.生活中可以用煮沸的方式软化硬水D.生活污水可以直接排进河流

4.2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界，旨在促进全社

会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。以下做法符合这一主题的是

A.露天焚烧废弃塑料

B.合理施用农药化肥

C.生活垃圾随意丢弃

D.肆意开采矿产资源

5.从微观的角度分析，下列解释错误的是

A.切开榴莲时可闻到特殊香味——分子在不断地运动

B.热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变

C.IOmL酒精和IornL水混合后，体积小于20mL——分子间有间隙

D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同

6.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液中一定含有水B.溶液一定是无色透明的液体

C.液态物质一定是溶液D.溶液一定是均一、稳定的混合物

7.2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CCh到葡萄糖和油脂的人工合

成”，合成过程中一个反应微观示意图如下，有关说法正确的

O氢原子

•碳原子

O氧原子

A.反应中甲和丁的分子个数比是1:1

B.反应前后原子数目发生了改变

C.丙物质中碳、氢元素的质量比为1:2

D.四种物质中有两种是氧化物

8.利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是

A.H2O2>H2O是组成元素相同的化合物，所以化学性质相似

B.燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

C.碱性溶液pH>7,所以pH>7的溶液均为碱性溶液

D.铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

9.下列各组实验方法能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去氧化铜中混有的炭粉在氧气流中充分加热混合物

B验证质量守恒定律碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应

C探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

D除去氧化钙中混有的少量碳酸钙加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

10.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH

溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和CU(C)H)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的

NaOH的质量为

A.8gB.4gC.16gD.无法计算

二、填空题

11.生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

试卷第2页，共6页

(1)450OL氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是—(从微观角度解释)。

(2)新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素C,维生素C可有效预防

病。

(3)下列能用于治疗胃酸过多症的盐是_(填字母)。

A.氯化钠B.碳酸氢钠C.氢氧化铝

12.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。

(1)碱溶液能使无色酚i⅛溶液变红，是因为碱溶液中都含有o

(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点是一种很有前途的能源利用方式。电池

总反应方程式为CH4+202+2Ke)H=K2CO3+3X,则X的化学式为。

(3)不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是。

13.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列图示是两种粒子的结构示

意图和三种元素在元素周期表中的部分信息。

①②

(1)①所属元素位于元素周期表中的第一周期。

(2)写出由①②两种微粒构成的物质的化学式。

(3)X与O能形成多种化合物，其中具有还原性的物质的化学式为。

(4)在元素周期表中，Y位于氧元素正下方，请写出Y形成的离子符号

14.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

溶

甲

解

6O

度

西

4O乙

a

2o

Ot80温度AC

(1)用乙物质和水来配制乙溶液之前，同学们要用洗涤剂除去烧杯内的油污，体现了洗涤

剂的功能。

(2)80°C将40g甲物质放入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为一克。

(3)t°C时甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数为O

(4)下列说法正确的是一(填序号)。

A.80°C的甲、乙两物质饱和溶液降温到t℃时析出晶体最多为甲物质

B.甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液

C.甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液

D.t°C时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等

E.80C时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至tC,所得溶液中溶质质量分数一

定相等

三、推断题

15.A〜E为初中化学常见的纯净物，它们由H、C、0、CKCa元素中的一种或几种

组成，A是造成温室效应的主要气体，D是石灰石的主要成分。它们之间的转化及反应

关系如图所示，图中“一”表示两种物质间的转化关系；“一”表示相连物质能发生化学反

应(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

B

回答下列问题：

(I)A物质呈固态时叫做。

(2)E的化学式是。

(3)“CTA”的反应化学方程式为«

(4)图中物质间的转化及反应一定没有涉及的化学反应基本类型有

四、实验题

16.掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装

置回答问题。

(1)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是—(填字母序号)。

(2)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于

水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。

试卷第4页，共6页

①浓氨水和生石灰固体常温混合

②氯化核固体和氢氧化钙粉末混合加热

若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是一（填数字序号）。收集氨气应选用的

装置是—（填装置序号）。

五、科学探究题

17.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引

导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液

与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。

图一图二

（1）测定溶液PH变化甲同学实验过程中测得PH变化如图一所示，则该同学是将—

（填字母序号）。

a.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

b.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

（2）借助于酸碱指示剂乙同学通过图二所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也

证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4

和KOH同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是—o

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究:

实验方

实验操作实验现象实验结论

案

方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入—溶液中有H2SO4,猜想二

Fe2O3粉末。正确。

取少量反应后的溶液于试管中，滴加产生白色溶液中有H2SO4,猜想二

方案二

BaCl2溶液。沉淀正确。

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

①丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是(可用化学方

程式表示)。

②方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你

选出可用药品的字母序号O

A.CuB.K2CO3C.NaClD.Cu(OH)2

六、计算题

18.往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液

的PH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计

算：

21.2%碳酸钠溶液质量/g

(l)c→d段溶液的PH大于7的原因是»

(2)原混合溶液中硝酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)

试卷第6页，共6页

参考答案：

ɪ.D

【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是将其磨细，属于物理变化；

B、千锤万凿出深山只是将石头开采出来，属于物理变化；

C、夜来风雨声，花落知多少，花被吹落，没有新物质生成，属于物理变化；

D、蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。

故选：D。

2.D

【详解】A、液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于延长食品保质期，不符合题意：

C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，不符合题意；

D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，符合题意。

故选D。

3.C

【详解】A、自来水厂用液氯消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错

误；

B、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；无法除去硬水中的钙离子、

镁离子，不能将硬水软化，故选项说法错误；

C、将硬水加热煮沸后其中钙离子、镁离子能转化为沉淀析出，则加热煮沸可以将硬水软化，

故选项说法正确；

D、生活污水直接排进河流会污染水资源，故选项说法错误。

故选Co

4.B

【详解】A、露天焚烧废弃塑料会产生大量空气污染物，故不符合题意；

B、合理的使用农药化肥可以增加庄稼的产量，也能防止污染，故选项符合题意；

C、生活垃圾随意丢弃能污染环境，故选项不符合题意；

D、肆意开采矿产资源会破坏资源的平衡，也能污染环境，故选项不符合题意。

故选B。

5.B

【详解】A、切开榴莲时可闻到特殊香味，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味

答案第1页，共7页

道，该选项解释正确；

B、热胀冷缩是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子的大小不变，该选项解释不正确；

C、IOmL酒精和IOmL水混合后，体积小于20mL,是因为分子间有间隙，酒精分子运动到

了水分子之间，该选项解释正确；

D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同分子化学性质不同，该选项解释正确。

故选B。

6.D

【详解】A、溶液中不一定含有水，如碘酒是碘的酒精溶液，不含水，错误；

B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，错误；

C、液态物质不一定是溶液，如水是液体，但只有一种物质，不是溶液，错误；

D、溶液一定是均一、稳定的混合物，正确。

故选D。

7.D

【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在一定条件下生成C2H4O2和氧气，反应

一定条件

的化学方程式为2CO+2H2θC2H4O2+O2。

【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应中甲(CO)和丁(02)的分子个数比是2:1,故选项

说法不正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生改变，故选项说法不正确；

C丙(C2H4O2)物质中碳、氢元素的质量比(12x2):(lx4)=6:l,故选项说法不正确；

D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO、H2O属于氧化物，

而C2H4O2由三种元素组成，不属于氧化物，02属于单质，故选项说法正确。

故选D。

8.C

【详解】A、H2O2、H2O是组成元素相同的化合物，但它们分子的构成不同，化学性质不同，

选项错误；

B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，选项错误；

C、碱性溶液pH>7,所以pH>7的溶液均为碱性溶液，选项正确；

D、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化

铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，选项错误。

答案第2页，共7页

故选c。

9.A

【详解】A、在氧气流中加热混合物，碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而把氧化铜中

的碳粉除去，选项正确；

B、装置是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，

不能验证质量守恒定律，选项错误；

C、将铁和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，由于铁、铜不能置换出溶液中的锌，能得出锌的

活动性大于铁、铜，但不能比较铁、铜的活动性，选项错误；

D、加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应会变成氢氧化钙，将原物质除去，不符合

除杂原则，选项错误。

故选Ao

10.C

【详解】稀硫酸和MgO反应生成硫酸镁和水，与CuO生成硫酸铜和水；NaOH和硫酸镁生

成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，得关系式为：

MgO~MgSO4〜2NaOH〜Mg(OH)2质量增加

40805858-40=18

CuO〜CuSO4〜2NaOH〜Cu(OH)2质量增加

80809898-80=18

即每80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份。

设参加反应的氢氧化钠的质量为X,可得

里=XΛ=16g

1815.6g-12g

故选C。

11.(1)分子之间有一定的间隔

⑵坏血

(3)B

【详解】(l)4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子间有间隔，压强增大，

分子间的间隔变小，故填：分子之间有一定的间隔；

(2)缺乏维生素C会患坏血病，因此维生素C可有效预防坏血病，故填：坏血；

(3)A、氯化钠不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多症，故选项不符合题意；

B、碳酸氢钠是一种盐，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于治疗胃

答案第3页，共7页

酸过多症，故选项符合题意；

C、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多症，但氢氧化铝

是一种碱，故选项不符合题意；

故选B。

12.(I)OH-

(2)H2O

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【详解】(1)碱溶液能使无色酚醐溶液变红，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，其离子符

号为OH,故填：OH-；

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、0、K的原子个

数分别为1、6、6、2,反应后C、H、0、K的原子个数分别为1、0、3、2,则3X中含有

6个氢原子和3个氧原子，X的化学式为HzO,故填：H2O;

(3)铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+

CUSO4=FeSCM+Cu,故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu»

13.(1)Ξ∕3

(2)A1C13

(3)C0

(4)S2-

【详解】(1)周期数=原子的核外电子层数，①的质子数为13,为铝元素，原子中质子数=

核外电子数，则铝原子核外有13个电子，铝原子核外有3个电子层，因此铝元素位于元素

周期表中的第三周期，故填：三或3：

(2)①的质子数为13,为铝元素，核外电子数为2+8=10,为铝离子，离子符号为AF+,

②的质子数为17,为氯元素，核外电子数为2+8+8=18,为氯离子，离子符号为Ch铝元

素的化合价为+3价,氯元素的化合价为-1价,两者构成的化合物为氯化铝,其化学式为AICI3,

故填：AlCl3;

(3)由周期表部分信息可知，X为碳元素，与氧元素形成具有还原性的化合物为一氧化碳，

其化学式为CO,故填：CO；

(4)由周期表部分信息可知，Y为硫元素，硫离子是硫原子得到2个电子形成的，其离子

答案第4页，共7页

符号为s”，故填：S2-O

14.⑴乳化

(2)80

a

⑶×100%

a+100

(4)BCD

【详解】(1)洗涤剂能除去油污是利用乳化功能，将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便

于用水冲掉。

(2)80℃时，甲的溶解度为60g,将40g甲物质放入到50g水中，最多溶解30g,所得溶液

的质量为30g+50g=80go

(3)时甲、乙两物质溶解度为ag,饱和溶液中溶质的质量分数为

—”—×100%=---X100%。

4g+100ga+100

(4)A、未说明甲、乙两物质饱和溶液的质量，故无法比较降温析出晶体多少，选项错误；

B、甲、乙两物质溶解度随温度升高而增大，甲的变化更明显，故甲物质中混有少量的乙，

要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液，选项正确；

C、甲物质溶解度随温度升高而增大，故甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不

饱和溶液，选项正确；

D、t七时，甲、乙两物质溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量一定相等，

选项正确；

E、未说明甲、乙两种物质的溶液的质量，故无法比较降温所得溶液中溶质质量分数大小，

选项错误。

故选BCDo

15.⑴干冰

(2)Ca(OH)2

⑶CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2↑

(4)置换反应

【分析】A〜E为初中化学常见的纯净物，它们由H、C、0、CLCa元素中的一种或几种

组成，A是造成温室效应的主要气体，则A是二氧化碳，D是石灰石的主要成分，则D为

答案第5页，共7页

碳酸钙，二氧化碳和B、E反应，B、E可相互转化，E能生成碳酸钙，则E为氢氧化钙，B

为水，C能转化为水或二氧化碳，能和碳酸钙反应，则C为氯化氢.

【详解】（1）由以上分析知，A是二氧化碳，呈固态时叫做干冰。

（2）E为氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2。

（3）C为氯化氢，A是二氧化碳，“CTA”的反应可为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二

氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2↑o

（4）图中物质间的转化及反应为：碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分

解反应；稀盐酸和碱生成盐和水，属于复分解反应；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,

无对应的基本反应类型；氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙高温生成氧化钙

和二氧化碳，属于分解反应；一定没有涉及的化学反应基本类型是置换反应。

16.（I）B

⑵②C

【详解】（1）实验室制取二氧化碳是大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固液常温型；实验

室制取氧气是过氧化氢溶液在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，也属于固液常温型，所以

实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是B,故填：B；

（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是

②；氨气密度比空气小，极易溶于水，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为C,

故填：②；C,

17.b溶液呈无色，说明溶液肯定不呈碱性，不存在KOH（其它合理说法也可）

红色粉末溶解，溶液变为黄色反应后生成的K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀（或

K2Sθ4+BaC12=BaSθ4j,+2KCl）BD/DB

【详解】（1）由PH变化曲线可知，溶液刚开始pHV7,呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随

着另一溶液的加入，溶