化学（浙江）必修1学案1第二单元第二课时　常见物质的检验

第二课时常见物质的检验

［考试要求］

1.常见离子的检验(b∕C)

2.焰色反应(a∕a),

晨背•重点语句

待检测的物质检验方法

与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味

碳酸盐

的气体

与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊

钱盐

试纸变蓝色的气体

硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCb溶液产生白色沉淀

一化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

钠元素焰色反应---黄色

钾元素焰色反应——紫色(透过蓝色钻玻璃)

由血因明常见离子的检验

基础•自主落实

1.NH：的检验

⑴试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或PH试纸)。

(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)化学方程式(以NHEl为例)：

NH4Cl+NaOH=^=NaCl+NH31+H2Oo

2.Cl-的检验

(1)试齐!)：AgNo3溶液、稀硝酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HN03。

⑶化学方程式(以KCl为例)：

KCl+AgNO3=AgClI+KNO3o

3.SOr的检验

(1)试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。

(3)化学方程式［以(NH4)2S04为例］:

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO41+2NH4C1.

探究

1.根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？

提示：(D生成沉淀法。如检验CI-时，用HNO3酸化的AgN溶液，产生白色沉淀；(2)

生成气体法。如检验NHΛCOr时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。有

些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH-使酚St变红色。

2.检验SoT时，先加入BaCk溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是

否一定存在SOf,正确的操作是什么？

提示：不一定，可能含有Ag+;正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向

滤液中加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则含有SO厂。

生成

1.常见阳离子的检验

离子检验试剂现象化学方程式或原理

①石蕊或甲

溶液变红化学变化

H+基橙溶液

②PH试纸试纸变红化学变化

产生刺激性气味气

NH4Cl+NaOH=^=

NHi加浓NaOH溶液，加热体，该气体使湿润的

NaCl+H0+NH1

红色石蕊试纸变蓝23

MgCI2+2NaOH

力口NaOH产生白色沉淀，NaOH

Mg2+=Mg(OH)21

溶液过量时沉淀不溶解

+2NaCl

①观察溶液颜色蓝色

CuS0+2Na0H

Cu2+4

②加NaOH溶液产生蓝色沉淀=CU(OH)21+

Na2SO4

2.常见阴离子的检验

离子检验试剂现象化学方程式或原理

①石蕊

溶液变蓝化学变化

OH-试剂

②酚酸试剂溶液变红化学变化

NH4Cl+AgNO3=

-

ClAgNO3+稀HNO3产生白色沉淀

AgClI+NH4NO3

(NH4)2SO4+BaCl2=

SOf盐酸+BaCk溶液生成白色沉淀

BaSO41+2NH4C1

开始时产生白色沉Na2CO3+CaCl2—

CaCL溶淀，滴加稀盐酸时CaCO31+2NaCl

液+盐酸沉淀溶解，放出无CaCo3+2HCI=

COr（可溶性碳酸盐）

+澄清石色无味气体，此气CaCl2+H20+C021

灰水体使澄清的石灰水Ca(0H)2+C02=

变浑浊CaCO31+H2O

演练・应用体验

1.下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液+A处蟀液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.某溶液+B迎飨液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOT

C.某溶液+蟠箔液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu"

+稀盐酸

D.某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有COt

解析：选CA中还可能有SoMCo（等；B中还可能有COMAg+等；D中还可能有HC0Γ.

2.试管中盛有少量白色固体，可能是钱盐，检验的方法是（）

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚猷试剂

D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

解析：选B本题只需按照检验NH；■的常用方法即可顺利作答。检验钱盐的正确方法是

在钱盐中加入强碱，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，

则说明有NHj存在。

焰色反应、物质组成元素的检验

基础•自主落实

1.焰色反应

（1）概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同颜色,这在化学上叫

做焰色反应。

(2)实例：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色(透过蓝色钻玻璃)为紫色。

(3)应用：检验某些金属或金属离子的存在。

2.现代化学分析测试元素

现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。

(1)用元素分析仪测定物质中是否含C、H、0、N、S、Cl、Br等元素。

(2)用红处光谱仪来确定物质是否含有某些有机原子团。

(3)用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

［特别提醒］

(1)焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素，其焰色反应是相同

的。

(2)焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反应，即被空气中的氧气氧化。

演练♦题组冲关

1.(2016•舟山中学期中)用光洁的钳丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接

观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中正确的是()

A.只含Na+

B.一定含有Na+,还可能含有K+

C.既含有Na+又含有K+

D.可能含有Na+或K+

解析：选B焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有Na+,但不能确定是否含有K+,因

为钠产生的黄光会掩盖钾的紫色光，故要确定是否含有κ+,必须透过蓝色的钻玻璃进行观

察，若这时可观察到紫色火焰，证明一定含有K+。

2.鉴定Nael的最佳方法是()

A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

解析：选ANa+焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含C1，

［方法技巧］

焰色反应的实验操作方法

将钻丝(或光洁的铁丝)用稀盐酸洗净

将■洗净的粕丝在火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜

色相同为止

蘸取待测样品

在无色火焰上灼烧.并观察火焰的颜色

Bfl⅞喳网劭物质检验的一般方法和思路

生成•系统认知

1.物质检验的两种方法

(D物理方法：常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCh

溶液和NaCl溶液，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3o

(2)化学方法：常用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液

和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。

2.物质检验的一般思路

进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检

验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述。具体应做

到：

(1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。

(3)要“先现象，后结论”。例如，向Na£03溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录

为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳

气体”。

［特别提醒］

检验一种离子时要排除其他离子的干扰

如含Cl-的溶液中若有S0-，在检验CI-的存在时，需加过量Ba(NO3)z溶液，除去SOT

后，然后再取上层清液加入HN酸化的AgNO3溶液检验CI-是否存在。若不除SθΓ,则Ag2SO4

会干扰CI-的检验。

演练

1.(2016•杭师大附中月考)下列说法中，不正确的是()

A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液

B.用Na2CO3溶液可鉴别H2SO,和葡萄糖溶液

C.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHeo3固体

D.用酚酥溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

解析：选D由于是未知浓度的NaOH溶液和NazCOs溶液，两种溶液遇酚酸溶液均会变

红。

2.现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶

液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验，产生的现象如表所示:

实验顺序实验内容实验现象

A+B没有现象发生

B+D有气体放出

C+B有沉淀生成

A+D有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：写UdA、B、C、D溶液中各溶质的，化学式：A____________

B；C

DO

解析:分析四种物质及表中实验现象:B+D-有气体放出，则B和D应分别为HCKNa2CO3

中的一种；A+B-没有现象发生，则A、B为CaCl2和HCl中的一种，故B为HCLA为CaCl2,

D⅛Na2CO3,C为AgNo3。

答案：CaCl3HClAgNO3Na2CO3

［三级训练•节节过关］

巩固练

1.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是（）

①要透过蓝色钻玻璃观察钾的火焰颜色②先把粕丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸

取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把钳丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微

弱的火焰⑤没有钳丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全部正确

解析：选D实验前必须洗净伯丝，蘸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。观察钾的焰色

时必须使用蓝色的钻玻璃滤去黄光。

2.某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，该溶液

中可能含有的离子是下列中的（）

A.SθΓB.COt

C.Cl-D.NOΓ

解析：选A使紫色石蕊溶液变红，说明含有H+,BaSOi是难溶于酸的沉淀。

3.用可溶性领盐检验SO厂的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除S07以外的其他阴离子及Ag+的干扰

D.排除Bl+以外的其他阳离子的干扰

解析：选C检验SOT时需加入Ba",其现象是产生白色沉淀；所以在检验So7时要加

入盐酸以排除Ag+及其他阴离子的干扰。

4.有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸,把A、B、C分别溶

于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入两种

沉淀中，只有B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加

盐酸生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失。试推断A、B、C、D分别为A、

B、C、Do

解析：A溶液加盐酸生成白色沉淀，推得A为AgNo3,C为酸，D为盐，C、D反应后的

清液显酸性，此酸性溶液可使B与D产生的沉淀溶解且生成CO2,说明B为Na2CO3,A与D

无沉淀，则D中不含Cl,C、D产生不溶于酸的沉淀，推知该沉淀应为BaSO”C为HzSO,,

D为Ba（NO3）2。

答案：AgNO3Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2

全面练

1.做焰色反应实验时，用来洗涤钻丝的试剂是（）

A.硫酸B.烧碱溶液

C.稀盐酸D.蒸储水

解析：选C不能用NaoH溶液，因为有Na+;硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。

2.在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是（）

A.分别观察它们的外观形状

B.分别观察它们的溶解情况

C.分别品尝它们的味道

D.分别用化学方法进行检验

解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使

之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂

都不能品尝其味道。

3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能

有COT

B.加入BaCL溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有SOT

C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有C「

D.加入NazCCh溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

解析：选AA项，原溶液中可能含有C(T或HC0;，正确；B项，也可能含有Ag+；C

项，也可能含有CtT等其他阴离子；D项，也可能含有Ca。+、Mg?+等。

4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl>Na2CO3三种物质的试剂是()

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀盐酸D.CaCl2

解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCI2,有气

泡产生的是NazCCL无明显现象的是NaCh

5.下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有

气体生成，再加入AgNOs溶液时又生成白色沉淀的是()

A.MgCl2^ΠNa2CO3B.FeCh和NaOH

C.NazSO,和Ba(No3)2D.Na2CO3^flBa(OH)2

解析：选A相互混合时有白色沉淀，排除B,加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体,

排除C组，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl,

6.有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②CU(NO3)2溶液；③KzSOa溶液；④NaOH溶

液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()

A.④②①③B.①④③②

C.②③①④D.②④①③

解析：选D四种溶液，CU(No心溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先

将CU(NO3)2溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量CU(NO3)2溶液，产生蓝色沉

淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量

NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCk鉴别出来，最后剩余溶液为KzSO”

7.下列说法正确的是()

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中

存在NHj

B.某溶液中加入AgNo3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C「

C.用钳丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠

D.某溶液中加入BaCk溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SOr或C(T或

SOt

解析：选DN⅛可使湿润的红色石瘟试纸变蓝色，A项错误；如果溶液中存在硫酸根

离子或碳酸根离子时，加入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，因此不能直接断定一定存在氯离

子，B项错误；焰色反应呈黄色，只能说明原溶液中含有钠元素，C项错误。

8.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钱、氯化钱、氯化钾和硫酸钠

四种无色溶液，这种试剂是()

A.BaClZ溶液B.AgNo3溶液

C.NaOH溶液D.Ba(OH)Z溶液

解析：选D用OH-检验NHj,用Ba"检验S0>，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和

沉淀生成的是硫酸核，只有气体生成的是氯化镂，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象

的是氯化钾。

9.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸领三种物质，为使上述三种物质分别转变为沉

淀，现供使用的试剂有：Na2CO3,盐酸、NaoH三种溶液，要求每次只使用一种试剂，过滤出

一种沉淀。

(1)所加试剂的顺序是①;②;③o

(2)写出与这三种物质反应产生沉淀的化学方程式：

①____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________

*

③____________________________________________________________________________

解析:若先加入Na2CO3MM,则三种物质均产生沉淀；若先加入NaOH溶液,则Mg(NO3)2>

AgN两种物质的溶液产生沉淀；若先加入盐酸，只有AgNO3溶液产生沉淀，则加入试剂的

顺序是①盐酸，②NaoH溶液，NazCCh溶液。

答案：(1)①盐酸②NaOH溶液③Na2CO3溶液

(2)φAgN03+HCl=AgClI+HNO3

®Mg(NO3)2+2Na0H=2NaN03+Mg(OH)21

(3)Ba(NO3)2+Na2C03=2NaN03+BaC031

10.为了将混有K2SOcMgSO4的KNo3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计

如图所示实验方案：

(1)操作①为»

(2)操作②〜④加入试剂的顺序可以为_________________________________________

(3)如果判断SO厂已除尽，简述实验操作_______________________________________

(4)实验过程中产生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)该同学设计的实验方案(填“严密”或“不严密”)，理由是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO7用Ba?+除去，Mg2

+用OH-除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2,KOH.过量的Ba(NO3)2∏TfflK2CO3

除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之

后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果Sor已除尽，则滤液中不含SθT,向滤液中加

入可溶性领盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作

复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl,

答案：(1)加水溶解

(2)Ba(NO3)2,K2CO3∖KOH[或KOH、Ba(NO3)2>K2CO3或Ba(NO3)2、KOH,K2CO3]

(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(No以溶液，若不变浑浊，表明SOT已除尽

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数

(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质CI-

提能练

1.某溶液中可能含有S07、CθΓ>Cl^.为了检验其中是否含有sor,除BaCk溶液外,

还需要的溶液是()

A.H2SO4B.HCl

C.NaOHD.NaNO3

解析：选B加入稀盐酸，待没有气体产生时，再加入BaCk溶液，若有白色沉淀，说

明该沉淀是BaSO4,原溶液中有Sor存在。

2.某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.该物质中一定含有钾元素

D.该物质可能不含钠元素

解析：选B焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰

色都是黄色。A、D被排除，由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被

排除。

3.下图是某同学鉴别NHMXh、NH4CKKCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能

是()

A.甲：熟石灰乙：稀盐酸

B.甲：水乙：氢氧化钠溶液

C.甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸

D.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液

解析：选A在三种物质中加入试剂甲时，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说

明产生了氨气，钱盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NHJK/和NH4Cl在组成

上的差别在于阴离子不同，HCO「能够和酸反应放出二氧化碳气体，而CI-不能，所以试剂乙

为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。

4.（2016•东阳中学期末考试）只用一种试剂，可区别NazSO,、FeCI2、NH4CKMgSo“四

种溶液，这种试剂是（）

A.HClB.BaCl2

C.AgNO3D.NaOH

解析：选D首先，这四种试剂中，有颜色的试剂是氯化亚铁溶液，颜色为浅绿色，易

被空气氧化成氯化铁溶液，为黄色。然后分别向剩下三种试剂中加入氢氧化钠溶液，硫酸

镁中出现白色沉淀，另外两种溶液没有明显反应，再把这两种溶液稍微加热，有刺激性气

味气体逸出的是氯化核溶液，还是无明显反应的是硫酸钠溶液。

5.有一固体混合物，可能由Na£03、Na2SO4^CUS0”、CaCLNaCl混合而成，为检验它

的成分做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此液液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体混合物中（）

A.肯定有NazSO,,可能有CUSO4

B.一定有NaCL肯定没有NazSOi

C.一定有Na2CO3,可能有NaCl

D.可能有CaCb,一定没有CUSo,

解析：选B根据①得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据②③可知生成的白色沉淀

全为碳酸领，故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，既然是混合物，故一定含有

氯化钠，故B项正确。

6.常温下，下列各组固体物质中，不能用一种试剂区别的是（）

A.CUSo4、Na2SO4>BaSO4

B.（NH4）2S04>K2S04>NH4Cl

C.AgNo3、KNo3、Na2CO3

D.Na2C03>NaHCO3、K2CO3

解析：选DA项，用蒸储水可将三种物质区别，CUS0“溶液呈蓝色，NaZSO4溶液无色，

BaS（λ不溶于水；B项，用Ba（OH）2溶液可将三种物质区别，（NH,）2SO4产生沉淀和氨气，K2SO4

只产生沉淀，NH£1只产生氨气；C项，用稀盐酸可把三种物质区别，AgNO3产生白色沉淀，

KNo3无明显现象，NazCCh产生气体；D项，用一种试剂不能区别。

7.（2016•台州市书生中学期末）有一白色粉末X,关于它的实验现象为

产ESg沉淀消失

适量=汨适量淡水•褪色变匹臼色沉淀

W鳖i白色粉末

则X的化学式为（）

A.Na2SO4B.Na2CO3

C.（NH4）2SO4D.Na2SO3

解析：选D用验证法，B、D与HzS（h反应有气体产生；与NaOH反应生成盐可使滨水

褪色，具有还原性，应为Na2SO3,D正确。

8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加BaCL溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的

气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCk溶液至无沉淀时，再滴加AgNo3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）

A.一定有Sor离子

B.一定有Cor离子

C.不能确定CI-离子是否存在

D.不能确定SOT离子是否存在

解析：选A①加入BaCk溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCo3、AgCl等；②继

续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无味使澄清石灰水变浑浊的气体,

气体为CO2,溶解的白色沉淀为BaeO3,原溶液中含有COt5不溶解的白色沉淀为BaSO,或

AgCl;③取上层清液再加入BaCL溶液至无沉淀产生时，滴加AgN溶液产生白色沉淀为

AgCl,①、②中BaCl2、稀盐酸中均含Cl,因此不能确定Cl-是否存在，也不能确定So7是

否存在。

9.A、B,C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一

种溶液X,用如下图所示方法可将它们依次确定。

加B