化学酸碱盐专项练习样本

化学酸碱盐专项练习一、选取题1、物质存储在烧杯中一段时间后，质量变大且变质是（）①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④食盐

⑤生石灰

⑥稀硫酸．A．①⑥B．②③⑤

C．③⑤D．②③④2、下列物质溶液，不另加试剂就不能鉴别出来一组是（）A．CuSO4

BaCl2

H2SO4B．Na2CO3Ca（NO3）2

HClC．Na2SO4

KNO3

HClD．FeCl3

NaOH

KMnO43、下列各组物质用稀硫酸不能完全区别开是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片4、把过量铁粉加入到H2SO4和CuSO4混合溶液中，充分反映后过滤，关于此实验说法，不对的是（）A．滤液中只具有FeSO4

B．滤液中具有FeSO4和H2SO4C．过滤所得固体是Fe和Cu

D．所发生反映都是置换反映5、逻辑推理是化学学习惯用思维办法，下列推理对的是（）A．中和反映有盐和水生成，但是有盐和水生成反映不一定是中和反映B．酸雨pH不大于7，因此pH不大于7雨水属于酸雨C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，因此使酚酞溶液变红溶液一定是碱溶液D．氧化物都具有氧元素，因此具有氧元素化合物一定是氧化物6、．将某氢氧化钙加水稀释，加水质量（m）跟溶液pH变化关系也许符合下图中（）A．

B．

C．

D．7、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A．一定显红色B．也许仍为紫色，也也许显红色C．也许显蓝色D．一定显无色8、既有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽以为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行是（）A．无色酚酞溶液B．pH试纸

C．Na2CO3溶液

D．紫色石蕊溶液9、下列关于物质鉴别说法中，对的一组是（）A．只用Ba（OH）2溶液即可鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥B．不加任何试剂即可鉴别MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液C．不加任何试剂无法鉴别开Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液D．只用一种试剂无法鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末10、分类法是化学学习重要办法，下列说法不对的是（）A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B．CH4、C2H3OH、CH3COOH都属于有机物C．维生素重要是调节人体内进行各种化学反映，如维生素D有助于骨骼生长发育D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料11、甲、乙两个化工厂废水中共具有各不相似七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂废水pH=13，则甲厂废水中具有离子是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣

B．K+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣D．K+、OH﹣12、不同其他试剂，仅仅运用试管和胶头滴管就可以区别下列四种溶液一组是：①CuSO4②MgCl2③KOH④NaNO3（）A．②③①④B．①②③④C．①③②④D．②①③④13、分别将下列各组物质同步加入到足量水中，最后能得到无色、透明溶液是（）A．NaOH

H2SO4

BaCl2B．NaOH

CuSO4

NaClC．HNO3

KNO3

K2SO4

D．Na2SO4

FeCl3

KCl14、下列所示图象能对的反映相应实验或事实是（）．A、向氯化铁和稀盐酸混合溶液中不断加氢氧化钠溶液B．等质量碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量盐酸反映C．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加水稀释D．向一定量实验室废液（实验室制取二氧化碳后产生）中逐滴滴加碳酸钠溶液15、下列图象不能对的反映其相应操作是（）ABCD在一定量CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量Zn和Mg分别与足量等体积质量分数稀硫酸反映向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数稀盐酸反映A．A

B．B

C．C

D．D二、多项选取16、下列图象不能对的反映其相应操作中各量变化关系是

A．向等质量锌片、铁片分别加入足量等质量分数稀硫酸

B．电解水

C．向澄清石灰水中不断加水

D．用两份相似质量相似质量分数过氧化氢溶液制取氧气17、下列说法对的是

(

)A.用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液正好完全反映后，所得溶液pH=7B.水在通电条件下发生分解反映，生成氢气和氧气质量比是2：1C.等质量、等浓度氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反映后滴入酚酞不变色D.足量稀盐酸与质量比为4：3镁、铝发生反映应，产气愤体质量相等18、向盐酸与氯化钙混合溶液中逐滴滴入质量分数10%碳酸钠溶液至过量。记录

pH变化关系如图所示。下列说法对的是

A．ab段反映有白色沉淀生成

B．b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2

C．bc段溶液质量增长106g

D．b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m(d)=m(c)=2m(b)19、二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2工艺重要涉及：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2制取.工艺流程如图，其中反映Ⅲ制取ClO2化学方程式为2NaClO3＋4HCl═2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O.关于该实验下列说法对的是A.过量X是碳酸钠溶液、物质Y可循环运用B.操作A名称是过滤，用到玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯C.反映Ⅱ化学方程式为：2H2O通电2H2↑＋O2↑D.为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分运用20、下列离子能在pH=2水溶液中大量共存是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+

D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+三、填空题21、为验证“酸化学通性”，某班同窗在实验室进行如下实验．请分析并回答有关问题：（1）写出能证明A中反映发生现象．（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反映化学方程式．（3）要全面验证酸化学通性，D试管中能与酸反映固体单质是（写一种即可）．（4）实验完毕后，将所有废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计批示剂与气体）．22、

既有一包白色粉末，也许是硫酸铜，碳酸钠，氯化钙，氯化钾中一种或几种，把它加入到盛足量蒸馏水烧杯中充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液为无色，取少许清液滴入几滴酚酞，溶液呈红色。依照上述现象判断，白色粉末构成：（1）一定不含

由于

（2）一定具有

（3）也许具有

（4）上层清液中溶质一定具有

（5）产色白色沉淀化学方程式

23、化学就在咱们身边。

I、用下列物质序号填空：A．碳酸钙

B．硝酸钾

C．氢氧化钙

D．氯化钠

（1）生活中可用做调味品是

；（2）可用作补钙剂是

；

（3）惯用来改良酸性土壤是

；（4）可用作复合肥是

。

II、运用你所学化学知识，完毕下列有关问题：（5）酸具备相似化学性质与______关于；

（6）小苏打中阴离子是

（填符号）；（7）洗涤剂去除餐具上油污原理是________；（8）天然气可作为燃料是由于它具备

________；（9）浓硫酸可用于干燥某些气体，是由于它具备___________；（10）某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表达：

。24、使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈！因此，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上．为了加深记忆，小丽同窗用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反映．请你依照规定完毕下列问题．（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成；（2）稀硫酸可以除铁锈（铁锈重要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色变化状况是，写出反映化学方程式；（3）为了验证反映⑤可以发生，应选取物质是；A．NaCl溶液

B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液

D．MgCl2溶液（4）用废铁屑与废硫酸（H2SO4质量分数为20%）反映可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁化学反映方程式；若得到硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选取适当物质除去硫酸铜，写出其化学反映方程式．25、如图是某火力发电厂解决废气示意图，结合图完毕：(1)写出解决过程中分解反映方程式____。(2)废气解决过程中，S元素化合价____(填“升高”“减少”或“不变”)。(3)将进入烟囱干净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是____，产生该现象反映方程式为___。四、实验,探究题26、同窗们来到化学实验室，意外看到了一种不和谐“音符”（如图）．由此，激发了同窗们探究欲望．（1）同窗们取该瓶中少量溶液滴加稀盐酸，看到冒气泡，阐明药物已变质．【进行猜想】猜想一：NaOH溶液某些变质；猜想二：N．[查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液都显中性．【实验探究]小明设计如下实验来验证猜想一，请你参加完毕下表：探究环节预测现象探究目①：取少量溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液浮现白色沉淀②：向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液证N【实验反思】（2）下列物质①．BaCl2溶液②．Ba（NO3）2③．Ba（OH）2溶液④．Ca（OH）2溶液⑤．Ca（NO3）2溶液，还能代替小明实验中CaCl2溶液是（填序号）．（3）小明第二次滴加试剂除用批示剂外，还可以用代替．27、为探究锌、铜、铬三种金属性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．【实验二】取粗细、长短相似锌丝、铜丝、铬丝均与10mL稀硫酸反映，实验记录如下：锌铜镍铜稀硫酸质量分数5%5%15%15%反映现象少量气泡无现象许多气泡无现象【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示化学电池装置，观测到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．（1）实验一现象阐明三种金属都具备性．（2）铬与稀盐酸反映生成硫酸亚铬（CrSO4）和氢气，反映化学方程式是．（3）要判断三种金属活动性强弱，必要在实验二基本上增补一种实验才干得出结论，其实验内容是．（4）金属活动性强弱是由金属物质构造决定，不会因某个实验而变化．下列关于实验三分析对的是（填选项）．A．铜金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反映C．该装置将化学能转化为电能．28、将一小块银白色金属钠放置在空气中会发生下列变化：【提出问题】：常温下钠与氧气反映，产物有哪些？【査阅资料】：钠氧化物，除氧化钠（Na2O）外尚有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反映，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【作出猜想】：常温下钠与氧气反映产物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：【实验探究一】：实验操作实验现象实验结论取少量钠氧化物加入足量蒸馏水猜想1对的【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH【实验探究二】：实验操作实验现象实验结论1．取少量白色固体加入足量产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH2．过滤、取少量滤液加入【实验反思】（1）类比氧化铜与盐酸反映，写出氧化钠与盐酸反映化学方程式（2）过氧化钠也能与盐酸反映，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X化学式为（3）能与酸反映只生成盐和水氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2碱性氧化物（填“是”或“不是”）．29、在浓硫酸催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO；

猜想2：只有；

猜想3：具有CO和CO2．【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2性质，兴趣小组同窗设计了如下实验：【实验探究】（1）观测到（填字母）装置中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解气体中具有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中；②E装置中浮现现象．【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解化学方程式是．【问题讨论】（1）B装置作用是；（2）D装置作用是；（3）装置末端酒精灯作用是．30、小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反映，若二氧化碳过量，生成碳酸钠会继续与二氧化碳反映生成碳酸氢钠，反映原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，她和同窗一起向一定量氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳，充分反映后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．【提出问题】白色固体是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：只有Na2CO3；

猜想Ⅱ：也许是Na2CO3和NaOH混合物；猜想Ⅲ：_________【査阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）Na2CO3与NaOH热稳定性较好

（3）CaCl2和NaCl水溶液呈中性【设计实验】取一定量白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_________错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反映后，_________过量．【交流讨论】小方以为，要想懂得白色固体中与否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你以为与否可行？_________；理由是_________．【继续探究】白色固体中与否有氢氧化钠？实验操作实验现象目/结论①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量_________，充分反映后，过滤．有白色沉淀生成除去白色固体中_________②取滤液，往滤液中滴入几滴__________________白色固体中没有氢氧化钠【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反映，因此实验室保存氢氧化钠一定要注意_________．31、小兵对“锌与硫酸反映快慢影响因素”进行了探究．

【提出问题】锌与硫酸反映快慢受哪些因素影响呢？

【猜想与假设】a．也许与硫酸质量分数关于；

b．也许与锌形状关于．

【设计并实验】小兵用不同质量分数硫酸和不同形状锌进行如下实验．

实验编号硫酸质量分数（均取20mL）锌形状（均取1g）氢气体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反映化学方程式．

（2）小兵用如图装置收集并测量氢气体积，其中量筒作用是，氢气应从（填e或f）管通入．

【收集证据】（3）要比较不同质量分数硫酸对反映快慢影响，应选取实验编号是．

【得出结论】（4）结论是．

32、糕点疏松剂重要成分中具有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反映：取少量固体放入试管中，滴加足量稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反映。【探究实验三】碳酸氢钠热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示：(1)加热一段时间后，观测到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，观测到石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来拟定充分加热后固体产物成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论①取少量加热后固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置产生白色沉淀产物含Na2CO3②取操作①后上层清液于试管B中，滴加________________________产物不含NaOH(4)依照上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解化学方程式：__________________。33、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反映化学方程式为___。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量____，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有物质是___。

(3)实验后某试管底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡浮现。由此推断，该试管中最初发生反映化学方程式为___。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反映化学方程式为____，原无色溶液中溶质是____(写出所有也许)。五、计算题34、实验室有一瓶未开封浓硫酸，商标如图所示。请回答：硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液质量是___g。(2)欲配制2300g溶质质量分数为19.6%稀硫酸，需这种浓硫酸质量是___g。(3)取足量稀硫酸与13.0g锌充分反映，可制取氢气多少克？35、为测定某铜锌合金中锌含量，某同窗称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）烧杯中．正好完全反映Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，称得烧杯内物质总质量为49.8g．试计算：（1）生成氢气质量为：g；（2）该合金中锌质量分数．36、某品牌纯碱中具有杂质NaCl，化学兴趣小组同窗进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产气愤泡为止，并绘制出加入稀盐酸质量与放出气体质量关系如图所示。(也许用到相对原子质量在选取题上方)（1）生成CO2质量为

g。（2）计算该样品中含碳酸钠质量分数是多少？（计算成果保存一位小数）37、学习了金属关于知识后，同窗们懂得了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜成分，某同窗进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产气体与所加稀硫酸质量关系如图所示。求：

⑴黄铜样品中锌质量

⑵正好完全反映时，所得溶液中溶质质量分数。38、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙“石头纸”，为测定其中碳酸钙含量，课外活动小组同窗称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其她成分既不溶于水，也不与酸反映）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品质量/g1010101010加入稀盐酸质量/g1530456075充分反映后生成气体质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X值为

；（2）求样品中碳酸钙质量分数；（完毕计算过程，下同）（3）烧杯④中物质充分反映后所得溶液质量分数。（计算成果精准到0.1%）化学酸碱盐专项练习参照答案一、选取题1、【考点】空气中常用酸碱盐质量或性质变化及贮存法．【分析】存储于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反映使自身质量增长，在空气中烧碱与生石灰会与空气中二氧化碳与水反映而变质，运用这些知识解决此题．【解答】解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸取空气中水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反映，自身质量变大，发生化学变化，④食盐质量基本无变化，⑤生石灰会吸取空气中水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸质量基本没有变化．故选：C．2、【考点】酸、碱、盐鉴别．【分析】在不另加试剂就能鉴别题目中，一方面观测有无有特殊颜色物质，若有，将有颜色溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液把其他没有拟定出物质拟定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，依照混合后现象进行分析鉴别．【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色，与能与CuSO4溶液反映产生白色沉淀是是BaCl2溶液，无明显变化是H2SO4，故不加其她试剂可以鉴别．B、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时浮现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产气愤体溶液为盐酸，产生白色沉淀为Ca（NO3）2；故不加其她试剂可以鉴别．C、组内四种物质溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其她试剂无法鉴别．D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观测颜色即可鉴别，故不加其她试剂可以鉴别．故选：C．3、【考点】物质鉴别、推断；金属化学性质；酸化学性质；酸、碱、盐鉴别．【分析】A、依照镁粉和稀硫酸反映会生成氢气，氧化铜和硫酸反映会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反映进行分析；B、依照氢氧化钡和硫酸反映会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反映没有明显现象进行分析；C、依照碳酸钠和硫酸反映会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反映会生成硫酸钡沉淀进行分析；D、依照铝和硫酸反映生成氯化铝，铁和硫酸反映会生成硫酸亚铁和氢气进行分析．【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色是氧化铜，粉末不溶解是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A对的；B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀是氢氧化钡，没有明显现象是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相似，不能鉴别，故B错误；C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生是碳酸钠，生成白色沉淀是氯化钡，没有明显现象是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C对的；D、取样品，加入稀硫酸，浮现气泡，溶液显无色是铝片，溶液显浅绿色是铁片，金属不溶解是银片，现象不同，可以鉴别，故D对的．故选：B．4、【考点】金属活动性顺序及其应用；置换反映及其应用．【分析】依照金属活动顺序表中铁、铜金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属金属活动性由强到弱顺序为铁＞氢＞铜．【解答】解：把过量铁粉加入到H2SO4和CuSO4混合溶液中，发生反映为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反映．A、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反映生成FeSO4，因而滤液中只具有FeSO4，故A对的；B、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反映生成FeSO4，因而滤液中只具有FeSO4，故B不对的；C、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反映放出氢气、置换出铜，因而过滤所得固体是Fe和Cu；故C对的；D、发生反映为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置换反映；故D对的；故选B．5、【考点】中和反映及其应用；酸碱批示剂及其性质；酸雨产生、危害及防治；从构成上辨认氧化物．【专项】元素与化合物；化学物质分类思想；物质分类；常用酸酸通性．【分析】A、中和反映是酸与碱作用生成盐和水反映，反映物是酸和碱，生成物是盐和水．B、依照酸雨是指pH不大于5.6雨水，据此进行分析判断．C、依照碱化学性质，进行分析判断．D、氧化物是只具有两种元素且其中一种元素是氧元素化合物．【解答】解：A、中和反映生成盐和水，但生成盐和水反映不一定是中和反映，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理对的．B、酸雨pH不大于7，酸雨是指pH不大于5.6雨水，pH不大于7雨水不一定属于酸雨，故选项推理错误．C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红溶液不一定是碱溶液，也也许是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．D、氧化物中具有氧元素，但是具有氧元素化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素构成化合物，不属于氧化物，故选项推理错误．故选：A．【点评】本题难度不大，理解中和反映特性、氧化物特性、酸雨概念等并能灵活运用是对的解答本题核心．6、【考点】溶液酸碱性与pH值关系；用水稀释变化浓度办法．【专项】函数图像应用．【分析】向碱性溶液中加水时，溶液pH减少，越来越接近7．依照这些碱性分析、判断，从而得出对的结论．【解答】解：A、符合向氢氧化钙加水稀释现象．对的．B、氢氧化钙溶液显碱性，pH不也许不大于7．不对的．C、显碱性溶液加水稀释时不也许成为酸性溶液．不对的．D、氢氧化钙溶液显碱性，pH不也许不大于7．不对的．故选A【点评】本题重要考查了溶液稀释时H变化方面问题，同步无论酸性还是碱性溶液加入水都不会变化酸碱性，而只能变化酸碱度，因此测定pH值时不能用水润湿pH值试纸．．7、【考点】酸碱批示剂使用；酸碱批示剂及其性质．【专项】物质鉴别题．【分析】运用酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色酚酞遇碱变红色，石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色知识解决此题．【解答】解：由所学批示剂知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，阐明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，也许仍为紫色，也也许显红色．故选：B．【点评】此题是对批示剂知识考查，解决核心是对批示剂遇酸碱溶液变色状况要有所理解，应属基本性知识考查题．8、【考点】酸、碱、盐鉴别．【专项】物质鉴别题．【分析】A、无色酚酞试液遇到酸或中性溶液都不变色；B、pH试纸可测出溶液酸碱度；C、碳酸钠与盐酸反映生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反映生成沉淀；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．【解答】解：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，因此不能鉴别开，故A对的；B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液酸碱度，因此完全能鉴别开，故B错；C、碳酸钠与盐酸反映生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反映生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反映，因此能鉴别开，故C错；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，因此能鉴别开，故D错．故选A．【点评】在解此类物质鉴别题时，一方面要懂得需要鉴别物质性质不同，然后依照各自性质选取适当试剂浮现不同现象进行鉴别，或者运用本组中鉴别出物质在鉴别其她物质．9、【考点】酸、碱、盐鉴别．【分析】A、依照Ba（OH）2溶液可以和（NH4）2CO3、（NH4）2SO4反映都产生沉淀和气体分析；B、依照硫酸铜溶液显蓝色，可以一方面鉴别，然后用硫酸铜会鉴别出氢氧化钠，用氢氧化钠会鉴别出氯化镁，剩余是硫酸，进行分析；C、依照四种物质间反映现象分析；D、依照氧化铜和稀盐酸反映生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反映生成氯化亚铁和氢气，碳不能和稀盐酸反映分析．【解答】解：A、Ba（OH）2溶液可以和（NH4）2CO3、（NH4）2SO4反映都产生沉淀和气体，现象同样，无法鉴别，故选项错误；B、溶液呈蓝色是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液向其他溶液中滴加，有蓝色沉淀生成是氢氧化钠溶液，将氢氧化钠溶液再向剩余两种溶液中滴加，有白色沉淀生成是氯化镁溶液，剩余一种就是硫酸溶液，不加任何试剂即可鉴别；故选项对的；C、四种试剂都是无色，将四种试剂两两反映，有两次沉淀生成、一次气泡产生是碳酸钠溶液，只有一次气泡产生是盐酸，氢氧化钙溶液、氯化钡溶液均有一次沉淀生成，无法鉴别，故选项错误；D、向三种粉末中分别加入稀盐酸时，能使无色溶液变蓝色黑色粉末是氧化铜，可以产气愤泡，并且能使无色溶液变成浅绿色是铁粉，无明显现象是碳粉，因而运用稀盐酸可以区别氧化铜粉末，炭粉，铁粉，该选项错误；故选项为：B．10、【考点】气体干燥（除水）；常用化肥种类和作用；有机物与无机物区别；微量元素、维生素与健康关系及摄取办法．【专项】化学物质分类思想；物质分类；常用盐化学肥料；化学与生活．【分析】A、依照常用干燥剂，进行分析判断．B、具有碳元素化合物叫有机化合物，简称有机物．C、依照维生素生理功能，进行分析判断．D、同步具有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上肥料称为复合肥．【解答】解：A、生石灰、烧碱、浓硫酸均具备吸水性或能与水反映，都可用作干燥剂，故选项说法对的．B、CH4、C2H3OH、CH3COOH均是含碳元素化合物，均属于有机物，故选项说法对的．C、维生素重要是调节人体内进行各种化学反映，如维生素D有助于骨骼生长发育，故选项说法对的．D、KNO3中具有钾元素和氮元素，属于复合肥；NH4H2PO4中具有氮元素和磷元素，属于复合肥；CO（NH2）2中具有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，理解常用干燥剂、有机物与复合肥特性、维生素生理功能是对的解答本题核心．11、【考点】离子或物质共存问题；溶液酸碱性与pH值关系．【专项】物质分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】甲厂废水PH=13，因而甲厂废水呈碱性，则甲厂中一定具有氢氧根离子，结合复分解反映实质在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存进行分析．【解答】解：甲厂废水PH=13，甲厂废水呈碱性，则甲厂中一定具有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应当在乙厂；银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应当在乙厂；氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂具有阴离子为氯离子和氢氧根离子，故还具有阳离子钾离子，因而甲厂具有离子为：K+、Cl﹣、OH﹣；故选项为：C．【点评】本题考查了常用离子共存问题，完毕此题，可以根据复分解反映实质进行，规定同窗们熟记常用酸碱盐在水中溶解性，以便灵活应用．12、【考点】酸、碱、盐鉴别．【分析】四种物质中，只有硫酸铜溶液呈蓝色，因此依照溶液颜色可以一方面鉴别出硫酸铜；然后把蓝色硫酸铜溶液分别滴入另三种溶液，浮现蓝色沉淀为氢氧化钾；再把氢氧化钾溶液分别滴入所余两种溶液，浮现白色沉淀为氯化镁，无明显现象为硝酸钠．【解答】解：一方面，观测CuSO4是蓝色溶液，先把CuSO4鉴别出来；排除A、D选项；用3个小试管分别取剩余溶液少量，把①CuSO4加入3个小试管中，有蓝色絮状沉淀生成是③KOH．故再排除B．故C为对的选项．故选C．13、【考点】离子或物质共存问题．【分析】若物质之间互相互换成分，能结合成沉淀则不能得到透明溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，阐明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、BaCl2和H2SO4反映生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；B、NaOH与CuSO4反映生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4水溶液呈蓝色，故选项错误；C、三者之间不反映，符合无色透明规定，故选项对的；D、三者之间不反映，但FeCl3水溶液呈黄色，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，对于能否得到无色透明溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子颜色，可以考查学生对常用物质溶解性掌握．14、【考点】盐化学性质；碱化学性质；溶液酸碱性与pH值关系．【专项】元素化合物知识型．【分析】A、依照氢氧化钠要先与盐酸反映，盐酸反映完毕后氢氧化钠再与氯化铁反映分析；B、依照增大反映物接触面积能加快反映速率分析；C、依照酸稀释过程中pH值变化考虑；D、依照向一定量实验室制取二氧化碳后残留酸性废水中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会先于盐酸反映，再与氯化钙反映进行分析．【解答】解：A、向氯化铁和稀盐酸混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠一方面和盐酸反映，当盐酸消耗尽，氢氧化钠与氯化铁反映生成氢氧化铁沉淀，沉淀不会从零开始，故A错误；B、将粉末状和块状等质量两份CaCO3，分别与等体积等浓度足量盐酸反映，则粉末状碳酸钙反映速率大，相应斜线陡，块状石灰石反映速率小，相应斜线坡，但是最后身成二氧化碳气体质量相似，故B错误；C、向一定量碳酸钠溶液中逐渐加水稀释，溶液碱性逐渐减小，但pH不也许不大于7，故C错误；D、向一定量实验室制取二氧化碳后残留酸性废水中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反映溶液酸性减小，再与氯化钙反映，溶液呈中性，当反映完毕后碳酸钠过量，溶液呈碱性，故D对的．故选D．【点评】本题是一道综合性题，考查知识点比较多．难度不是很大．但是规定学生要纯熟掌握化学知识并学会运用．15、【考点】盐化学性质；金属化学性质；中和反映及其应用．【专项】元素化合物知识型．【分析】A、CuSO4溶液与NaOH溶液发生反映，会产生沉淀；B、镁活动性比锌强，镁与稀硫酸反映比锌激烈；等质量两金属完全反映后，依照反映化学方程式可知，镁产生氢气质量不不大于锌；C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反映氢氧化钠而使反映后溶液pH逐渐减小，至盐酸过量，pH不大于7；D、等质量碳酸钙与等量稀盐酸（足量）完全反映，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反映速度比块状要快．【解答】解：A、图示随加入NaOH溶液增长沉淀质量在增大，与反映事实相符，反映完，则沉淀质量不变，故A能对的反映相应操作；B、图示相似反映时间内镁放出氢气质量不不大于锌，表白镁比锌活动性强，用时间短；完全反映后镁产生氢气质量不不大于锌，与反映事实相符，故B能对的反映相应操作；C、图示随盐酸质量增长溶液pH不断减小，与实验事实不相符，由于起点应不不大于7，终点不大于7，故C不能对的反映相应操作；D、图示表白，相似时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量不不大于块状，且最后二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故D能对的反映相应操作．故选：C．【点评】此题是化学反映与图象知识考查题，结合反映过程与图象状况走势联系起来是解题核心所在．二、多项选取16、AB17、【答案】CD【解析】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液正好完全反映后，所得溶液pH＜7，错误；B.水在通电条件下发生分解反映，生成氢气和氧气体积比是2：1，错误；C.NaOH+HCl==NaCl+H2O，反映物质量比是40:36.5，等质量、等浓度氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反映后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，对的；D.设镁质量是4m，与足量稀盐酸反映生成氢气质量为x，铝质量是3m，与足量稀盐酸反映生成氢气质量为y，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑54

6

24

23m

y

4m

x=

解得y=

=

解得x=故足量稀盐酸与质量比为4：3镁、铝发生反映，产气愤体质量相等，对的。故选CD。点睛：本题重要考查学生质量守恒定律应用能力。18、BD19、AD20、【考点】9R：离子或物质共存问题；99：溶液酸碱性与pH值关系．【分析】pH为2水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+．依照复分解反映条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为2水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+．A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项对的．B、OH﹣与酸性溶液中H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与酸性溶液中H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．D、OH﹣与酸性溶液中H+两种离子能结合成水，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反映生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．三、填空题21、【考点】酸化学性质．【专项】压轴实验题；常用酸酸通性．【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反映后溶液呈中性关于知识解决即可；（2）氧化铜属于金属氧化物，因此书写出氧化铜和盐酸反映方程式即可；（3）依照酸化学性质关于规律分析解答即可；（4）根据把废液倒入一种容器中后溶液呈酸性则可判断溶质关于问题；【解答】解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反映后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，因此能证明A中反映发生现象是红色消失或红色褪去；（2）所列物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反映方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（3）与酸反映固体单质是金属单质且该金属活动性排在氢前面，因此该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）实验完毕后，将所有废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，因此溶液中不也许存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在溶质重要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反映生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反映生成氯化铜，金属单质与盐酸反映生成盐，尚有剩余盐酸共四种；故答案为：（1）红色消失或红色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）四．【点评】此题是对酸关于性质考查，解题核心是掌握关于酸通性关于知识；22、（1）硫酸铜

由于铜离子溶液为蓝色

（2）

氯化钙、碳酸钠（3）

氯化钾

(4)

氯化钠、碳酸钠

（5）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

23、I（1）

D

（2）

A

（3）

C

（4）

B

II（5）

H+（氢离子）(6)

HCO3-

（7）

乳化

（8）

可燃性

(9)

吸水性

(10)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

24、【考点】酸化学性质；浓硫酸性质及浓硫酸稀释；书写化学方程式．【专项】常用酸酸通性．【分析】浓硫酸有强烈腐蚀性，硫酸能与5类物质发生反映，依照反映状况依次分析（1）依照批示剂遇酸变色状况来分析；使用浓硫酸时要十分小心（2）依照酸与金属氧化物反映状况来分析；（3）反映⑤是酸与盐反映，依照复分解反映发生条件来分析；（4）依照反映物和产物书写化学方程式．【解答】解：浓硫酸有强烈腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心；（1）紫色石蕊试液遇酸变红；（2）稀硫酸可以铁锈（铁锈重要成分Fe2O3）反映，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3呈黄色，故溶液由无色变为黄色；（3）A、NaCl属于盐，但不与硫酸反映；B、氢氧化钠属于碱，不符合规定；C、Ba（NO3）2属于盐，且能与硫酸反映生成硫酸钡沉淀，符合题意；D、MgCl2属于盐，但不与硫酸反映；故应选取物质是C；（4）用废铁屑与废硫酸反映制取硫酸亚铁化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

若得到硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，要除去硫酸铜，且不引入性杂质，应用铁除去，化学反映方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：腐蚀性；

（1）红色；（2）溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）C；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【点评】本题重要考查酸化学性质，要对这某些知识纯熟掌握．25、CaCO3CaO＋CO2↑升高澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O_四、实验,探究题26、【考点】探究酸碱重要性质；碱化学性质；盐化学性质．【分析】依照氢氧化钠在保存期间也许吸取空气二氧化碳而变质为碳酸钠回答；依照碳酸钠性质及碳酸钠碱性及反映产物分析；当碳酸钠和氢氧化钠同步存在，证明具有氢氧化钠，需要除去碳酸钠，据此解答．【解答】解：【进行猜想】氢氧化钠能与二氧化碳反映生成碳酸钠和水，氢氧化钠也许是所有变质，故填：NaOH溶液所有变质；【实验探究】当碳酸钠和氢氧化钠同步存在，证明具有氢氧化钠，需要除去碳酸钠，故加入氯化钙溶液目是除去溶液中碳酸根离子，然后滴加酚酞试液，溶液变红，故填：探究环节预测现象探究目①：取少量溶液于试管中，滴加足量CaCl2试剂浮现白色沉淀除尽溶液中CO32﹣②：向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液试液变红证明溶液中尚存NaOH【实验反思】（1）由于氢氧化钙和氢氧化钡溶液与碳酸钠反映生成氢氧化钠，故不能代替氯化钙溶液，故填：①②③；

（2）氢氧化钠能与硫酸铜溶液反映生成氢氧化铜沉淀，现象明显，故可以代替酚酞试液，故填：CuSO4溶液．答案：猜想二：NaOH溶液所有变质；探究环节预测现象探究目除尽溶液中CO32﹣试液变红证明溶液中尚存NaOH[实验反思]（1）①②⑤；（2）CuSO4溶液．【点评】解答本题核心是要懂得碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才干再加入酚酞试液，验证与否具有氢氧化钠．27、【考点】金属活动性探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专项】科学探究．【分析】金属都具备良好导电性；依照反映物、生成物、反映条件及其质量守恒定律可以书写反映化学方程式；能量之间可以互相转化．【解答】解：（1）实验一现象阐明三种金属都具备导电性；（2）铬与稀硫酸反映反映物是铬和硫酸，生成物是硫酸亚铬和氢气，氢气背面标上上升符号，因此方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（3）要判断三种金属活动性强弱，必要在实验二基本上增补一种实验才干得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相似锌丝、镍丝放入15%50mL稀盐酸中，观测放出气泡快慢，放出气泡快并且多金属活动性强；（4）A．铜金属活动性比锌弱，该选项说法不对的；B．铜不能和稀盐酸反映，该选项说法不对的；C．该装置将化学能转化为电能，该选项说法对的．故填：（1）导电；（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（3）把粗细、长短相似锌丝、铬丝放入15%50mL稀盐酸中，观测放出气泡快慢；（4）C．【点评】实验现象是物质之间互相作用外在体现，因而要学会设计实验、观测实验、分析实验，为揭示物质之间互相作用实质奠定基本．28、【考点】实验探究物质构成成分以及含量；碱化学性质；盐化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．【分析】【作出猜想】依照钠与氧气反映产物进行猜想；【实验探究一】：依照氧化钠与水反映现象分析；【实验探究二】：依照碳酸钠、氢氧化钠性质、检查办法分析回答；【实验反思】（1）依照氧化铜与盐酸反映，写出氧化钠与盐酸反映化学方程式；（2）依照质量守恒定律分析X化学式；（3）依照氧化钠与盐酸反映生成物分析判断．【解答】解：【作出猜想】由于钠氧化物，除氧化钠（Na2O）外尚有过氧化钠（Na2O2），因此猜想三是：Na2O和Na2O2；【实验探究一】：由于氧化钠与水反映生成了氢氧化钠，因此，取少量钠氧化物加入足量蒸馏水，现象是没有气泡生成，证明猜想一对的；因此．填表如下：实验操作实验现象实验结论取少量钠氧化物加入足量蒸馏水②没有气泡生成猜想1对的【实验探究二】：由于碳酸钠与足量氯化钙反映生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．因此．填表如下：实验操作

实验现象

实验结论

1．取少量白色固体加入足量CaCl2溶液

产生白色沉淀

白色固体成分为Na2CO3和NaOH

2．过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液

试液变红；【实验反思】（1）由氧化铜与盐酸反映生成了氯化铜和水可知，氧化钠与盐酸反映生成了氯化钠和水，化学方程式是：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）由质量守恒定律反映后原子种类及数目不变可知，方程式得到右边还缺少两个氧原子，因此，分析X化学式是：O2．（3）由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反映生成了氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物．故本题答案为：猜想3：Na2O和Na2O2【实验探究一】：实验操作实验现象实验结论没有气泡生成【实验探究二】：实验操作实验现象实验结论1．氯化钙溶液

2．无色酚酞试液变成红色【实验反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）不是【点评】该题依照查阅资料提供信息并结合实验环节和现象解决问题．重要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．懂得性质决定用途，用途体现性质．29、【考点】实验探究物质构成成分以及含量；常用气体检查与除杂办法；书写化学方程式、________．【分析】【猜想】依照猜想1和3进行分析；【设计实验】（1）A装置中澄清石灰水变浑浊，可以证明有CO2气体；（2）依照一氧化碳有还原性，能和氧化铜反映生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；【实验结论】依照猜想3成立可知，反映物、反映条件、生成物然后写出化学反映式即可；【问题讨论】（1）依照氢氧化钠溶液可以吸取二氧化碳气体，（2）浓硫酸有吸水性进行分析；（3）依照装置末端酒精灯可以解决尾气CO进行分析．【解答】解：【猜想】碳氧化物也许是一氧化碳，也也许是二氧化碳，也也许是一氧化碳和二氧化碳；【设计实验】（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，因此A装置中澄清石灰水变浑浊，可以证明有CO2气体；（2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反映生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色；【实验结论】依照猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，因此化学反映式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；【问题讨论】（1）澄清石灰水可以检查二氧化碳气体存在，因此C装置作用是检查二氧化碳与否被完全吸取；浓硫酸可以吸取水分，因此D装置作用是吸取水分；（2）为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO．故答案为：【猜

想】CO2；【观测分析】（1）A；（2）①澄清石灰水变浑浊，②黑色粉末变成红色；【实验结论】H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；【问题讨论】（1）除去气体中二氧化碳，避免对气体中一氧化碳检查导致干扰，（2）除去混合气中水蒸气；（3）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．30、【答案】【作出猜想】也许是Na2CO3和NaHCO3混合物；【设计实验】Ⅲ；二氧化碳；【交流讨论】不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液pH值都不不大于7；【继续探究】实验操作实验现象目/结论氯化钙溶液碳酸钠酚酞试液溶液仍为无色碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反映生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因此实验方案是：实验操作实验现象目/结论①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量氯化钙溶液，充分反映后，过滤．有白色沉淀生成除去白色固体中碳酸钠②取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液溶液仍为无色白色固体中没有氢氧化钠【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反映，因此实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存．31、【考点】影响化学反映速率因素探究；量气装置；金属化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专项】科学探究．

【分析】（1）稀硫酸与锌反映产生硫酸锌和氢气，写出反映方程式；

（2）为测定所收集氢气体积，则需要采用液体等量代换方式，因而可以选用右图这样装置，短进长出，让里面水等量流到量筒内，通过量筒内液体体积判断收集气体体积；

（3）对比四个实验，运用控制变量法选取适当对比组；

（4）通过不同质量分数硫酸或不同形状锌产生氢气快慢得出结论．

【解答】解：（1）稀硫酸与锌反映产生硫酸锌和氢气，反映方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）由于氢气不易溶于水，可以通过压强变化运用排水法把水压入量筒内，依照进入量筒中水体积，判断生成氢气体积，故进气管是短管f；

（3）要比较不同质量分数硫酸对反映快慢影响，其中锌状态保持不变，选取不同质量分数硫酸，看产生氢气快慢，因而可以选取①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；

（4）通过①③（都是锌粒，硫酸质量分数不同），可以看出：硫酸质量分数越大，反映速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相似硫酸反映）可以看出：锌与硫酸接触面积越大，反映速率越快；

故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（2）依照进入量筒中水体积，判断生成氢气体积；

f．

（3）①③或②④．

（4）硫酸质量分数越大，反映速率越快（或锌与硫酸接触面积越大，反映速率越快）．

【点评】本题以影响产生氢气反映速率为实验探究形式考查了