2023年宁夏中考化学试卷（含解析）

2023年宁夏中考化学试卷

相对原子质量：H—1C—120—16S—32Fe—56

一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）

1.下列宁夏非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是（）

A.青砖雕刻图案B.粮食酿制老醋C.贺兰石刻制砚台D.黏土塑制各种形象

2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是（）

A.稀有气体作电光源B.天然气作燃料

C.一氧化碳用于冶炼金属D.稀盐酸除铁锈

3.下列有关水的说法不正确的是（）

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.农业上用喷灌或滴灌节约用水

C.生活中常用蒸僧的方法降低水的硬度

D.净化水时利用活性炭吸附色素和有异味的物质

4.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）

li

5.下列说法正确的是（）

A.垃圾处理中废纸属于不可回收物

B.木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体

C.被雨水淋湿的自行车，直接用带油的布擦拭

D.打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小

6.下列做法不符合“安全”、“健康”、“绿色”、“环保”理念的是（）

A.加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标

B.青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育

C.化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要大量使用

D.太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染

7.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是（)

探究空气中氧气的含量

红磷

ClI7守前"探究燃烧的条件

铜“琮奇通—80匕水

晟父羽—臼磷

,外焰

八二二内焰一

D.〃汇二焰心探究酒精灯三层火焰温度的高低

8.如图所示是某反应的微观示意图，下列说法错误的是)

软氮原子

+I+••一氧原子

甲乙丙丁O-氢原子

A.图示中丙和丁物质都是氧化物

B.参加反应的甲和乙分子个数比为4：5

C.反应前后各元素的化合价均未改变

D.丁物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8

9.推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（）

A.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

B.一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液

C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

D.元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素

10.下列实验方案中能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A区分稀盐酸和氯化钠溶液分别滴加无色酚酗溶液

B区分氧气、空气、二氧化碳用燃着的小木条

C去除粗盐中难溶性杂质获得精盐溶解、过滤

D除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠加入过量的氢氧化钙溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

11.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之

间的转化关系如图所示。下列推断错误的是（）

A.若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐B.若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐

C.若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸D.若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱

二、非选择题（本大题共7题，共43分）

12.2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用

与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。

（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是（用化学符号表

示）。

（2）“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛银"形状记忆合金”制成的天线，钛锲合金属于

（填“金属材料”或“合成材料”）。

（3）飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是（填序号）。

A.硬度高

B.熔点高

C.抗腐蚀性强

13.如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）从图1中你能获得哪些信息（写一条）。

（2）实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量

取。正确的操作顺序是（填序号）。

(3)在20。(2时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是g。

(4)t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用的方法得到较纯净的B晶体。

溶解度/g

14.如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题:

(1)仪器①的名称是

(2)实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是(填序号)，反应的化学方

程式是。

(3)既可以收集氧气又可以收集二氧化碳的装置是(填序号)。

15.化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：

(1)医疗上生理盐水用和水配制。

(2)燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，俗称酒精，可做燃料，

也是重要的化工原料。

(3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用

来改良。

(4)在日常生活中，蒸馒头时可加入与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；

炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是。

(5)早在战国时期，《周礼・考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大

意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2co3),用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写

出其中发生复分解反应的化学方程式。

16.天然存在的大理石是重要的建筑材料•，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,

现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后(杂质不溶于水，也不

参与反应)，称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。

(1)生成二氧化碳的质量是g»

(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

17.学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。

【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。

20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸

»

银片一二.

硝酸银

溶满

实脸口

【解释与结论】

(1)实验I中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为。

(2)实验II中实验现象是o

(3)上述实验涉及的基本反应类型是o

(4)由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。

【反思与交流】

(1)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序(写出所用试剂即可)。

(2)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M(

填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。

【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌

与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：

硫酸的溶质质量分数锌的形状氢气的体积(mL)

实验编号

(均取20mL)(均取1g)(均收集3分钟)

©20%锌粒31.7

②20%锌片50.9

③30%锌粒61.7

④30%锌片79.9

实验①②对比说明;要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实

验编号是。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。

18.我国提出2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与相当。实现碳中和人人有责，让

我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主

要物质二氧化碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：

探究活动一：探究二氧化碳与水的反应

【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。

稀盐酸」

实

干燥K三一稀酸酸

燥

尸

验干1

、干燥

纸干燥/

的j-

的纸十〉的纸

操条lEi

作实验n

实验m实验w

实

验

紫色纸条不变色紫色纸条不变色紫色纸条变红色

现

象

【解释与结论】

(1)分析对比实验I、n、m,得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水

共同作用使紫色石蕊变红。

(2)实验w的目的是。

(3)分析对比实验in和w,得出的结论是。

(4)写出实验DI中反应的化学方程式。

探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。

【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。

【解释与结论】

实验①中观察到的现象是，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验

②中观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。

【反思与评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化

碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧

化钠溶液发生化学反应，其中能达到目的的方案有。

实验方案实验步骤

在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振

方案一

荡，观察现象。

向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色

方案二

酚醐溶液，观察现象。

向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐

方案三

酸，观察现象。

【表达与交流】

(1)通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能发生化学反应，请写出二氧化

碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(2)请你为某工厂提出一条减少排放物中二氧化碳含量的建议：。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、青砖雕刻图案过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A

错；

B、粮食酿制老醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故B正确；

C、贺兰石刻制砚台过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、黏土塑制各种形象过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：B。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化

就表现出来，因此，都属于物理性质。

A、稀有气体作电光源是利用了稀有气体通电后，会呈现不同的颜色，属于物理性质，故A正确；

B、天然气作燃料，是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故B错；

C、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故C错；

D、稀盐酸除铁锈，是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，将其除掉，利用了化学

性质，故D错。

故选：Ao

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现

出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质

的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化

来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

3.【答案】C

【解析】解：A、物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确：

B、农业上用喷灌或滴灌可以节约用水，故选项说法正确；

C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从

而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，并不是蒸储的方法降低水的硬度，故选

项说法不正确；

D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，故选项说法正

确。

故选:C»

A、根据水的组成分析判断；

B、根据节约用水的措施，进行分析判断；

C、根据生活中降低水的硬度的方法来分析判断：

D、根据活性炭的性质分析判断。

本题主要考查了有关水的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

4.【答案】C

【解析】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下

端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用

灯帽盖灭，图中所示操作错误。

故选:C»

A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、垃圾处理中废纸可以回收重新利用，因此废纸属于可回收物，说法错误；

B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误；

C、被雨水淋湿的自行车，应先用干布擦干，然后再用带油的布擦拭，否则会加快铁的锈蚀，说

法错误；

D、打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小，说法正确。

故选：D。

A、根据垃圾的分类来分析；

B、根据木炭在氧气中燃烧的实验现象来分析：

C、根据防锈的措施来分析；

D、根据影响气体溶解度的因素来分析。

本考点考查了结合课本知识的信息，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，

本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】C

【解析】解：A、汽油易燃烧，加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标，故A正确；

B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，青少年需摄入含钙丰富的食

物，促进身体正常发育，故B正确；

C、化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要适量使用，但不能大量使用，以防污染环境，

故C错误；

D、太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染，故D正确。

故选：Co

A、根据汽油易燃烧进行分析。

B、根据钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架进行分析。

C、根据化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要适量使用进行分析。

D、根据太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染进行分析。

本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

7.【答案】B

【解析】解：A、将无色酚醐试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现无色酚儆试液

变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酸试液中时，氨

气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚醐试液变红，可以探究分子运动的现象，故A正确;

B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内气压变化不大，不能探究空气中氧气的含量，故B错误；

C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，

水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，故C正确：

D、温度越高，火柴梗越易被炭化，将--根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-25s后取出，观察到

火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，可以比较

火焰各层温度，故D正确。

故选:Bo

A、根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进行分析。

B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内气压变化不大，进行分析。

C、根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，进行分析。

D、根据温度越高，火柴梗越易被炭化，进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成

一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5。2催学4N0+6H2O0

A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应的生成物一氧

化氮和水均属于氧化物，说法正确；

B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：5,说法正确；

C、该反应中，氮元素由-3价变成+2价，氧元素由0价变成-2价，说法错误；

D、丁物质是水，水中氢元素和氧元素的质量比为（lx2）：16=1：8,说法正确。

故选:Co

根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、物质的性质等分析判断

有关的说法。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、由同种元素组成的物质不一定是单质，由同种元素组成的纯净物是单质，故A

错；

B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，不是溶液，故B错；

C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能有氧元素，故C

错；

D、决定元素种类的是核内质子数，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故D正确。

故选：D。

A、根据单质的定义进行分析；

B、根据溶液的特点进行分析；

C、根据质量守恒定律进行分析；

D、根据决定元素种类的是核内质子数进行分析。

解答本题关键是熟悉单质的定义，溶液的特点，质量守恒定律的内容。

10.【答案】B

【解析】解：A、向稀盐酸和氯化钠溶液中分别滴加无色酚献溶液，溶液均不变色，故A错误；

B、用燃着的小木条分别伸入氧气、空气、二氧化碳中，剧烈燃烧的是氧气，燃烧一段时间熄灭

的是空气，立即熄灭的是二氧化碳，可以鉴别开，故B正确；

C、去除粗盐中难溶性杂质获得精盐，需要溶解、过滤、蒸发结晶，故C错误；

D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，会引入新的杂质（氢氧化钙），

故D错误。

故选：B»

A、根据分别滴加无色酚酥溶液，溶液均不变色进行分析。

B、根据剧烈燃烧的是氧气，燃烧一段时间熄灭的是空气，立即熄灭的是二氧化碳进行分析。

C、根据去除粗盐中难溶性杂质获得精盐的步骤进行分析。

D、根据除杂的原则进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

11.【答案】D

【解析】解：A、酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，都会生成盐，推断正确；

B、碱和酸、盐、部分非金属氧化物反应会生成盐，推断正确；

C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，推断正确；

D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，推断错误。

故选：D。

A、根据酸和活泼金属、氧化物、碱、盐反应，都会生成盐进行分析；

B、根据碱和酸、盐、氧化物反应会生成盐进行分析；

C、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行

分析；

D、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

12.【答案】02金属材料AC

【解析】解：(1)氧气是由氧分子构成的，所以构成液氧的微观粒子是。2；

(2)合金、纯金属属于金属材料，所以钛锲合金属于金属材料；

(3)飞船使用了大量的铝合金材料—，铝合金相比纯铝的优点是硬度大、抗腐蚀性强，故选：AC。

故答案为：(1)02:

(2)金属材料；

⑶AC。

(1)根据氧气是由氧分子构成的进行分析；

(2)根据合金、纯金属属于金属材料进行分析；

(3)根据合金的特点进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】20℃时,B的溶解度是31.6g,(或在t/C时,A和B两种物质的溶解度相等,B物质的溶

解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小等)②③①15.8降温结晶

【解析】解：(1)从图1中可以知道20。(：时，B的溶解度是31.6g,在tJC时，A和B两种物质的溶解

度相等，B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小等；

(2)配制一定溶质质量分数的A溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解；

(3)2(TC时，B物质的溶解度是31.6g,即在该温度下，100g水中最多溶解3L6gB,则50g水中最多

溶解15.8gB,所以在20久时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是15.8g；

(4)B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小，所以t2°C时，接近饱和的B溶

液中混有少量的A物质，可采用降温结晶的方法得到较纯净的B晶体。

故答案为：(1)20久时，B的溶解度是31.6g,(或在tJC时，A和B两种物质的溶解度相等，B物质的

溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小等)；

(2)②③①；

(3)15.8：

(4)降温结晶.

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，(2)

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】集气瓶B2H202M吧22H2O+O2TC

【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是集气瓶。

(2)实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，需要固液常温型发生装置，则应选用的发生装置是B；

过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H202M吧z2H2O+O2T。

(3)氧气不易溶于水，密度比空气大，能用排水法和向上排空气法来收集，二氧化碳能溶于水，密

度比空气大，只能用向上排空气法来收集，则既可以收集氧气又可以收集二氧化碳的装置是C。

故答案为：

(1)集气瓶;

MnO2

⑵2H2。2=2H2O+02

(3)C..

(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；

(2)根据实验室用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析；

(3)根据氧气和二氧化碳的性质及收集装置来分析。

本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集

装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

15.【答案】氯化钠乙醇熟石灰碳酸氢钠隔绝氧气Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3I+2K0H

【解析】解：(1)医疗上生理盐水用氯化钠和水配制；

(2)燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，乙醇俗称酒精，可做燃料，也

是重要的化工原料；

(3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用熟石

灰来改良；

(4)在日常生活中，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以蒸馒头时可加入碳酸氢钠与面团发酵产

生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是：隔绝

氧气；

(5)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(0H)2+K2c。3=

CaCO3I+2K0Ho

故答案为：(1)氯化钠；

(2)乙醇；

(3)熟石灰；

(4)碳酸氢钠；隔绝氧气；

(5)Ca(OH)2+K2cO3=CaCO3I+2K0H。

(1)根据生理盐水的主要成分是氯化钠进行分析；

(2)根据乙醇俗称酒精进行分析；

(3)根据在农业生产中，常用熟石灰改良酸性土壤进行分析；

(4)根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，以及灭火的原理进行分析；

(5)根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

16.【答案】6.6

【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：20g+

200g-213.4g=6.6g。

(2)设20g样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x6.6g

100__x_

~44=6^6g

x=15g

则样品中碳酸钙的质量分数为：崇X100%=75%。

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

故答案为：

(1)6.6；

(2)75%o

(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；

(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。

本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二

要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

17.【答案】211+出504=2力04+1127铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色置

换反应锌、硫酸铜溶液、银能在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越

快①③或②④

【解析】解：【解释与结论】(1)铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即

只有锌能与稀硫酸反应，实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2T；

(2)实验II中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固

体生成，溶液由无色变成蓝色；

(3)实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验n中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,

这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都

属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应；

【反思与交流】(1)验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液

反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说

明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验

证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银；

(2)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，

而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；

【拓展与延伸】根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时;锌与稀硫酸接触面

积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据

控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的

稀硫酸都会影响反应快慢。

故答案为：【解释与结论】(l)Zn+H2SO4=ZnS04+H2?