2023-2024学年吉林省白城市通榆县九年级（上）期末化学试卷（B卷）（含解析）

2023-2024学年吉林省白城市通榆县九年级（上）期末化学试卷（B

卷）

一、单选题：本大题共15小题，共20分。

1.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不是化学主要研究方向的是（）

A.利用化学合成药物，保障人体健康B.开发核能、风能等新能源

C.研究使反应物尽可能转化为所需产物D.合理施用化肥和农药，增加粮食产量

2.在实验室中，药品和仪器的存放应符合一定规范。下图中物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）

3.二百多年前，用定量的方法研究空气成分的科学家是（）

A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏加德罗

4.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具.在C3N4中，C的化合价为+4,则N的化

合价是（）

A.-3B.+3C.+1D.+5

5.决定元素种类的是（）

A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数

6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）

A.Fe3O4B.Al2O3C.SiO2D.CuO

7.下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是（）

A.木炭：产生白色火焰B.铁丝：发出耀眼的白光

C.红磷：产生大量白色烟雾D.硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰

8.物质的用途与性质有着密切的联系，下列有关物质性质对应用途正确的是（）

A.氧气具有助燃性-做燃料B.石墨具有很好的导电性-制铅笔芯

C.CO具有还原性-冶炼金属D.稀有气体化学性质不活泼-制霓虹灯

9.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2,某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气

的体积比小于1：2,对产生此现象原因的猜想不合理的是（）

A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应

C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水

10.下列做法不是为了隔绝空气的是（）

A.浓氨水要密封保存B.真空保存熟牛肉

C.食品包装袋内充满氮气D.白磷浸没在水中保存

11.要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）

A.Cu、FeC%溶液、ZnC%溶液B.Fe、C11SO4溶液、Z71SO4溶液

C.Fe、Cu、ZTIC%溶液D.ZnyFe、C11SO4溶液

12.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（C6H6）、六氯苯（C6cz6）都是重要的化工原料，下列有关说法

正确的是（）

你不XE不号欢本玉玉了？苯宝宝多虑（氯）了

A.苯分子由碳、氢两种元素组成

B.苯是一种化合物

C.六氯苯中碳和氯两种元素的质量比为1：1

D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

13.到2021年我国已经成功研制了三个型号的氢氧火箭发动机，下列有关说法错误的是（）

A.液氢与液氧反应会释放出大量的能量

B.液氢汽化过程中，氢分子之间的间隔增大

C.液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合

D.液氢与液氧化合生成水，元素种类和化合价都不变

14.用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法不正确的是()

A.该实验使用了对比实验这一学科思维

B.该实验利用了铜片的导热性

C.实验中水的作用是隔绝空气并提供热量

D.该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

15.下列实验操作能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A鉴别木炭粉和铁粉用磁铁吸引

B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中

C除去C。中的。2将气体缓慢通过灼热的铜网

D除去CaC03粉末中的Ca。加热混合物

A.4B.BC.CD.D

二、填空题：本大题共4小题，共16分。

16.请用化学用语填空。

(1)2个氢原子-

(2)1个氮气分子。

(3)硫酸亚铁-

(4)氢氧化钙中的阴离子。

17.现有①石墨、②氧气、③甲烷、④乙醇、⑤二氧化碳、⑥金刚石等六种物质，请按要求选择适当的

物质填写下列空白(用序号填写)。

(1)可作为气体肥料的是o

(2)可作干电池的电极的是=

(3)开采可燃冰是为了获取o

(4)实验室常用的液体燃料是。

18.如图是关于四种粒子的结构示意图。

(1)4-D中，对应原子化学性质相似的是o

(2)B形成化合物时，表现的化合价为。

(3)若C表示阴离子，贝！|x=o

(4)。在化学反应中易(填“得到”或“失去”)也了。

19.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。

(1)从江河等水源取出的水经静置、沉淀、等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活

性炭的性，除去异味；

(2)可用_____鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用的方法降低水的硬度。

三、推断题：本大题共1小题，共6分。

20.初中化学中常见的四种化合物4、B、C、。各自由两种元素组成，甲、乙是常见的单质，它们之间的转

化关系如图所示，据此确定：

(1)甲的化学式是，8的化学式是。

(2)反应③的化学方程式是o

(3)写出一个乙物质参与反应的化学方程式(要求其反应条件与反应③相同，反应类型不同)。

四、简答题：本大题共2小题，共10分。

21.请回答下列问题。

(1)制造芯片等精密电子元件时要用到极细的金属丝做导线，黄金是制造这些导线的不二之选。请据此推

测金具有哪些特殊的物理性质和化学性质。(各答一点)

(2)质量守恒定律是化学发展史上的一项重大发现，为化学理论与实践的发展开辟了道路。用一句话概括

质量守恒定律的发展史就是：从18世纪下半叶到20世纪初，在众多科学家的参与下，伴随着实验设备和技

术的不断改进而得到完善。请回答质量守恒定律的发展史对你有哪些启示？(答两点)

22.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

(1)煤和、天然气常被统称为化石燃料。

(2)燃煤发电时，为了使燃烧更充分，燃烧前要将煤块粉碎成煤粉，其原理是。

(3)空气中二氧化碳含量增多会导致加剧，为了减缓这种情况，科学家致力于研究将二氧化碳和氢

气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为。

(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生

成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成■种产物就能实现“零排放”，这种产物是(填

字母序号)。

A.甲醇(C/。)

B.甲酸(。耳。2)

C.乙醇(C2H6。)

D.乙酸(C2H4。2)

五、探究题：本大题共3小题，共20分。

23.写出造成下列不良后果的可能的原因。

(1)铝条与盐酸的反应开始阶段没有气泡o

(2)细口瓶的标签污损o

(3)用试管加热液体时，液体喷出试管。

(4)过滤操作中，滤液浑浊o

24.如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。

(1)写出用a装置制取氧气的化学方程式

(2)实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式是；为了得到更纯的氧气，收集装置最

好选(填字母，在C—E中选)；如果要控制加入过氧化氢的速度，则对发生装置的改进方法是

（3）若用F装置收集氧气，则氧气应该从（填接口字母）端通入。

（4）实验室常用氯化镀固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气

体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是（填字母）,

收集装置是（填字母）。

25.同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。

【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

【资料】①自然界中铁的氧化物主要是酷3。4（黑色）和尸02。3（红棕色）两种。

②FeO（黑色）极易被氧化为Fez03。

③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。

【实验】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象，说明铁燃烧时

溅落下来的黑色物质中含有铁。

【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是尸62。3?

【资料】①尸03。4和尸02。3的分解温度、铁的熔点见表。

②尸02。3高温时分解成尸03。4

Fe3O4叫2。3铁

分解温度/汽15381400—■

熔点/汽—*—*1535

【证据推理】由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，此时Fez/已

分解。

【拓展延伸】

（1）为了防止集气瓶底炸裂，可采取的措施是。

（2）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的Fe。粉末，若颜色变为,说明包装盒漏气。

（3»02。3高温时会分解成/^3。4和一种气体，该反应的化学方程式为o

六、计算题：本大题共1小题，共8分。

26.现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制，钢铁加工全产业链的大型钢铁

联合企业，重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt（万吨），产铁精矿5000VTt的战略目标。假设粗钢

中含铁98%,铁精矿中产02。3含量为90%（其他为不含铁的杂质）。请计算：

（1）/62。3中铁的质量分数为。（不书写计算过程，计算结果保留至1%）

(2)现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿总量的百分比，请依据化

学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：2、利用化学合成药物，保障人体健康，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，是

化学主要研究方向，故选项错误。

B、开发核能和风能主要是物理研究的方向，故选项正确。

C、研究使反应物尽可能转化为所需产物，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，是化学主要研

究方向，故选项错误。

D、合理施用化肥和农药，增加粮食产量，属于化学研究的范畴，是化学主要研究方向，故选项错误。

故选：Bo

根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结

构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。

本题难度不大，了解化学研究的范畴（物质的性质、组成、结构及其变化规律等）是正确解答此类题的关

键。

2.【答案】C

【解析】解：4、双氧水应放入细口瓶中贮存，该项错误；

B、使用集气瓶贮存氧气时，毛玻璃片的磨砂面应朝下，减少气体逸散，该项错误；

C、少量稀盐酸可以使用滴瓶贮存，该项正确；

D、锌粒为固体药品，应贮存在广口瓶中，该项错误；

故选：Co

根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。

本题主要考查了常见仪器的使用要求，题目较易，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

3.【答案】B

【解析】【解答】

A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

B.拉瓦锡首先用定量方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。

C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。

D.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。

故选Bo

【分析】

根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。本题难度较小，了解化学的发展历史，关注化

学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。

4.【答案】A

【解析】解：C的化合价为+4,设氮元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

(+4)x3+4x=0,贝卜=-3价。

故选：Ao

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合c3M的化学式进行解答本题.

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

5.【答案】A

【解析】解：一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷

数。

故选：4。

决定元素种类的是核内质子数或核电荷数。

解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数。

6.【答案】B

【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧

化铝；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：42。3。

故选：Bo

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝.

本题难度不大，掌握地壳中元素的含量与分类、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键.

7.【答案】D

【解析】解：力、木炭在氧气中燃烧产生白光，不是火焰，错误；

B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。错误；

C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误；

D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，正确；

故选：Do

A、根据木炭在氧气中燃烧的现象分析；

B、根据铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体分析；

C、根据红磷在氧气中燃烧产生大量白烟分析；

D、根据硫在氧气中燃烧的现象分析.

解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判

断.

8.【答案】C

【解析】解：4氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，对应关系错误；

B.石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可制铅笔芯；石墨具有良好的导电性，所以可制成电

极，对应关系错误；

C.一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属，对应关系正确；

D.稀有气体化学性质不活泼，所以稀有气体可用作保护气；稀有气体通电时会发出有色光，所以可制霓虹

灯，对应关系错误。

故选：Co

物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途进行分析判断即可。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

9【答案】D

【解析】【分析】

了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因是解答此类题的基础和关键。

【解答】

A.氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2,猜想合理，故A

不符合题意；

B.可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2,猜想合理，故B不符合题意；

C.可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2,猜想合理，故C不符合题意；

D.氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，猜想不合理，故D符合题意；

故选：Do

10.【答案】A

【解析】解：4、浓氨水要密封保存是为了防止浓氨水挥发，故正确；

B、真空保存熟牛肉是为了隔绝氧气，以防变质，故错误；

C、食品包装袋内充满氮气是为了隔绝氧气，以防变质，同时也为了防挤压，故错误；

D、白磷浸没在冷水中保存是为了防止与氧气反应，故错误；

故选Ao

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、实验操作方法进行分析解答即可。

掌握物质的性质是正确解答本题的关键，难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：4、Cu与FeC%溶液、ZTIC%溶液均不能反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

B、Fe与CUSO4溶液反应可以置换出Ca,证明了Fe的活动性大于Cn；Fe与ZnSC^溶液不能发生反应，证明

Fe的活动性小于Z九使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

C、Fe、Ca与ZnC%溶液均不能发生反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

D、Zn.Fe与CaS。溶液均能发生反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

故选：So

综合题目所提供的四个选项，可以看出，验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序时，主要使用金属与盐的

置换规律，选取一种金属与其它两金属的盐反应或选取两种金属与另一种金属的盐进行反应.

验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐

溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应.

12.【答案】B

【解析】解：4苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；

B.苯是由碳元素与氢元素组成的纯净物，是一种化合物，故正确；

C.由六氯苯的化学式C6G6可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：(12X6)：(35.5x6)=12：35.5,故

错误；

D.六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：B。

A.根据分子结构来分析；

B.根据化合物的概念来分析；

C.根据物质中元素质量比的计算方法来分析；

D.根据物质的构成来分析。

本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。

13.【答案】D

【解析】解：4液氢与液氧反应属于放热反应，会释放出大量的能量，故选项说法正确。

B、液氢汽化过程中，氢分子之间的间隔变小，故选项说法错误。

C、液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合，故选项说法正确。

D、液氢与液氧化合生成水，元素种类不变，但液氢与液氧属于单质，单质中元素的化合价为0,化合价一

定会发生改变，故选项说法错误。

故选：Do

根据氢气具有可燃性，结合分子的基本性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握氢气的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：4、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没

有达到着火点；可得出燃烧温度要达到着火点，该实验使用了对比实验这一学科思维，故选项说法正确。

B、该实验利用了铜片的导热性，故选项说法正确。

C、实验中水的作用是提供热量，水中没有药品，不能体现隔绝空气，故选项说法错误。

D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为它们的着火点不同，该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物

的着火点，故选项说法正确。

故选：Co

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

15.【答案】A

【解析】解：4用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是木炭粉，可以鉴别，故选项

实验操作能达到实验目的。

B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作不

能达到实验目的。

C、将气体缓慢通过灼热的铜网，铜能与氧气反应生成氧化铜，但一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧

化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体在通过通过灼热的铜网时容易发生爆炸，故选项实验操作不能达到实

验目的。

D、CaC03固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操

作不能达到实验目的。

故选：Ao

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引

入新的杂质。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试

剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

16.【答案】2HN2FeS040H-

【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前

加上相应的数字.所以2个氢原子，就可表示为：2H；

(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所

以1个氮气分子可表示为：N2；

(3)硫酸亚铁是由显+2价的铁元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：FeSO,；

(4)氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该

离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故氢氧根离子可表示为：

0H~1,

故答案为：(1)2”；

(2)%；

(3)FeS04；

(4)。『。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合

价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规

则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

17.【答案】⑤①③④

【解析】解：(1)二氧化碳是植物光合作用的原料，可作为气体肥料。

(2)石墨具有优良的导电性，可作干电池的电极。

(3)可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，开采可燃冰是为了获取甲烷。

(4)实验室常用的液体燃料是乙醇(俗称是酒精)。

故答案为：

(1)⑤；

⑵①；

⑶③；

(4)④。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

18.【答案】AC+18得到

【解析】解：(1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，根据原子的质子数等于核外电子数，可

得出C的最外层电子数为6,观察四种粒子的结构示意图可知，B为离子，故A-D中，对应原子化学性质相

似的是4C；故答案为：AC-,

(2)化合价数值上等于离子所带的电荷数，B为带一个单位正电荷的阳离子，故B形成化合物时，表现的化

合价为+1;故答案为：+1;

(3)C的质子数为16,则原子中核外电子数也为16,则最外层电子数为6,易得至U2个电子，形带2个单位负

电荷的阴离子，所以％=8；故答案为：8；

(4)最外层电子数大于4时，原子易得到电子形成阴离子，。的最外层电子数为7,故D在化学反应中易得

到电子；故答案为：得到。

(1)根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素化学性质相似进行分析；

(2)根据化合价数值上等于离子所带的电荷数进行分析；

(3)根据最外层电子数大于4易得到电子形成阴离子进行分析；

(4)根据最外层电子数大于4易失去电子进行分析。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的

关系是解题的关键。

19.【答案】过滤吸附肥皂水煮沸

【解析】解：(1)过滤能把水与固体进行分离而除去不溶性杂质，所以，取江河样，经静置、沉淀、过滤

等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；利用活性炭的吸附性，可除去水中有异味物质；

故答案为：过滤；吸附；

(2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可

溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；硬水中的可溶性

钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；

故答案为：肥皂水；煮沸。

(1)根据过滤的原理、活性炭的吸附性分析回答；

(2)根据硬水检验和软化的方法来分析。

掌握水的净化的知识、硬水检验和软化的方法是正确解答本题的关键。

20.【答案】02HOC+2CuO-^2Cu+COT

2C()2+C^2CO2

【解析】解：(1)初中化学中常见的四种化合物4、B、C、。各自由两种元素组成，甲、乙是常见的单质，

单质甲-化合物力-化合物D,从这里可以推出两种情况：①单质甲是碳，单质乙是氧气，化合物力是一氧

化碳，化合物D是二氧化碳；②单质甲是氧气，单质乙是碳，化合物4是二氧化碳，化合物D是一氧化碳，

但是和后面的反应对照，可以发现只有②情况符合条件，所以甲是氧气，乙是碳，4是二氧化碳，。是一

氧化碳，氧气和C反应会生成二氧化碳和B,所以C可以是甲烷，B是水，经过验证，推导正确，所以甲的

化学式是。2；B的化学式是“2。；

(2)反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：c02+C三2CO；

(3)乙物质参与的反应可以是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+

高温

2cli0---2cli+CO2T0

故答案为：(1)。2；”2。；

高温

(2)。。2+。^2。。；

高温

(3)C+2CuO---2Cu+CT°

根据初中化学中常见的四种化合物4、B、C、。各自由两种元素组成，甲、乙是常见的单质，单质甲一化

合物力♦化合物D,从这里可以推出两种情况：①单质甲是碳，单质乙是氧气，化合物力是一氧化碳，化合

物D是二氧化碳；②单质甲是氧气，单质乙是碳，化合物力是二氧化碳，化合物。是一氧化碳，但是和后面

的反应对照，可以发现只有②情况符合条件，所以甲是氧气，乙是碳，4是二氧化碳，。是一氧化碳，氧

气和C反应会生成二氧化碳和B,所以C可以是甲烷，B是水，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，

最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)作精密电子元件的导线，要求化学性质非常稳定不易氧化，能做成极细的金属丝，说

明延展性很好；故答案为：黄金的化学性质稳定不易氧化，黄金的延展性很好，可以制成极细的丝；

(2)综合分析材料可知，科学家们经过了许多的实验，大胆猜想小心求证，才有了质量守恒定律这一化学

发展史上的重大发现，为化学理论与实践的发展开辟了道路；故答案为：化学是以实验为基础的，做研究

要大胆猜想小心求证。

【解析】(1)根据作精密电子元件的导线的要求进行分析；

(2)根据化学是一门以实验为基础的科学，科学需严谨进行分析。

性质决定用途，用途反映性质；掌握物质的性质是解题关键。

催化剂

22.【答案】石油增大煤与氧气的接触面积温室效应(7。2+4”2高嬴0H4+2//20B

【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；

(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与空气中的氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；

(3)空气中二氧化碳含量增多会导致温室效应加剧，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下加热生成甲烷和

、催化剂

水，化学方程式为：co2+4”2玉菽C/+2儿。；

(4)4、根据化学式C/。，可知该物质中C、。元素的原子个数比为1：1,不符合所生成有机物的特点，故

A错误；

B、根据化学式。/。2,可知该物质中C、。元素的原子个数比为1：2,符合所生成有机物的特点，故B正

确；

C、根据化学式。2“6。，可知该物质中C、。元素的原子个数比为2：1,不符合所生成有机物的特点，故C

错误；

D、根据化学式。2”4。2,可知该物质中C、。元素的原子个数比为1：1,不符合所生成有机物的特点，故D

错误.

故选：B。

故答案为：(1)石油；

(2)增大煤与氧气的接触面积；

催色剂

(3)温室效应；。。2+4”2/嬴C“4+2”2。；

(4»。

(1)根据化石燃料主要包括煤、石油和天然气进行分析；

(2)根据促进燃料燃烧的措施进行分析；

(3)根据空气中二氧化碳含量增多会导致温室效应加剧，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下加热生成甲烷

和水进行分析；

(4)根据“零排放”的含义进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

23.【答案】铝条事先未打磨倾倒液体时，标签未向着手心试管中液体体积超过试管容积的三分之一滤

纸破损

【解析】解：(1)铝条与盐酸的反应开始阶段没有气泡，是因为铝条事先未打磨，铝的表面有一层致密的

氧化铝薄膜。

(2)向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；细口瓶的标签污损，可

能是因为倾倒液体时，标签未向着手心。

(3)给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之

一，用试管加热液体时，液体喷出试管，是因为试管中液体体积超过试管容积的三分之一。

(4)过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作中，滤液浑浊，可能原因是滤纸破损(会使

得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸

的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：

(1)铝条事先未打磨；

(2)倾倒液体时，标签未向着手心；

(3)试管中液体体积超过试管容积的三分之一；

(4)滤纸破损。

(1)根据金属的化学性质，进行分析解答。

(2)根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析解答。

(3)根据给试管中的液体加热的方法，进行分析解答。

(4)过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

E

24.【答案】2KC7O3q-2KC7+3。2T2H2O2^—2H2O+02T将长颈漏斗改为分液漏斗或注射

器6AD

【解析】解:(1)4装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锦混合加热制取氧气，氯

MnO-i

酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KC1532KG+30,T；

3△2

MnOn

(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2^2“20+。2谷氧

气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，使用排水法收集的氧

气纯度更高，故收集装置最好选E；如果要控制加入过氧化氢的速度，则对发生装置的改进方法是将长颈

漏斗改为分液漏斗或注射器，分液漏斗或注射器可以控制液体滴加速率进而控制反应速率；

(3)氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若用F装置收集氧气，收集时应从短管进，即从b进入；

(4)实验室常用氯化镀固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置应选择固体加热型，故制取并收集氨

气，应该从图中选择的发生装置是力；氨气密度比空气小，极易溶于水，故收集装置选择向下排空气法D。

故答案为：

Mn()2

(1)2KCIC)3彳2KCI+3仇T；