（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 5 第四单元 钠及其重要化合物课后达标检测 苏教版-苏教版高三全册化学试题

第四单元钠及其重要化合物一、单项选择题1．(2020·杭州质检)下列有关钠的说法中，不正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中做热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质解析：选A。A．钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；B.高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；C.钠钾合金可在快中子反应堆中做热交换剂，C正确；D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。2．把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a、b的关系是()A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定解析：选C。由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。由差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g；24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。3．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2C．H2SO4 D．Ca(OH)2固体解析：选C。下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√4.(2020·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华 B．显色反应C．焰色反应 D．丁达尔效应解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C正确。5．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析：选C。A项，发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(都产生白色沉淀)；B项，加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。6．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C。盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，三步反应消耗盐酸的量相同。故C项正确。二、不定项选择题7．下列有关钠的说法正确的是()A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子C．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D．Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为解析：选BD。Na在点燃或加热时生成Na2O2，A错误；Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，C错误。8．(2020·连云港质检)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中解析：选C。根据实验目的和装置图，实验原理为将样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A.为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B.装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；C.由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D.为了保证测量的CO2的准确性，反应结束后，应继续通入除去CO2的空气，将滞留在装置②中的CO2全部转移到装置③中，D项正确。9．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，溶液碱性增强。三、非选择题10．(2020·济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、____________。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。①装置Ⅳ中盛放的药品是____________________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有____________，其反应的化学方程式为_________________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________。(填字母)③装置Ⅱ的作用是__________________________________________________________。解析：(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ，所以连接顺序为空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可(2)表面的煤油空气中的二氧化碳酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)(3)①氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfea(b)b(a)c③防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ11．(1)现有①纯净的Na2CO3ag；②Na2CO3与NaHCO3的混合物ag；③纯净的NaHCO3ag。按要求回答下列问题：A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为____________。B．分别与盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为____________。C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为____________。D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为____________。(2)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问：A．____________________；B.____________________；C．____________________；D.____________________。答案：(1)A.①>②>③B．③>②>①C．③>②>①D．①>②>③(2)A.①>②>③B．①＝②＝③C．①＝②＝③D．①>②>③12．(2020·承德期末)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。Ⅰ.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________________________________。(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________________。Ⅱ.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))eq\x(操作1)→eq\x(溶液转移)→eq\x(操作2)eq\o(→,\s\up7(冷却))eq\x(称量)①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：Ⅰ.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明气密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢；(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，应先通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C中装有Na2O2的硬质玻璃管至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOH；Ⅱ.(5)①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl固体的质量偏低，则测得的Na2O2质量分数偏小。答案：Ⅰ.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明装置气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)BADC(4)Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOHⅡ.(5)①玻璃棒②偏小13．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________。②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向100mL1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3；Ⅱ.______________________；Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3；Ⅳ.__________________________________________________________。①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母，下同)。a．盐酸 B．MgCl2溶液c．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是________。a．萃取 B．洗涤c．过滤 D．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是________。a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b．取mg