湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（原卷版）

湖北省重点高中智学联盟2023年秋季高二年级12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Ba137一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“新洲造”快船一号甲火箭以“一箭五星”的方式将德和三号五颗卫星送入预定轨道。下列可作为现代航天火箭推进剂的是A.液氮液氢 B.液氧液氢 C.液态NO2液氧 D.液氮液氧2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.lmol/LAlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中离子数等于0.1NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移电子数为NAD.1L1mol/L氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA3.对下列各组化学反应的知识解读正确的是选项化学反应知识解读AS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=297kJ/molS的燃烧热△H为297kJ/molBP(白磷，s)=P(红磷，s)△H<0白磷比红磷更稳定CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)△H<0化合反应都是放热反应DCO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0吸热反应一定需要加热A.A B.B C.C D.D4.一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是A.平衡向正反应方向移动 B.HI的分解率不变C.HI的百分含量不变 D.气体颜色深浅不变5.下列反应中的能量变化与图像一致的是选项能量变化图像AH2在Cl2中燃烧B稀盐酸与稀NaOH溶液在烧杯中混合C将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中搅拌D向装有稀盐酸的试管中放入光亮的镁条A.A B.B C.C D.D6.铜氨液可吸收除去原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)中的CO，反应原理为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+△H<0。提高CO平衡吸收率的有利条件是A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压7.下列现象与电化学腐蚀无关是A.银制奖牌久置后表面变暗B.铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈C.“暖宝宝”撕开包装迅速发热D.电工操作中不能将铝线和铜线接在一起8.下列实验操作对应的离子方程式错误是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHB.向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2OD.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)9.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I⇌2Fe2++I2设计成如图所示原电池装置，下列说法正确的是A.开始时，甲烧杯中石墨棒是负极B.该反应处于平衡状态时无电流通过C.电流计指针归“0”后，甲烧杯中加入FeCl2(s)时，指针再次向右偏转D.反应达平衡后，甲烧杯中加入FeCl2(s)，盐桥中的阴离子向乙烧杯中迁移10.一定温度下，向恒容密闭容器中加入氨基甲酸铵固体，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，下列情况不能说明反应达到平衡状态是A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的测定中和热探究温度对化学平衡的影响蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体验证铁钉能发生析氢腐蚀A.A B.B C.C D.D12.下列实验及现象的解释或得出结论正确的是选项实验及现象解释或结论A用pH计测定同浓度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大H2CO3酸性弱于HClOB向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅在溶液中存在水解平衡C向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象的差异Na2SO3的浓度对该反应速率无影响D用pH计测得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2的电离程度大于的水解程度A.A B.B C.C D.D13.一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中正确的是A.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是AB.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D.在300℃下，达平衡后缩小容器容积，重新达平衡后，Cl2的浓度增大14.某科研小组用甲烷燃料电池制备Co(H2PO2)2，并获得副产品NaOH，其工作原理如图所示(已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，H3PO2是一元弱酸)。下列有关说法正确的是A.M电极为不锈钢B.膜a、膜b均为阳离子交换膜C.电解过程中，原料室溶液pH减小D.消耗lmolCH4，理论上N极产生64gO215.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列关于a、b、c三点对应的溶液说法正确的是A.a点c(H+)最大B.b点CH3COOH电离程度最大C.与NaOH反应，消耗NaOH的物质的量c点最小D.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.肼(N2H4)作为火箭发射的燃料助力神州十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：（1）以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：①反应过程中涉及断裂的化学键是___________，形成的化学键是___________(填标号)。a．NH键b．OH键c．NO键d．NN键②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是___________。（2）键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：化学键NHOHO=ON≡NNN键能/(kJ·mol1)391463497945193则N2H4(g)和O2(g)反应的热化学方程式是___________。若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=538kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=484kJ/mol则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H=_______kJ/mol。（3）N2H4是二元弱碱，在水中电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是________，N2H4与H2SO4形成正盐的化学式是___________。17.人体血液中钙含量是判断身体健康状况的重要指标。某实验小组测定人体血液中Ca2+浓度的实验步骤如下：I．取血样10.00mL，加过量(NH4)2C2O4溶液，析出CaC2O4沉淀。Ⅱ．将此沉淀洗涤后转移至锥形瓶中，加过量稀硫酸振荡，充分反应得H2C2O4，再用1.00×103mol/LKMnO4标准溶液滴定，计算血液中Ca2+的浓度。回答下列问题：（1）KMnO4标准溶液使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号)。（2）滴定过程中发生反应离子方程式是___________，判断滴定达到终点的现象是___________。（3）从化学原理的角度考虑，步骤I中加入(NH4)2C2O4溶液需过量的原因是___________。（4）每次取血样10.00mL，重复实验步骤I、Ⅱ，所得数据如表所示：实验组数1234KMnO4标准溶液初始读数/mL1.000.004.400.50滴定终点时KMnO4标准溶液读数/mL11.0010.0515.6010.45则血液样品中Ca2+浓度为___________mmol/L(保留2位有效数字)。若测第1组数据时，装KMnO4标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.含砷物质是常见的污染物，酸性废水(含H3AsO4和H3AsO3)中砷元素回收利用的流程如图所示。已知：i．常温下，Ksp[Ca(OH)2]=1.0×106、Ksp[Ca3(AsO4)2]=1.0×1027ii．当溶液中离子的浓度小于1×105mol/L时，可认为生成沉淀时该离子已沉淀完全。回答下列问题：（1）“碱浸”工序中随NaOH的加入，废水中含五价砷微粒的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，其中δ(X)=。曲线a表示微粒是___________，常温下的水解常数Kh=___________。（2）“沉砷”工序发生的离子方程式是：3Ca(OH)2+2⇌Ca3(AsO4)2+6OH，该反应平衡常数的表达式是_______。当完全除去时，“沉砷”溶液的pH________(计算结果保留一位小数)。（3）“还原”工序生成的H3AsO3是弱酸，用离子方程表示NaH2AsO3溶液显碱性的原因：_____。（4）“废渣”的成分是___________。“滤液2”可返回到___________工序中循环利用。19.丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。I.无氧脱氢法：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)∆H1=+124.3kJ/mol（1）制丙烯的部分反应历程如图所示(TS代表过渡态，Pt4代表铂催化剂)。由图可知，该反应的限速步骤是第___________(填“一”或“二”)个CH断键的反应。有利于该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的C3H8，发生脱氢反应，C3H8和C3H6的平衡时物质的量分数随温度的变化如图所示。①在a、b、c、d四条直线中，分别表示0.01MPa时C3H8和C3H6物质的量分数的是___________、___________。②p点对应的平衡常数Kp=_____