高考化学第二轮专题复习强化训练：氧化还原反应的电子转移数目计算+（附答案）

高考化学第二轮专题复习强化训练：氧化还原反应的电子转移数目计算一、选择题1．NAA．标准状况下，22.4L氧气所含的质子数为16B．1molSiO2C．向100mL0.10D．1L1mol⋅L−1溴化铵溶液中2．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是()A．放电时，负极反应：LixC6-xe-=xLi++6CB．(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为316NC．(b)代表放电过程，Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极D．充电时的阳极反应：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+3．工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu①Cu2以下说法正确的是（）A．Cu2Te中CuB．氧化性强弱顺序为：OC．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4D．每制备1molTe4．电极材料LiFePO4制备的反应为6A．生成0.1molLiFePO4B．还原产物为LiFePOC．标准状况下，生成20.16LCO时，被还原的C6D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶65．关于反应2CrIA．消耗10molOH−，转移6molC．CrI3既是氧化剂又是还原剂6．硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaB下列说法错误的是()A．元素钉位于第五周期Ⅷ族B．NaBHC．BH3D．过程④中产生1molH27．碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以IA．由题图可知氧化性的强弱顺序：CB．可利用I−与IOC．途径III中若反应1mol ID．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象8．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是()A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶29．工业上可利用反应Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2A．Na2S溶液显碱性是由于S2－+2H2O⇌H2S+2OH－B．反应中，消耗1mol碳时，可生成22.4L标准状况下的CO2C．反应中，生成1molNa2S时，转移8mol电子D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶210．下图是一种综合处理含SO2A．“吸收”过程中SO2被还原C．“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每1 mol O11．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是()A．装置I中的KMnO4B．装置Ⅱ可以除去Cl2中C．装置Ⅲ中消耗5.6LCD．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO12．在高温高压的水溶液中，AuS−与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含单质AuA．反应后溶液的pH降低B．每生成2.24L气体，转移电子数为C．AuS−既作氧化剂又作还原剂D．氧化剂和还原剂的物质的量之比13．设NAA．1.8gD2OB．1L0.1mol⋅C．5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3ND．124gP4()分子中所含的共价键数目为6N二、多选题14．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol15．微生物电池可以处理含醋酸铵和对氯苯酚的工业废水，工作原理如图，下列说法错误的是（）A．采用高温条件，可以提高该电池的工作效率B．甲电极的电极反应式：+e-→Cl-+C．标况下产生22.4LCO2时，有4molH+通过质子交换膜D．不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3COONH4与的物质的量之比为1：416．电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（）A．电源的A极为正极B．与电源B极相连的电极反应式为：H2O-e-=H++•OHC．H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++•OHD．每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2mol17．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2−A．碱性条件下，氧化性：OB．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为2C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4D．将1molS2−转化为SO42−理论上需要18．利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．阳极的电极反应式为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72−+14HB．阳极槽外氧化反应为：+Cr2O72−+8H+→+2Cr3++5H2OC．通电时阳极区pH增大D．当电路中转移1mole-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸19．一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中NO3−已知：溶液pH会影响Pd对NO下列说法正确的是（）A．pH越大，Pd对NOB．通过调节溶液的pH，可使NO3C．反应ii中生成NH4D．pH=12时，每处理6.2gNO320．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2(标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol三、非选择题21．保险粉(Na2S2O4)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应。可用作还原剂和漂白剂。（1）I.实验室制法将甲酸钠(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，并维持体系弱酸性环境。补全反应的化学方程式：HCOONa+NaOH+SO2=_+CO2+_，。（2）实验中采用80%甲醇水溶液的目的是。（3）反应一段时间后，装置中有白色固体析出，将固体过滤、洗涤、干燥、收集。干燥保险粉的最佳方法。(选填字母)a.空气中蒸发干燥b.真空干燥c.氯化氢气流中蒸发干燥（4）II.工业制法用惰性电极电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4，装置如图所示。写出a电极的电极反应式。（5）III.制备过程中，产生COD值很高的废水的处理方法资料：COD为化学需氧量，是表示水中还原性物质多少的一个指标。是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。在Fe2+催化下，H2O2分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质，以达到处理COD值很高的废水的目的。用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程。（6）当Fe2+投入量超过一定值，会使得还原性物质的脱除率降低，COD无法达到预期指标。可能的原因是。22．某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。（1）仪器a的名称为，实验时装置E中溶液的现象为。（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。①装置中浓硫酸的作用为。②根据表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应方程式为乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是。②写出H中白色沉淀产生的离子方程式。③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是。（5）该实验小组的某学生丁用200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液测定空气中的SO2含量，若气体流速为acm3•min-1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为(g•cm-3)。23．在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：（1）A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。（2）C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。（3）C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4−+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+②MnO4−+CuS+H+→Cu2++SO2↑+（4）下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。a.还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S（5）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：_MnO4−已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为Mn2+；H2O2在前面反应生成Mn2+的催化下能发生分解反应生成H2（6）稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反应中1molKMnO4氧化H2O2的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。24．2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(PH（1）在密闭粮仓放置的磷化钙(Ca3P2)片剂，遇水蒸气放出PH（2）可以采取类似于实验室制取氨气的方法来制取PH3，写出PH4I固体和NaOH固体制取PH3的化学方程式：（3）工业上，由磷矿制备膦的一种工艺如下：已知：2Ca①已知白磷在空气中易自燃，将P4(g)和CO分离得到P4②H3PO2属于元酸，③白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。④吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒：24CuSO4+11PH3+12H25．纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。（1）ZVI可通过FeCl2·4H2O和NaBH4溶液反应制得，同时生成H2、B(OH)4−，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是（2）ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、O2、NO3−等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为（3）ZVI可去除废水中Pb2+，pH＜6时，pH对Pb2+的去除率的影响如图所示。已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H+⇌FeOH2+，FeOH⇌FeO-+H+ⅱ)pH＜6时，ZVI去除Pb2+主要发生表面配位反应和还原反应：2FeOH2++Pb2+⇌(FeO)2Pb+4H2Fe+3Pb2++4H2O⇌3Pb+2FeOOH+6H+①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2+的原因是。②pH＜6时，随着pH增大，Pb2+的去除率会增大至接近100%的原因是。（4）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐(NO3−)转化为N2，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是答案1．B2．B3．D4．B5．B6．D7．B8．C9．A10．C11．B12．A13．D14．B,D15．A,B16．A,D17．A,C18．C,D19．B,C20．C,D21．（1）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2）溶