2023-2024学年广东省清远市清城中学高三化学12月联考试题含解析

2023年广东省清远市清城中学高二化学12月联考试题

含解析

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列装置能构成原电池的是:()

相裨岫轲蛾

圄附

«IR限

②④

(A)①(B)③④(C)全部(D)无

参考答案：

C

略

2.(多选)下列属于糖类的物质有()

A.蛋白质B.葡萄糖C.麦芽糖D.纤维素

参考答案:

BCD

考点：纤维素的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质

的结构和性质特点.

分析：糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质.

解答：解：葡萄糖麦芽糖、纤维素属于糖类，蛋白质不属于糖类.

故选BCD.

点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，了解物质的成分是解题的关键.

3.某有机物中碳和氢原子个数比为3:4,不能与澳水反应却能使酸性与儿加匚'•溶液

褪色。其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与澳反应，能

生成两种一澳代物。该有机物可能是

—CH

A.CH=C——CH3B.CHJ—<Z>25

CHj

C-A—C2H5D.U>-CH2cH2cH3

参考答案：

B

4.将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊,X可能是

A.NaClB.CaC12C.Na2cO3D.NaHCO3

参考答案：

D

NaHCO3热分解产生C02,导致澄清石灰水变浑

5.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A.KB.CaC.Na

D.Fe

参考答案:

B

略

6.一定温度下，ImolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+Y(g)==32Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。

下列说法正确的是

A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol-(L-min)

B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动

D.向上述平衡体系中再充入ImolX,v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向

移动

参考答案：

B

略

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7.室温下,CH3coOH的Ka=1.7xlOmol?L,NH3H2O的Kb=1.7xl0mol?L,

下列说法不正确的是()

A.室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•丛0的电离程度相同

B.温度升高，Ka增大、Kb减小

C.室温下，CH3COOH溶液中的C(H+)与NH3-&0中的C(0H-)相等

D.室温下，相同物质的量浓度时，CH3co0H溶液中的C(H+)与NH3・H20中的

C(0H-)相等

参考答案：

BC

略

8.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

参考答案：

C

考点：有机化合物的异构现象.

专题：同分异构体的类型及其判定.

H.

分析：甲苯与足量的氢气加成生厂成'一/》二甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应

中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上

的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共

有4种等效H原子.

解答：解：甲苯与足量的氢气加成生成

中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H,总共有5种

等效H原子，

所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，

故选C.

点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明

确甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，也存在1种结构，为易错点

9.大量服用阿司匹林会导致

A.便秘B.胃溃疡、胃出血

C.腹泻D.食欲不振、缺乏抵抗力

参考答案：

B

略

10.分子式为C5H12。的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有

A.4种B.3种C.2

种D.5种

参考答案：

A

略

11.如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0

价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，

则下列说法中正确的是

A.超氧化钾的化学式为K02，每个晶胞含有4个K+和4个。2一

B.晶体中每个K+周围有8个。2一，每个。2一周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3：1

参考答案：

AD

略

12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

1

1

NO(g)+CO(g),-------2N2(g)+CO2(g)AH=-373.2kJ.mol,达到平衡后，为提高该

反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强

参考答案:

B

提高反应速率的一般方法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增

大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方

法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。

下列装置中可用于在C棒上镀铜的是

1

B

14.若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是()

A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液

C.弱酸与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

参考答案：

B

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液中，c(H+)=c(OH)-10'3mol/L,等体积

混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分

析.

解答：解:pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液中，c(H+)=c(OH)=103mol/L,

①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；

②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；

③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱

性，

根据分析可知，只有B符合，

故选B.

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目

难度中等，注意当c(H+)=c(OH)时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试

题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

15.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入

MnCh

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

参考答案：

C

①增加反应物的物质的量，浓度不一定增加，对于固体或纯液体，增加反应物的物质的

量，浓度不变，反应速率不变。②升高温度，反应速率一定加快。③对于有气体参加的反

应，缩小反应容器的体积，浓度增大，反应速率加快。④加入生成物，反应速率不一定改

变。⑤不是任何反应的催化剂都是MnC）2，故加入MnO?反应速率不一定加快。故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操

作：

A.在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液

B.用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚醐试液

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸储水溶解

D.将物质的量浓度为amol/L的标准H2s04溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下

开始刻度数为VimL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序是——————D——（填写字母）；

（2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是；

（3）操作D中液面应调整到,尖嘴部分应；

（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是；

（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2s04润洗，会对测定结果有何影

响

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案：

(1)C、A、B、D、E

(2)便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)零刻度或零刻度下的某一刻度充满溶液或无气泡

(4)由红色变为无色(5)偏高

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.将2.0mol/LC11SO4溶液和1.0mol/LH2S04溶液等体积混合。计算：

(1)混合液中CuS04和H2S04的物质的量浓度；

(2)混合液中Cu"、SO广的物质的量浓度。

参考答案：

(1)1.0mol/L0.5mol/L(2)1.0mol/L1.0mol/L1.5mol/L

【全解】设CuS()4溶液的体积为1L

l£*20mo//£

混合液中C(CuSC)4)=2L=lmol/L=C(Cu~)

混合液中C(H2so4)=2L=0.5mol/L

混合液中C(H*)=2c(H2so/=lmol/L

2-

混合液中C(S04)=(l+0.5)mol/L=l.5mol/L

18.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A(g)+2B(g)=3C(g),已知加入ImolA和