实验活动6酸、碱的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的变质实验探究教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册_第1页
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实验活动6酸、碱的化学性质——氢氧化钠、氢氧化钙的变质实验探究一、实验目的通过本实验，学生将能够：1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的变质现象；2.理解酸碱中的化学性质；3.加深对氢氧化物的认识。二、实验原理氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）是常见的强碱，它们溶于水后具有强烈的碱性。然而，长时间放置后，它们会发生变质现象，其溶液逐渐失去碱性。变质的原因是由于氢氧化钠和氢氧化钙与空气中的二氧化碳（CO2）反应，形成了对水不溶的碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）。这种反应称为碳酸化反应，可用以下化学方程式表示：碳酸化反应：1.氢氧化钠：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O2.氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O三、实验器材与试剂氢氧化钠固体（NaOH）氢氧化钙固体（Ca(OH)2）蒸馏水试管稀盐酸（HCl）酚酞指示剂四、实验步骤取两个试管，标记为试管A和试管B。在试管A中加入适量的氢氧化钠固体。在试管B中加入适量的氢氧化钙固体。分别向试管A和试管B中加入等量的蒸馏水，使之完全溶解。向试管A中加入2-3滴酚酞指示剂，并轻轻摇匀。向试管B中加入2-3滴稀盐酸，并轻轻摇匀。观察试管A和试管B的溶液颜色变化，记录下观察结果。将试管A和试管B放置在通风处，观察变质现象。五、实验结果与讨论观察实验结果后，可以得出以下结论：-实验开始时，氢氧化钠和氢氧化钙的溶液呈现无色透明。-加入酚酞指示剂后，氢氧化钠的溶液变为粉红色，说明溶液为碱性。-加入稀盐酸后，氢氧化钙的溶液产生大量气泡和气味，同时溶液变为无色，说明溶液为酸性。-当试管A和试管B放置一段时间后，颜色逐渐变淡，并最终变为无色。这些观察结果表明，氢氧化钠和氢氧化钙的溶液在长时间放置后发生了变质现象。这是由于二氧化碳与溶液中的碱反应形成了碳酸盐沉淀，导致溶液失去碱性。这一结果与我们的实验原理相一致。六、实验思考与延伸你能否通过实验改变氢氧化钠和氢氧化钙的溶液变质速度？除了环境中的二氧化碳，是否还有其他物质可能影响溶液的变质？你能从实验中得出与氢氧化物的性质和用途相关的结论吗？七、实验小结通过本次实验，我们探究了氢氧化钠和氢氧化钙的变质现象，并深入理解了酸碱化学性质。我们通过观察溶液颜色的变化以及溶液失去碱性的现象，发现这是二氧化碳与溶液中碱的反应所导致。这个实验不仅帮助我们加深了对氢氧化钠和氢氧化钙的认识，还提供了一个实际的化学反应示例。通过思考和延伸，我们也能够应用所学的知识来改变实验结果，进一步探索相关的问题。

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