高三化学化学反应原理专题练-25盐类水解的实验探究

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_25盐类水解的实验探究一、单选题（本大题共16小题，共48分）下述实验能达到预期目的的是(

)编号实验内容实验目的A.取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O证明草酸浓度越大，反应速率越快B.向含有酚酞的Na2C证明NaC.向2 mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴证明Mg(OH)2沉淀可以转化为D.用饱和的Na2CO证明Ksp(BaSA.A B.B C.C D.D根据下列操作及现象，所得结论正确的是(    )序号操作及现象结

论A将0.1mol⋅L-1

Na稀释后COB向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl原溶液中一定含有SC向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl温度升高，FeD向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与BrA.A B.B C.C D.D下图实验装置不能达到预期实验目的的是(    )A.图1验证盐类水解反应的热效应

B.图2验证温度对化学平衡移动的影响

C.图3验证KspAg2S<已知：Ag选项实验操作实验目的A.在氨水中加入酚酞溶液证明NHB.向10mL0.1mol⋅L证明水解是吸热反应C.测定同浓度的CH3COONa溶液和探究CH3COOHD.向20mL0.1mol⋅L-1AgNO探究AgCl和AgA.A B.B C.C D.D已知：[FeCl4(H①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中，酸化对Fe3+如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是(

)A.A B.B C.C D.D在常温下，向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液中，分别滴加0.1mol·L-1NaOHA.在Q点的溶液中：n(HX)+n(X-)=0.002mol

B.在M点的溶液pH>7，是因为此时NaX水解程度大于HX的电离程度

C.在N点的溶液中：c(Na+)>c(下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论A在HCl气体的氛围下将MgCl制备MgClB将醋酸溶液加入到碳酸钙固体中，有二氧化碳生成醋酸酸性大于碳酸C向盛有1mL0.01mol/LNaOH溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加常温下，Ksp(Mg(OHD配制FeCl抑制FeA.A B.B C.C D.D测定0.1mol⋅L-时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-

B.④的pH与①不同，是由于部分Na2S某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中，正确的是(

)A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的Kw相同

C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(    )A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动

C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(    )选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C证明乙醇的消去反应有乙烯生成将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnOD验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(A.A B.B C.C D.D通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是(    )操作可能的实验现象解释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SB将SO有白色沉淀生成BaSOC同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入C溶液先变蓝后褪色ClA.A B.B C.C D.D下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确的是(    )选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CONa2C酸性HB向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1mL

0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>C其他条件相同，Na升高温度，产生气泡时间缩短探究温度对化学反应速率的影响D向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热A.A B.B C.C D.D测定0.1mol·LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④

时刻①②③④

温度/℃

25304025pH

9.66

9.52

9.37

925

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-

B.④的二、填空题（本大题共3小题，共52分）氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分K2CO3)混用．其原因是______．

(2)热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______．

(3)常温下，在20mLamol.L-1氨水中滴加加20mLbmol.L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3

实验序号

c(N

温度/℃

待测物理量

实验目的Ⅰ

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol.L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．

①实验中，“待测物理量”是______．

②i=______；ii：______．

③上述表格中，y______(填“>”“<”或某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。实验I：向试管中加入2mL 0.1mol/L AgNO实验II：向试管中加入2mL 2.0mol/L NH4Cl溶液，反应开始时产生大量气体(实验III：向试管中加入2mL pH=8.2的NaHCO3溶液，产生大量气体(经检验其中含有H2请回答下列问题：(1)对实验I进行研究：①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为____________________。②确认黑色固体为Ag的实验方案是______________________________。(2)对实验II进行研究：①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH 4②为进一步研究，设计如下实验：实验IV：向装有相同镁条的试管中加入2mL 1.0mol/L

(NH4)2SO4__________________________________________________________________。(3)对实验III进行研究：①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO 3-，则H+和(4)根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______(填字母序号)A.盐溶液中阳离子的氧化性

B.盐溶液的温度C.含Mg生成物的溶解性D.盐溶液中阴离子的影响为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。(1)配制50 mL 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L-1。

①用离子方程式解释FeCl3溶液呈酸性的原因：________________________________。

②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是______(填字母序号)。

a.(2)小组同学利用上述FeCl操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L-1溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________________________________________________________________________。

②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：____________________________。

(3)为进一步探究上述1.0 mol·L-1FeCl3操作现象将5 mL 1.0 mol·L-1的FeC溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将

与0.65 g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol·L-1FeCl3答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力。

【解答】

A.比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，故A错误；

B.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅，可证明存在平衡，故B正确；

C.氢氧化钠过量，均为沉淀生成，不存在沉淀的转化，故C错误；

D.将BaSO2.【答案】C

【解析】解：A.加水稀释促进水解，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；

B.向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；

C.盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；

D.苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，且与溴难以发生加成反应，故D错误。

故选：C。

A.加水稀释促进水解；

B.硝酸银溶液也能够与氯化钡反应生成白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子；

C.盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；

D.苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化．

3.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学实验的分析和评价，难度一般，解题关键是理解物质的性质和反应原理。

【解答】

A.盐类水解为吸热反应，加热Na2SO3溶液，水解程度增大，pH增大，而图1中加热pH减小，故A错误；

B.通过热水中颜色变深，说明升高温度，2NO2⇌N2O4向逆反应方向移动，从而可验证温度对化学平衡移动的影响，故B正确；

C通过AgCl白色沉淀转化为Ag2S4.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查的是实验方案的评价，意在考查学生的实验分析能力和知识应用能力，理解实验的原理和实验目的是解题的关键。

【解答】

A.在氨水中加入酚酞溶液只能证明氨水呈碱性，不能说明其是一元弱碱，故A错误；

B.向10mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，只能说明Na2CO3溶液存在水解，不能说明水解是吸热反应，故B错误；

C.根据越弱越水解可知，测定同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH可以探究CH3COOH和HNO2的酸性强弱，故C正确；

D.向20mL0.1mol⋅5.【答案】D

【解析】【分析】本题考查盐类水解及平衡移动，为高频考点，把握溶液颜色变化的原因、外界条件对化学平衡及水解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确；

B.由Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，故B6.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查了实验现象和实验结论正误的判断，对实验原理的理解及现象对应结论的总结是解答本题的关键，难度一般。

【解答】

A.向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，因为硫酸锌和硫酸铜的量很少，溶液中还存在硫离子，所以产生的黑色沉淀不能说明是ZnS转化成的CuS沉淀，所以无法比较Ksp(ZnS)、Ksp(CuS)的相对大小，故A错误；

B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，钡离子结合碳酸根生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；

C.pH相等但HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱，故C错误；

D.室温下等物质的量浓度的Na2SO37【答案】D

【解析】【分析】

本题考查有关离子浓度大小比较及弱电解质的电离，难度较大，能将图像与理论相结合是解答的关键。

【解答】

A.Q点pH为5，据浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液可知是HX，据物料守恒可知n(HX)+n(X-)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，故A正确；

B.M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明NaX水解大于HX电离，故B正确；

C.N点pH>7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，溶质为NaX，会发生水解，故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(HX)>c(H+)，故C正确；

D.P点时盐酸与氢氧化钠反应，溶质为等量的氯化钠及氯化氢，M点时是HX与氢氧化钠反应，溶质为等量的8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握复分解反应实质、盐的水解原理及其应用、难溶物溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的角度和原理。

【解答】

A.氯化镁溶液加热过程中，镁离子是弱碱阳离子易水解，MgCl2溶液制取氯化镁固体时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故A正确；

B.复分解反应中强酸制弱酸，将醋酸溶液加入到碳酸钙固体中，有二氧化碳生成是复分解反应，故B正确；

C.NaOH溶液过量，不能证明溶度积大小，应该加入过量的MgCl2溶液，故C错误；

D.铁离子水解使溶液显酸性，配制FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸目的是抑制Fe3+9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查盐类水解与氧化还原反应的竞争：亚硫酸钠具有强还原性，在空气中受热，会发生反应2Na2SO3+O【解析】

A.Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡，水解平衡为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，忽略二级水解，故A正确；

B.取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，则④中部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，生成硫酸钡沉淀，酸性条件下不能生成亚硫酸钡沉淀，故B正确；

C.水解是吸热反应，①到③过程温度升高，水解平衡向右移动，10.【答案】D

【解析】【分析】

本题解题的关键是根据溶液稀释规律结合图象判断出两种溶液的曲线，围绕pH和水解平衡去分析各个选项，整体难度适中。

【解答】

A.由于氯化铵溶液存在铵根离子的水解平衡，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释相同倍数时，氯化铵溶液pH增大的程度小于盐酸溶液，所以图中曲线Ⅰ代表盐酸pH值变化曲线，曲线Ⅱ代表氯化铵溶液pH值变化曲线，故A错误；

B.b点pH小于d点pH，说明b点氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，即b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小，Kw只与温度有关，因此两点的Kw相等，故B错误；

C.由于氯化铵溶液存在铵根的水解平衡，氯化铵溶液与氢氧化钠反应时降低了氢离子的浓度，促进铵根离子的水解生成了更多的氢离子，因此a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量不同，氯化铵溶液消耗的多，故C错误；

D.b、c两点相比较c点氯离子浓度大，c点氯化铵溶液中氢离子浓度大于b点盐酸溶液氢离子浓度，而且氯化铵溶液中还含有铵根离子，所以c点溶液离子浓度大导电能力强，故D正确；

故选D11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了盐类水解平衡和水电离平衡的分析应用，主要是图象变化特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。

【解答】

解：A、分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解平衡右移，水解是吸热反应，故A正确；

B、ab段升温溶液pH增大，说明水解平衡右移，故B正确；

C、温度升高促进水解平衡正向进行，bc段pH减小是受到水的电离的影响，故C错误；

D、温度升高，促进盐类水解，对水的电离起到促进作用，水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

12.【答案】D

【解析】【分析】本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意基础知识的整理，难度中等。

【解答】A.KI与氯化铁反应生成碘，且KI过量，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故B.2KMnO4+5C.乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有CH3COO-+H13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及离子检验、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确元素化合物性质、化学反应原理等知识点是解本题关键，易错选项是BD。

【解答】

A.白色沉淀可能为AgCl，则应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验硫酸根离子，实验的解释应为溶液中可能含有SO42-，或含银离子，但二者不能同时存在，故A错误；

B.二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以生成的白色沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故B错误；

C.强酸强碱盐不发生水解，强碱弱酸盐能发生水解反应，硫酸钠不发生水解则硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠中碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；

D.氯气和次氯酸都具有强氧化性，但氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性，氯气氧化碘离子生成碘，氯气和水反应生成的次氯酸导致溶液褪色，故D错误；

故选：14.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查盐类水解的原理及影响因素、化学反应速率的影响因素和溶度积的应用等，侧重基础知识的考查，要求学生能将所学知识综合运用。

【解答】

A.等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者大于后者，说明HCO3-的电离程度小于HSO3-，不能直接比较两个酸，故A错误；

B.NaCl、KI加入AgNO3溶液时Ag+15.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查溶液中的离子平衡，为高频考点，解答本题的关键是掌握盐类水解的实质以及影响因素。

【解答】

A.Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡，水解平衡为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，故A正确；

B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH-浓度降低，说明过程中SO32-浓度有所降低，故B正确；

C.①→③过程温度升高，溶液16.【答案】氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效

6NH4++Fe2O3- 加热 【解析】解：(1)氯化铵水解显酸性，K2CO3水解显碱性，二者相互促进水解的反应，使铵态氮肥反应放出氨气，会降低肥效；

故答案为：氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；

(2)氯化铵水解生成一水合氨和盐酸，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，其反应的离子方程式为：6NH4++Fe2O3- 加热  2Fe3++6NH3↑+3H2O；

故答案为：6NH4++Fe2O3- 加热  2Fe3++6NH3↑+3H2O；

(3)混合液为中性，则c(H+)=c(OH-)，在常温下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；

根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知：c(NH4+)=c(Cl-)，混合后溶液体积增大一倍，则溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=0.5bmol/L，

所以混合液中c(NH3⋅H2O)=0.5amol/L-c(NH4+)=0.5amol/L-0.5bmol/L，17.【答案】(1)①2Ag++Mg=2Ag+Mg2+；

  ②将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀；

(2)①NH4+水解使溶液中c(H+)增大，与Mg反应生成H2；

②Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2(或SO【解析】【分析】本题旨在考查学生对盐类水解的原理及应用、离子方程式的书写等综合应用，综合性较强，应多练习，注意实验设计思维的锻炼，是本题的难点，难度一般。【解答】(1)①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则银离子和镁发生置换反应生成银和镁离子，发生反应的离子方程式为：2Ag故答案为：2Ag②确认黑色固体为Ag的实验方法是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀；故答案为：将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO(2)①产生氢气的原因可能是铵根离子水解显酸性，使氢离子浓度增大，