高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用） 高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡（分层训练）-【高频考点解密】（原卷版+解析）

高考解密08水溶液中的离子反应与平衡A组基础练A组基础练1．(2023·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是A．的第三步电离平衡常数B．的物质的量分数先减小后增大C．时D．，存在的含砷微粒仅有、、2．(2023·上海杨浦·统考一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是A．饱和溶液中B．溶液中：C．Ⅱ中产生白色的沉淀D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O)B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-)D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)4．(2023·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）常温下，下列说法错误的是A．向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c()>c()>c()>c()=c()B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．0.01mol/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3)=c()＋c()5．(2023·四川成都·校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/LNa2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH—B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D．a点和d点的Kw值相等6．(2023·浙江·模拟预测）二甲胺的水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似，可与盐酸反应生成。下列说法错误的是A．常温下，二甲胺溶液的B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制的电离C．加水稀释溶液，增大D．溶液中：7．(2023·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同8．(2023·浙江·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A探究与酸性的强弱用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小盐酸的比醋酸小，则是弱酸B探究和溶度积的大小向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小C探究具有还原性向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性D标定溶液的浓度准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度A．A B．B C．C D．D9．(2023·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示，已知：，下列叙述正确的是A．25℃时，的溶解度随增大而减小B．沉淀最彻底时，溶液中C．25℃时，的平衡常数D．当时，溶液中10．(2023·上海静安·统考二模）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：(1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右_______。(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号)。a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_______。(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。(4)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______，用化学平衡移动的原理解释其原因：_______。B组提升练B组提升练1．(2023·浙江·模拟预测）某温度下，向溶液中缓慢加入固体，忽略溶液体积变化，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示。下列说法不正确的是A．点的小于点的B．点，C．点，D．点，2．(2023·上海长宁·统考一模）室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol/L氨水：B．溶液（）：C．0.2mol/L氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：3．(2023·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是A．a点溶液中有黄色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显D．b点溶液中：4．(2023·浙江·一模）某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是A．该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6B．a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞aC．b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I5．(2023·江苏·模拟预测）在含砷废水中，砷元素多以+3和+5价的形式存在。工业上常利用磁性纳米盘等吸附剂处理含砷废水，实现水体达标排放。(1)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1所示。

图1①分子中的空间构型为_______，将NaOH溶液滴入溶液中，初始反应的离子方程式为_______。②第一步电离方程式，其电离常数为_______。(2)①磁性纳米盘制备：在一定条件，将的和PVP溶于水中并加热，滴加过量NaOH溶液生成，再加入amL的溶液。充分反应后(，未配平)，可制得磁性纳米盘。制备过程中需严格控制溶液的用量，则a=_______。②磁性纳米盘对酸性水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，可利用其中的将酸性废水中的氧化成除去，反应过程中生成，则反应的离子方程式为_______。③磁性纳米盘处理含砷废水时，水中、、和对的吸附率的影响如图2。对吸附去除几乎没有影响，对吸附去除影响较大。请解释抑制吸附去除的可能原因_______。C组真题练C组真题练1．(2023·湖北·统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A． B．C． D．2．(2023·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降3．(2023·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A．的为B．的酸性比的强C．时，的浓度比的高D．时，溶液中浓度最高的物种为4．(2023·辽宁·统考高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表C．的平衡常数D．5．(2023·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量固体D．达到滴定终点时溶液显橙色6．(2023·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应的平衡常数B．C．曲线④代表含的溶液的变化曲线D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化7．(2023·浙江·统考高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小8．(2023·海南·统考高考真题）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A．曲线①代表与pH的关系B．的约为C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在高考解密08水溶液中的离子反应与平衡A组基础练A组基础练1．(2023·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是A．的第三步电离平衡常数B．的物质的量分数先减小后增大C．时D．，存在的含砷微粒仅有、、【答案】B【解析】A．由图可知，当时，pH=c，氢离子浓度为10-c，则的第三步电离平衡常数，A正确；B．由图可知，的物质的量分数一直在减小，B错误；C．由图可知，时浓度最大且，则此时溶质主要为，故有，C正确；D．由图可知，，已经不存在，此时存在的含砷微粒仅有、、，D正确；故选B。2．(2023·上海杨浦·统考一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是A．饱和溶液中B．溶液中：C．Ⅱ中产生白色的沉淀D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大【答案】D【解析】A．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，所以溶液中碳酸根离子浓度小于碳酸浓度，故A正确；B．由图可知，0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液的pH为4，由质子守恒可知溶液中c(H+)+c(H2SO3)=c(OH—)+c(SO)，则溶液中c(H2SO3)—c(SO)=c(H+)—c(OH—)=10—4—10—10，故B正确；C．Ⅱ中产生白色沉淀的反应为氯化钡溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钡沉淀、二氧化硫和水，故C正确；D．Ⅱ中产生白色沉淀的反应为氯化钡溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钡沉淀、二氧化硫和水，溶液pH减小，故D错误；故选D。3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O)B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-)D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)【答案】C【解析】由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，P2时溶液显中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等；A．P2时溶液显中性，c(OH-)=10-7mol/L，则，故c()＞100c(NH3⋅H2O)，故A正确；B．由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，pH=9.25，c(OH-)=10-4.75mol/L，NH3⋅H2O的电离平衡常数=c(OH-)=10-4.75，的水解平衡常数为，故B正确；C．x=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(

)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3•H2O)+c()，联立可得2c(H+)+c(

)=c(NH3•H2O)+2c(OH−)，故C错误；D．P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3•H2O)，溶质为NH4Cl，因发生水解反应其浓度小于氢离子，溶液呈酸性，c(Cl-)>c()>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)，故D正确；故选：C。4．(2023·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）常温下，下列说法错误的是A．向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c()>c()>c()>c()=c()B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．0.01mol/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3)=c()＋c()【答案】C【解析】A．向0.01mol·NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在和NH3·H2O，故有c()>c()>c()>c()=c()，A项正确；B．CuS不溶于稀硫酸，说明CuS溶解产生的不足以与发生反应生成H2S气体，而FeS溶于稀硫酸，说明FeS溶解产生的可以与发生反应生成H2S气体，导致固体不断溶解，证明Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，B项正确；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c()=c()，由电荷守恒可知，溶液中，C项错误；D．NaHCO3溶液中，根据电荷守恒c()＋c()=2c()＋c()＋c()，根据物料守恒c()=c()＋c()＋c(H2CO3)，故c()＋c(H2CO3)=c()＋c()，D项正确；答案选C。5．(2023·四川成都·校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/LNa2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH—B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D．a点和d点的Kw值相等【答案】B【解析】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步发生水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH—，故A正确；B．亚硫酸钠的水解反应是吸热反应，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡均右移，由图可知，a点温度低于b点，溶液pH下降说明亚硫酸根的水解程度小于水的电离程度，故B错误；C．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则d点溶液pH低于a点说明溶液中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故C正确；D．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，a点和d点的温度相同，则a点和d点的离子积常数相等，故D正确；故选B。6．(2023·浙江·模拟预测）二甲胺的水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似，可与盐酸反应生成。下列说法错误的是A．常温下，二甲胺溶液的B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制的电离C．加水稀释溶液，增大D．溶液中：【答案】C【解析】A．是一元弱碱，在水溶液中部分电离，则常温下，二甲胺溶液中，，A正确；B．二甲胺溶液中存在平衡：，加入NaOH固体后，OH-浓度增大，二甲胺电离平衡逆向移动，从而抑制了的电离，B正确；C．溶液中存在水解平衡：，加水稀释，水解平衡正向移动，但H+浓度减小，则，由Kh只与温度有关，加水稀释不变，所以减小，C错误；D．溶液中存在电荷守恒：，D正确；故选C。7．(2023·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同【答案】A【解析】A．相同条件下，电离能力：，则水解能力：，故同浓度的溶液与溶液，前者pH更大，A错误；B．溶液因铵根离子的水解显酸性，而水解程度是微弱的，所以当pH相同时，的浓度远大于HCl，溶液中较大，B正确；C．与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH不变，仍为9，C正确；D．醋酸为弱酸，相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D正确；故选A。8．(2023·浙江·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A探究与酸性的强弱用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小盐酸的比醋酸小，则是弱酸B探究和溶度积的大小向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小C探究具有还原性向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性D标定溶液的浓度准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．没有说明两份溶液的浓度，所以无法根据比较其酸性强弱，A错误；B．溶液少量，再加入少量溶液，与直接反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明比的溶度积小，B错误；C．向溶液中滴加几滴溶液，溶液无明显变化说明溶液中无，滴入新制氯水时溶液变血红色，说明生成了，原溶液中存在，被氧化成，具有还原性，C正确；D．用待标定的标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，才可以判断到达滴定终点，D错误。故选C。9．(2023·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示，已知：，下列叙述正确的是A．25℃时，的溶解度随增大而减小B．沉淀最彻底时，溶液中C．25℃时，的平衡常数D．当时，溶液中【答案】C【解析】A．由图可知，氯化银的溶解度先随着氯离子浓度减小，后随着银离子与氯离子形成络离子而增大，故A错误；B．由图可知，氯化银的分布系数最大时，氯离子浓度为10—2.54mol/L，溶液中银离子浓度为=10—7.21mol/L，故B错误；C．由方程式可知，反应的平衡常数K=，由图可知，氯离子浓度为10—0.2mol/L时，溶液中c(AgCl)=c(AgCl)，则反应的平衡常数K===100.2，故C正确；D．由图可知，氯离子浓度为10—2.54mol/L，溶液中银离子浓度为=10—7.21mol/L，则溶液中的氯离子浓度大于银离子，故D错误；故选C。10．(2023·上海静安·统考二模）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：(1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右_______。(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号)。a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_______。(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。(4)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______，用化学平衡移动的原理解释其原因：_______。【答案】(1)H-O-Cl

原子晶体

＜

随着原子半径逐渐减小，元素得电子能力逐渐增强(2)bac

NaHSO3(3)CO+H2OHCO+OH-(4)NaHCO3(或NaClO)

因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大【解析】(1)次氯酸的结构式为H-O-Cl，碳化硅晶体属于原子晶体。由于同一周期元素，由左到右随着原子半径逐渐减小，元素得电子能力逐渐增强，故非金属性S＜Cl；(2)NaHCO3溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比Na2CO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac；六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3；(3)Na2CO3发生水解反应CO+H2OHCO+OH-，使溶液显碱性，pH＞7；(4)氯水中发生可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大。B组提升练B组提升练1．(2023·浙江·模拟预测）某温度下，向溶液中缓慢加入固体，忽略溶液体积变化，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示。下列说法不正确的是A．点的小于点的B．点，C．点，D．点，【答案】C【解析】A．电离是吸热反应，由于温度：M点小于Q点，所以M点的小于Q点的，A正确；B．N点被滴定分数为1，此时溶液中的溶质为，则根据质子守恒有，B正确；C．P点溶液中存在电荷守恒：，由于此时温度高于25℃，可知此时溶液呈碱性，，则，C错误；D．Q点溶液的溶质为，，，D正确；故选C。2．(2023·上海长宁·统考一模）室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol/L氨水：B．溶液（）：C．0.2mol/L氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：【答案】D【解析】A．0.2mol/L氨水中存在的平衡：和，粒子浓度的大小为：，A错误；B．，和发生水解：，，因为，的水解程度大于，所以溶液中粒子浓度的大小为：，B错误；C．0.2mol/L氨水和溶液等体积混合，根据物料守恒，，，C错误；D．氨水和溶液等体积混合，由物料守恒：，，根据电荷守恒：，联立3个关系式，可得，D正确；故选D。3．(2023·浙江·统考一模）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是A．a点溶液中有黄色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显D．b点溶液中：【答案】D【解析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为；A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A正确；B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B正确；C．当Br−沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为<，所以当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显，故C正确；D．由NaCl、NaBr和NaI的浓度均为可知，，刚好滴定到终点时，溶质为，，b点时硝酸银过量，所以b点时，因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，综上所述，，故D错误；故选D。4．(2023·浙江·一模）某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是A．该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6B．a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞aC．b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I【答案】C【解析】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)=10-4.3×10-4.3=10-8.6，A正确；B．a中滴入碳酸钠不足，溶质为强酸强碱盐溶液，室温下水电离出的氢离子浓度为10-7mol/L、c点溶液中碳酸钠过量，溶液因水解呈碱性、水的电离被促进，则：a、c两点溶液中水的电离程度：c＞a，B正确；C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C不正确；D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则c(Ba2+)=c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D正确；答案选C。5．(2023·江苏·模拟预测）在含砷废水中，砷元素多以+3和+5价的形式存在。工业上常利用磁性纳米盘等吸附剂处理含砷废水，实现水体达标排放。(1)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1所示。

图1①分子中的空间构型为_______，将NaOH溶液滴入溶液中，初始反应的离子方程式为_______。②第一步电离方程式，其电离常数为_______。(2)①磁性纳米盘制备：在一定条件，将的和PVP溶于水中并加热，滴加过量NaOH溶液生成，再加入amL的溶液。充分反应后(，未配平)，可制得磁性纳米盘。制备过程中需严格控制溶液的用量，则a=_______。②磁性纳米盘对酸性水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，可利用其中的将酸性废水中的氧化成除去，反应过程中生成，则反应的离子方程式为_______。③磁性纳米盘处理含砷废水时，水中、、和对的吸附率的影响如图2。对吸附去除几乎没有影响，对吸附去除影响较大。请解释抑制吸附去除的可能原因_______。【答案】(1)正四面体

OH-+H3AsO4＝H2AsO+H2O

10-2.2(2)5.6

MnO2+H3AsO3+2H+＝H3AsO4+Mn2++H2O

和AsO、AsO具有相似的结构，形成了较强的竞争吸附，从而导致了砷吸附率的严重下降(带的负电荷比Cl-的多，对AsO吸附去除抑制作用强也可以算对)【解析】（1）①中中心原子的价层电子对数是4+＝4，不存在孤电子对，所以其空间构型为正四面体，将NaOH溶液滴入溶液中，初始反应生成NaH2AsO4，反应的离子方程式为OH-+H3AsO4＝H2AsO+H2O；②第一步电离方程式，其电离常数为，根据图象可知当相等时pH=2.2，所以；（2）①反应中Fe元素化合价从+2价升高到平均价态，Mn元素化合价从+7价降低到+4价，以及电子得失可知，解得a≈5.6；②将酸性废水中的氧化成除去，反应过程中生成，Mn元素降低2价，As元素升高2价，则根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为MnO2+H3AsO3+2H+＝H3AsO4+Mn2++H2O；③由于和AsO、AsO具有相似的结构，形成了较强的竞争吸附，从而导致了砷吸附率的严重下降。C组真题练C组真题练1．(2023·湖北·统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。2．(2023·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【答案】C【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确；故选C。3．(2023·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A．的为B．的酸性比的强C．时，的浓度比的高D．时，溶液中浓度最高的物种为【答案】D【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。A．，，当pH=9.1时，=，，为，A正确；B．，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka>Ka1，所以的酸性比的强，B正确；C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确；D．由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；故选D。4．(2023·辽宁·统考高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表C．的平衡常数D．【答案】D【解析】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确；D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误；故答案选D。5．(2023·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量固体D．达到滴定终点时溶液显橙色【答案】A【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。6．(2023·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应的平