江苏省淮安市2023-2024学年高一年级上册期中调研测试化学试题（解析版）

江苏省淮安市2023-2024学年高一上学期期中调研测试试题

考试时间：75分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56Bal37

一、单项选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1.2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓

的“量子点”，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们

的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸（）

A.氯化钠溶液B.碳酸钙悬浊液C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体

【答案】D

【解析】

【分析】此题考查各分散系离子直径：

分散系溶液胶体浊液

分散系粒子直径<lnml-100nm>100nm

【详解】胶体分散质粒子直径介于1-lOOnm,l-10nm的微粒是胶体分散质粒子直径范围之

类，故此题选择D。

2.下列关于化学用语的表示正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：*O

B.次氯酸钙的化学式：CaClO

C.S2一的结构示意图：的）:8

++

D.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO；

【答案】C

【解析】

【详解】A.中子数为10的氧原子，质量数应为18,结构为10,A项错误；

B.次氯酸钙中的化学式应为：Ca（ClO\,B项错误；

C.硫原子得到两个电子变成硫离子,核外有18个电子，结构示意图正确，C项正确；

D.碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式为：

NaHCO3=Na++HCO3

故选c。

3.杭州亚运会主火炬燃料采用的是废碳再生的绿色甲醇。甲醇（CH3OH）属于（）

A.酸B.碱C.盐D.有机化合物

【答案】D

【解析】

【详解】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的

化合物；盐是由金属阳离子或镂根离子和酸根离子构成的化合物；甲醇（CH3OH）不是酸碱盐,

其为含碳化合物，属于有机物；

故选D。

4.下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A.次氯酸具有不稳定性，可用于漂白纸张

B.NaOH能与CL反应，可用于CL尾气处理

C.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

D.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

【答案】A

【解析】

【详解】A.次氯酸具有不稳定性，而用于漂白纸张是利用其强氧化性，具有漂白性引起的,

关系不对应，选项A错误;

B.氯气有毒会污染空气，而NaOH能与C12反应，可用于Cb尾气处理，选项B正确;

C.CaO能与水反应且无毒，可用作食品干燥剂，选项C正确；

D.稀硫酸具有酸性，能与氧化铁反应，可用于除去铁锈，选项D正确;

答案选A。

5.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（）

C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D.用装置丁制备氢氧化铁胶体

【答案】B

【解析】

【详解】A.配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；

B.高锦酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确；

C.氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误；

D.氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误；

故选Bo

6.下列说法正确的是（）

A.足量Fe在C12燃烧生成FeCb

B.用pH试纸可测出新制氯水的pH

C用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液

D.Cb和澄清石灰水反应制取漂白粉

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯气具有较强的氧化性，足量Fe在Cb燃烧生成FeCb,故A错误；

B.饱和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH试纸测定饱和氯水的pH,故B错误；

C.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能

产生丁达尔效应，丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液，故C正确；

D.由于氢氧化钙的溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误；

故选Co

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl溶液通电＞NaOH溶液B.稀盐酸"心―＞Cb

CHC1O型D.CuO%。＞CU（OH）2

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，转化可以实现，A项正确；

B.二氧化镒和浓盐酸加热可以生成氯气，但和稀盐酸不反应，不能转化，B项错误；

C.次氯酸见光分解成氯化氢和氧气，不会生成氯气，不能转化，C项错误；

D.氧化铜不溶于水，不能和水反应，不能转化，D项错误；

故选Ao

8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.8gH2O含有的原子数目为O.INA

B.常温常压下，2.24LCO2含有的分子数为O.INA

C.2.4gMg形成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D.0.1molL」K2SO4溶液中K+的数目为0.2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.1分子水含有3个原子，1.8gH2O为O.lnol,含有的原子数目为0.3NA,故A错

误；

B.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol,不确定二氧化碳的物质的量，故B错误；

C.镁原子失去2个电子形成镁离子,2.4gMg为O.lmoL则形成Mg2+时失去的电子为0.2mol,

数目为0.2NA,故C正确；

D.没有溶液的体积，不确定钾离子的物质的量，故D错误；

故选C„

9.下列说法中正确的是（）

A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

B.氨气的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C.AgCl难溶于水，AgCl是非电解质

D.NaCl溶液能导电的原因是含有自由移动的Na+和CF

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaHSCU在水溶液中能电离出氢离子但其为盐，故A错误；

B.氨气溶于水发生了反应生成的NH3-H2O是电解质，故B错误；

C.氯化银虽然难溶但其溶解部分全部电离，在熔融态下也能全部电离，是强电解质，故C

错误；

D.电解质在水溶液中电离产生了自由移动的离子才能导电，故D正确；

故选D。

10.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是（）

SO?、/NaOH\'CaSC)4

过程［过程n

z/

^Na2SO3、Ca(OH)2、O2

A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

B.过程I中，SCh表现还原性

C.总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O

D.过程II中，ImolCh参加反应时可氧化2moiNa2sCh

【答案】B

【解析】

【详解】A.过程I中NaOH被消耗，过程H中又生成NaOH,所以双碱法脱硫过程中，NaOH

可以循环利用，选项A正确；

B.过程I中SCh被NaOH吸收生成Na2so3,SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正

确；

C.由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O,选项C正确；

D.过程II中,Na2so3、Ca(0H)2与02反应,生成NaOH和CaSO4,Imol02可氧化2moiNa2sCh,

选项D正确；

答案选B。

11.用lL9moLL」的浓盐酸配制100mLlmoLL-i的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高

的是()

A.用lmol-L-i的稀盐酸润洗容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒

C.定容时仰视刻度线

D.摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切

【答案】A

【解析】

【详解】A.用标准液润洗会导致容量瓶中残留溶质，溶质的量偏大，进而导致溶液浓度偏

高，故A正确；

B.量浓盐酸时俯视会导致量取浓盐酸偏少，溶质的量偏小，导致溶液浓度偏低，故B错误；

C.定容仰视导致溶液体积超过容量瓶刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误;

D.摇匀后因为部分溶液残留在刻度线以上再加水导致溶液体积偏大,浓度偏低,故D错误;

故选Ao

12.下列除杂所用试剂和操作不合理的是()

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂操作

A82(02)铜网缓慢通过灼热的铜网

搅拌、过滤

BBaSO4(BaCO3)稀盐酸

CNaCl(MgCh)NaOH溶液搅拌、过滤

DCO2(CO)O2点燃

【答案】D

【解析】

【详解】A.铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确；

B.BaCCh能与盐酸反应而溶解，BaSCU不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSC)4,选项B正确；

C.MgCb能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C

正确；

D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使

用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误；

答案选D。

13.15.8g某钠盐Na?R含0.4molNa+,若R原子中含有16个质子，则R原子所含的中子数

为()

A.16B.17C.32D.33

【答案】B

【解析】

【详解】解：由题意得：n(Na2R)U0.2mol

2

+

r,,m(Naz)

贝UM(Na2R))=—~~-=79g/mol

n(Na+)

AM(R)=33g/mol

即R的相对原子量为33u质量数，其中子数=质量数-质子数=17。

故答案为：Bo

14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向某溶液中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀则原溶液中一定含

A

盐酸，沉淀不溶解so：

用洁净的钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃

B溶液中含K+

观察，火焰呈紫色

C向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色C12具有漂白性

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液

D氧化性：C12>Br2>I2

先变橙色后变蓝色；

【答案】B

【解析】

【详解】A.某溶液中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也

可能生成氯化银沉淀，故A错误；

B.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧

时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钻玻璃观察，焰色反应

为紫色，故B正确；

C.氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯气，故C错误；

D.由于氯水过量，可能是过量的氯水将I氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2,故D

错误；

故选B。

15.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SCU)z](铁元素化合价为+3)是一种高效混凝剂，常用于净水，它

的组成可以通过以下实验测定：

①称取一定质量聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。

②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒

重，得到白色固体2.33g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧

至恒重，得到Fe2O3固体1.60g„

该聚合硫酸铁组成中尤：y：z的值为()

A.1：1：1B.1：1：2C.2：4：1D,2：3：1

【答案】C

【解析】

233g

【详解】由题意可知：25.00mL溶液中硫酸根离子的物质的量广「O.Olmol；25.00

233g/mol

mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过

滤、洗涤灼烧得到氧化铁1.60g,则铁离子的物质的量为上半xx2=0.02mol,由此可

160g/mol

得x：z=0.01mol：0.01mol=2:l,再根据电荷守恒可得，共同确定无：y：z=2：4：1,故选C。

二、非选择题(本题包括4大题，共55分)

16.I.物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已

知：元素铭(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，回答相关问题：

。2。3固体

(1)写出反应①中发生的化学反应方程式___________

(2)反应②中H2O2做剂。

(3)已知上5。7的氧化性大于MnO2,KzCnCh溶液(填“能”或“不能”)与浓盐

酸反应制取Cho

II.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。

(4)标准状况下，与9.6gCH4所含氢原子数相同的NH3的体积约为L。

(5)6.8g某二价金属氯化物(MCL)含3.55gCl-。则该金属原子的摩尔质量为。

(6)8gFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为O.lmoLL」的硫酸中，

反应后向所得溶液中加入20mLNaOH溶液,恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液

的物质的量浓度为mol.L1。

III.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。

(7)已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电

子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原

子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。

①含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为0

②ZY2与足量WYX溶液反应的化学方程式为。

【答案】(1)Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H20

(2)氧化

(3)能

(4)17.92

(5)136g/mol

(6)3

(7)①.NaHSCU(或NaHSO3)②.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子，X为氢；Y元

素原子最外电子数是内层电子数的3倍，为氧；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L

层电子数，为硫；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层

结构，则为钠。

(1)反应①中氧化铭和氢氧化钾生成KCrCh和水，发生的化学反应方程式

Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H20；

(2)反应②KCrCh中铭元素化合价升高,则H2O2中氧元素化合价降低,过氧化氢为氧化剂。

(3)二氧化镒和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锦、水，已知K2Cr2O7的氧化性大于

MnCh,氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，故K2Cr2O7溶液能与浓盐酸反应制取CL。

(4)标准状况下，9.6gCH4为0.6mol,含氢原子2.4mol,与9.6gCH4所含氢原子数相同的

NH3为0.8mol,体积约为0.8molx22.4L/mol=17.92L。

(5)6.8g某二价金属氯化物(MCb)含3.55gC「(为O.lmol氯离子)，则为0.05molMCL,故

该金属原子的摩尔质量为6.8g^-0.05mol=136g/mol；

(6)由题干可知，最终钠转化为硫酸钠，结合钠、硫元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量

为O.3LxO.1mol-L1x2=0.06mol,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.06mol+0.02L=3molL"；

(7)①含X、Y、Z、W四种元素的化合物为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO4(或

NaHSO3)o

②二氧化硫和足量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为

SO2+2NaOH=Na2SO3+H20»

17.为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液(浸取原

液中的碘元素主要以I-形式存在)，并设计了如下甲、乙两种实验方案：

纯碘(方案甲)

±¥|H2S°4)丫春迎鸟粗碘~纯碘|(方案乙)

______伦次______________

步骤Y

U下层

已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3h+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100g水中约溶解0.02g碘单质。

请回答：

(1)灼烧海带应该在___________(填仪器名称)中进行。

(2)分液漏斗使用前须先；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是

(3)步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是。

(4)操作Z的名称是o

(5)方案甲中采用蒸储不合理，理由是。

【答案】⑴m

(2)①.检查是否漏液②.液体分层，上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色

(3)防止后续加硫酸时额外损耗硫酸

(4)过滤

(5)碘单质易升华，会导致碘单质损失

【解析】

【分析】卤素单质中的碘、澳工业制备都和萃取分液有关。而区别在于碘单质是固体易升华，

澳单质常温是液态。

(1)灼烧应该使用生烟，故答案为：生期；

(2)分液漏斗使用前必须检漏，萃取后会分层，四氯化碳的密度较大，且有机层有颜色，

故答案为：检查是否漏液、液体分层，上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色；

(3)NaOH溶液的量多了会导致硫酸的量也变多，造成浪费。故答案为：防止后续加硫酸

时额外损耗硫酸；

（4）碘单质在水中的溶解度不大，且碘单质为固体，因此需要用过滤分离。故答案为：过

滤。

（5）碘单质易升华，故答案为：碘单质易升华，会导致碘单质损失。

18.氯气是一种重要化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。

I.制新型灭菌消毒剂C1O2.在通常状况下，C1O2能溶于水，在水中的杀菌、消毒能力比Cb

强，且C102、C12在杀菌、消毒时均被还原为C1-；浓的C102受热时易爆炸。

（1）制备C1C）2反应为C12+2NaClO2=2NaCl+2C1O2,实验装置如下图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为,装置B中盛放的试剂为o

②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是o

（2）等物质的量的C1O2和Cb相比,C102的杀菌、消毒能力强于CL的原因是。

II.制优良的饮用水消毒剂Na2FeO4.Na2FeCU具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌

和病毒，同时自身被还原成新生态的Fe（0H）3。

（3）制备方法如下：Fe（NO3）3+NaOH+C12—Na2FeO4+NaNC）3+NaCl+H2O（未配平）。

①NazFeCU中铁元素的化合价是，NazFeCh属于（填序号）。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

②Na2FeO4作饮用水消毒剂的同时也能够起到净水作用的原因是。

A

【答案】（1）①.MnC）2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2T+2H2O②.饱和NaCl溶液（饱和食盐水）

③.防止C102因为受热或浓度太高而爆炸

（2）等物质的量的C102比等物质的量的Cb得到的电子多

（3）①.+6②.C③.NazFeCU和水反应生成的Fe（OH）3是胶体，具有吸附性，能够

吸附悬浮性杂质

A

【解析】（1）A为实验室制取氯气，同时除去HC1杂质，故答案为：MnO2+4HCl（浓）=

MnCl2+Cl2t+2H2O；饱和NaCl溶液(饱和食盐水)；通入干燥空气是稀释，防止爆炸，故答

案为：防止C1O2因为受热或浓度太高而爆炸；

(2)C1O2中C1为+4价，Ch中C1为0价对比起来做氧化剂时C102的电子更多，故答案为：

等物质的量的C1O2比等物质的量的C12得到的电子多；

(3)通过计算可知：高铁酸钠中铁为+6价，根据组成可知其为盐，故答案为：+6、C„高

铁酸钠还原产物Fe3+水解产生的胶体具有吸附性，故答案为：NazFeCU和水反应生成的

Fe(OH)3是胶体，具有吸附性，能够吸附悬浮性杂质。

19.硫酸亚铁钱的化学式为(NH4)2SO#FeSO4・6H2。(摩尔质量392g/mol),又名莫尔盐，是分

析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并配制一定物质的量浓

度的硫酸亚铁镂溶液。

I-FeSCU溶液的制备

(1)取6.