新苏教版高中化学必修1课时作业1：3.2.4 离子反应的热点题型

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：3.2.4离子反应的热点题型学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NH3·H2O溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应2.(1分)下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓3.(1分)(2022·湖南衡阳月考)下列反应对应的离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.将SO2

通入足量NaOH溶液：SO2＋OH－===HSOC.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑4.(1分)下列离子方程式书写错误的是()A.将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2OB.将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO＋OH－===H2O＋COC.将Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2OD.将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O5.(1分)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B.Fe3＋、K＋、SO、NOC.Na＋、CO、OH－、NO D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO6.(1分)某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干种，对其进行如下实验操作：(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)()A.一定含有K＋、OH－、CO、SO B.可能含有Cl－、OH－C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D.无法判断该溶液中离子的存在情况7.(1分)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A.MnO、K＋、S2－、Na＋ B.Mg2＋、NO、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、HCO D.Na＋、OH－、Cl－、NO8.(1分)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.强酸性溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、ClO－ B.强碱性溶液：K＋、Na＋、NO、COC.中性溶液：Na＋、Ag＋、S2－、Cl－ D.无色溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、HCO9.(1分)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B.小苏打与盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OC.取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－10.(1分)某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦11.(1分)下表中对离子方程式的评价不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(1分)在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、CO、OH－C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－、CO13.(1分)Fe3＋、SO、Al3＋和X四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A.Na＋ B.OH－ C.CO D.Cl－14.(1分)某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是()A.Ba2＋、OH－、NO B.Ag＋、HCO、NO C.Mg2＋、Ag＋、SO D.Mg2＋、SO、OH－二、填空题（共1小题）15.(1分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO6种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________(填写离子符号)。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。三、推断题（共1小题）16.(1分)(2022·太原高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸反应时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A________，B________，C________，D________。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_______________________________________________，C与硫酸反应：________________________________________________，E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。1.【答案】B【解析】由离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的数目之比为2∶3∶3。B选项可由NaHCO3与Ca(OH)2按照3∶2比例反应，符合题意；C选项则是Ca2＋、HCO、OH－按照2∶2∶2反应的，不符合题意；D选项NH也要参与反应，不符合题意。2.【答案】D【解析】A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。3.【答案】C【解析】SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，故B错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。4.【答案】D【解析】D项应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。5.【答案】D【解析】A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH－无沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有碳酸钙沉淀产生，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确。6.【答案】A【解析】该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有CO、SO中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。7.【答案】D【解析】A项中有紫红色的MnO；B项中Mg2＋与OH－不能共存；C项中H＋与HCO不能共存。8.【答案】B【解析】强酸性溶液中，ClO－不能大量存在，且酸性环境中ClO－会将Fe2＋氧化，A不符合题意；四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以在强碱性溶液中大量存在，B符合题意；Cl－、S2－和Ag＋因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；含有铜离子的溶液不会是无色，D不符合题意。9.【答案】B【解析】因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入适量NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。10.【答案】B【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，不含CO和HCO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。11.【答案】B【解析】碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；向硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋，C正确；氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。12.【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D符合题意。13.【答案】D【解析】本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子。14.【答案】A【解析】由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO都与OH－反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2＋，则不含SO；根据溶液中含有三种离子，可知存在NO。15.【答案】(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3(或硝酸钾)【解析】(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于Cl－与Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。(