新苏教版高中化学必修1课时作业1：1.2.1 物质的量

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：1.2.1物质的量学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共17小题）1.(5分)下列说法中，正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1mol硫酸的质量是98g·mol－1C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.1molNH3含N原子约6.02×1023个2.(4分)下列说法中正确的是()A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子D.物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×10233.(4分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.0.012kg12C含有的12C原子数是NA B.1mol水中约含有6.02×1023个水分子C.1mol任何物质都含有NA个分子 D.0.5NA个氢分子的物质的量是0.5mol4.(5分)已知64g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有氧原子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.2NA B.3NA C.4NA D.无法确定5.(5分)(2019·河南正阳高中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1

mol

NH2-所含的质子数和电子数都为10B.NA个微粒就是6.02×1023个微粒C.0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD.1molCO所含电子数是28NA6.(4分)下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B.1mol氧的质量为16gC.0.5molHe约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢分子7.(4分)科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的()A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数8.(5分)32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A.32g B.32g·mol－1C.64g·mol－1 D.64g9.(4分)空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为(A.32g B.33gC.32g·mol－1 D.33g·mol－110.(5分)科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.该原子的摩尔质量是aNA B.Wg该原子的物质的量是WaC.Wg该原子中含有WaNA个该原子 D.由已知信息可得NA＝11.(5分)比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是()A.质量相同 B.分子总数相同C.原子总数不同 D.氧原子总数相同12.(4分)含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为()A.4.9g B.49g C.9.8g D.98g13.(5分)下列物质中，与6gCO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是()A.3.4g氨气 B.0.1mol硝酸铵C.5.35g氯化铵 D.13.2g硫酸铵14.(4分)下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.5mol氮气和一氧化碳的混合气体所含原子数约为6.02×1023C.1mol二氧化碳中含有1mol碳和2mol氧D.1molH含有6.02×1024个质子15.(4分)若N个氢分子的质量是mg，则阿伏加德罗常数是()A.2Nmmol－1 B.NC.2Nmol－1 D.2mmol－116.(4分)5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为()A.28g·mol－1 B.56g·mol－1C.84g·mol－1 D.112g·mol－117.(4分)若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的质量是()A.Mg B.1MC.M6.02×1023g D.二、计算题（共4小题）18.(10分)(1)6.02×1023个CO2与

molH2质量相等，与

gSO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4molCl－的氯化镁是

mol，质量是

g，它跟

g氯化钠含有相同数目的Cl－。(3)4molNa2CO3与

molNa2SO4所含氧原子数相等。(4)8g甲烷是

mol，约含

个甲烷分子，

g碳元素，

mol氢原子。19.(5分)计算填空：(1)3.01×1023个二氧化硫分子中氧原子数为

，SO2的质量为

。(2)常温常压下，92g二氧化氮气体含有的原子数为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2===2NO2，现有amol一氧化氮和bmol氧气充分反应后氮原子与氧原子的个数比为

。20.(4分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为

，一氧化碳的物质的量为

。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为

，所含分子数为

。21.(6分)(1)9.03×1023个CH4中，含

mol碳原子，

mol氢原子，

mol质子，

mol电子。与

个NH3含有相同数目的氢原子。(2)CH4的摩尔质量为

。1.【答案】D【解析】氢氧化钠的摩尔质量是40g·mol－1，A错误；1mol硫酸的质量是98g，B错误；甲烷的摩尔质量如果用g·mol－1作单位，在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；1molNH3含N原子的物质的量是1mol，即含氮原子约6.02×1023个，D正确。2.【答案】D【解析】物质的量是表示物质含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，可适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。3.【答案】C【解析】阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含有的原子数，符号为NA，近似为6.02×1023mol－1。1mol物质中不一定都含有NA个分子，因为有的物质是由原子或离子构成。4.【答案】C【解析】混合气体含有氧原子的物质的量＝64g16g∙mol-1＝45.【答案】C【解析】1

mol

NH2-含有9NA个质子和10NA个电子，A错误；NA的近似值为6.02×1023，B错误；硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1

mol

硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C正确；每个CO分子含有14个电子，所以1

mol

CO所含电子数是14NA，6.【答案】C7.【答案】A【解析】等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2。8.【答案】C【解析】二氧化碳的物质的量＝22g÷44g·mol－1＝0.5mol，该气体的物质的量与二氧化碳的物质的量相同，该气体的摩尔质量＝32g÷0.5mol＝64g·mol－1。9.【答案】C10.【答案】B【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a

g，则1

mol原子的质量即NA个原子质量为aNA

g，所以该原子的摩尔质量应为aNA

g·mol－1，A项错误；该原子的摩尔质量为aNA

g·mol－1，W

g该原子的物质的量为WgaNAg∙mol-1＝WaNAmol，B项正确；由题意可知，一个该原子的质量为a

g，故W

g该原子的数目为Wgag＝Wa，C项错误；12C原子的摩尔质量为12

g·mol－1，一个12C原子的质量为b

g，故N11.【答案】B【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时，它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，故它们的质量不相同。12.【答案】B【解析】n(H2SO4)＝3.01×10236.02×1023mol-1

＝0.5

mol，m(H2SO4)＝98

g·mol－1×0.13.【答案】C【解析】尿素中含氮的物质的量为6g÷60g·mol－1×2＝0.2mol，氨气中含氮的物质的量为3.4g÷17g·mol－1＝0.2mol，硝酸铵中含氮的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol，氯化铵中含氮的物质的量为5.35g÷53.5g·mol－1＝0.1mol，硫酸铵中含氮的物质的量为13.2g÷132g·mol－1×2＝0.2mol。14.【答案】B【解析】1mol物质约含有的6.02×1023个粒子，不一定为分子，也可能是原子或离子等；0.5mol氮气和一氧化碳(二者都为双原子分子)的混合气体所含原子数约为6.02×1023；1mol二氧化碳中含有1mol碳原子和2mol氧原子；1mol氢原子约含有6.02×1023个质子。15.【答案】A【解析】由N＝mg2g∙mol-1×NA可知，阿伏加德罗常数NA＝16.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可求出m(X)＝5.4

g＋16.0

g－10.2

g＝11.2

g，则M(X)＝11.2g0.2mol＝56

g·mol17.【答案】C【解析】由摩尔质量的数值可知，1

mol该原子的质量为M

g,1

mol该原子含6.02×1023个原子，则一个原子的质量为M6.02×102318.【答案】(1)2264(2)0.219.023.4(3)3(4)0.53.01×102362【解析】(1)n(CO2)＝1

mol，其质量为44

g，n(H2)＝44g2g∙mol-1＝22

mol。1

mol

CO2中含2

mol氧原子，64

g

SO2中也含2

mol氧原子。(2)1

mol

MgCl2中含2

mol

Cl－，则n(MgCl2)＝0.4mol2＝0.2

mol，m(MgCl2)＝95

g·mol－1×0.2

mol＝19.0

g；与0.4

mol

NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5

g·mol－1×0.4

mol＝23.4

g。(3)4

mol

Na2CO3含12

mol氧原子，与3

mol

Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)＝8g16g∙mol-1＝0.5

mol，N(CH4)＝0.5

mol×6.02×1023

mol－1＝3.01×1023，m(C)＝8g×1216＝6

g，19.【答案】(1)6.02×102332g(2)6NA(3)a∶(a＋2b)【解析】(1)

3.01×1023个二氧化硫分子(0.5

mol)中含有的氧原子数为3.01×1023×2＝6.02×1023；二氧化硫的质量为0.5

mol×64

g·mol－1＝32

g。(2)92

g二氧化氮中所含原子的物质的量为92g46g∙mol-1×3＝6

mol，所含原子个数为6NA。(3)化学反应前后原子的个数和种类都不发生变化，反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a20.【答案】(1)0.15mol0.15mol(2)4.2g9.03×1022(或0.15NA)【解析】(1)设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量共10.8g，有44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.3mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳全部被吸收，剩余气体为一氧化碳。m