新苏教版高一化学必修1《2.3 人类对原子结构的认识》2023年同步练习卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业7：2.3人类对原子结构的认识学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1.(1分)简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素 B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数2.(1分)下列关于Na和Na＋的叙述，错误的是()A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子、钠离子均为同一元素的粒子 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3.(1分)下列说法正确的是()A.40K与40Ca原子中的中子数相等B.互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等C.人们已知道了112种元素，即已经知道了112种核素D.原子结构模型演变历史可表示为：4.(1分)(2021·重庆北碚高一检测)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A.a－c＝m－n B.a－b＝n－m C.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m5.(1分)H、H、H、H＋、H2是()A.氢的5种同位素 B.5种氢元素C.氢的5种核素 D.氢元素的5种不同微粒6.(1分)钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列说法中错误的是()A.上述同位素性质完全相同 B.上述5种钛核素质子数都为22C.上述5种钛原子，即钛的5种核素 D.钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为507.(1分)I是碘元素的稳定同位素，I是碘元素的一种放射性同位素。下列说法正确的是()A.I和I的核外电子数之比为127∶131 B.I和I的中子数之比为1∶1C.I的中子数与质子数之差为21 D.碘元素的相对原子质量为1318.(1分)通过对用14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关C60和14C的叙述正确的是()A.金刚石与C60具有相同的物理性质 B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C60与14C60互为同位素 D.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶49.(1分)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O互为同素异形体 D.1HO与DO的相对分子质量相同10.(1分)(2021·阜阳高一期末)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A.①② B.①③ C.③④ D.②④11.(1分)在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与(n－1)层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()A.K层 B.L层 C.M层 D.N层12.(1分)(2023·镇江一中高一上月考)核电荷数1～18的元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA213.(1分)(2021·天津高一期末)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)molC.(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol14.(1分)有关核电荷数为1～18的元素的叙述错误的是()A.最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素可能是非金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素15.(1分)两种粒子的质子数和电子数分别相等，它们可能是()①一种阳离子和一种阴离子②一种单质和一种化合物分子③两种不同的分子④一种离子和一种分子A.①② B.②③ C.③④ D.②④16.(1分)我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8g18O2气体的物质的量是0.05mol B.0.1molH218O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D.18O2气体的摩尔质量为36g·mol－1二、填空题（共3小题）17.(1分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：____________。(2)写出最外层电子数为次外层电子数一半的原子：____________或____________(填元素符号)。(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒共有____________种核素，共包括____________种元素。②互为同位素的是____________。③质量数相等的是__________和____________，中子数相等的是____________和____________。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为__________；所含中子数之比为__________；所含电子数之比为____________。18.(1分)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。19.(1分)(2021·银川高一期中)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x－y<10时，该粒子为____________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，该粒子可能为____________________________________________________________________(填名称，任写5种)。1.【答案】A【解析】由图示可知①表示H，②表示H，③表示H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。2.【答案】B【解析】Na和Na＋的结构示意图分别为，，最外层电子数不同，化学性质不同。3.【答案】B【解析】A项，40K的中子数为40－19＝21，40Ca的中子数为40－20＝20，数目不相等，错误；B项，同位素是指质子数相同，而中子数(或质量数)不同的同一元素的原子，正确；C项，一种元素可能有多种不同的核素，故核素种类多于元素种类，错误；D项，原子结构模型演变历史：道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干面包模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型，错误。4.【答案】D【解析】四种离子的电子层结构相同，则有：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。对照选项整理知b－d＝n＋m合理。5.【答案】D【解析】H、H、H是三种不同的核素，是氢元素的三种同位素，H＋是一种阳离子，H2是氢元素形成的单质，上述微粒属于同种元素，故可称之为氢元素的五种不同微粒。6.【答案】A【解析】钛元素有五种同位素核素(原子)，质子数相同而中子数不同，同位素原子化学性质相同，质量数不同，物理性质存在差异。7.【答案】C【解析】在原子中，质子数＝核外电子数，则I和I的核外电子数之比为1∶1，A项错误；I和I的中子数之比为(127－53)∶(131－53)＝37∶39，B项错误；I的中子数与质子数之差为127－2×53＝21，C项正确；题中未给出碘元素的各种核素的相对原子质量及各种核素在自然界中的丰度，不能确定碘元素的相对原子质量，D项错误。8.【答案】D【解析】C60与金刚石互为同素异形体，二者物理性质不相同，故A错误；在化学变化过程中原子种类不变，14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，故B错误；12C60与14C60属于单质，不属于原子，不互为同位素，故C错误；中子数＝质量数－质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确。9.【答案】C【解析】氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A、B正确；由同一种元素组成的性质不同的单质，叫作该元素的同素异形体，H2O与D2O均为水，属于化合物，所以不互为同素异形体，C项错误；1HO与DO的相对分子质量均为20，D项正确。10.【答案】C【解析】若为阳离子，所带电荷数＝离子的质子数(n)－离子核外电子总数(2＋8)＝n－10；若为阴离子，所带电荷数＝离子核外电子总数(2＋8)－离子的质子数(n)＝10－n。11.【答案】C【解析】首先K层肯定不可能，因为没有(n－1)层；L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与K层不同；若n层为M层，M层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层相同，若M为次外层，最多可以容纳18个电子，恰好比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个。12.【答案】D【解析】核电荷数1～18的元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则L层电子数为8，即a＋b＝8，元素A有两个电子层，则b＝2，所以a＝8－2＝6，则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是a－b＝6－2＝4，B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为SiO2，即BA2。13.【答案】A【解析】由题意可知，它的氧化物可表示为RO，1个R原子的质子数为A－N，所以1个RO所含质子数为(A－N＋8)，则ngRO所含质子的物质的量为(A－N＋8)mol。14.【答案】C【解析】最外层只有1个电子的元素可能为氢元素，氢元素属于非金属元素，A正确；最外层只有2个电子的元素可能是非金属元素氦元素，B正确；铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，铍元素是金属元素，C错误；短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，D正确。15.【答案】B【解析】对原子或分子而言，质子数＝核外电子数；对离子而言，质子数和核外电子数一定不相等。一种阳离子和一种阴离子只要质子数相等，电子数一定不相等，一种离子和一种分子只要质子数相等，电子数一定不相等，①、④不符合题意。16.【答案】C【解析】A中1.8g18O2的物质的量为＝0.05mol；B中H218O分子中所含的中子数为18－8＝10，所以，0.1molH218O的中子数为0.1×10NA＝NA；C中0.2mol18O2气体在标准状况下为4.48L；D中18O2的摩尔质量为36g·mol－1。17.【答案】(1)O(2)LiSi(3)①65②H、H、H③14C14N14C16O(4)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和等于质量数，则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。(2)最外层电子数为次外层电子数一半的原子是Li或Si。(3)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯气分子。题给8种微粒中共包括H、C、N、O、Cl5种元素。②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是H、H、H。③质量数相等的是14C和14N，质量数均是14；中子数相等的是14C和16O，都含有8个中子。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46∶68＝23∶34；所含中子数之比为(14－6＋8×2)∶[16＋(18－8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则所含电子数之比为(6＋8×2)∶(16＋8×2)＝11∶16。18.【答案】(1)碳C硅Si氯Cl(2)【解析】由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次