2018-化学新学案人教全国通用版必修二检测第一章物质结构元素周期律1-3-1

eq\o(\s\up17(课后作业),\s\do15(限时：45分钟总分：100分))一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2．下列说法正确的是()A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3．下列有关电子式的叙述正确的是()A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Leq\o(i,\s\do4(·))·B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A．氯化铵分子中含有一个NHeq\o\al(＋,4)和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子6．下列说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应产生B单质D．Z一定是A2B型化合物9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl211．下列指定粒子的个数比为1∶2的是()A．Be2＋中的质子和电子B.eq\o\al(2,1)H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子答案1．DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。2．C阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。3．CA中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为。4．A氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。5．B6．BAlCl3属于共价化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。7．D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。8．A原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。9．DA中氧原子的电子式错误，应写作eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。10．D依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。11．DBe2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；eq\o\al(2,1)H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。———————————————————————————12.全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键D．若潘多拉星球上存在eq\o\al(3,2)b，地球上此元素主要以eq\o\al(4,2)b形式存在，eq\o\al(3,2)b比eq\o\al(4,2)b少一个质子二、非选择题(共52分)13．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_________________________________________________________。(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。14．(9分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：①H2＋B2eq\o(→,\s\up17(点燃))C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。(2)用电子式表示AB2的形成过程：____________________________________________________________________________________。(3)写出反应②的化学方程式：________________________________________________________________________________________。15．(13分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？①____________________________________________________；②____________________________________________________；③________________。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。②改进后的实验优点：a._______________________________，b．__________________，c.__________________(至少回答2条)。③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。16．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)用电子式表示AD2：__________________________________。(3)D单质与水反应的化学方程式为_______________________。17．(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：______________________。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，__________________。答案12.C由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一个中子，D项错。13．(1)离子(3)复分解(4)<解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)<r(N3－)。14．(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2＋Cl2→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。15．(1)①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量③实验过程中会造成污染(2)①黄绿黄白烟白色固体②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b．安全可靠，污染少c．可以避免钠在加热时生成Na2O2③2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2NaCl解析：题述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。16．(1)镁氢氯氟(3)2F2＋2H2O=4HF＋O2解析：由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，