天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

宁河区2023~2024学年度第一学期期末练习高二化学以下数据可供解题时参考．相对原子质量H1C12N14O16Na23C135.5第Ⅰ卷选择题本题共12个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A.风力发电 B.火力发电 C.电解炼铝 D.锂离子电池2.下列物质属于弱电解质的是A. B. C. D.3.下列说法正确的是A.有能量放出或吸收的变化一定是化学变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应在常温下就能迅速发生D.化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关4.下列表示正确的是A.中子数为176的某核素： B.基态锌原子的价层电子排布式：C.的结构示意图： D.基态氮原子的轨道表示式：5.下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是A.加热经漂白的品红溶液B.光照和的混合气体C.加热含酚酞的溶液D.滴入氯化亚铁和的混合溶液中6.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率B.工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来C.唾液可以使淀粉水解速率加快D.久置氯水颜色变浅，酸性增强7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知，则B.，则的燃烧热C.已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定D.和的相等8.下列说法正确的是A.将溶液从常温加热至，溶液的pH减小B.醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小C.溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度D.室温下测得溶液，则溶液中水电离出的9.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A.实验①，设计铜银双液原电池B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C.实验③，准确量取一定体积标准溶液D.实验④，蒸干氯化铁溶液制10.已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂；A.③④⑤⑦ B.②④⑥ C.仅②⑥ D.②③⑥⑦11.如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是A.b是电源的正极B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色C.当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下）D.随着电解的进行，溶液浓度变大12.已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，，下列说法错误的是A.时水的电离平衡曲线应为AB.时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4C.时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸D.时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多第Ⅱ卷（本卷共4题共64分）13.回答下列问题：（1）某基态原子的价层电子的轨道表示式为①s电子的电子云轮廓图是______________形②有______________种空间运动状态不同的电子③最外层有______________个电子④有______________种能量不同的电子（2）四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）14.电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要化学反应原理内容：（1）常温下，将稀释，则稀释后的数目______________（填“增多”或“减少”）（2）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成．该反应的平衡常数表达式为：_______________；已知，则_______________0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为______________（4）实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因：______________（5）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则______________（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）冰融化为水过程：_______________0（填“>”、或“<”）15.滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线．（1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”）（2）滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）（3）图中和大小的比较：_______________（填“>”、“<”或“=”）（4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号）A.适度升温 B.加少量冰醋酸C.加少量醋酸钠固体 D.加少量碳酸钠固体（5）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______________A．溶液中与反应时间t的关系B．的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．与反应时间t的关系（6）室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为______________16.请回答下列问题：（1）已知：时，与反应生成无水的热化学方程式是______________，请画出该反应的能量变化示意图：______________（2）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示）：①淡化海水的方法有______________（写一种合理方法即可）②第③步、第⑤步均通入氧化，反复多次，实验目是为了______________③由海水提溴过程中的反应可得出还原性由强到弱的顺序是______________（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置．利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化．现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）．①a极为该电池的______________，发