九年级下册化学教案教案及反思

教案系列九年级下册化学教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。下面是我为大家整理的5篇九班级下册化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

九班级下册化学教案1

教学目标

(一)学问与技能

使同学了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)过程与方法

1、培育同学试验力量和观看力量。

2、培育同学通过试验现象分析、探究化学反应实质的力量。

3、培育同学全面熟悉事物、分析事物的规律思维力量。

(三)情感、态度与价值观

1、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感。

2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。

3、对同学进行透过现象看本质的辨证唯物主义训练。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、试验、争论、讲解相结合的方法

教学过程：

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应

[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸

[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样造成或产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离造成或产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[思索]物质在什么状况下可以电离呢?

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。[争论]下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小结]应留意以下几点：

①电解质应当是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应当是肯定条件下自身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2自身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

留意点:

⑴溶于水或熔化状态;留意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应;

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量是否相同?

[演示试验]观看：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。

(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量不相同)

[叙述]电解质溶液导电力量的大小准备于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电力量强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素关于?(电解质的电离程度)

九班级下册化学教案2

一、说教材

1.教材的地位和作用

钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节学问是钠单质性质的延长和进展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必定的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和供应理论模式。

2、教学目标

依据《化学课程标准》，结合教材，本着面对全体同学，使同学自主、全面、主动进展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

【学问与技能】

1)、把握钠的重要化合物的性质和用途。

2)、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比试验，同学能了解两者性质的差异、把握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】

1)、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，同学应初步把握对比、推理、归纳的力量。

2)、教学中通过同学的试验和探究。可以进一步提高同学的观看力量、试验力量和思维力量。

【情感态度与价值观】

1)、通过试验探究的过程，同学更简单体会到学问的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在沟通中养成团结合作的良好品质。

2)、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加同学民族傲慢感。

3、教学重点难点

依据教材及同学特点和已有学问，我确定如下教学重点和难点：

教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情

在本节课之前，同学已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等学问，能够对化学反应的得失电子状况及离子反应的本质做出准确的推断。在力量上，同学已经初步具备观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究的方式来争论  物质的性质，可以通过对试验现象的分析、对比，归纳出试验结论。

三、说教法、学法：

依据课程标精确     定的“课程要强调同学的主体性。”要“有助于同学主动构建自身进展所需的化学学问和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法

1、教法：设疑激趣、试验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味试验→造成或产生疑问→提出问题→设计试验→观看现象→分析缘由→得出结论的程序进行教学。

2、学法：观看现象→分析缘由→得出结论→综合运用的学习方法和试验探究、对比争论的学习方法。

四、说教学过程教学

第一环节：创设情境，引生入境

设计“滴水生火”趣味试验

设计意图：激发同学爱好，调动同学的乐观性，激活同学思维。

第二环节：学问探究、思维培育

1.“滴水生火”试验探究

通过试验首先让同学观看Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的试验却是滴水生火?

棉花为什么能够燃烧?燃烧需要什么条件?通过一系列问题的层层递进，将同学对Na2O2和H2O反应的感性熟悉上升到理性熟悉，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既上升又降低，强化了氧化还原反应的学问。(本部分内容大约需要5分钟)

2.“吹气生火”试验探究

结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入“吹气生火”试验，同学很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导同学联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，叙述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，同学易于理解和把握。在妙趣横生的试验探讨中，同学带着剧烈的爱好学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。(本部分内容大约需要8分钟)

为了使同学学到的学问能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个沟通思索。

【沟通思索1】钠着火了怎么办?

【沟通思索2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质?

以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物学问的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3学问的教学。(本部分内容大约需要4分钟。)

第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比

对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异试验及水溶液性质的检验。操作比较简洁，但有些差异比较微小，除了需要用眼认真观看外，还需要触摸感受。所以我让同学自己动手履行试验。采纳了分组争论，试验探究的方法。这样既体现了同学的主体性，又培育了同学的试验观看、分析、探究的力量和团结协作的力量。(本部分内容大约需要6分钟)。

Na2CO3与NaHCO3热稳定性试验探究。我设置的是演示试验，通过一组对比试验，同学通过观看，很简单得出两者热稳定性的差异。

试验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。(本部分内容大约需要8分钟。)

在履行Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个沟通思索。

【沟通思索1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3?如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3?

【沟通思索2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?

同学在小组争论中履行以上两个问题，我准时赐予点评、总结。(本部分内容大约需要6分钟。)

课堂小结。

此时，教学活动已接近尾声，我启发同学回顾、再现学问，并把本节课的主干学问写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。(本部分内容大约需要3分钟。)

布置作业

五、说板书

本节课运用了多媒体关心教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。(见附表)

教学评价：

本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味试验，给同学以剧烈的视觉冲击，从而使同学很想知道什么物质具有这样的性质，激发起同学强力的求知欲。

营造了很好的课堂情趣。同时又依据学问特点，用试验探究来履行对钠的几种化合物的熟悉，充分体现了化学的学科特点和同学的主体意识。既提升了同学的观看力量、动手操作力量、思维力量。

又可以使同学学习到科学争论  的一般方法和培育同学实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使同学一目了然。履行了由感性熟悉到理性熟悉的上升，收到了较好的教学效果。

九班级下册化学教案3

学问目标

在理解化学方程式的基础上，使同学把握关于反应物、生成物质量的计算;

通过关于化学反应的计算，使同学从定量角度理解化学反应，并把握解题格式。

力量目标

通过化学方程式的计算，培育同学的审题力量、分析问题和解决问题的力量。

情感目标

通过关于化学方程式的计算，培育同学学以致用、联系实际的学风，同时培育同学熟悉到定性和定量争论  物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教材分析

依据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格依据课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②依据题意写出配平的化学方程式;③写出关于物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里关于化学学问有一个清晰的理解，那就是依题意能准确书写化学方程式，假如化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很精确     ，也不会得到准确的结果。可见准确书写并配平化学方程式是顺当解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学学问为基础，数学为工具多学科学问的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解关于化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要信任自己。基础不好的同学要先做些简洁的关于化学方程式的计算题，渐渐体会将数学的计算方法与化学学问有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解肯定难度题目的力量。在学校阶段关于化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的学问，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的学问。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要依据自己的化学学问和数学学问水平，加强化学计算的训练，以求达到娴熟把握解化学计算题的思路和方法。

教法建议

本节只要求同学学习关于纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在同学理解化学方程式含义的基础上的，包括用肯定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学学问是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求同学对涉及的关于化学方程式肯定要把握，如：化学方程式的准确书写及配平问题，在教学中老师要给同学作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培育同学依据化学特点进行思维的良好习惯,进一步培育同学的审题力量、分析力量和计算力量，同时使同学熟悉到定量和定性争论  物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采纳讲练结合、以练为主的方法，调动同学的乐观性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。

教学设计方案

重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节省能源呢?本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来争论  物质变化的一种方法。

投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。

争论履行：

S+O2点燃SO2

323264

每32份硫与32份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

同学练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________克，生成五氧化二磷_________克。

小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;依据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节依据化学方程式的计算

投影：例2加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出关于物质的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧气.

同学练习，一名同学到黑板上板演

投影：

同学练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?

练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?

分析争论、归纳总结：

争论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会造成或产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

同学练习：同桌相互出题,交换解答，争论，老师检查。

出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反应物的质量

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位未能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节依据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出关于物质的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧气.

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位未能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

九班级下册化学教案4

学问目标

使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，争论  二氧化碳的试验室制法;

通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理;

通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置;

力量目标

通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量;

通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量;

通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路;

通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。

情感目标

在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣;

在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导

留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的试验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的素材。上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。

本节学问的学习比较简单，同学在前面学习元素化合物的基础上经过争论便可解决。本节学习的重点是力量训练。同学在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，所有试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现同学主体，让同学真正参加到教学过程中来正是时机。老师提出探究问题、引发同学思索;通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节履行整个探究。

关于二氧化碳的试验室制法的教学建议

为了履行对同学探究力量的培育，设计2课时履行此节教学;

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。

讲授过程指导

二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边试验。

留意运用争论法，充分调动同学乐观性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程终止指导

复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置同学进行家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。

九班级下册化学教案5

学问目标

1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够推断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;辨别甲醇及乙醇性质的异同，熟悉甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。

3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

力量目标

1、同学探究甲烷的元素组建化学式的过程中，了解科学制造的过程和方法：发觉问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培育同学的试验力量和思维力量。

2、提高同学配平化学方程式的技能。

3、培育同学的自学力量。

情感目标

1、通过古代对自然 气、沼气的利用，对同学进行爱国主义训练。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村进展的重要意义。

2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大制造和悠久历史，对同学进行爱国主义训练。

3、树立环保意识、能源意识。

教学建议

关于甲烷的教材分析：

化学科学的进展，增进了人类对自然的熟悉，促进了社会的进展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可连续进展，因而关怀同学准确熟悉化学与社会进展的关系是非常重要的。

甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物学问的增加，是九年义务训练化学教学大纲的一个重要特点。

甲烷作为一种简洁的有机物广泛存在于日常生活中，但同学却未必留意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发同学的学习爱好。同时甲烷的广泛存在，使同学简单收集到相关资料文件资料，使自主学习成为可能。

本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质