广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题

广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

I-选择题①

1.（2020春•广东湛江•高二统考期末）下列蛋白质溶液处理过程中，可逆的是（）

A.高温蒸煮B.加入HgCI2C.（NH4）2SO4D.加入浓硫酸

2.（2020春•广东湛江♦高二统考期末）动物油不能发生的是（）

A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.取代反应

3.（2020春•广东湛江•高二统考期末）一定条件下，密闭容器内SOz氧化成SO3的热化学方

1

程式为2SO2（g）+O2（g）≠2SO3（g）ΔH=-akJ∙mol,该温度下反应的平衡常数为K,,反应达到平

衡后，保持温度不变，再通入一定量5,下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）

A.a增大，K不变B.a不变，K增大

C.a增大，K增大D.a不变，K不变

4.（2020春•广东湛江•高二统考期末）下列有机物分子中所有原子不可能同时存在于同一平

面的是

5.（2020春・广东湛江•高二统考期末）下列有机物的命名正确的是（）

A.4,4,5—三甲基己烷B.3—甲基一1,3-丁二烯

C.2,4,6一三硝基甲苯D.2一甲基一3一戊烯

6.（2020春・广东湛江•高二统考期末）有机物X的结构为d）。下列说法不正确的是

OHeH=CH2

A.X的化学式为C8H8B.有机物X与互为同分异构

体

C.X能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.该有机物一氯代物有三种

7.（2020春・广东湛江•高二统考期末）已知下列热化学方程式：

1

Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)∆H=-24.8kJ∙mol

1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)∆H=-47.2kJ-mol-

1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)∆H=+640.5kJ∙mol

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A.放出218kJB.放出109kJC.吸收218kJD.吸收109kJ1

8.(2020春•广东湛江•高二统考期末)常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存

的离子组是

A.能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH：、「、NO；

B.c(Fe3+)=0.:ImOI/L的溶液：H+,Al3+,BSCN

C.加入铝粉生成W的溶液:K+、Mg2÷,SO：、HCO,

KW

D.K;=0.1mol/L的溶液：Na+、K+,Si。，、NO；

9.(2020春・广东湛江•高二统考期末)下列说法正确的是

A.将AICb溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AICb

B.加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3*的水解程度和溶液的PH均增大

C.锅炉中沉积的CaS04可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

D.在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率

10.(2020春•广东湛江•高二统考期末)某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的

是()

CH3

IO

CH3-CHIlʌ

ICH3-C-O-^>1

J

CO∞H2CH2-O-C-^J

O

A.该有机物能发生取代反应，氧化反应

B.该有机物水解产物中含有三种化合物

C.该有机物水解产物能与FeCb溶液发生显色反应

D.ImOl该有机物与足量NaoH溶液反应，最多消耗4molNaOH

11.(2020春•广东湛江・高二统考期末)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选实验操作实验现象结论

项

HS-水解程度大于电离程

A向NaHS溶液中滴入酚配溶液变红色

度

向浓度均为0.1mol∕L的MgCI2、CuCI2KspKMg(OH)2H>Ksp

B出现蓝色沉淀

混合溶液中逐滴加入氨水COH

K∪()2∑

向Na2CC)3溶液中加入浓盐酸，将产酸性：盐酸＞碳酸＞硅

C产生白色浑浊

生的气体通入硅酸钠溶液中酸

向盛有Kb溶液的两试管中分别加入前者溶液变蓝色,后K∣3溶液中存在

D

淀粉溶液和AgNo3溶液者有黄色沉淀P=I2+「平衡

A.AB.BC.CD.D

12.(2020春•广东湛江•高二统考期末)下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，pH均为5的盐酸与氯化筱溶液中，水的电离程度相同

B.常温下，NH4CI溶液加水稀释时，C(NH3∙,22)∙C(H,)逐渐增大

C.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NHC固体，c(Mg2+)减小

D.25°C时,pH=4.5的硫酸溶液中C(H+)是pH=5.5的磷酸中小)的10倍

13.(2020春•广东湛江•高二统考期末)已知下表数据，对含等物质的量的CuSOcFeSO4、

Fe2(S。/的混合溶液的说法，不正确的是()

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

“5。C8.0×10162.2x10-2。4.0x10-38

完全沉淀时的PH范围≥9.6≥6.43-4

A.该混合溶液的PH不可能为5

B.该混合溶液中C(S0；)为c(Fe3÷)∣¾2.5倍

C.向该混合溶液中逐滴加入NaoH溶液，最先看到红褐色沉淀

2+3+

D.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节PH到3~4可除去FesFe

14.（2020春•广东湛江•高二统考期末）"水煤气（CO∕H2）一空气”燃料电池的工作原理如图

所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（）

KoH溶液

A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气

B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C.a电极的反应式包括：C0+40H+2e-C0Γ+2H20

D.用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

15.（2021春•广东湛江•高二统考期末）以下关于古代化学知识的分析正确的是

A."弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春"中的"柳絮”的成分含纤维素，纤维素在人体内最终

水解为葡萄糖。

B.《梦溪笔谈》载："高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述"脂水"属于石油

C."春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

D.白居易《琵琶行》"……，举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用

下发水解反应生成乙醇。

16.（2021春•广东湛江•高二统考期末）下列叙述正确的是

A.甲醛可使蛋白质变性，因此可用作食品防腐剂

B.医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类

C.乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯

D.三星堆遗址出土了古蜀国的丝绸遗痕文物，丝绸的主要成分是蛋白质

17.（2021春・广东湛江•高二统考期末）探究物质的性质实验中，下列化学方程式或离子方

程式正确的是

A.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸：S2θt+2H^SO2T+S^+H2O

+2+

B.向酸性高钵酸钾溶液中加入草酸溶液：2MnO；+16H+5C2O;'=2Mn+1OCO2↑+8H2O

3+

C.向FeCI3溶液加入KSCN溶液：Fe+3SCN=Fe（SCN）1Φ

D.将溟乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CII2Br+NaOH-⅛CH3CΠ2OΠ+NaBr

18.（2021春・广东湛江•高二统考期末）Nʌ代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目3NA

B.ImolSOz与足量O?反应，可以得到NA个SO,分子

C.常温下，LOLPH=I3的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0」N“

D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

19.（2021春・广东湛江•高二统考期末）下列说法正确的是

A.向浓度均为0.05mol∙U的Nai、NaCl混合溶液中滴加少量AgNo3溶液，有黄色沉淀生

成，说明KSP（AgI）>勺（AgCl）

B.常温下，加水稀释pH=2的HjPO4溶液，H∖PO,电离度增大，溶液PH增大

C.滴定实验中量取15.0OmL待测的NaOH溶液可使用碱式滴定管或量程为20mL的量筒

D.向蛋白质溶液中分别加入BaCL溶液和饱和（NH）,SO,溶液，均有固体析出，蛋白质均发

生了变性

20.（2021春・广东湛江•高二统考期末）下列说法正确的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

B.向苯酚浊液中滴加Na<5溶液，浊液变清，说明苯酚的酸性强于碳酸的酸性

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和NaoH溶液，经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓漠水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

21.（2021春•广东湛江•高二统考期末）如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均

有气泡产生，下列叙述正确的是（）

直流电源

含酚酸的饱和食盐水

A.铜电极附近观察到黄绿色气体

B.石墨电极附近溶液显红色

C.溶液中的Na+向石墨电极移动

D.铜电极上发生还原反应

22.(2021春・广东湛江•高二统考期末)关于有机物(°H)的说法错误的是

A.分子式为CiiHiQB.有.3种官能团

C.能发生消去反应D.分子中所有原子不可能共平面

23.(2021春•广东湛江•高二统考期末)已知反应X(g)+3Y(g)≠2Z(g)∆H的能量变化如下图所

示。下列说法正确的是

更换高效催化剂，不变

A.∆H=E2-EiB.E3

C.恒压下充入一定量的氮气n(Z)减少D.压缩容器，C(X)减小

24.(2021春•广东湛江•高二统考期末)人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时,

O

Il

葡萄糖发生反应，产生了乳酸，其结构简式为CH,—CH—c—OH。下列关于乳酸的说法正

OH

确的是

A.Imol乳酸与足量金属钠完全反应，生成H?约22.4L(标况)

B.Imol乳酸与碳酸钠完全反应，生成ImolCO2

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应，但不能发生缩聚反应

D.乳酸的核磁共振氢谱中，有3组峰

25.(2021春•广东湛江•高二统考期末)NaNo2是一种常用的食品防腐剂。已知

4

Ka(HNO2)=7.1×IO-o下列叙述正确的是

A.1molL-1HNo2溶液的pH=2

B.HNO2溶液的PH随温度升高而增大

C.0.01mol-L'NaNO2溶液中n(Na*)=n(Nθ;Hn(HNOz)=QOlmol

D.0.01molLT1NaNo?溶液中C(Na+)>c(NOD>c(OFΓ)>c(H+)

一■■■■参*考*答*案■■,■一：

1.C

K详析HA.高温蒸煮会使蛋白质变性，变性是一个不可逆的过程，故A不符合题意；

B.氯化汞为重金属盐，能使蛋白质变性，变性是一个不可逆的过程，故B不符合题意；

C.饱和硫酸镀溶液会使蛋白质溶液发生盐析，析出蛋白质，盐析是一个可逆的过程，故C符

合题意；

D.浓硫酸会使蛋白质变性，变性是一个不可逆的过程，故D不符合题意；

故选C。

2.A

K详析HA.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯，不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故

A符合题意；

B.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯，能够燃烧生成二氧化碳和水，燃烧反应属于氧化反应,

故B不符合题意；

C.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯，能够在无机酸或碱的作用下发生水解反应，故C不符

合题意；

D.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯，能够在无机酸或碱的作用下发生水解反应，水解反应

属于取代反应，故D不符合题意；

故选A。

3.D

K详析》

由热化学反应方程式2SO2(g)+O2(g).2SO,(g)△〃=FU∙W尸可知ʌw只与物质的起

始状态有关，与反应过程和物质的多少无关；平衡常数K只与温度有关，温度保持不变则平

衡常数K不变，D正确。

K答案D选D。

4.B

K详析WA.苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两

个平面共面，则苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故A不符合题意；

B.苯乙酮分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B符

合题意；

C.苯环为平面结构，旋转竣基中的C-O单键，可以使竣基中的所有原子处于同一平面，通过

旋转竣基连接苯环的单键,可以使两个平面共面，则苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面,

故C不符合题意；

D.苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面,

则苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故D不符合题意；

故选B0

5.C

K祥解』系统命名法：选最长的碳链为主链；从官能团一侧开始编号；取代基的位次之和

最小。

K详析》A.根据该名称写出物质的结构式，应命名为：2,3,3—三甲基己烷，A错误；

B.根据该名称写出物质的结构式，应命名为：2—甲基一1,3一丁二烯，B错误；

C.先写出甲苯，甲基所在的苯环碳为1号碳，命名正确，C正确；

D.根据该名称写出物质的结构式，应命名为：4一甲基一2一戊烯，D错误；

K答案』选C。

6.D

K详析』A.根据键线式结构的书写原则分析，X的化学式为C8%,A正确；

Z=X

B.vʃ2的分子式为C8H8,与X为同分异构体，B正确；

C.含有碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，C正确；

D.该有机物的一氯代物只有2种，D错误；

故选Do

7.B

1

K详析］试题分析:(T)Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)∆H=-24.8kJ∙mol,@3Fe2O3

1

(s)+C0(g)=2Fe3O4(s)+C02(g)∆H≈-47.2kJ∙mol,(S)Fe3O4(s)+C0(g)=3FeC)(s)

1

+C02(g)AH=+640.5kJ∙mol,由盖斯定律可知，①'3-(②+③χ2)得到反应ɑθ(g)+Fe0

6

(s)=Fe(s)+C02(g)

24.8x3—(一47.2)-640.5x2,,,,,士『

△H=----------------------------------------kJ∕mol=-109kJ∕mzol,K答案］选IBo

6

8.D

R详析HA.能使PH试纸呈红色的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与八NQ•之间能发生

氧化还原反应，不可以大量共存，A不符合题意；

B.c∙(Fe3+)=0.1mol∕L的溶液中，Fe3+与r会发生氧化还原反应，不能大量共存；与SCN-会发

生络合反应，不能大量共存，B不符合题意；

C.加入铝粉生成W的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH-与Mg2+、ECO"

会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中，H+与HC也会发生反应，不能大量共存，C

不符合题意；

KW

D.—F-=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH：OH-与选项离子之间不能发生任何反应,

可以大量共存，D符合题意；

故K答案』为D。

9.C

K详析H

A.AICb溶液在加热时水解生成Al(OH)3和HCI,生成的HCl易挥发,最终生成AI(OH)3,在加

强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成AI2O3，故A错误;

B.加热Fe2(Sd)3溶液，Fe3*的水解程度增大，水解产生的氢离子浓度增大，溶液PH减小，

故B错误；

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原理可知：锅炉中沉积的CaSe)4可用饱和碳酸

钠溶液浸泡可以转化为碳酸钙，然后用盐酸除去碳酸钙，故C正确；

D.移走NH3,正逆反应速率速率都减小，平衡正向移动，所以提高原料转化率，故D错误;

K答案Il选c。

10.B

K详析2A.该有机物含有酯基，一定条件下能发生水解反应，能够燃烧发生氧化反应，故

A正确；

B.该有机物含有酯基，一定条件下能发生水解反应生成2一甲基丙酸、乙二醇、乙酸和邻羟

基苯甲酸四种有机物，故B错误；

C.该有机物水解生成的邻羟基苯甲酸含有酚羟基，能与FeCb溶液发生显色反应，故C正确;

D.该有机物含有3个酯基，其中Imol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，则Imol该有机物与足

量NaoH溶液反应，最多消耗4molNaC)H,故D正确；

故选B»

11.C

+2

K详析HA.NaHS溶液中存在平衡：HS+H2OH2S+OH,HSH+S^,向NaHS溶液

中滴入酚微，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS一水解程度大于电离程度，实验目的和结论

一致，A项正确；

B.溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1moNLu的Mga2、CUCl2混合溶液中逐滴加入氨水先

出现蓝色沉淀，说明KSPKCU(C)H)2》较小，B项正确；

C.浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反

应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误；

D.向盛有Kb溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNθ3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液

中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是Kb溶液，由现象可知,

Kb溶液中存在ι*α∣2+r平衡，D项正确；

R答案2选c。

12.D

K详析1A.盐酸抑制水的电离，而氯化铁水解促进水电离，所以后者溶液中水的电离程

度大，A错误；

B.常温下水的离子积和氨水的电离平衡常数都为定值，故''H.??C(H)=4为定值,

C(NH4)Ka

B错误；

C.在Mg(0H)2的悬浊液中加入少量NH4CI固体，溶液PH减小，氢氧化镁不断溶解，故镁离

子浓度增大，C错误：

D.25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中C(H+)=1045,pH=5.5的磷酸中C(H+)=1055,c(H+)前者是后

者的10倍，D正确；

故选Do

13.B

K详析》A.根据表格数据可知PH为5时Fe3+完全沉淀，不符合题干中"含等物质的量的

CUSo八FeSC)4、Fe2(SO4)3的混合溶液”，所以混合溶液的PH不可能为5,故A正确；

B.设CUSo八FeSOcFe2(SCU)3的物质的量均为ImOI,则溶液中SO：的物质的量为5mol,

Fe?*的物质的量为2mol,但由于Fe3*会发生水解，所以该混合溶液中C(SOj)不是c(Fe3*)的

2.5倍，故B错误；

C.根据表格数据可知氢氧化铁完全沉淀时溶液的PH最小，所以逐滴加入NaoH溶液，最

先看到氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确：

D.加入过氧化氢，可以将亚铁离子氧化成铁离子，调节PH到3~4,铁离子完全沉淀，过滤

后溶液为硫酸铜溶液，故D正确；

综上所述K答案2为B。

14.D

K样解RCO具有还原性，在原电池负极失电子被氧化，电极反应式为

2

CO+4OH-2e=CO3-+2H2OH2-2e+2OH=H2O,由装置图可知a为负极，b为正极，正极发生

还原反应，电极反应式为，02+4er2H20=40H-,以此解答该题。

K详析》A.由电子流向可知a为负极，b为正极，则甲处通入水煤气，乙处通入空气，故

A错误；

B.a为负极，a电极发生氧化反应，b为正极，b电极发生还原反应，故B错误；

2

C.a电极是负极，发生氧化反应：CO+4OH-2e=CO3+2H2O,故C错误；

D.用该电池电镀铜，待镀金属增重6.4g,n=0.ImoL得电子0.2mol,对应电极反应式，需

要水煤气0.1mol,体积为2.24L,故D正确；

K答案D选D。

15.B

K详析DA."柳絮"的成分含纤维素，纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，人体没有水解纤

维素的酶，A错误；

B."高奴县出脂水"，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油，B正确；

C.古代的蜡是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，C错误；

D.葡萄糖属于单糖，不发水解反应，D错误；

K答案D选B。

16.D

K详析WA.甲醛是有毒物质，能使蛋白质变性，对人体有害，不能用作食品防腐剂，A错

误；

B.医用聚丙烯一次性防护服属于医疗废弃物，应由专业处理部门》处理，不属于普通垃圾,

不能回收再利用，B错误；

C.乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过加成反应获得乙苯，C错误：

D.三星堆遗址出土了古蜀国的丝绸遗痕文物，丝绸是由蚕丝纺织而成，主要成分是蛋白质，

D正确；

R答案』选D。

17.A

R详析》A.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，酸性条件下，硫代硫酸钠

发生反应生成S、S02和H2。，离子方程式为Sqj+2H+=SC>2T+SJ+HQ,A项正确；

B.向酸性高锯酸钾溶液中加入草酸溶液，草酸是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为

42+

2MnO4+6H+5H2C2O4≈2Mn+1OCO2↑+8H2O,B项错误；

C.Fe(SCN%不是沉淀，正确的离子方程式为Fe"+3SCΓΨ=Fe(SCN),,C项错误；

D.将溟乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，浪乙烷发生消去反应生成乙烯，化学方程式为

CH.iCH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,D项错误；

K答案Il选A。

18.C

K详析HA∙标准状况下，苯是液态，不能用22.4L∕mol计算其体积，A项错误；

B.SO。和。2反应生成SC>3是可逆反应，故ImoISo2与足量Oz反应。得到SO,分子个数小

于NA个，B项错误；

C.pH=l3的Ba(OH)2溶液，c(OH)=0.1mol/L,则1.0L该溶液中，OH数目为01N“，C

项正确；

D.未说明气体状态，无法计算生成气体的物质的量及电路中通过的电子数目，D项错误；

R答案2选c。

19.B

K详析》A.向浓度均为0.05mol∙L的Nai、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO、溶液，有

黄色沉淀生成，说明Agl更难溶，则Ksp(AgI)VKsp(AgCl),A项错误；

B.常温下，加水稀释pH=2的HjPO4溶液，促进HFO4的电离，&P04电离度增大，但电

离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液PH增大，B项正确；

C.量筒的精确度为0.1mL,量取15.0OmL待测的Nac)H溶液不能使用量筒，C项错误;

D.向蛋白质溶液中加入饱和(NH),SO』溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，D项错误：

K答案D选B。

20.A

K详析》A.甲酸为弱酸，可与氢氧化铜发生反应，溶液显蓝色，乙醇与氢氧化铜不反应

无现象，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热会生成砖红色沉淀，A正确；

B.向苯酚浊液中滴加Na{5溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，说明苯酚的酸性强于碳酸氢

根的酸性，B错误；

C.乙酸乙酯中混有的乙酸不能用NaOH溶液去除，乙酸乙酯会和氢氧化钠溶液发生碱性水

解，C错误；

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓澳水，苯酚与浓澳水充分反应后生成了2,4,6-三溪苯酚,

2,4,6-三漠苯酚易溶于苯，即又引入了新的杂质，所以正确的方法是向苯和苯酚的混合溶

液中加入NaoH溶液，充分反应后分液，以除去苯中少量苯酚，D错误；

K答案》选A。

21.D

R祥解》根据电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴

极，根据电解池的工作原理结合电极反应分析判断。

K详析》根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定

是阴极，电极反应为2H++2e=H2个，阳极上是氯离子失电子，电极反应为2C∣--2e=C∣2个。

A.铜电极是阴极，电极反应为2H++2e=H2个，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；

B.石墨电极是阳极，电极反应为2C∖2e=C∣2个，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；

C.电解池中，阳离子移向阴极，即Na+移向铜电极，故C错误；

D.铜电极是阴极，电极反应为2H++2e=H2个，属于还原反应，故D正确；

故选Do

22.B

K详析》A.该有机物的分子式为CliHDO,A项正确；

B.该有机物的官能团为碳碳三键、羟基，共有2种官能团，B项错误；

C.分子中含有羟基，且与羟基相连C原子的相邻C原子上有H原子，故能发生消去反应，

C项正确；

D.分子中含有-CH2，故分子中所有原子不可能共平面，D项正确;

K答案》选B。

23.C

K详析HA∙AH=生成物的总能量-反应物的总能量=EI-E2,故A错误；

B.更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3-E2)为活化能，E2为反

应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误；

C.恒压下充入一定量的氨气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方

向移动，则n(Z)减少，故C正确；

D.压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大,

平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故C(X)还是比原来大，故D错误；

故选Co

24.A

K详析UA.-OH、-COoH都可与钠反应，则Imol乳酸与足量金属Na反应生成ImOIH2.体

积约22.4L(标况)，A正确；

B.含有一个竣基，为一元酸，Imol乳酸与碳酸钠完全反应，生成0.5molCθ2,B错误；

C.含有羟基、粉基，可发生取代反应、消去反应，一定条件下发生聚合反应：

O

IlfH"[θ-St∙⅛°H

OH3??+(n-l)H2O,C错误;

OH

D.乳酸的核磁共振氢谱中，有四种不同环境的H,有4组峰，D错误；

K答案》选A。

25.D

R详析XA∙K<HNθH(湍/，瑞=7」XloT1mol∙L1HNo2溶液,

c(H*)≈√7J×10-2,pH≈1.2,故A错误;

B.升高温度促进HNo2电离，氢离子浓度增大，溶液的PH随温度升高而减小，故B错误;

C.根据物料守恒，0.0ImoILTNaNO?溶液中c(Na*)=c(NO2)+c(HNO2)=0.0lmol∕L,没有

溶液体积，钠离子物质的量不一定是OQlmoI,故C错误；

D.HNO?是弱酸，NaNO2水解溶液呈碱性，0.0ImOINaNO,溶液中

++

c(Na)>c(NO2)>c(OH)>c(H),故D正确；

选D‹,

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

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Ie元素行号.红色苹⅛SUW1⅛1»:

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3Li非金属IinNe

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锂元素^»1党硼碳负

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6.9419.012相对原子（加4⅛∙⅛⅛⅛10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii«Ar

3钠镁期JR长同位*∏7原*败铝硅氯氧

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22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

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钾钙铳钛机错徐铁钻铢铜锌锚错碑硒氢

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4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1⅜14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

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37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

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枷艘铝错银铝铸钉锌耙银镉钿锡硫就X

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85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7«Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

铠顿La-Lu错锂链铢镶铉销金汞铝