2023年浙江省中考科学复习-九年级上册化学部分内容复习

初中科学试卷2023年03月03日

一、单选题

1.某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量

为，则下列结论正确的是（）

A.有水生成B.有铜生成

C.实际用去氢气的质量大于D.有80%的氧化铜参加反应

2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4>KNO3、CUSo4、BaCI2中的一种或几种组成，做实验得到以

下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于

稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是（）

A.该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4^BaCl2

B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.该粉末中一定含有KNO3

D.该粉末中一定含有NazSOcKNO3、BaCl2

3.根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（）

选项实验目的所选试剂及操作方法

A除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃

B除去氯化钾中的二氧化镐加水溶解、过滤、蒸发

C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤

D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钢溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

4.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）

A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B.HClNaOHCuSO4MgSO4

C.Na2CO3K2SO4BaCl2HClD.NaNO3HClCaChKOH

5.下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）

A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B.根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C.根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D.根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

6.下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是（）

A.图a：向pH=3的溶液中加水

B.图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.图c：向H2SO4和CUSO4混合溶液中加NaoH溶液

D.图d：煨烧一定质量的石灰石

7.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）

选项物质杂质试剂和方法

ANaNO3Na2c03滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

BKClK2SO4滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤

CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末

先通过溶液，再通过浓硫酸

DH2HClNaOH

A.AB.BC.CD.D

8.如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）.下列说法错误的

是（）

A.圈I中发生的反应可能都是分解反应

B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体

C.圈U中的化学反应说明氧气具有可燃性

D.利用反应①可制得烧碱

9.已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现

在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钢溶液可发现弹簧秤的示数（）

A.逐渐变小，最后趋于稳定

B.一直保持不变

C.先变小，后变大，最后趋于稳定

D.先变大，后变小，最后趋于稳定

10.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数

的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等

质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）

A.天平最终仍然平衡

B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C.天平指针始终偏向右盘

D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

11.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金

属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）

A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

12.一个烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸。一段时间后发现烧杯中

无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得

滤渣质量为m,忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，则以下判断正确的是

A.m可能大于16g

B.若m=14g,则反应产物中一定有氢气

C.若m=14g,滤渣中一定不含铁

D.若m=16g,则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质

13.一定温度下，向agFeCh溶液中加入NaoH固体，溶液的质量与加入NaoH固体的质量变化关

系如图所示。下列叙述错误的是（）

NaOH固体质证/g

A.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应

C.m>c-a

D.生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g

14.纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中。单质A和单

质B分别由A、B元素组成。据此，可以得出的正确结论是（）

A.M不属于氧化物B.M、N中只有N含有A元素

C.N是二氧化碳D.M与镁的反应是置换反应

15.下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（)

［混合溶满中水的质量g

A.向一定量稀硫酸中加入NaoH溶液------

°NaoH溶液质量N

,溶液质量，g

B.向一定量CUSo4溶液中加入Zn粉卜

0Zn质量∙g

.剩余固体中抑元

素的质量Jg

C.加热KCIO3与Mno2固体混合物___________

。时间Jmin

▲、1—»、4r~Γ^CS

f加优质里g

D.向一定量NaoH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液/

0NaiCOs溶液质量g

二、填空题

16.硫酸铁不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“铁餐”。小柯将硫酸镁

溶液滴入硝酸钢［Ba(NCh)2］溶液中得到硫酸钢，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液

质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是，C点处溶液中的溶质

17.某黑色固体粉末可能是Fe、CU0、C中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示

流程进行了实验。

色

黑加入一定量插入一根洁净的铁丝

体

固溶液甲

稀硫酸II

末

粉

I固体乙

(I)溶液呈蓝色，操作I中肯定进行的化学反应，其方程式为

(2)操作∏中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量________(选填“变大”或“变小”或

“不变”)。

18.有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了

探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤H、In中均可观察到有白色沉淀

生成。请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是

(2)步骤HI所得蓝色滤液中一定含有的离子是。

19.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCI3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成

分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤

液；②向滤液中滴加酚酥溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：

(1)粉末中一定不含，一定含有»

(2)若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的

CaCI2溶液，若,则证明该物质一定存在。

20.有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水.草酸晶

体(H2C2O4∙xH2O)在常温下是一种无色透明晶体.草酸晶体受热时分解的化学方程式为：

H2C2O4∙xH2O=(x+l)H2O+CO2↑+CO↑

某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质

量分数.(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够)

I.测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；

II.取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；

III.测量并记录装置A增加的质量为a,装置B增加的质量为b,装置C读数为V；

IV.甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分

数.

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置

C的作用之一是测量______________的体积.

（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的

气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大

（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为

（用代数式表示）.

21.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSo4、CUCI2、KC1、KNO3、Ca（No3）2中的一

种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含

有.

（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，

则此粉末中一定含有的杂质是。

（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取粉末溶于水，加入足量BaCI2溶液，充分反应生成沉

淀质量，则原粉末中一定含有NazCCh。你认为此结论（选填“是”或“否”）正确。

22.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种或几种物质

组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.

请回答下列问题:

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。

（2）滤渣a的成分是,滤液中溶质的成分除氯化钠还

有。

23.有一包白色固体，可能含有Na2Sθ4∖Na2CO3,BaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。取样溶于

水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系

如图所示。由此推断白色固体中肯定有,肯定没有,可能

有。

24.如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是

物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题:

(1)写出试剂甲可能的化学式：。

(2)试剂乙中一定含有的离子：o

(3)写出化学变化①和②的化学方程式：

①。

②。

25.向盛有一定质量AgNCh和CU(NO3)2混合溶液的试管中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量

关系如图所示，试回答：

(1)试写出ab段反应的化学方程式；

(2)若整个过程分为ab段、be段和Cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有

白色沉淀、气泡产生的是(选填)；

①ab、be②be、cd③ab、cd

三、实验探究题

26.为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

(1)检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是。

(2)确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶

质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随

氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。贝∣J:A中溶质有。实验中，a〜b段对应

溶液中一定发生反应的化学方程式为;c点对应溶液中含有溶质可能的

组成有。

(3)由以上实验总结酸的化学性质有o

27.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等.化学兴

趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂'’固体

样品很好奇，设计实验进行探究.

品名：双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】

①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.Fe+2FeC13=3FeCL

②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCI2溶液发生复分解反应.

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3,Ca0、Ca(OH)2和CaCO3

(1)【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：

实验操作实验现象实验结论

①取少量固体放于试管中，滴加试管中固体逐渐减少，有

样品中一定含

一定量的_________，用带导管的大量无色气体产生，得到

有_______________，不含

单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一浅绿色溶液，澄清的石灰

Fe203

端伸入澄清石灰水中.水变浑浊.

②取少量样品放入试管中，加水试管底部有不溶物，上层

样品中含有_______________

溶解，静置后取上层清液滴加无色清液由无色变为红色

酚配试液.

【实验质疑】

小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是

（用化学方程式表示）.

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验.

（2）【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体，按照如图流程进行实

验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是；

（2）固体I的成分是（填物质化学式，下同）；

（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式

为;

（4）依据实验探究1,2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分

是.

【实验反思】

下列对实验探究1、2的反思，不正确的是（填字母序号）.

A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合

B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH

C.实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生.

28.学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实

验桌上，让同学们区分.下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：

I田7.

(1)【讨论交流】

李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种(组

长)不同的现象.大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；

王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应

无明显现象.

马凌：我选择的是碳酸钠溶液.理由是.

张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？

在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如溶液和

溶液，最后得到大家的赞许.

(2)【实验探究】

大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：

(1)实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为

石灰水.

(2)大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣.马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠

溶液作为检验试剂，进行了如下实验：

①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观

察到只有白色沉淀生成.于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”.但组长李壮对这个结论

产生质疑，理由是(用化学方程式表示)

②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯

化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验.张云测出乙试管中剩余溶液的PH7(填

或证实了马凌的结论是错误的.

(3)【反思评价】

判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑.

探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！

29.某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体

的成分展开探究。

［提出问题］这瓶氢氧化钠固体是否变质？

［猜想假设］猜想一：没有变质，全部是NaoH；

猜想二：完全变质，全部是Na2CO3;

猜想三：,

［实验探究］为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

⑴甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有O

⑵写出氢氧化钠变质的化学方程式。

⑶为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告:

实验步骤可能观察到的结论

现象

产生白色沉淀

I、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的_______________含有Na2CO3

（填化学式）溶液

II、反应后过滤，取上层清液，滴人酚肽溶液无色酚酸溶液猜想_________

变红正确

30.小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认

为氢氧化钠溶液已经变质。

【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？

【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：

猜想一：Na2CO3猜想二：NaoH和Na2CO3

【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试

管中，滴加几滴无色酚献溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合

理，理由是»

【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告:

实验步骤实验现象结论

步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的有白色沉淀产猜想一正

氯化钙溶液并振荡生确

步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，__________________。

31.燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可

能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该是否含有氧元素，进行如下实验探究。

实验过程:

①按图示连接好仪器并检验该装置气密性

②称取该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中

③用天平称得装置A的质量为；装置B的质量为

④持续通入纯02,点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧

⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为，装置B的质量为

请回答：

（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现

象说明该有机物含有元素；

（2）结论：该有机物（填“含有”或"不含有”）氧元素；

（3）若无装置C,则实验测得该有机物中碳元素的质量会（填“偏大”"偏小''或"无影

响”）。

32.对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究

（查阅资料∙）Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

（实验探究）该小组称取干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良

好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）

干燥剂样品被石药（NaOH、CaO）

（实验数据记录）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重，B装置增重

（分析与结论）该包干燥剂的成分有（填化学式），其中Ca（OH）2的质

量为go

（反思与拓展）

①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的

是O

②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是。（填物质名称）。

33.复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产

复印用高档Fe3O4粉的工艺。

【组成确定】为确定四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们进行了下列实验探究。

【查阅资料】

资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；

资料二：FezCh和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe∙Q4,再生成FeO（黑色），最后

生成Fe；

【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和Feo中的一种或两种。

【实验设计】同学们称取了该Fe3O4样品进行了下列实验（图2）:

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

甲组：

（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe∙Q4样品中的杂质，B中的最佳

试剂是（填序号）。

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水

（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：停止加热后，继续通Co气

体，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；

（3）利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图2,

通过分析计算确定：该FesCU样品中含有的杂质是（不需要写过程）。

图2

34.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:

弹簧夹

油层一^

UOIO203040506070

滴入盐酸体积（毫升）

图π图In

（1）甲组方法：用图I、图11装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经

换算并计算出样品中NazCCh的质量.在图∏装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相

同的操作方法是.

（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的

密度取克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用PH试纸测得的相应溶液的PH

绘成如图ΠI.请结合图中滴入稀盐酸体积与PH的变化数据，计算样品中NazCCh质量分数

为.（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑）

（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液PH的测定误差较大，请说明理

由.

35.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钢、氯化钢中的几种物质，为

了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：

I.称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀克和无色溶液.

II.I中所得克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉

淀质量为克.

III.把I中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生

沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钢溶液，没有产生沉淀.

根据上述实验，回答下列问题：

（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是。一定没有的

物质是_________

（2）仅根据第III步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子

是.

四、解答题

36.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件

等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质）请你参

与他们的探究过程。称量IOg粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸45mL分三加到其中，每

次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次第二次第三次

加入稀盐酸的体积∕mL151515

生成氢气的质量/gm

试求:

（1）m的数值_________o

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

37.向一定量的氢氧化钢溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶

液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提

示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）

0CUSo，溶液加入溶满质量/g

38.烧杯中装有50克盐酸和氯化铜的混合溶液。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，将20Og

10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下：

12345

加入NaOH溶液的质量(g)

生成沉淀的质量(g)

(I)若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算出的氯化

铜的含量o(填偏大、偏小或不变)

(2)原来混合液中氯化铜的质量分数为多少？(写出具体计算过程)

(3)图甲表示混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙虚线框画出第-次加入氢氧化钠溶液充分

反应后的相关离子的数量柱状图。

∏

Na-

39.“庄稼一枝花，全靠肥当家”有一种新型化肥——硝酸镂钙,其有效成分为NH4NO3和

Ca(NO3)2,进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害

的抵抗力。

小宁利用某品牌的硝酸镂钙化肥，进行以下实验：取化肥样品，与足量的NaOH固体充分混

合，加热到固体质量不再减少，生成氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量

水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为。

(已知：NH4NO3+NaOH/NaNO3+NH3T+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反

应)

(1)作为氮肥，硝酸镂钙在植物生活中的主要作用是o

A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂

B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早

C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成

(2)计算样品中NKNCh的质量分数。

(3)计算滤液中NaNO3的质量。

40.用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取Iog样品加90g水完

全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，(化学方程式：CaC12+Na2C03=

CaCθ31+2NaCl)实验数据如表:

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入CaCl2溶液的质量/g

反应后溶液的总质量/gM

请根据实验数据分析解答下列问题：

(1)表中数据M的值为。

(2)第次恰好完全反应。

(3)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？

41.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的PH

与加入的稀盐酸的关系如图所示。

(1)试求反应生成的二氧化碳质量(石灰石中的杂质不溶于也不溶于酸)；

(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液质

量与产生沉淀质量的有关数据见表格。试分析与计算：

05060稀HCl的质量，g

Na2CO3溶液质量/g5203040506070

沉淀质量/g01m345m

①表格中m、n的数值分别为

②加入5gNa2C6溶液充分反应后，滤液中的溶质有(填化学式)；

(3)加入Na2CO3溶液的溶质质量分数。

42.取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X

的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：

无色气体

滴加

12.54克稀硝酸

加

滴滤液B

固体甲过滤

BaCh

液

溶4.66克固体乙

溶液X

过滤

滴加无色

酚酎试液

'滤港A红色溶液

(1)过滤中玻璃棒的作用是O

(2)产生的无色气体是ŋ

(3)溶液X的溶质是o

(4)计算滤液A中氯化钠的质量。

43.向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CUScU溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4

溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

.`rtr∙<-B

,l须证质里£

5.64

4.66

0加入溶淹质量，g

(1)a点对应溶液pH(选填或“<”)7o

(2)取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象

是

(3)通过计算确定m的值。

44.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克

于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变

化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题:

沉

淀

S

量

O5

20碳酸钠溶液质蚩g

(1)0-5表示碳酸钠先与反应

(2)原溶液中的溶质成分有(用化学式回答).

小明同学欲测定此次使用的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方式如下：取该石灰石样品

20g,把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格(己知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂

质不溶于水，不与稀盐酸反应)，根据实验数据计算：

(3)表中n的数值为。

(4)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(通过计算回答)

(5)求盐酸中溶质的质量分数是多少？(通过计算回答)

(6)求A点处溶液中溶质的质量是多少克？(通过计算回答)

实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g

12015

220IO

320

420n

45.有一种石灰石样品的成分是CaCo3和SiCh.课外小组同学将IOOg盐酸分5次加入35g石灰石样

品中(已知SiCh不与盐酸反应，也不溶于水)，得到如下部分数据和图象.

加入盐酸的质量/g

次数第1次第2次第3次

加入盐酸的质量/g202020

剩余固体的质量/g30a20

请计算:

(1)第2次加入盐酸后，a为g.

(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？

(3)求所用盐酸的质量分数？

五、综合说理题

46.如图所示，R是滑动变阻器示意图，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠

杆左右移动。杠杆两端分别悬挂IOO克等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。再将两球

同时分别浸没到10()克质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体

密度变化忽略不计。则从反应开始到结束，灯泡L的亮暗情况为▲,并用所学的科学知识说

明理由。

47.有一个大型烧瓶，瓶底湿润的泥沙中插上几枝新鲜的枝条和一支盛有适量NaOH溶液的试管、

烧瓶口紧包一个气球，使烧瓶悬浮在玻璃缸中某一位置(如图)。光照自然环境下持续观察，最终可以

发现烧瓶的浮沉情况如何？请解释其中的原因。

可伸缩的气球

48.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液

导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器(如图1),

往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材

料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。

氢氧化钢溶液

图1图2

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】产生白色沉淀;Mg(NO3)2和MgSo4

17.【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)变小

18.【答案】(1)硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠

(2)H+、CM+、Na+、Ba?+、NO3

19.【答案】(1)FeCI3；Na2COs,CaCl2

(2)溶液仍为红色(若溶液红色不褪)

20.【答案】浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；偏大；¾=p×ιoo%

21.【答案】(1)BaSO4,CuCh,Ca(NO3)2

(2)KCl

(3)是

22.【答案】(1)引流

(2)Caeo3和Mg(OH)2；BaeI2、NaOH

23.【答案】Na2CO3.BaCh;Na2SO4,NaOH；NaCI

24.【答案】(1)HCl或HzSCU

(2)OH-

(3)Fe2Ch+3C0==2Fe+3C02或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2T或

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

25.【答案】(1)2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag

(2)③

26.【答案】(1)碳酸钠溶液或紫色石蕊试液

(2)H2SO4,Fe2(SO4)3;NaOH+HCl-NaCI+H2O；(J)NaCl;②Nae1,BaCh;③NaC1,Na2SO4

(3)酸能与盐、金属氧化物、碱反应

27.【答案】(1)稀盐酸；Fe和CaCo3；氧化钙或氢氧化钙；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe+2FeCh=3FeCh

(2)过滤；CaCO3和Fe2O3;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH；Fe、Fe2O3,CaO.Ca(OH)

2、CaCO3;D

28.【答案】(1)碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；氯化钙；氢氧化钙

(2)Na2Cθ3+CaC12=CaCθ3i+2NaCl；=

(3)反应物是否有剩余

29.【答案】部分变质，是NaoH和Na2CO3;NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCI2(合理即

可)；三

30.【答案】碳酸钠水溶液也呈碱性向滤液中；加入酚献溶液；不变色

31.【答案】(1)H

(2)不含有

(3)偏大

32.【答案】Cao、Ca(OH)2、CaCo3；；使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸

收；氧化钙

33.【答案】(1)(2)

(2)生成物被空气重新氧化

(3)Fe2O3

34.【答案】(1)打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面

(2)21.2%

(3)用PH试纸比对颜色有误差

35.【答案】(1)NaCkBaCl2、Na2SO4;CuSO4

222+

(2)CO3∖SO4>Ba

36.【答案】(1)

(2)设参加反应的锌的质量为X,

Zn+2HCl=ZnC12+H2↑;

652

65=2

X-0.1g；

解得：；

那么样品中铜的质量分数为：1°¾25g×100%=67.5%O

37.【答案】加入的硫酸铜与氢氧化车贝发生反应，Ba(OH)2+CuSO4'Cu(OH)2I+BaSO4i；

当氢氧化钢完全反应，加入的稀硫酸与生成的沉淀Ca(OH)2反应，Ca(OH)2+

H2SO2-CuSO4+2H2O，导致沉淀质量减少，但因为还有沉淀BaSO4,所以沉淀质量不会等于

0；当氢氧化/未完全反应，加入的稀硫酸先与氢氧化钢反应，Ba(OH)2+H2SO2-BaSO41

+IH2O,沉淀质量先增加，再与沉淀Cu(OW)2反应，导致沉淀质量减少，反应完全后沉淀质量最

后保持不变。

淀

沉

的

质

量

∕mg

θCUSOa溶洒加入\溶液质量/g

38.【答案】(1)偏大

(2)解：化学方程式氢氧化铜9.8g氯化铜质量氯化铜质量分数27%

(3)解：如图所示：

ONa*H-C户CtAfHT;

39.【答案】(1)A

(2)解：设样品中NH4NO3的质量为X

NH4NO3+NaOHΔNaNO3+NH3↑÷H2O

8017

x

80=17

/=0.17g

样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g∕8gxl00%=10%

答：样品中NEUNCh的质量分数为10%,.

(3)解：设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNo3质量为y

Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO31

170IOO

y

170=IOO

设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为Z

NH4NO3+NaOH/NaNO3+NH3↑+H2O

8517

Z

85=17

滤液中含有NaNo3的质量为：

答：滤液中NaNo3的质量为。

40.【答案】(1)

(2)四

(3)根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+100g-=8.0g

设样品中碳酸钠的质量分数是X

CaCl2+Na2CO3=CaCO3口2NaCl

106100

10g×x

106_IOg×x

100=8.0g

x=84.8%

答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。

41.【答案】(1)解：与碳酸钙反应的HCl的质量=50gx7.3%=3.65g

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

X

73_3.65g

44=